quimica atraves do ludico - anexo

1

QUÍMICAATRAVÉS DO LÚDICO

BRINCANDO E APRENDENDO

2

ReitorRuben Eugen Becker

Vice-ReitorLeandro Eugênio Becker

DiretorValter Kuchenbecker

Conselho EditorialRuben Eugen Becker (presidente)

Adair BusatoEdmundo Kanan Marques

Geraldo Pereira JotzJoão Carlos Jaccottet Piccoli

Leandro Eugênio BeckerNestor Luiz João BeckPaulo Augusto Seifert

Rosa BlancoValerio Rohden

Valter Kuchenbecker

Av. Farroupilha, 8001 - Prédio 29 - Sala 202 - Bairro São José - CEP: 92425-900 - Canoas/RSFone: (51) 3477.9118 - Fax: (51) 3477.9115

www.editoradaulbra.com.brE-mail: [email protected]

Filiada a:

3

JOSÉ VICENTE LIMA ROBAINA

QUÍMICAATRAVÉS DO LÚDICO

BRINCANDO E APRENDENDO

© do autor1ª edição: 2008

Direitos reservados desta edição: Universidade Luterana do Brasil

CapaEveraldo Manica Ficanha

Preparação de texto e revisãoNeiva Freitas

Projeto gráficoIsabel Kubaski

EditoraçãoRoseli Menzen

José Vicente Lima Robaina possui licenciatura curta em Ciências pela PUCRS (1982),licenciatura plena em Química pela PUCRS (1985), mestrado em Educação pela Ufrgs(1996) e doutorado em Educação pela Unisinos (2007). Professor do curso de Químicada ULBRA e do Programa de Pós-Graduação em Ensino de Ciências e Matemática(PPGCIM). Químico da Fundação de Assistência Social e Cidadania (Fasc) da PrefeituraMunicipal de Porto Alegre, também desenvolve pesquisas na área de prevenção de drogasna escola. E-mail: [email protected].

Setor de Processamento Técnico da Biblioteca Martinho Lutero - ULBRA/Canoas

ISBN 978-85-7528-211-3

Dados técnicos do livro

Fontes: Century731 BTPapel: offset 75g (miolo) e supremo 240g (capa)

Medidas: 19x27cm

Impressão: Gráfica da ULBRAOutubro/2008

R628e Robaina, José Vicente Lima Química através do lúdico: brincando e aprendendo / José Vicente Lima Robaina. – Canoas: Ed. ULBRA, 2008. 480 p.

1. Ciências humanas – educação – química – ensino. 2. Química – ensino superior. I. Título.

CDU 372.854

Dados Internacionais de Catalogação na Publicação (CIP)

○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○

○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○

AGRADECIMENTOS

Este livro mostra exemplos de jogos pedagógicos para o ensino de Químicaconstruídos por alunos do Curso de Química que freqüentaram as discipli-nas de Metodologia para o Ensino de Ciências, Metodologia para o Ensinode Química e Prática de Ensino – Estágio Supervisionado em Ciências eQuímica. Participaram também em sua elaboração monitores e bolsistasde iniciação científica que desenvolvem atividades didático-pedagógicasjunto ao LPEC, Laboratório de Pesquisa em Ensino de Ciências, vinculadoao PPGCIEM - Programa de Pós-Graduação em Ensino de Ciências e Ma-temática e aos cursos de Química e Biologia da ULBRA Canoas.

Os jogos pedagógicos apresentados neste livro estão relacionados aos con-teúdos de Química da primeira série do ensino médio e foram elaboradospara facilitarem o desenvolvimento desses mesmos conteúdos nessa eta-pa de ensino.

Agradeço aos monitores: Cláudia Fernanda Rodrigues, Lucineide Olivei-ra da Silva, Marcelo Volpatto Marques, Paulo Heitor Mélo Braga, Sandrode Oliveira, Simone Bomacha Tomasi e Tiago Charão de Oliveira, quetrabalharam na revisão, digitação e organização dos textos apresentados.

Desde já agradeço também aos alunos Adriana Chilante, Adriana PortoRamis, Alexandra Taborda, Aline Wolf, Betina Kappel Pereira, CláudiaFernanda Rodrigues, Daniel de Moraes Oliveira, Diana Natali Spohr,Edison Lima Moreira, Geovana de Ávila Bockomy, Guilherme Augusto deCarvalho Schneider, Joel Aparecido Passo, Josiane Beatriz Preuss de Oli-veira, July Andréia Nunes, Kátia Bianca Santos, Leonardo de Boita, LilianTalita de Moraes, Lisiane Chagas Cattane, Lucineide Oliveira da Silva,Marcelo Volpatto Marques, Marchides Reciere Basei Carraro, MárciaRodrigues da Costa, Miriam Tormes Machado, Patricia Engel Leal, PauloHeitor Mélo Braga, Roni Roberto Schneider, Sandro de Oliveira, SandroLuís Zahner, Simone Bomacha Tomasi, Tiago Charão de Oliveira eVanderlei O. Gonsalez, que colaboram na elaboração dos jogos pedagógi-cos por sua brilhante participação na execução desta publicação.

○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○

○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○

PREFÁCIO

Prefaciar uma obra voltada à educação ésempre motivo de satisfação e de dupla re-alização profissional: de um lado, a reali-

zação do autor; de outro, a riqueza que a educação recebe. Conheço oautor, colega e amigo, José Vicente Lima Robaina. Seu esforço é o resulta-do de sua ousadia como docente. Seus alunos aprendem construindo e,nesse ato cognitivo, os conteúdos são entendidos, provocando uma duplasatisfação no aluno e no professor, pois o estudante aprendeu a aprender ea saber construir com os outros.

A ludicidade é a aplicabilidade do lúdico, palavra que vem do latim ludus,e que significa brincar. A brincadeira é lúdica e nela estão incluídos osjogos, brinquedos e divertimentos, como também aquele que joga e queestá envolvido no processo.

Através do lúdico, realidade e faz-de-conta se confundem, fazendo comque o indivíduo construa a sua concepção de mundo e a sua própria iden-tidade de forma muito estimulante e prazerosa e, com isso, obtenha óti-mos resultados no campo do desenvolvimento emocional, cognitivo, soci-al, bem como em outras áreas do crescimento humano.

Demo (1999) refere que “aprender deve ser um processo lúdico”, “alegriado aprender não pode ser a do ‘bobo alegre’” (grifo do autor). O autorenfatiza que tanto melhor se a aprendizagem for construída com prazer,para que o acadêmico realize, com mais satisfação, alegria e prazer, aconstrução do conhecimento.

