Química B – Extensivo – V. 3  

Exercícios  01) Alternativa correta: D  A água pura (destilada ) não é condutora de eletricidade pois não há presença de sais lá, mas a partir do momento que se adiciona alguma substância solúvel que faça com que a solução tenha  íons  livres, ela se torna boa condutora. No caso do cloro gasoso, por afinidade com o hidrogênio, pode formar  íon de H+ e Cl‐ que podem mover‐se na solução e conduzir corrente elétrica.   02) Resposta:  O ácido sulfúrico ao se misturar em água, sofre  ionização  (formação de  íons  livres) e esses íons podem conduzir a corrente elétrica.              água H2SO4              2H

+ + SO42‐ 

              03) Resposta:  Compostos moleculares  como HNO3(l) e H2O(l) quase não  formam  íons quando puros,  só o fazem em solução. O ácido nítrico ao se misturar em água sofre ionização (formação de íons livres) e esses íons podem conduzir a corrente elétrica.               água HNO3              H

+ + NO3‐ 

 04) Respostas:  a) Porque para haver a condução de corrente elétrica, é precisa haver íons e esses íons devem ter mobilidade. No estado líquido (fundido), aparecem íons livres. b) Porque é molecular  (não  iônica), ou  seja, uma  substância  formada por moléculas eletricamente  neutras.  Somente  em  solução  aquosa  ocorre  formação  de  íons  que possam conduzir corrente elétrica. c) Porque liberam íons que fazem o “transporte” da corrente elétrica na solução.  05) Alternativa incorreta: E  a) Certa – o número de cargas positivas e negativas é igual (solução neutra); b) Certa – a solução conduz corrente elétrica; c) Certa – o sal é totalmente dissolvido originando uma única fase; d) Certa – com o sal todo dissolvido, permanece a coloração da água; e)  Errada  –  como  o  sal  foi  todo  dissolvido,  e  não  estava  em  excesso,  a  solução  é insaturada. 

 

 

06) Alternativa correta: B  Ao dissolver o cloreto de sódio, originam‐se íons de cloro e sódio que conduzem a corrente elétrica. 

             

 07) Alternativa correta: C  A glicose (composto molecular) quando colocada em água se dissolve sem a formação de íons, por isso, a solução resultante não conduz a corrente elétrica.  08) Alternativa correta: E  Quanto mais concentrada uma solução eletrolítica, mais fortemente conduz a corrente elétrica. O tipo de soluto dissolvido também influencia no processo, pois pode originar mais ou menos  íons e esses  íons podem ter pólos mais ou menos  intensos. O volume da solução não influencia na condução de corrente elétrica.  09) Alternativa correta: C  Para haver a condução de corrente elétrica, a solução deve conter  íons  livres. Dentre as opções apresentadas, apenas a adição de HCl formará íons.  10) Respostas:  a) Cloreto de potássio (KCl)   500mL ‐‐‐ 75mg 1000mL ‐‐‐ 150mg        KCl         K+  +  Cl‐      74,5g      39g + 35,5g    150mg        X                       X = 78,52mg/L b) São os sais cloreto de potássio, citrato de sódio diidratado e cloreto de sódio, pois em meio aquoso sofrem dissociação e liberam íons, os quais conduzem eletricidade.   

 

 

11) Alternativa correta: C  Quanto menor o ponto de ebulição de uma substância, mais volátil ela será (evapora com  facilidade). No  caso dos ácidos, o ponto de ebulição é variável dependendo da concentração que se encontra na solução. Dos ácidos apresentados, o menos volátil (mais fixo) é o ácido sulfúrico (H2SO4).   12) Respostas:  a) Ácido hipoiodoso – HIO    Ácido perbrômico – HBrO4 b) H2SO3 – ácido sulfuroso     H3PO4 – ácido fosfórico   13) Resposta: Apenas um. Somente o hidrogênio ligado ao oxigênio é ionizável.         14) Alternativa correta: B  O ácido pirofosfórico é obtido quando ocorre uma desidratação intermolecular, onde duas moléculas de ácido ortofosfórico unem‐se após a saída de uma molécula de água:       O  ácido  metafosfórico  forma‐se  pela  desidratação  intramolecular  do  ácido ortofosfórico:           

