química - pré-vestibular impacto - Ácidos - classificação iii
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8/14/2019 Qumica - Pr-Vestibular Impacto - cidos - Classificao III
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GE280308 AB / CN
CIDOS - CLASSIFICAO
FAO IMPACTO -A CERTEZA DE VENCER!!!
PROF: JAIRO CUNHA
Fa
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VESTIBULAR
2009
CONTEDO
A Certeza de Vencer
05
2
FUNO So grupos de compostos com propriedadessemelhantes
TIPOS
1- CIDOS2- BASES5- HIDRETOS3- SAIS4- XIDOS5- HIDRETOS
CIDOS
CONCEITO DE ARRHENIUS Substncia que, em soluoaquosa, libera como ctions somente ons H+ (ou H3O
+).
HCl H+ + Cl
HNO3 H+ + NO 3
H2SO4 2H+ + SO 24
JAIROO H3O+ chamado de on hidrnio ou hidroxnioH+ + H2O H3O
+
H
H O H
FRMULA GERAL:H+1 A-X HXAH+1 S2- H2SH+1 CO3 H2CO3H+1 PO4 H3PO4
CLASSIFICAO:01 -QUANTO A PRESENA DO OXIGNIO:
HIDRCIDOS OXICIDOSHCl HNO3H2S H2SO4HCN H3PO4
02 -QUANTO AO NMERO DE ELEMENTOS:
BINRIOS TERNRIOS QUATERNRIOS
HCl HNO2 H4[Fe(CN)6]
H2S H2SO3HI H4P2O7
03 -QUANTO AO NMERO DE HIDROGNIOS IONIZVEIS: HIDROGNIO IONIZVEL aquele liberado pelo cidoquando ele est em soluo aquosa.
HIDRCIDOS Todos os hidrognios so ionizveis.
OXICIDOS Apenas os hidrognios ligados aos oxigniosso ionizveis.
04 -QUANTO A VOLATILIDADE:
- VOLTIL Baixo ponto de ebulio.
- FIXO Alto ponto de ebulio.
CIDOS FIXOS CIDOS VOLTEIS
H2SO4 HCl H2S
H3PO3 HBr HCN
H3PO4 HI HNO3
05 - QUANTO AO GRAU DE IONIZAO ( ) = Indica aporcentagem de molculas ionizadas em uma soluo
= NMERO DE MOLCULAS IONIZADANMERO DE MOLCULAS ADICIONADAS
JAIRO cidos fortes, quando a ionizao ocorre emgrande extenso.
MONOCIDOS DICIDOS TRICIDOS TETRCIDOS
HCl H2S H3PO4 H4P2O7
HCN H2SO4 H3AsO4
HNO3 H2CO3
GUA
GUA
GUA
+
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cidos fracos, quando a ionizao ocorre em pequenaextenso. cidos semifortes, quando a ionizao ocorre emextenso intermediria.
QUANTOMAIOR O GRAU
DE ON.
MAIOR % DEMOLCULAS
ON.
MAIS FORTE O CIDO
< 5% 5% 50% > 50%
CIDOSFRACOS CIDOSMODERADOS CIDOS FORTESH2CO3 H3PO4 HCl
H2S HF HNO3HCN H2SO4
HIDRCIDOS CLASSIFICAOHCl, HBr,
HIFORTES
HF MODERADO
OUTROS FRACOS
HF HCl HBr HI
AUMENTO DAFORA CIDA
OXICIDO HX E Oy FORAH3BO3 3 3 = 0 FRACO
H3PO4 4 3 = 1 MODERADO
H2SO4 4 2 = 2 FORTE
HClO4 4 1 = 3 MUITOFORTE
EXERCCIO
01. (Unicamp-SP) gua pura um mau condutor decorrente eltrica. O cido sulfrico, H2SO4, tambm ummau condutor. Explique o fato de uma soluo diluda de
cido sulfrico, H2SO4(aq), em gua, ser boa condutora decorrente eltrica.
02. Indique a equao de ionizao total dos compostosrelacionados a seguir e d o nome dos cidos;
a) HNO3. b) H2SO3. c) H3PO4. d) HCN.
03. (Esal-MG) Uma soluo aquosa de H3PO4 cida devido presena de:
a) gua.
b) Hidrognio.c) Fsforo.d) Hidrnio.e) Fosfato.
04. A glicose, C6H12O6, e o cloreto de hidrognio, HCl, sosubstncias moleculares; No entanto, a soluo aquosa deglicose no condutora de corrente eltrica, ao contrrio dasoluo aquosa de cloreto de hidrognio.
Esse fato pode ser explicado por:
a) C6H12O6 possuir C e HCl no possuir C.b) C6H12O6 no sofrer ionizao na gua, ao contrrio do HCl.c) C6H12O6 ser substncia facilmente decomponvel, ao contrrio
de HCl.d) C6H12O6 ser slido e HCl, gs, nas condies ambientes.e) C6H12O6 no ser solvel em gua.
05. (UFRS) Admitindo-se 100% de ionizao para o cidoclordrico em soluo diluda, pode-se afirmar que essa soluono contm espcie:
a) HCL.b) OH1-.c) H3O
1+.d) H2O.e) Cl1-.
06. Julgue a seguinte informao:
Quanto maior o nmero de hidrognios ionizveis, mais forte o cido.
Com base na sua resposta, indique se possvel determinarqual dos compostos genricos a seguir dar origem ao cidomais forte: HA, H2B, H3C, e H4D (sendo A, B, C e D nionsquaisquer). Parta do princpio de que todos os hidrognios dasformulas so ionizveis e reagem com a gua formando o ctionH3O
1+.
07. (UFPE) O cido perclrico, HClO4, um cido forte. Quaisas espcies qumicas presentes, em maior concentrao, emuma soluo aquosa deste cido?
a) H3O1+ e ClO 14 .
b) HClO4 e OH1-.
c) OH1-, Cl1- e O2.d) HClO4 e H3O
1+.
e) H3O1+
, Cl1-
e O2.08. (ITA-SP) Qual dos cidos abaixo o menos voltil?
a) HCl(aq).b) HI(aq).c) H2SO3(aq).d) H2SO4(aq).e) CH3CH2COOH(aq).
09. Classifique cada um dos cidos relacionados abaixosegundo os critrios: hidrcidos ou oxicidos, fracos, semi-fortesou fortes; fixos; volteis ou instveis;
a) HF(aq), HCl(aq), HBr(aq), HI(aq).b) HI(aq), HBr(aq), HCl(aq), HF(aq).c) HF(aq), HCl(aq), HI(aq), HBr(aq).d) HF(aq), Hl(aq), HCl(aq), HBr(aq).e) HI(aq), HF(aq), HBr(aq), HCl(aq).