Dentro desse horizonte, o autor e seus alunos (co-autores) indicam-noscaminhos, desafios e estratégias para que haja, a curto prazo, mais profis-sionais da educação qualificando-se para uma ação educativa voltada paraos pressupostos básicos na formação de ludo-educadores.

Chegou o momento de os educadores do ensino superior refletirem sobrea importância do lúdico no processo de construção do conhecimento, pois,

certamente, a partir disso, teremos alunos mais ativos e participativos noprocesso de ensino e aprendizagem, aumentando, assim, o interesse pe-las aulas, entre tantos outros sentimentos que favorecem o aprender.

O ensino formal no nível superior deve ser rompido pela inclusão de ativi-dades informais (entre elas, as atividades lúdicas), para que se estabeleçaum ensino mais criativo e direcionado ao desenvolvimento de habilida-des, do ensinar, julgar e pensar.

O trabalho que chega às suas mãos traz, nas suas bases, um fazer diferen-ciado enquanto estimula o criativo e o desafio, propicia desequilíbrios eaponta para a ousadia. Parabéns ao autor e aos seus colaboradores.

Prof. dr. Edson Roberto Oaigen

○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○

○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○

SUMÁRIO

ApresentaçãoApresentaçãoApresentaçãoApresentaçãoApresentação 1111111111

IntroduçãoIntroduçãoIntroduçãoIntroduçãoIntrodução 1313131313

Materiais de laboratório (ML)Materiais de laboratório (ML)Materiais de laboratório (ML)Materiais de laboratório (ML)Materiais de laboratório (ML)ML 1 - Memolab 23ML 2 - Memolab 29

Estrutura atômica (EA)Estrutura atômica (EA)Estrutura atômica (EA)Estrutura atômica (EA)Estrutura atômica (EA)EA 1 - Dominó atômico 39EA 2 - Memória atômica 51EA 3 - Atomix dos íons 57

TTTTTabela periódica (TP)abela periódica (TP)abela periódica (TP)abela periódica (TP)abela periódica (TP)TP 1 - Bingo dos elementos químicos 73TP 2 - Memo - periódica 105TP 3 - Tabela periódica – Pense, procure e responda 111TP 4 - Memória dos compostos químicos 119TP 5 - Dominó dos elementos químicos 123TP 6 - Bingo periódico 129TP 7 - Memorização da tabela periódica 147TP 8 - Montando a tabela periódica 153TP 9 - Famílias periódicas 161TP 10 - Batalha dos elementos químicos 167TP 11 - Memória dos elementos químicos 179TP 12 - Caça-palavras da tabela periódica 183TP 13 - Percorrendo a tabela periódica 187TP 14 - Bingo da tabela periódica 211TP 15 - Cruzadas da tabela periódica 231

Ligações químicas (LQ)Ligações químicas (LQ)Ligações químicas (LQ)Ligações químicas (LQ)Ligações químicas (LQ)LQ 1 - Dominó dos íons 245

10

LQ 2 - Dominó das fórmulas iônicas 249LQ 3 - Dominó das ligações químicas 257LQ 4 - Formando moléculas 265

FFFFFunções da química inorgânica (FQI)unções da química inorgânica (FQI)unções da química inorgânica (FQI)unções da química inorgânica (FQI)unções da química inorgânica (FQI)FQI 1 - Ludo químico 301FQI 2 - Memoquímica de compostos e fórmulas 313FQI 3 - Dominó químico 319FQI 4 - Funções da química inorgânica 329FQI 5 - Dominó das funções inorgânicas 341FQI 6 - Dominó dos compostos inorgânicos 347FQI 7 - Memória dos ácidos e bases 353FQI 8 - Funções inorgânicas 357FQI 9 - Forca das funções inorgânicas 361

Química geral (QG)Química geral (QG)Química geral (QG)Química geral (QG)Química geral (QG)QG 1 - Passa ou repassa da química 369QG 2 - Misturas químicas 387QG 3 - Mico químico 397QG 4 - Passa ou repassa 405QG 5 - Corrida dos elementos químicos e suas propriedades 411QG 6 - Pista Maluca 445QG 7 - Imagem e química 469

11

○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○

○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○

APRESENTAÇÃO

Os jogos pedagógicos têm por finalidade aliar oaprendizado e a fixação de um determinado con-teúdo à atividade lúdica, despertando, assim, uminteresse especial no assunto em foco. Geralmen-te, essa atividade traz no seu bojo ingredientesque levam os participantes a interagir ativa, in-tensa e espontaneamente, criando umenvolvimento natural para que vivenciem umaaprendizagem significativa, divertida, empolgan-te e envolvente. Sua realização é um recurso di-dático importante para o desenvolvimento do en-

sino de química. Utilizando como base jogos conhecidos popularmente,tais como memória, dominó, passa e repassa, bingo e quebra-cabeça, aliaa dinâmica e as regras ao conteúdo de química.

A utilização do jogo pedagógico em sala de aula tem-se mostrado muitopromissora, pois a receptividade dos alunos tem sido muito boa, não so-mente em utilizar, mas também em fazer o seu próprio jogo, estabelecen-do a dinâmica e desenvolvendo todo o processo de manufatura.Implementam, assim, a sua criatividade enquanto aprendem de maneiramais eficaz. A interação do lúdico com os conteúdos da disciplina tornam-se ferramentas importantes no desenvolvimento das atividades propos-tas em um ambiente competitivo e altamente saudável.

Os jogos pedagógicos, como recurso didático, têm-se mostrado muito úteis,oferecendo ao professor um instrumento que pode ser confeccionado commateriais que já fazem parte do ambiente de sala de aula ou que normal-mente são descartados nas residências. Eles não necessitam de uma es-trutura especial para sua execução, pois a própria sala presta-se muitobem a esse fim e, além de inovadores, são uma alternativa viável e pro-missora, auxiliando os educadores e os educandos no processo ensino-aprendizagem.

○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○

○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○

INTRODUÇÃO

Este livro foi elaborado a partir de atividadesdesenvolvidas nas disciplinas de Metodologiapara o Ensino de Ciências, Metodologia para oEnsino de Química e Prática de Ensino - EstágioSupervisionado em Ciências e Química, do cur-so de Química da ULBRA Canoas e pelosmonitores e bolsistas do LPEC (Laboratório dePesquisa em Ensino de Ciências) que realizamatividades didático-pedagógicas visando desen-volver estratégias de ensino que propiciem umamelhor qualidade nas aulas de química.