 

 

15) Alternativa correta: E            O                            O             O            O  HO – As – OH         HO – As – OH                     HO – As – O – As – OH            OH                         OH             OH         OH                        Ácido piroarsênico  16) Alternativa correta: A  H2SO4 – H2O        SO3 Ácido – água        trióxido de enxofre Sulfúrico A retirada de uma molécula de H2O dá origem ao SO3 que não é um ácido e sim um óxido.  17) Alternativa correta: E              OBS: Meta  –  1 molécula  de H2)  a menos.  Piro  – Duas moléculas  do  ácido menos  1 molécula de H2O.   18) Alternativa correta: C          H2SO4 – 1oxigênio + 1 enxofre = H2S2O3 Ácido sulfúrico ‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐ Ácido tiossulfúrico 

Retira‐se 1 molécula de água 

 

 

  19) Alternativa correta: A  Ácido metafosfórico: HPO3 (1 molécula de água a menos que o ortofosfórico); Ácido ortofosfórico: H3PO4 (forma mais comum chamada simplesmente de fosfórico); Ácido pirofosfórico: H4P2O7 (2 moléculas do ácido, menos 1 molécula de água).           20) Alternativa correta: D        A  fórmula  do  ácido  nítrico  é  HNO3.  Pela  fórmula moderna  de  Lewis,  cada  tracinho representa um par de elétrons totalizando os 8 elétrons nos átomos estáveis.  21) Alternativa correta: A                    O Nox do elemento central é 2 números a menos que a família – OSO. Ácido nitroso.             (7A) O Nox do elemento central é 2 números a menos que a família, mas para a família 7ª isso representa o sufixo – ICO. Ácido clórico.         

(6A) O Nox do elemento central é 2 números a menos que a família – OSO. Ácido sulfuroso.    O Nox do elemento central é o mesmo número da família – ICO. Ácido fosfórico.  

 

 

22) Alternativa correta: B      23) Alternativa correta: D       24) Alternativa correta: C          2(H2SO4) – 1H2O;                O NOX do elemento central é o número da família na tabela;           O NOX do elemento central é 2 números a menos que a família;                Substituição no ácido sulfúrico de 1 oxigênio por 1 enxofre.   25) Alternativa correta: B  1. H1NO2            2 oxigênios – 1 hidrogênio = 1            moderado 2. H4SiO4            4 oxigênios – 4 hidrogênios = 0         fraco 3. HMnO4            4 oxigênios – 1 hidrogênio = 3         muito forte 4. H2SO4            4 oxigênios – 2 hidrogênios = 2          forte  Ordem decrescente: 3 > 4 > 1 > 2  26) Alternativa correta: C 

 Apesar de  ter 3 hidrogênios na  fórmula, o ácido hipofosforoso é apenas monoácido pois apenas 1 hidrogênio é  ionizável. Isso ocorre porque somente hidrogênios  ligados ao oxigênio ionizam. 

   

 

 

 27) Soma correta: 09                      (item 01)               (item 08)    * Somente os hidrogênios ligados a oxigênio são ionizáveis.  28) Soma correta: 36  Ácido fórmico (H2CO2)      01) Errada – o hidrogênio ligado ao oxigênio é ionizável; 02) Errada – apenas um é ionizável; 04) Certa – o elemento central  (carbono) tem todos os elétrons  fazendo  ligação. Por fazer  ligação dupla, forma ângulos de 120°, originando a geometria trigonal plana ou triangular; 08) Errada – É um oxiácido monoácido (apenas um hidrogênio ioniza) e ternário; 16) Errada – a molécula é assimétrica; 32) Certa              

 

 

