QUÍMICA

Prof ª. Giselle Blois

Substâncias e suas propriedades

Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas - Parte 1

Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas

LIGAÇÃO QUÍMICA: duas forças de naturezas distintas atuam

no interior da matéria: são as forças intermoleculares, isto é,

entre moléculas, e as forças intramoleculares, que agem no

interior dessas moléculas, entre dois ou mais átomos.

- Forças Intermoleculares: Ligações de Hidrogênio ou Forças

de Van der Waals.

- Forças Intramoleculares: são as ligações químicas, que

podem ser do tipo iônico, covalente ou metálico.

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As ligações químicas representam interações entre dois ou

mais átomos. Essas interações podem ocorrer por:

- doação de elétrons;

- compartilhamento de elétrons;

- deslocalização de elétrons.

Cada um desses processos é caracterizado por um tipo de

ligação química.

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LIGAÇÃO IÔNICA: pode ocorrer a doação e o recebimento

de elétrons (transferência de elétrons) entre dois átomos.

Predominam as forças eletrostáticas que atraem os íons de

cargas opostas.

Esta é a responsável pela formação de compostos iônicos, e

ocorre entre um átomo metálico e um átomo não metálico,

com doação de elétrons por parte do primeiro e recebimento

de elétrons por parte do segundo.

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LIGAÇÃO COVALENTE: na combinação de dois átomos que

possuem um mesma tendência de ganhar e perder elétrons.

Nesse processo, ocorre um compartilhamento de elétrons,

aos pares.

A ligação covalente, sempre entre dois átomos não

metálicos, forma os compostos de natureza molecular, de

modo a constituir uma molécula de natureza polar ou apolar.

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LIGAÇÃO METÁLICA: os elétrons distribuem-se sobre

núcleos positivos de átomos metálicos, formando

uma nuvem eletrônica sobre toda estrutura da matéria

formada, sendo esta a responsável pelas propriedades

metálicas da matéria constituída.

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Valência: “capacidade de um átomo se ligar a outros”.

- Monovalente (ex.: hidrogênio)

- Bivalente (ex.: oxigênio)

- Trivalente (ex.: nitrogênio)

- Tetravalente (ex.: carbono)

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REGRA DO OCTETO: um átomo adquire a estabilidade

quando possui 8 elétrons na camada eletrônica mais

externa (camada de valência).

* Regra do dueto: átomo estável com 2 elétrons na

camada de valência (só possui a camada K).

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Diagrama de Linus Pauling

Número máximo deelétrons em cadasubnível:

s = 2 elétronsp = 6 elétronsd = 10 elétronsf = 14 elétrons

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Exemplo:

Fe26 = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6

Fe26+2 = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6

Fe26+3 = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5