A presente obra propõe o uso de jogos pedagógi-cos no ensino de química como uma estratégia

facilitadora no processo ensino-aprendizagem dessa disciplina para o ensinomédio. Este trabalho tem o objetivo de propor sugestões aos professores dequímica do ensino médio para que eles, através do uso de atividades lúdicas,façam de suas aulas momentos de um ensino eficiente, criativo e prazerosopara seus alunos. Além disso, os jogos propiciam aos professores a diversifi-cação de suas aulas, tornando-as mais interessantes, criativas e desafiadoras.

Em relação aos princípios metodológicos que atualmente norteiam estetrabalho, as situações-problema têm especial relevância. Meirrieu (1991,p.172) valoriza a pedagogia das situações-problema como uma prática queinstiga os alunos a buscarem respostas cuja construção resulta necessari-amente numa nova aprendizagem. Diz ele, ainda,

[...] todo o esforço da pedagogia das situações-problema impõe que setenha a certeza da existência de um problema a ser resolvido e, ao mes-mo tempo, da impossibilidade de resolver o problema sem aprender.

Através desta proposta de trabalho com jogos pedagógicos, fica mais fácilpara o professor trabalhar conceitos, princípios e, principalmente, as pos-

14

síveis relações que, por ventura, esses conceitos produzirão. Os exemplostrazidos neste livro podem servir para o professor discutir, introduzir, re-visar e realizar um feedback do conteúdo trabalhado no jogo, visando esti-mular o desenvolvimento de habilidades científicas e cognitivas.

Durante a idade pré-escolar e os primeiros anos de escola, as criançasdesenvolvem um tipo de jogo, que havíamos chamado em outro lugarde jogo de representação qual sendo simbólico é mais complexo que osimples saber como é. (ORTEGA, 1988)

Desta maneira, proponho uma seqüência de etapas que o professor podeseguir para visualizar a importância do trabalho com jogos pedagógicoscomo uma estratégia para o desenvolvimento da química no ensino médio.

O USO DO JOGO

O jogo é uma atividade física ou mental organizada por um sistema deregras. Nos jogos há atitudes prescritas, sujeitas a regras e geralmentepenalidades para a sua desobediência. A ação se procede de formaevolutiva até culminar num clímax que geralmente consiste em uma vitó-ria de habilidade, tempo ou força.

É uma atividade lúdica, natural do ser humano, pois joga-se pelo simplesprazer de realizá-la. Ao recorrer ao uso de jogos, o professor está criandona sala de aula uma atmosfera de motivação que permite aos alunos par-ticipar ativamente do processo ensino-aprendizagem, assimilando expe-riências e informações e, sobretudo, incorporando atitudes e valores.

A atividade lúdica desenvolve as estruturas psicológicas globais, não sóas cognitivas, mas também as afetivas e emocionais; a escola deve ser umlugar onde o aluno possa investigar e construir seu próprio pensamento edominar suas ações. É através da atividade lúdica que isso pode servivenciado e que se produz o aprendizado espontâneo.

O jogo não deve ser considerado um evento ao acaso ou uma atividadeisolada, com um fim em si mesmo. Deve ser visto como uma das ativida-des dentro de uma seqüência definida de aprendizagens e um meio a serusado para se alcançarem determinados objetivos educacionais.

O jogo como recurso

Corresponde a um impulso natural do aluno, seja ele criança ou adulto.Nesse sentido, satisfaz uma necessidade interior, pois o ser humano apre-senta uma tendência lúdica.

15

Absorve o jogador de forma intensa e total, criando um clima de entusias-mo, pois, na situação de jogador, coexistem dois elementos: o prazer e oesforço espontâneo. É esse aspecto de envolvimento emocional que tornao jogo uma atividade com forte teor motivacional, capaz de gerar um esta-do de vibração e euforia.

Mobiliza os esquemas mentais de forma a acionar e ativar as funçõespsiconeurológicas e as operações mentais, estimulando o pensamento.

Integra as dimensões afetivas, motoras e cognitivas da personalidade.Como atividade física e mental que mobiliza as funções e operações, ojogo aciona as esferas motora e cognitiva e, à medida que geraenvolvimento emocional, apela para a esfera afetiva. O ser que brinca ejoga é também o ser que age, sente, pensa, aprende e se desenvolve. Por-tanto, o jogo, assim como a atividade artística, é um elo integrador entreos aspectos motores, cognitivos, afetivos e sociais.

Função do jogo

O jogo tem valor formativo porque supõe relação social e interação. Porisso, a participação em jogos contribui para a formação de atitudes sociaisde respeito mútuo, solidariedade, cooperação, obediência às regras, sen-so de responsabilidade, iniciativa pessoal e grupal. É jogando que se apren-de o valor do grupo como força integradora, a colaboração consciente eespontânea e o sentido da competição salutar.

A idéia de aplicar o jogo

A idéia de se aplicar o jogo à educação difundiu-se principalmente a par-tir do movimento da Escola Nova e da adoção dos métodos ativos. Desdeantes do século XVIII, o jogo já era considerado um processo natural queauxiliava no desenvolvimento da criança como instrumento formativo,pois, além de exercitar a mente, os sentidos e as aptidões, os jogos tam-bém preparavam para a vida em comum e para as relações sociais.

Sugestões para o uso dos jogos

Definir, de forma clara e precisa, os objetivos a serem atingidos com aaprendizagem. Os jogos podem ser usados para se adquirem determina-dos conhecimentos (conceitos, princípios e informações), para praticarcertas habilidades cognitivas e para aplicar algumas operações mentaisao conteúdo fixado.

16

Determinar os conteúdos que serão abordados ou fixados através da apren-dizagem pelo jogo.

Elaborar um jogo ou escolher, dentre a relação de jogos existentes, o maisadequado para a consecução dos objetivos estabelecidos. O mesmo jogopode ser utilizado para alcançar objetivos diversos e para abordar ou fi-xar os mais variados conteúdos.

Formular as regras de forma clara e precisa para que essas não dêemmargem a dúvidas, no caso da criação ou invenção de novos jogos.

Especificar os recursos ou materiais que serão usados durante a realiza-ção de novos jogos.

Especificar os recursos ou materiais que serão usados durante a realiza-ção dos jogos, preparando-os com antecedência ou verificando se estãocompletos e em perfeito estado para serem utilizados.