29) Soma correta: 15  01) Certa; HCl: ácido clorídrico HF: ácido fluorídrico  02)  Certa  –  a  ligação  covalente  ocorre  entre  ametais.  Quando  os  ligantes  são diferentes, essa ligação é polar;       04) Certa – quanto maior a diferente de eletronegatividade dos ligantes, maior caráter polar terá a ligação;          08) Certa – são hidrácidos pois não possuem oxigênio na fórmula e binários pois tem dois elementos na fórmula; 16) Errada – no HF as  interações  intermoleculares  são do  tipo pontes de hidrogênio enquanto que no HCl são do tipo dipolo permanente; 32) Errada – o hipoclorito é o ClO‐.   30) Soma correta: 58  01)  Errada  –  um  ácido  na  concepção  de  Lewis  ou  de  Bronsted‐Lowry  não necessariamente possui hidrogênio ionizável; 02) Certa – H       H+  04) Errada – possui 3 hidrogênios ionizáveis (ligados a oxigênios);    

  

08) Certa – possui apenas 2 hidrogênios  ionizáveis  (o  terceiro  liga‐se diretamente ao fósforo e não ioniza); 

  

16) Certa – possui apenas 1 hidrogênio ionizável;   

 

 

 

32) Certa – os dois hidrogênios são ligados aos oxigênios.        

        31) Alternativa correta: A  O grau de  ionização é  calculado dividindo‐se o número de moléculas  ionizadas pelo número de moléculas adicionadas. Quando o grau de  ionização é maior que 50%, o ácido é considerado forte.            32) Alternativa correta: E  Quanto mais forte for o ácido, maior brilho a lâmpada apresentará, pois a condução de corrente elétrica será mais forte (ácido mais ionizado).  a) HF – ácido moderado; b) H2S – ácido fraco; c) H3PO4            4 oxigênios – 3 hidrogênios = 1         moderado d) H4SiO4            4 oxigênios – 4 hidrogênios = 0         fraco e) HNO3            3 oxigênios – 1 hidrogênio = 2          forte      

 

 

33) Alternativa correta: B  

   34) Alternativa correta: A        35) Alternativa correta: A       HClO4 (muito forte) ‐‐‐‐ H2SO4 (forte) ‐‐‐‐ HClO (fraco)  Ordem decrescente   36) Alternativa correta: C  

         

 

 

 37) Alternativa correta: C 

           

 38) Alternativa correta: D  I) Errada – Nem todos os ácidos são corrosivos; II) Certa – os ácidos reagem com bases para formar os sais, neutralizando‐as; III)  Errada  –  existem  ácidos  ternários,  quaternários  etc  (formados  por  3  ou  4 elementos); IV) Certa – os ácidos em solução formam soluções eletrolíticas.  39) Alternativa correta: E  Um bom condutor de eletricidade, possui íons em solução aquosa.     40) Alternativa correta: B         41) Alternativa correta: D  a)  Errada  – não  se  pode  provar  ácidos  fortes  e  além  disso,  o  sabor  azedo  não  tem relação somente com a força; b) Errada – a volatilidade está relacionada às forças de interação entre as moléculas e não a força; c) Errada – o estado físico não tem relação com a força; d) Certa – quanto mais forte, mais  ionizado e consequentemente maior condução de corrente elétrica; 

 

 

