química dos compostos de coordenação

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Química dos Compostos de Coordenação. Luiggi Dell’Amore Priolli 16973 Renan Rosa Martines 16980 Tiago Elias Castelo de Oliveira 15985 Yuri Lagoeiro Alvarenga 16986. Prof. Dr. Élcio Barrak Universidade Federal de Itajubá. Complexos Metálicos. - PowerPoint PPT Presentation

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  • Qumica dos Compostos de CoordenaoLuiggi DellAmore Priolli 16973Renan Rosa Martines 16980Tiago Elias Castelo de Oliveira 15985Yuri Lagoeiro Alvarenga 16986Prof. Dr. lcio BarrakUniversidade Federal de Itajub

  • Complexos MetlicosDefinio

    Compostos de coordenao

    Molculas ligantes2/21

  • 3/21

  • Uso dos Compostos de Coordenao

    Tornar solveis espcies insolveis em gua

    Hemoglobina e o transporte de oxignio

    EDTA e envenenamento por chumbo

    Compostos de coordenao no tratamento do cncer

    4/21

  • Teoria de Werner5/21

  • 6/21

  • Ligao Metal-LiganteA ligao entre um ligante e um on metlico um exemplo de interao entre uma base de Lewis e um cido de Lewis.

    A formao das ligaes metal-ligante pode alterar profundamente as propriedades que observamos para o on metlico.7/21

  • Cargas, Nmeros de Coordenao e GeometriasCarga: a carga de um complexo a soma das cargas do metal central e de seus ligantes circundantes.

    Nmero de coordenao: o nmero de tomos diretamente ligados ao tomo metlico em um complexo.

    8/21

  • Ligantes com mais de um tomo DoadorLigantes monodentados: possuem um nico tomo doador e so capazes de ocupar apenas um stio em uma esfera de coordenao.

    Ligantes polidentados: podem ter dois ou mais tomos doadores, podendo coordenar-se simultaneamente a um on metlico, consequentemente ocupando dois ou mais stios de coordenao. Estes tambm so chamados de agentes quelantes.9/21

  • Efeito Quelato: as constantes de formao geralmente maiores para os ligantes polidentados em comparao com os monodentados conhecida como efeito quelato.

    Os agentes quelantes so geralmente usados para prevenir uma ou mais reaes possveis de um on metlico sem remov-lo da soluo.10/21

  • Exemplos de agentes quelantes,ox, en, EDTA11/21

  • Aplicaes

    Os complexos derivados da porfina so chamados de porfirnicos e contm diferentes ons metlicos; e tm diferentes grupos substituintes ligados aos tomos de carbono na periferia dos ligantes.

    As clorofilas so porfirinas que contm Mg(II) e so componentes-chave na converso de energia solar em formas que podem ser usadas pelos organismos vivos. Um mtodo de tratar envenenamento por chumbo administrar Na4[EDTA]. O EDTA quela-se ao chumbo, permitindo que ele seja removido do corpo pela urina.12/21

  • Nomenclatura de Qumica de Coordenao13/21

  • Se o complexo for um nion, seu nome termina em ato. O composto recebe o nome hexacianoferrato(II) de potssio, por exemplo, e o on recebe o nome de on tetraclorocobaltato(II).14/21

  • Isomerismo15/21

  • Cor e Magnetismo importante se estudar cores e propriedades magnticas dos complexos de metais de transio para o desenvolvimento de modelos modernos para a ligao metal-ligante.16/21

  • CorA cor de um complexo depende do elemento em particular, de seu estado de oxidao e dos ligantes unidos ao metal.Para que um composto tenha cor ele deve absorver luz visvel. A luz consiste em radiao eletromagntica com comprimento de onda variando de aproximadamente 400 at 700 nm.Um composto absorver radiao quando aquela radiao possuir a energia necessria para mover um eltron de seu estado de energia mais baixo para um mais excitado. 17/21

  • Um objeto tem cor especfica quando: Ele reflete ou transmite luz daquela corEle absorve luz da cor complementar. 18/21

  • MagnetismoMuitos complexos de metais de transio exibem paramagnetismo simples. Neles, os ons metlicos individuais possuem certo nmero de eltrons desemparelhados. 19/21

  • Teoria do Campo CristalinoA Teoria de Campo cristalino um dos modelos que explica a estrutura eletrnica e as cores de ons complexos. Ligao ente ligantes e um on metlico, onde supe-se que o nico efeito dos ligantes seja criar um campo eletrosttico em torno dos orbitais d do on metlico. Energia de desdobramento de campo cristalino (q): a diferena de energia entre os grupos de orbitais. A srie espectroqumica relaciona os ligantes em ordem de suas habilidades de desdobrar as energias dos orbitais d em complexos octadricos.Cl- < F- < H2O < NH3 < en < NO2- (ligado por N) < CN-20/21

  • Referncias BibliogrficasT. L. Brown, H. E. LeMay Jr., B. E. Bursten e J. R. Burdge. Qumica: A Cincia Central, 9. ed.. So Paulo: Pearson, 2005.21/21

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