Explicar aos alunos, oralmente ou por escrito, as regras do jogo, transmi-tindo instruções claras e objetivas, de modo que todos entendam o que épara ser feito ou como proceder.

Permitir que os participantes, após a execução do jogo, relatem o que fize-ram, perceberam, descobriram ou aprenderam.

FUNÇÃO DO PROFESSOR

O professor tem papel importantíssimo antes, durante e depois dos jogos.Ele deve cuidar para que esses ajudem os alunos, de acordo com a suafaixa etária, a desenvolverem valores de coletividade e cidadania saudá-veis. É ele quem deve estar atento para que as vitórias e derrotas nosjogos não se transformem em situações traumáticas, mas, sim, em con-quistas de conhecimento para todos.

Ao propor regras ao invés de impô-las, o professor possibilita aos alunos aelaboração e a criação delas como uma atividade política que implica emvárias decisões, promovendo um desenvolvimento social e político ao seocupar com legislação. O jogo deve fazer parte integrante do programacurricular, sendo um dos recursos didáticos pedagógicos do processo deensino e não simplesmente um recurso de última hora, pois através dosjogos os alunos conseguirão assimilar diversas situações que, de outra for-ma, pareceriam complexas.

Quando se introduzirem jogos em uma sala de aula, a turma a princípioapresentará certa resistência e desconfiança, porém logo a animação e oentusiasmo tomarão conta do grupo, e o jogo será um excelente métodode aprendizagem, não só de um conteúdo específico, mas também doconteúdos de outras disciplinas, proporcionando, assim, interdiscipli-naridade.

17

FUNÇÃO DO ALUNO

As atividades ludo-pedagógicas, em especial os jogos, possibilitam aos alu-nos a execução de algumas ações específicas, tais como:

- leitura e compreensão das recomendações/procedimentos;

- execução do roteiro planejado, buscando a construção do conhecimen-to previsto no jogo;

- discussão e (re)elaboração das regras, visando à ampliação do grau decomplexidade do jogo;

- desenvolvimento do trabalho em equipe, superando as questões indi-viduais em favor do coletivo;

- compreensão do processo/resultado dos jogos o mais importante éespirito competitivo;

- entendimento de que o jogo é mais uma estratégia para educação cientificae compreensão da importância do processo por parte do aluno.

- visualização, no jogo, de uma estratégia interativa e integradora parao processo ensino e aprendizagem significativo.

UM BOM JOGO

Para ser útil no processo educacional, um jogo deve seguir alguns requisitos:

- propor alguma coisa interessante e desafiadora para os alunos resolve-rem;

- permitir que os alunos possam se auto-avaliar quanto a seu desempe-nho;

- permitir que os jogadores possam participar ativamente do começo aofim do jogo;

COMO FAZER UM JOGO

Para se fazer um jogo é necessário ter criatividade, disposição, e seguiralgumas sugestões:

- selecionar o conteúdo a ser explorado no jogo;

- selecionar materiais que possam ser utilizados na confecção do jogo;

- incentivar os alunos a produzirem o próprio jogo.

Além disso, o jogo deve ter título, conceito, princípio, habilidade, questãopara discussão, regras, questões para análise, indicação do material a ser

18

utilizado, sugestões para avaliação, indicação do conteúdo (modelo ela-borado pelo autor).

Observação: as regras devem estar em uma folha à parte. Com essas su-gestões temos o começo de um trabalho que, com certeza, trará grandeprazer aos alunos em aprender e ao professor em ensinar.

AVALIAÇÃO DO JOGO NO PROCESSO ENSINO

E APRENDIZAGEM

Critérios e indicadores

Constata-se a necessidade de uma ruptura no ensino tradicional-formalem seus diferentes níveis, optando-se conscientemente por um ensino maisdinâmico, humanista voltado para o desenvolvimento de habilidades, oensinar a pensar, o educar pela pesquisa e para práticas pedagógicas quevalorizem a ludicidade, no desafio de uma educação qualificada e científi-ca, que contribua para diminuir a evasão, a repetência e melhore a auto-estima dos universitários.

O processo avaliativo é um dos aspectos que devem ser considerados. Paratanto e, em especial, em relação aos jogos, sugerimos que ocorra uma avali-ação integral, usando-se critérios e indicadores, a seguir caracterizados.

Avaliação qualitativa

Caracteriza-se pela análise detalhada da produção durante um determi-nado período. Inclui a produção do aluno, do professor, do técnico, dosupervisor e dos demais segmentos envolvidos. Leva-se em conta as mo-dificações absorvidas pelo currículo formal, após o acréscimo das ativida-des informais, extra-classe e não-formais.

Avaliação quantitativa

Caracteriza-se pela verificação daquilo que foi executado, com detalhamentopreciso das metas atingidas. Não existe preocupação maior com o critériode qualidade, sendo apenas importante a indicação clara do quanto foi exe-cutado e as razões da não execução de outras metas e ações.

19

Auto-avaliação

Esse critério é usado na busca do desenvolvimento das relaçõesinterpessoais, da personalidade do indivíduo, da responsabilidade, sur-gindo, então, a oportunidade de auto-educação, da auto-imagem e da auto- realização, como características possíveis de serem construídas pelo serhumano. O indivíduo, nesse processo, deve responsabilizar-se pelos obje-tivos referentes à aprendizagem e pela construção de sua personalidadecom base na cidadania, na verdade e na democracia do processo.

Heteroavaliação

Essa forma de avaliação caracteriza-se pelo encontro de todos os segmen-tos que participaram da avaliação nos três critérios anteriores. Organiza-seem mesa redonda ou seminário com o objetivo de se discutirem todos osdados coletados nos outros critérios, inclusive avaliando-se o desempenhodos coordenadores e demais membros da equipe envolvida com o projeto.Seu principal objetivo é a oportunidade da realização de uma retro-ação(feed back, retroalimentação) do processo, visando às etapas seguintes.

REFERÊNCIAS

CUNHA, Márcia Borin da. Jogos Didáticos de Química. Santa Maria, 2000.

DUFLO, Colas. O Jogo – de Pascal a Schiller. Porto Alegre: Artes Médicas,1999.

FRIEDMANN, Adriana. Brincar, crescer e aprender – o resgate do jogo

infantil. São Paulo: Moderna, 1998.

FRITZEN, Selvino José. Dinâmicas de recreação e jogos. Rio de Janeiro:Vozes, 2001.

GRANDO, Regina C. O jogo e suas possibilidades metodológicas no

processo ensino aprendizagem. UNICAMP. Dissertação de Mestrado,1995.

