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Química Inorgânica – Prof. Gabriel Silveira Química Inorgânica Aula 3 Orientadora: Drª Karla Vieira Professor Monitor: Gabriel Silveira Universidade Federal de Ouro Preto Pré-Vestibular/ENEM Rumo à Universidade Campus João Monlevade

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Química Inorgânica – Prof. Gabriel Silveira

Química InorgânicaAula 3

Orientadora: Drª Karla Vieira

Professor Monitor: Gabriel Silveira

Universidade Federal de Ouro PretoPré-Vestibular/ENEM Rumo à Universidade

Campus João Monlevade

LIGAÇÕES QUÍMICAS

Química Inorgânica – Prof. Gabriel Silveira

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O que são Ligações Químicas?

São as ligações que se estabelecem entre a união de dois átomos.

Química Inorgânica – Prof. Gabriel Silveira

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Existem, basicamente, três tipos de ligações

químicas:

Ligação covalente (partilha de elétrons)

Ligação metálica (mar de elétrons livres)

Ligação iônica (cedência/captação de elétrons)

Química Inorgânica – Prof. Gabriel Silveira

Im

p

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a

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to

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Ligação Covalente

- É a ligação por compartilhamento de elétrons e ocorre

entre os ametais ou ametais e hidrogênio.

- Eletronegatividade pequena ou nula.

- Geram moléculasNas moléculas apolares, a carga

eletrônica está uniformemente distribuída, ou seja, não há

concentração.

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- Geralmente apresentam baixos PF e PE.

- Não conduzem corrente elétrica. (Exceção: Moléculas polarizadas em meio aquoso).

EX.: H2, CO2, H2O, N2, HCl, etc.

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Ligação Covalente

O antes, enquanto eram átomos isolados…

E o depois de se estabelecer a ligação covalente…

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Ligação Covalente

Por cada par de elétrons de valência desenha-se um traço e se forem partilhados desenha-se um traço entre os átomos (fórmula de estrutura).

Ou, representa-se os elétrons de valência por pontos ou cruzes (representação de Lewis)

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Como representar a ligação covalente?

• Ocorre entre átomos de metais. Ex.: Ferro, Zinco,

Alumínio, etc.

• Caracteriza-se pela existência de íons positivos (átomos

que cederem elétrons, cátions) dispostos de forma

ordenada

• Entre os cátions circulam, com grande liberdade de

movimento, os elétrons que foram cedidos pelos

átomos (é devido a este fato que os metais conduzem

bem a eletricidade), por isso se chama a esse conjunto

“mar de elétrons”.

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Ligação Metálica

• Exemplos:

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Ligação Metálica

• Ocorre entre metais e ametais.

• A ligação se dá com transferência de elétrons.

• Há formação de íons e a força de atração é eletrostática.

• Não há formação de moléculas.

• Originam retículos cristalinos. Ex.: NaCl, CaSO4, etc.

• As substâncias iônicas são sólidas, duras e quebradiças.

• Solúveis em solventes polares.

• Apresentam altos PF e PE.

• Conduzem eletricidade somente na fase líquida (fundida).

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Ligação Iônica

.

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Resumo

Na ligação covalente os átomos mantêm-se ligados por compartilhamento de elétrons.

Na ligação metálica os átomos mantêm-se ligados por atração entre os íons e o mar de elétrons.

Na ligação iônica os átomos mantêm-se ligados devido à atração entre o cátions e o ânions formados.

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EXERCÍCIOS

1- A eletronegatividade do Flúor é 4 veze maior do que a do cálcio. Portanto, a ligação predominante entre esses dois elementos, em um sal, é:

a) Metálicab) Iônicac) Covalente d) De van der Waals

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2- Considere as informações a respeito de uma substância X:I. Em condições ambientais é sólida.II. Dissolve-se em água.III. Possui alto Ponto de Fusão.IV. No estado sólido não conduz eletricidade, mas

conduz em solução aquosa ou quando fundida.O mais provável é que X seja:a) Composto molecular.b) Composto iônico que se dissocia em água.c) Metal que reage com água.d) Uma molécula de glicose em meio aquoso.

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3 - Dados os compostos: cloreto de lítio (LiCl), óxido de sódio Na2O, ácido fluorídrico (HF) e gás hidrogênio (H2), as ligações existentes entre seus átomos são, respectivamente:

a) iônica, covalente polar, covalente apolar, iônica.b) Covalente polar, covalente apolar, iônica, iônica.c) Iônica, iônica, covalente polar, covalente apolar.d) Covalente apolar, iônica, iônica, covalente apolar.e) Covalente apolar, iônica, covalente polar, covalente apolar.

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Obrigado!

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