GE080208 CN(M)/ PE(M)

DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA

Frente: 02 Aula: 02

PROFº: JAIRO CUNHA A Certeza de Vencer

FAÇO IMPACTO - A CERTEZA DE VENCER!!!

Fale

con

osco

ww

w.p

orta

limpa

cto.

com

.br

EN

SINO

MÉD

IO -

2008

ISÓTOPOS: Átomos que apresentam o mesmo número atômico (Z), por pertencerem ao mesmo elemento químico, mas apresentam diferentes números de massa (A).

Representação Nomes Abundância (%)

11 H

Hidrogênio leve; hidrogênio comum; prótio 99,985

21 H Deutério 0,015 31 H Trótio; tricério; tritério

10-7 * O trítio é radioativo ISÓBAROS: Átomos que apresentam diferentes números atômicos (Z), mas que possuem o mesmo número de massa (A). Veja o exemplo:

4020 Ca 40

18 Ar p = 20 n = 20 e = 20 p = 18 n = 22 e = 18

A A

ISÓTONOS: Átomos que apresentam o mesmo número de nêutrons (n), mas diferentes números atômicos (Z) e de massa (A). Veja o exemplo:

2612 Mg 28

14 Si p = 12 n = 14 e = 12 p = 14 n = 14 e = 14

ISOELETRÔNICOS: Átomos e íons que apresentam a mesma quantidade de elétrons.

Veja o exemplo:

2311 Na+ 16

8 O2- p = 11 n = 12 e = 10 p = 8 n = 8 e = 10

EXERCÍCIOS 01. (PUC) Uma importante contribuição do modelo de Rutheford foi considerar o átomo constituído de: a) Elétrons mergulhados numa massa homogênea de carga positiva. b) Uma estrutura altamente compactada de prótons e elétrons. c) Um núcleo de massa desprezível comparada com a massa do elétron. d) Uma região central com carga negativa chamada núcleo. e) Um núcleo muito pequeno de carga positiva, cercado por elétrons. 02. (ESPM-SP) O átomo de Rutheford (1911) foi comparado ao sistema planetário: Eletrosfera é a região do átomo que: a) Contém as partículas de carga elétrica negativa. b) Contém as partículas de carga elétrica positiva. c) Contém nêutrons. d) Concentra praticamente toda a massa do átomo. e) Contém prótons e nêutrons.

Núcleo – Sol. Eletrosfera – Planetas.

FAÇO IMPACTO - A CERTEZA DE VENCER!!!

Fale

con

osco

ww

w.p

orta

limpa

cto.

com

.br

EN

SINO

MÉD

IO -

2008

03. (UFPA) A realização de experiências com descargas elétricas em tubo de vidro fechado, contendo gás a baixa pressão, produz os raios catódicos. Esses raios são constituídos por um feixe de:

a) Nêutrons. d) Prótons. b) Partículas α (alfa). e) Elétrons. c) Raios X.

04. Os átomos de cálcio mais comuns presentes na natureza são:

4020 Ca 42

20 Ca 4420 Ca

Abundância: 96,9% 0,6% 2,1%

A seu respeito, faça o que se pede:

a) Diga como eles são classificados; b) Determine o número de prótons, nêutrons e elétrons em cada um deles; c) Os corais são formados por carbonatos de cálcio. Qual dos átomos de cálcio está presente em maior quantidade nos corais? 05. Considere as espécies

4020 Ca 12

6 C 146 C 16

8 O 4018 Ar 30

10 S2-

a) Quais são isótopos? c) Quais são isótonos? b) Quais são isóbaros? d) Quais são isoeletrônicos? 06. Um átomo de um elemento X apresenta 23 partículas nucleares das quais 12 possuem carga elétrica igual a zero. Com base nessas informações podemos afirmar que esse átomo X possui:

a) Prótons = 23; Nêutrons = 12; Elétrons = 12. b) Prótons = 23; Nêutrons = 12; Elétrons = 23. c) Prótons = 12; Nêutrons = 11; Elétrons = 11. d) Prótons = 11; Nêutrons = 12; Elétrons = 11. e) Prótons = 11; Nêutrons = 12; Elétrons = 12.

07. (PUC-PR) Dados os átomos de 23892 U e 210

83 Bi, o número total de partículas (prótons, elétrons e nêutrons) existente na somatória será:

a) 641. d) 465. b) 528. e) 496. c) 623.

08. (UFPI) De acordo com o “Princípio de Aufbau” para a distribuição eletrônica em átomos multieletrônicos, diz-se que um átomo encontra-se no seu estado fundamental quando seus elétrons se localizam nos estados de menor energia. Dentre as opções abaixo, aquela coincide com a de um átomo no seu estado fundamental é:

a) 1s2 2s1 2p4 b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 4s2 3d10 c) 1s2 2s2 2p6 3s1 3p5 4s2 d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d8 4p2

09. (Cesgranrio-RJ) A configuração eletrônica do íon Ca2+ (Z = 20) é: a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2 e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4