HAYDT, Regina Célia Cazaux. Curso de didática geral. São Paulo: Ática,1997.

KISHIMOTO, Tizuko Marchida. Jogo, brinquedo, brincadeira e a edu-cação. São Paulo: Cortez, 1997.

LEIF, Joseph. O jogo pelo jogo a atividade lúdica na educação de crian-ças e adolescentes. Rio de Janeiro: Zahar, 1978.

20

LOPES, Maria da Glória. Jogos na educação criar, fazer e jogar. São Pau-lo: Cortez, 1999.

MACEDO, Lino de. Aprender com jogos e situações-problema. Porto Ale-gre: Artes Médicas Sul, 2000.

ORTEGA, Rosário. Jugar y aprender. Sevilha: Diada, 1997.

RALLO, Rose Mary Petry de. A magia dos jogos na alfabetização. PortoAlegre: Kuarup, 1994.

ROBAINA, José Vicente Lima. Polígrafo sobre jogos pedagógicos no en-sino de ciências. Canoas 2000.

SOSTISSO, Débora Francy. A importância do brincar na primeira in-fância. Revista de educação de Novo Hamburgo. Maio, 1997.

21

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○

Materialde

○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○

laboratório (ML)

MEMO-LAB (ML1)

RegrasParticipam quatro alunos. Os cartões devem ser embaralhados e as gra-vuras e textos devem ser virados para baixo, sobre uma superfície plana.Por livre acordo, os participantes decidem quem começa, e esse desviradois cartões com o intuito de formar um par. Se ele conseguir montar umpar, joga novamente. Caso contrário, passa a vez para o próximo jogador.Será o vencedor aquele que conseguir o maior número de pares de car-tões. O jogo contém 21 figuras e seus respectivos nomes.

Obs.: Para poder jogar, deverá ter 2 peças de cada, totalizando 42 peças.

25

Peças

KITASSATOCOM FUNIL

DE BUCHNER

ESTANTEDE

TUBODE ENSAIO

TUBODE

ENSAIO

COPODE

BÉQUER

BALÃODE

FUNDOCHATO

ERLENMAYER

SUPORTEUNIVERSAL

VIDRODE

RELÓGIO

TELADE

AMIANTOPROVETA

27

BURETA FUNILCOMUM

FUNILDE

SEPARAÇÃO

PINÇASDE

MOHR EHOFFMANN

PIPETASVOLUMÉTRICASGRADUADAS

GRALCOM

PISTILO

DESSECADOR CONDENSADORES

CÁPSULADE

PORCELANATRIPÉ

CANDINHODE

PORCELANACOM

TAMPA

MEMO-LAB (ML2)

RegrasSeparar os alunos em grupos, embaralhar as cartelas, depois juntá-las comas gravuras e nomes voltados para baixo, colocando-as sobre a mesa. Esco-lher quem começa o jogo. O vencedor deve levantar as cartelas de modo quea figura e o nome dela estejam corretos. Se o jogador errar a combinaçãonome-figura, deve passar a vez para o seguinte. Vence o jogo quem conseguiro maior número de pares. O jogo contém 34 figuras e seus respectivos nomes.Obs.: Para poder jogar, deverá ter 2 peças de cada, totalizando 68 peças.

Peças

TELA DEAMIANTO

BALÃOVOLUMÉTRICOGRADUADO

TENAZ

SUPORTEPARA

TUBOSDE ENSAIO

BICODE

BUNSENCENTRIFUGADOR

VIDRODE

RELÓGIO

FUNILDE

SEPARAÇÃO

31

CENTRÍFUGAMANUAL

BURETAS

FILTRODE

PAPEL

PIPETASIMPLESE PIPETA

GRADUADA

BALÃODE

FUNDOCHATO

KITASSATO

BALANÇADE DOISPRATOS

BALÃODE FUNDOREDONDO

GRAL COMPISTILO

TERMÔMETRO

33

GARRAS LAMPARINA

PROVETAS BÉQUER

DESSECADOR CONDENSADORES

PINÇADE MOR ESTUFA

PESOSPARA

BALANÇA

CAPELA

35

CANDINHO CÁPSULAS

FUNILDE VIDRO

ERLENMEYER

CÁLICEFUNIL

DEBÜCHNER

○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○

Estrutura○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○

atômica (EA)○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

DOMINÓ ATÔMICO (EA1)

RegrasFormar dois grupos com dois ou quatro participantes. O jogo consiste emjuntar a pergunta com a sua resposta correspondente e vice-versa. Asperguntas e respostas devem ser completadas mesmo se houver a presen-ça do coringa ou dobre. Resposta errada implica em ter tomada a peça devolta e perde-se a vez. Ganha a partida o(s) integrante(s) que ficar (em)com o menor número de peças. Número de participantes: dois a quatro. Ojogo contém 56 peças: oito peças com perguntas (cor azul), oito peças comrespostas (cor vermelha), quatro peças com perguntas repetidas (dobre),quatro peças com respostas repetidas (dobre), quatro coringas.

Tabela do dominó

TEM CARGANEGATIVA

REPRESENTAO NÚMERO

DE NÊUTRONS

TEM CARGAPOSITIVA

TEM CARGAPOSITIVA

REFERE-SE AONÚMERO DE MASSAS

A = Z+ n

REFERE-SEAO NÚMERO

DE MASSAS A = Z+ n

É COMPARADOA UM “PUDIMDE PASSAS”

TEM CARGANEUTRA

41

É COMPARADOA UMA “BOLADE BILHAR”

LOCALIZADOSNA ELETROSFERA

TEORIA DAPARTÍCULA

INDIVISÍVEL (ÁTOMO)

DESCOBRIDORDO PRÓTON

É COMPARADOAO “SISTEMA SOLAR”

TEM CARGA POSITIVA

REFERE-SEAO NÚMERO ATÔMICO

Z = p

REFERE-SEAO NÚMERO

ATÔMICO Z = p

DESCOBRIDORDO NÊUTRON

REFERE-SEAO NÚMERO

DE MASSAA = A + n

TEM CARGA NEUTRA TEM CARGA NEUTRA

43

FEZ UMEXPERIMENTO

COM ÂMBAR E LÃ

DESCOBRIDORDO ELÉTRON

LOCALIZADOSNO NÚCLEODO ÁTOMO

REFERE-SEAO NÚMERO

ATÔMICO Z = p

CORINGA CORINGA

CORINGA CORINGA

A QUE ÉCOMPARADO

O MODELODE RUTHERFOR ?

