química - pré-vestibular impacto - conceitos fundamentais

2
MA100407 - CN CONCEITOS FUNDAMENTAIS Frente: 01 Aula: 08 Fale conosco www.portalimpacto.com.br Prof: JAIRO CUNHA CONCEITOS FUNDAMENTAIS 01. NÚMERO ATÔMICO (Z) ______________________ __________________________________________________ __________________________________________________ 02. NÚMERO DE MASSA (A)_____________________ __________________________________________________ __________________________________________________ A = P + N A = Z + N 03.ELEMENTO QUÍMICO (E) En ; 1 1 H0 ; 12 6 C6 ; 20 40 Ca20 04. ISÓTOPOS ______________________________ _____________________________________________ 1 1 H0 PRÓTIO 2 1 H1 DEUTÉRIO 3 1 H2 TRÍTIO JAIRO ___________________________________ _____________________________________________ 05. ISÓBAROS _____________________________ _____________________________________________ Ex: 20 19 K e 40 20 Ca 06. ISÓTONOS _____________________________ _____________________________________________ Ex: 37 17 Cl20 e 40 20 Ca20 07. ÍON ________________________________________ __________________________________________________ 07.1. CÁTION ____________________________________ __________________________________________________ Formação do íon Li + Formação do íon Mg +2 07.2. ÂNION ______________________________________ Formação do ânion fluoreto 08. ISOELETRÔNICOS ____________________________ Ex: 9 F –1 ; 10 Ne 0 ; 12 Mg +2 JAIRO _________________________________________ 09. DIAGRAMA DE LINUS PAULING ___________ _____________________ _____________________ _____________________ _____________________ _____________________ _____________________ _____________________ _____________________ _____________________ _____________________ _____________________ _____________________ _____________________

Upload: quimica-qui

Post on 06-Jun-2015

1.038 views

Category:

Documents


11 download

TRANSCRIPT

MA100407 - CN

CONCEITOS FUNDAMENTAIS

Frente: 01 Aula: 08

Fale conosco www.portalimpacto.com.br

Prof: JAIRO CUNHA

CONCEITOS FUNDAMENTAIS 01. NÚMERO ATÔMICO (Z) →______________________

__________________________________________________

__________________________________________________

02. NÚMERO DE MASSA (A)→_____________________

__________________________________________________

__________________________________________________ A = P + N A = Z + N 03. ELEMENTO QUÍMICO (E) → En ; 1

1 H0 ; 126 C6 ; 20

40 Ca20

04. ISÓTOPOS →______________________________

_____________________________________________ 11 H0 PRÓTIO 2

1 H1 DEUTÉRIO 31 H2 TRÍTIO

JAIRO → ___________________________________

_____________________________________________

05. ISÓBAROS →_____________________________

_____________________________________________

Ex: 2019 K e 40

20 Ca

06. ISÓTONOS →_____________________________

_____________________________________________

Ex: 3717 Cl20 e 40

20 Ca20

07. ÍON →________________________________________

__________________________________________________ 07.1. CÁTION →____________________________________

__________________________________________________

Formação do íon Li+

Formação do íon Mg+2

07.2. ÂNION → ______________________________________

Formação do ânion fluoreto

08. ISOELETRÔNICOS → ____________________________ Ex: 9F–1; 10Ne0; 12Mg+2

JAIRO → _________________________________________

09. DIAGRAMA DE LINUS PAULING → ___________ _____________________

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Fale conosco www.portalimpacto.com.br

EXERCÍCIO 01. O sistema que apresenta maior raio é o: a) He0 b) H1– c) Li1+ d) Be2+ e) B3+ 02. Um íon X2– tem 36 elétrons e 40 nêutrons. Pede-se: a) O número de prótons desse íon; b) A representação desse íon, acompanhada dos valores do número atômico e de massa. 03. A água deuterada (D2O) é muito utilizada em reatores atômicos nas usinas nucleares. O deutério (2D), com relação ao átomo de hidrogênio, componente da água comum, é um: a) alótropo b) isóbaro c) isótopo d) isótono e) tautômero 04. Qual é a ordem crescente de energia dos subníveis 4f, 5p, 6d, 7s ? a) 4f < 5p < 6d < 7s b) 7s < 6d < 5p < 4f c) 5p < 4f < 7s < 6d d) 6d < 4f < 5p < 7s e) 5p < 4f < 6d < 7s 05. O ânion NO3- é isoeletrônico do átomo T. Qual o número atômico de T ? a) 15 b) 16 c) 31 d) 32 e) 63 06. Determine o número de nêutrons e o número de prótons nos cátions Fe2+ e Fe3+, obtidos a partir do isótopo de ferro com número de massa 56. 07. Para o elemento titânio (número atômico 22), no seu estado fundamental, pedem-se: a) a configuração eletrônica nos subníveis, em ordem de preenchimento; b) a configuração eletrônica nos subníveis, em ordem geométrica; c) a configuração eletrônica nos níveis de energia. 08. Somando-se os valores que correspondem às afirmações corretas, tem-se o total de: (01) Os átomos X e Y apresentam o mesmo símbolo químico.

(02) Dois átomos de mesmo elemento químico serão necessariamente iguais. (04) Dois átomos diferentes podem pertencer a um mesmo elemento químico. (08) Dois átomos do mesmo elemento químico têm números atômicos iguais e, portanto, igual número de elétrons. (16) Dois átomos isótopos de um mesmo elemento químico possuem o mesmo número de nêutrons. (32) Dois átomos isóbaros pertencem a elementos químicos diferentes. 09. Um isótopo do iodo usado no tratamento da tireóide é o iodo-131 (Z = 53 e A = 131). Um outro isótopo do iodo, como o iodo-127, difere do iodo-131 no número (de): a) atômico. b) elétrons c) prótons. d) nêutrons. e) camadas eletrônicas. 10. Um átomo M, no seu estado fundamental, possui número de massa = (3x) e (x+1) elétrons na eletrosfera. Sabendo-se que o núcleo de M tem 5 nêutrons, o valor de x é: a) 3 b) 4 c) 5 d) 6 e) 8

RASCUNHO