QUÍMICA INORGÂNICA

PROF.: ROBERTO GOIS

ESTRUTURA ATÔMICA

DALTON:

Postulados de Dalton:

1- Toda matéria é formada por entidades extremamente pequenas, os átomos.

2- Os átomos são indivisíveis.

3- O número de átomos diferentes que existe na natureza é relativamente pequeno.

4- A formação de materiais se dá por meio de diferentes associações entre átomos iguais ou não. Essas associações são os átomos-compostos ( molécula).

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THONSON:

Pudim de ameixas.

* Conseguiu mostrar a existência de cargas elétricas (positivas e negativas) em um átomo.

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RUTHERFORD:

Sistema Planetário

*O átomo estaria dividido em duas regiões:

Núcleo (prótons e nêutrons) Eletrosfera (elétrons).

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CONCEITOS SOBRE O ÁTOMO

Número Atômico (Z): quantidades de prótons.

Z = p = e

Número de Massa (A): a soma das partículas que constitui o átomo. A = Z + n + e

A = Z + n

REPRESENTAÇÃO DE UM ÁTOMO

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SEMELHANÇA ATÔMICA

ISÓTOPOS: mesmo número de prótons.

ISÓBAROS: mesmo número de massa.

ISÓTONOS: mesmo número de nêutrons.

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ISOELETRONICOS: mesmo número de elétrons.

ÍONS: são átomos que ganharam ou perderam elétrons

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BOHR

*Explicação do átomo baseado na luz emitida por alguns elementos quando aquecidos.

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* O átomo é formado por um núcleo e níveis de energia quantizada ( onde estão os elétrons ), num total de sete.

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DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA

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EVOLUÇÃO DO MODELO ATÔMICO

LOUIS DE BROGLIE: demonstrou matematicamente o comportamento dualísta do elétron (partícula e onda).

HEISEMBERG: demonstrou que é impossível determinar ao mesmo tempo a posição e a velocidade do elétron (PRINCÍPIO DA INCERTEZA).

OBS: desta forma os elétrons passam a ocupar regiões, onde é máxima a probabilidade de estarem (ORBITAIS)

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DISTRIBUIÇÃO ELETRONICA EM ORBITAIS:

PRINCIPIO DA EXCLUSÃO DE PAULIN: um orbital comporta no máximo dois elétrons com spins contrários.

REGRA DE HUND: em um mesmo subnível os orbitais são preenchidos de forma a obter o maior número de elétrons desemparelhados.

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