QUAL É A CARGADO NÊUTRON ?

QUAL É A CARGADO PRÓTON ?


45

OS ELÉTRONS ESTÃOLOCALIZADOS ...

A LETRA“A” NA

REPRESENTAÇÃOAE REFERE-SE ...

A QUEÉ COMPARADOO MODELO DE

THOMSON ?

QUAL É A CARGADO ELÉTRON ?

DEMÓCRITO THOMSON

DEMÓCRITO DEMÓCRITO

GOLDSTEINPRÓTONS

E NÊUTRONS ESTÃOLOCALIZADOS

TALESDE MILETO

CHADWICK

47

TEM CARGANEGATIVA

REPRESENTAO NÚMERO

DE NÊUTRONS

TEM CARGA POSITIVATEM CARGA

POSITIVA

A LETRA “N” NAFÓRMULA

N= A –Z REPRESENTA...

A LETRA “Z” NAREPRESENTAÇÃO

REPRESENTA-SE ...

A QUE É COMPARADOO MODELO

DE DALTON?




PRÓTONS ENÊUTRONS ESTÃO

LOCALIZADOS

PRÓTONS E NÊUTRONSESTÃO LOCALIZADOS

49

CORINGA

CORINGACORINGA

CORINGA

MEMÓRIA ATÔMICA (EA2)

RegrasDividir a turma em pequenos grupos ou duplas. No primeiro momento,colocar as peças voltadas para cima aleatoriamente. Logo após, virar aspeças e misturá-las. O primeiro jogador deve virar duas peças a fim deencontra um par. Se conseguir, joga outra vez e, se não, retorna as peçaspara o mesmo lugar e passa a vez para outro. Ganha o jogo aquele queformar mais pares. Contém 36 peças.

Montagem do jogo

CONSTITUEMA MATÉRIA

ÁTOMOSCAMADAS

ELETRÔNICAS

K, L, M, N, O, P, QENCONTRADOS

NAELETROSFERA

ELÉTRONS

ENCONTRADOSNO NÚCLEO

PRÓTONSE NÊUTRONS

NÃO POSSUEMCARGA

ELÉTRICA

NÊUTRONS (n)NÚMEROATÔMICO

Z = NÚMERODE PRÓTONS

53

NÚMERODE MASSA

A = PRÓTONS +

NÊUTRONSISÓBAROS

Z –DIFERENTES

A – IGUAISISÓTONOS

Z e ADIFERENTES n – IGUAIS

ISÓTOPOSDO CÁLCIO

ISÓTOPOSZ – IGUAIS

A –DIFERENTES

40 42 44Ca Ca Ca

20 20 20ÁTOMOS

37 40Cl Ca17 20

ÁTOMOSISÓBAROS

56 56Fe Mn26 25

ÁTOMOSCARREGADOS

ELETRICAMENTE

ÍONÁTOMO

COM CARGAPOSITIVA

CÁTION ( X+)

55

ÁTOMO COMCARGA

NEGATIVAÂNION ( X-)ÍON CLORO

Cl- ÍON SÓDIO Na +

ATOMIX DOS ÍONS (EA3)

RegrasColar a folha anexa com as peças do Atomix, em cartolina ou outro materi-al. Separar várias peças em saquinhos ou conforme o número de grupospossíveis na sala. Dividir os alunos em duplas ou grupos de no máximoquatro alunos. Distribuir um saquinho por grupo. Cada grupo deve retirardo saquinho duas peças. Observar e anotar as substâncias no quadro um.Repetir o procedimento até retirar dez peças. Observar e anotar todas aspeças no quadro um. Separar as peças por semelhanças. Com as peças re-tiradas do saquinho, tentar formar pares diferentes. Anotar no quadro dois.

Peças

+Li+

Lítio

+Na+

Sódio

+K+

Potássio

+Rb+

Rubídio

+Cs+

Césio

+Fr+

Frâncio

+NH4

+

Amônio

+H3O

+

Hidrônio

+H+

Hidrogênio

- -C3

-2

Carbeto(acetileno)

- -CO3

-2

Carbonato

- -C2O4

-2

Oxalato

59

- -S-2

Sulfeto

- -SO3

-2

Sulfito

- -SO4

-2

Sulfato

- -S2O3

-2

Tiossulfato

- -S2O3

-2

Persulfato

- -CrO4

-2

Cromato

+ + + +Pb+4

Chumbo IV(plúmbico)

+ + + +Sn+4

Estanho IV(estânico)

+ + + +Mn+4

Manganês IV(mangânico)

+ + + +Sn+4


+ + + +Mn+4


+ + + +Pb+4


+ + + +Mn+4


+ + + +Pb+4


+ + + +Sn+4


+ + +Al+3

Alumínio

+ + +Bi+3

Bismuto

+ + +Cr+3

Cromo III(crômico)

61

+ + +Ni+3

Níquel III(niquélico)

+ + +Co+3

Cobalto III(cobáltico)

+ + +Mn+3

Manganês III

+ + +Al+3

Alumínio

+ + +Al+3

Alumínio

+ + +Al+3

Alumínio

+ +Mg+2

Magnésio

+ +Ca+2

Cálcio

+ +Sr+2

Estrôncio

+ +Ba+2

Bário

+ +Ra+2

Rádio

+ +Zn+2

Zinco

+ +Cd+2

Cádmio

+ +Cu+2

Cobre II(cuproso)

+ +Hg+2

Mercúrio II(mercúrico)

+ +Fe+2

Ferro II(ferroso)

+ +Cr+2

Cromo (cromoso)

+ +Ni+2

Níquel II(niqueloso)

63

+ +Co+2

Cobalto II(cobaltoso)

+ +Pb+2

Chumbo II(plumboso)

+ +Sn+2

Estanho II(estanoso)

+ +Mn+2

Manganês II(manganoso)