e) Errada – ácidos mais fortes conduzem mais corrente elétrica.  42) Alternativa correta: E      43) Alternativa correta: C        44) Alternativa incorreta: D  a) Certa – apesar de serem muito pouco solúveis, a parte que se dissolve origina  íons por dissociação iônica (separação de íons pré‐existentes); b)  Certa  –  o  processo  de  dissociação  iônica  nas  bases  fracas  ocorre  de  maneira discreta; c)  Certa  –  o  hidróxido  de  potássio  é  uma  base  forte  que  conduz  bastante  corrente elétrica. Cálculo da molaridade:            0,1mol ‐‐‐‐ 100mL             X mol ‐‐‐‐ 1000mL (1L)        X = 1mol/L = 1M d) Errada – hidróxido de cobre e de níquel são bases fracas; e)  Certa  –  se  estivessem muito  diluídas,  a  concentração  da  base  forte  faria  pouca diferença em relação às bases fracas.  45) Respostas:  a) NaOH – hidróxido de sódio    b) Al(OH)3 – Hidróxido de alumínio     c) Fe(OH)3 – Hidróxido de ferro III ou hidróxido férrico  46) Respostas:  As bases são também conhecidas como HIDRÓXIDOS ou ÁLCALIS. Para dar nome as bases, utilizamos: Hidróxido de, seguida do nome do metal ligado à hidroxila.         a) Cr(OH)3 – hidróxido de crômio (ou cromo) III ou hidróxido cromoso (existe o cromo VI); b) Sn(OH)2 – hidróxido de estanho II ou hidróxido estanhoso (existe o estanho IV); c) Pt(OH)4 – hidróxido de platina IV – ou hidróxido platínico (existe a platina II); d) Hg(OH)2 – hidróxido de mercúrio II – ou hidróxido mercúrico (existe o mercúrio I). 

 

 

47) Alternativa correta: E  a) Errada – ácido de Arrhenius em água libera o cátions H+; b) Errada – base de Arrhenius em água libera o ânion OH‐; c) Errada – os íons liberados pelos sais variam de acordo com cada sal; d) Errada – base de Arrhenius em água libera o ânion OH‐; e) Certa.   48) Alternativa correta: B  A hidroxila possui valência 1. Isso quer dizer que na formação da base, para cada carga positiva do cátion, haverá uma hidroxila.   M (OH)3  M deve ter carga 3+ Alumínio é da família 3A da tabela periódica, tendo 3 elétrons de valência.  49) Alternativa correta: C  A hidroxila possui valência 1. Isso quer dizer que na formação da base, para cada carga positiva do cátion, haverá uma hidroxila.   M   OH  M deve ter carga 1+ Sódio é da família 1A da tabela periódica, tendo 1 elétron de valência.  50) Alternativas corretas: D ou E  A hidroxila possui valência 1. Isso quer dizer que na formação da base, para cada carga positiva do cátion, haverá uma hidroxila.   M (OH)2  M deve ter carga 2+ Cálcio  é  da  família  2A  da  tabela  periódica,  tendo  2  elétrons  de  valência.  Uma  das formas do Chumbo também possui carga 2+.   51) Respostas: MOH e M(OH)3  M+ OH‐         MOH M3+ 3OH‐         M(OH)3   

 

 

52) Alternativa correta: C  a) Errada – não se pode ingerir uma base forte como NaOH que teria um efeito tóxico grave; b) Errada – a ingestão de um sal não diminui os efeitos da acidez estomacal; c) Certa – bases fracas são usadas como antiácido; d) Errada – a ingestão de água pode aumentar a diluição, mas não diminui a sensação de queimação; e) Errada – o ácido sulfúrico não pode ser ingerido, pois é tóxico e causa desidratação dos tecidos.   53) Alternativa correta: B  O  creme  dental  é  elaborado  em  uma  constituição  levemente  básica,  a  fim  de neutralizar  a  acidez produzida pela  saliva e  também os  ácidos que podem  ficar nos dentes oriundas da fermentação dos açúcares.   54) Alternativa correta: B  Para a montagem da  fórmula da base, deve‐se  levar em conta a valência  (carga) do cátion. A valência do ânion hidroxila é ‐1. I) Hidróxido de Lítio: Li+ + OH‐ ↔ LiOH  II) Hidróxido de Bário: Ba2+ + 2OH‐ ↔ Ba(OH)2  III) Hidróxido de Amônio: NH4