++++

-F-

Fluoreto

-Cl-

Cloreto

-Br-

Brometo

-I-

Iodeto

-ClO-

Hipoclorito

-ClO2

-

Clorito

-ClO3

-

Clorato

-ClO4

-

Perclorato

-BrO-

Hipobromito

-BrO3

-

Bromato

-IO-

Hipoiodito

-IO3

-

Iodato

65

-IO4

-

Periodato

-CN-

Cianeto

-CNO-

Cianato

-CNS-

Tiocianato

-H3C-COO -

Acetato

-MnO4

-

Permanganato

- - -N-3

Nitreto

- - -Fe(CN)6

-3

Ferricianeto

- - -PO4

-3

Fosfato

- - -PO4

-3

Fosfato

- - -PO4

-3

Fosfato

- - -PO4

-3

Fosfato

- - -PO4

-3

Fosfato

- - -PO4

-3

Fosfato

- - -PO4

-3

Fosfato

- - -Fe(CN)6

-3

Ferricianeto

- - - -P2O7

-4

Pirofosfato

- - - -PtCl6

-4

Cloroplatinato

67

- - - -SiO4

-4

Silicato

- - - -SiO4

-4

Silicato

- - - -SiO4

-4

Silicato

- - - -SiO4

-4

Silicato

- - - -SiO4

-4

Silicato

- - - -SiO4

-4

Silicato

-NO3

-

Nitrato

-NO2

-

Nitrito

-H2PO2

-

Hipofosfito

-PO3

-

Metafosfato

-H-

Hidreto

-OH-

Hidróxido

-OH-

Hidróxido

-OH-

Hidróxido

-OH-

Hidróxido

+Ag+

Prata

+NH4

+

Amônio

+H3O

+

Hidrônio

69

+H+

Hidrogênio

- -CrO4

-2

Cromato

- -Cr2O7

-2

Dicromato

+Na+

Sódio

+K+

Potássio

+Rb+

Rubídio

- -MnO4

-2

Manganato

+Cs+

Césio

+Fr+

Frâncio

- -O-2

Óxido

- -O-2

Óxido

- -O2

-2

Óxido

- -SiO3

-2

Metassilicato

- -SO4

-2

Sulfato

- -SO4

-2

Sulfato

- -SO4

-2

Sulfato

○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○

Tabela○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○

periódica (TP)○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

BINGO DOS ELEMENTOS QUÍMICOS (TP1)

RegrasCada aluno recebe uma cartela do jogo juntamente com alguns grãos defeijão ou outro material para marcar na cartela. O professor sorteia umapeça do jogo que será marcada na cartela que tiver seu correspondente.Vence o jogo quem conseguir preencher a cartela antes. O jogo contém 15cartelas para jogar e mais uma utilizada como referência por aquele queestiver sorteando as peças.

MEMO - PERIÓDICA (TP2)

RegrasColocar todas as peças com as perguntas e repostas viradas para baixosobre a mesa. Sortear quem começa o jogo. O jogador sorteado vira duaspeças e, se as perguntas e as repostas estiverem corretas, ele continua.Caso contrário, joga o próximo participante. Continuar o jogo até acabaras peças que estão na mesa. O ganhador será o que acertar o maior núme-ro de perguntas. O jogo contém 20 peças.

CalcogêniosGasesnobres

Metaisalcalinos-terrosos

Metaisalcalinos

Volumeatômico

Ponto de fusão

Peças

107

He, Ne, Ar,Kr, Xe, Rn

Raio atômicoF, Cl, Br,

I, At

Be, Mg, Ca,Sr, Ba, Ra

Li, Na, K,Rb, Cs, Fr

O, S, Se,Te, Po

Massa específica(densidade)

Na verticalaumenta de cima

para baixo. Nahorizontal, docentro para os

extremos.


para baixo. Nahorizontal, dadireita paraa esquerda.

109

Potencialde ionização

Eletronegativi-dade

Eletroafinidade


para baixo. Nahorizontal, dosextremos para

o centro

Na verticalaumenta de cimapara baixo, com

exceção dasfamílias do ladoesquerdo da TP.Na horizontal,dos extremospara o centro.

Na verticalaumenta de baixo

para cima. Nahorizontal, daesquerda para

a direita.

Halogênios

TABELA PERIÓDICA – PENSE, PROCURE

E RESPONDA (TP3)

RegrasFormar dois grupos e sortear o grupo que fará a primeira pergunta. Ogrupo sorteado deverá pegar a caixa de perguntas e o outro, a caixa derespostas. O grupo sorteado deve retirar uma ficha da caixa e fazer a per-gunta ao outro grupo, porém sem mostrá-la. O grupo que tem a caixa derespostas deve procurar a resposta e apresentá-la. Acertando a resposta,o mesmo continua respondendo. Caso contrário, passa a vez para o outro,trocando-se as caixas. Ganha o grupo que acertar mais perguntas. O jogocontém 36 peças, sendo 18 perguntas e 18 respostas.

Montagem do jogo - Perguntas e respostas

01 Em que é usadoo flúor?

01 É usado na pastade dentes.

02 Em que é usadoo sódio?

02 É usado no salde cozinha.

03 Em que é usadoo argônio?

03 É usado no gáspara lâmpadas.

113

04 Em que é usadoo cromo?

04 É usado como proteçãode superfícies metálicas.

05 Qual é a lei periódicaatual?

05 Algumas propriedadesfísicas e químicas dos

elementos variamperiodicamente em funçãode seus números atômicos.

06 Qual a relação entreo diagrama de Linus Pauling

e a tabela periódica?

06 As propriedadesdependem da distribuição

eletrônica.

07 O que representa cadalinha horizontal da tabela

periódica?

07 Período, uma oscilaçãocompleta.

08 O que representa cadacoluna vertical na tabela

periódica?

08 Família ou grupo,elementos com

propriedades semelhantes.

115

09 Qual é o elemento queocupa o terceiro período e

família 1409 Silício

10 Qual é o elemento queocupa o quarto período e

família 2?10 Cálcio

11 Quais os elementose o número de elétrons na

camada de valência dafamília dos metais alcalinos

terrosos?

11 Be, Mg, Ca. Sr,Ba e Ra - 2 elétrons na

camada de valência.

12 Quais os elementose o número de elétrons na

camada de valênciada família dos metais

alcalinos ?

12 Li, Na, K, Rb, Cs e Fr - 1elétron na camada

de valência.

13 Por que os gases nobresnão possuem nenhuma

eletronegatividade?

13 Porque todas as suascamadas estão completas.

117

14 Ordene aseletronegatividades dos

elementos Cl, Na, S, Cs e Feem ordem crescente de

eletronegatividade.

14 Cs, Na, Fe, S e Cl.

15 Considerando os átomosdos elementos de númeroatômico 16, 17, 19, 20,28 e

coloque-os em ordemcrescente dos raios

atômicos.

15 - 19, 20, 28, 16, 17.

16 O que é afinidadeeletrônica?

16 É a medida da energialiberada quando um átomoisolado recebe um elétron.

17 Quais as 4 categorias nasquais estão divididos os 110

elementos químicosconhecidos?