+ + OH‐ ↔NH4OH  IV) Hidróxido de Cobre II: Cu2+ + 2OH‐ ↔Cu(OH)2  V) Hidróxido de Ferro III: Fe3+ + 3OH‐ ↔ Fe(OH)3  * Alguns cátions possuem valências variáveis. Nesse caso, utiliza‐se o sufixo “ico” para o de maior NOX e o sufixo “oso” para o de menor NOX. O cobre por exemplo, pode ter valência  Cu+  e  Cu2+  sendo  chamado  respectivamente  de  cuproso  e  cúprico.  Para  o Ferro, as valências são Fe2+ (ferroso) e Fe3+ (férrico).   55) Alternativa correta: C  I) Ag+ + OH‐ ↔ AgOH – Hidróxido de prata II) Zn+2 + 2OH‐ ↔ Zn(OH)2 – Hidróxido de zinco III) Cu+ + OH‐ ↔ CuOH – Hidróxido de cobre I ou Hidróxido cuproso (existe o Cu2+) IV) Fe+2 + 2OH‐ ↔Fe(OH)2 – Hidróxido de ferro II ou Hidróxido ferroso (existe o Fe

3+) V) Pb+2 + 2OH‐ ↔ Pb(OH)2 – Hidróxido de chumbo II ou Hidróxido plumboso (existe o Pb4+)     

 

 

56) Alternativa correta: A            água I) Hidróxido de Potássio: KOH(s) ↔ K+(aq) + OH

‐(aq)  

                 água II) Hidróxido de Bário: Ba(OH)2(s) ↔ Ba2+(aq) + 2OH

‐(aq)  

   57) Alternativa correta: D  

    58) Respostas: C, D, A, B, E  a) Ca(OH)2 é utilizado em alvenaria no preparo de argamassa; b) Mg(OH)2 é utilizado como antiácido estomacal; c) NaOH é utilizado para fabricar sabão; d) NH3 é utilizado para fabricar ácido nítrico; e) NH4OH é utilizado em produtos de limpeza doméstica.   59) Alternativa correta: E  NH4OH: Hidróxido de amônio. É uma base fraca.  60) Alternativa correta: E  I) Certa; II) Certa; III) Certa.  *  Hidróxidos  de  cátions  da  família  1A  são  muito  solúveis.  O  mesmo  ocorre  com hidróxido de amônio que é uma base líquida. Os hidróxidos de metais da família 2A são pouco solúveis. Os demais hidróxidos são praticamente insolúveis.  61) Alternativa correta: B  I) NaOH: A lâmpada apresentará mais brilho por ser uma base forte; II) NH4OH: A lâmpada terá menos brilho por ser uma base fraca; III) C12H22O11: A lâmpada não acende pois a substância não é iônica.  

NaOH > NH4OH > C12H22O11 I > II > III 

 

 

62) Alternativa correta: C                  63) Alternativa correta: D  O  “sangue  do  diabo”  é  a  fenofltaleína,  indicador  químico  que  em  presença  de substâncias básicas adquire a cor vermelha. Reação entre amônia e água: NH3 + H2O ↔ NH4OH (base volátil) O gás NH3 é liberado para o ambiente, fazendo com que a cor desapareça.   64) Alternativa correta: A  O ácido estomacal é o ácido clorídrico – HCl.  2HCl + Mg(OH)2  ↔  MgCl2 + 2H2O     65) Alternativa correta: C  O sabor adstringente é característico de substâncias básicas.         

 

 

66) Alternativa correta: B  Dentro os  frascos  apresentados,  todos  contém  substância básicas. Para  se perceber odor característico, a base precisa ser volátil (evaporar com facilidade).  I) Base fixa; II) Base volátil –  III) Base fixa; IV) Base fixa; V) Base fixa.   67) Alternativa correta: C  O alumínio é metal da família 3A da tabela periódica. Sua valência é 3+.      68) Alternativa correta: E            69) Alternativa correta: E  Para neutralizar a ação de um ácido, é necessário utilizar uma base. Dentre as opções apresentadas, apenas o leite de magnésia tem essa propriedade.  

     

 

 

70) Alternativa correta: A