17 Metais, não-metais, gasesnobres e hidrogênio.

18 O elemento, no estadofundamental, possui

configuração eletrônica 1s2

2s1 pertence à família?

18 Metais alcalinos.

MEMÓRIA DOS COMPOSTOS QUÍMICOS (TP4)

RegrasO jogo é composto por 24 peças. Deve-se colocar todas as peças viradaspara cima para que os alunos visualizem todos os elementos. Embaralharas peças e virá-las para baixo. Um dos participantes deve iniciar o jogo vi-rando uma das peças de sua preferência e em seguida outra qualquer, tam-bém conforme sua vontade. À medida que os participantes forem jogando,esses poderão visualizar as posições das peças. Ganhará o jogo aquele joga-dor que possuir o maior número de pares (uma peça que tenha o nome dometal alcalino ou alcalino terroso e outra com seu respectivo símbolo).

Peças

K Potássio Be Berílio

Sr Estrôncio Cs Césio

Ca Cálcio Na Sódio

Li Lítio Fr Frâncio

121

Ba Bário Rb Rubídio

Ra Rádio Mg Magnésio

DOMINÓ DOS ELEMENTOS QUÍMICOS (TP5)

RegrasO jogo é composto de 28 peças. As peças serão divididas entre quatro par-ticipantes e aquele que tiver em seu poder a peça com o símbolo do ele-mento chamado hidrogênio dará início ao jogo.

Vencerá o integrante que conseguir colocar todas as suas peças.

Montagem do jogo

Manganês &

Mn Vanádio V Níquel

Cromo Fe Ferro Ni

Cr Titânio Ti Cálcio

Enxofre Ar Argônio Ca

S Silício Si Magnésio

Oxigênio Ne Neônio Mg

O Carbono C Berílio

Hidrogênio He Hélio Be

H Lítio Li Boro

B Nitrogênio N Flúor

F Sódio Na Alumínio

Al Fósforo P Cloro

Cl Potássio K Escândio

Sc &

125

Peças

He LÍTIO H BORO

C HÉLIO Be HIDROGÊNIO

Ne CARBONO O BERÍLIO

Si NEÔNIO Mg OXIGÊNIO

Ar SILÍCIO S MAGNÉSIO

Fe TITÂNIO Cr CÁLCIO

Ti ARGÔNIO Ca ENXOFRE

V FERRO Ni CROMO

VANÁDIO Mn MANGANÊS NÍQUEL

127

NITROGÊNIO B FLÚORLi

N SÓDIO F ALUMÍNIO

Na FÓSFORO Al CLORO

P POTÁSSIO Cl ESCÂNDIO

K Sc

BINGO PERIÓDICO (TP6)

RegrasDistribuir uma cartela para cada participante. As fichas a serem sorteadasdeverão ser colocadas em um saco não transparente. Sortear um participan-te para fazer os sorteios. O aluno escolhido inicia o jogo retirando uma fichade cada vez e revelando-a aos demais, que marcarão em suas cartelas com osfeijões. O primeiro que conseguir preencher a cartela será o vencedor. O jogocontém 23 cartelas e pode ser jogado individualmente ou em grande grupo.

Cartela de bingo

Fe

Cs Na F Au

Bk He Ar Fr B

P Pb Md Am Rf

Ta Hf Ir Pr Ag

Nb V H Ag Sb

Tl Ge Se Am Te

Lr Ti Cu Li W

Gd Pu Th As Zr

Ru P Br Nb Ho

131

Ba B Mg Si Ne

Ni He Hg Bi Cm

Co Am Zn La Er

Au Pa No Pm Sc

F Fe Th At Ac

Pb C Cr Sb Cs

Ho W Rf Ra Y

In Tb Bi Hg Zn

Al Yb Rb Br Sc

K Bi Zn Ho Pd

Ne Sb W Li Sc

N Nb Ni Y In

133

Cu O Si Ge At

Te Dy I As Kr

Bi Re Au Es C

Cl Pu Li F Cf

Rh Ni Lu Xe Sb

As He Ga Si Np

Yb U Gd Co Cl

Db Nd O Pb Tm

Tc Ca H Ni Cf

Pd Lu Hg Ne Se

Mn Pt S Si Nd

O Br Es Mg P

135

Sb Ta Ni Bi P

Cl Po Ar Bk Tl

Ce O Ca Sm U

Au Ag As C S

Na Ac V Rb Sn

Fe Fr Al Br Pb

Mo Te Er Os Ce

Hg Kr Ag Y N

Cl Tc B Xe Eu

Sn Sr B At Zn

Ar Db I Dy Al

He La Ge Nd Fe

137

Si No Cd U C

Zr Pa Br Cu Ti

Pr Ar La Ra Re

Sm Mo Rn C Ru

K Cm Be Pt Fm

B Te F Tm He

Rh Os Eu Ga Sb

Pu He Ac Fm At

Np P In I Ce

At Ac F Ba Th

C Ge Pb Md Zn

Cu Be Si Er Bk

139

La Re Ar Sr Ge

O Cm Bi S Sm

Ru Cr Ag Md Mn

Sn Zr Hf Te Tb

N As K Mn V

Pb At Fr Dy Tm

As La P Mo Ir

Pm C Be Au I

Fe Sn Po Rn Pt

Zn Ta C Es Lu

Ge Na Ac Tl Ni

Hg Cd Xe Ir U

141

Fichas com os nomes dos elementos químicos

F râncio T ungstênio F lúor E strôncio

F ósforo B erquélio Sam ário M anganês

M agnésio C alifórnio P aládio L utécio

D ubínio C obalto E stanho B erílio

Iodo Z inco E nxofre N eodím io

B ário A ntim ônio V anádio C ésio

H ólm io K riptônio A ctínio P rotactínio

A m erício Selênio R adônio G adolínio

H élio L ítio E instênio L aw rêncio

B oro B ism uto A lum ínio O xigênio

143

Boro Bismuto Alumínio Oxigênio

Tálio Nobélio Gálio Polônio

Urânio Rutênio Arsênio Germânio

Háfnio Rênio Cádmio Potássio

Escândio Mendelévio Sódio Térbio

Nitrogênio Férmio Disprósio Rádio

Rubídio Ósmio Érbio Tecnésio

Índio Promécio Cálcio Telúrio

Mercúrio Cromo Ouro Neptúnio

Zircônio Molibdênio Titânio Xenônio

145

Itérbio Plutônio Irídio Argônio

Cobre Carbono Platina Chumbo

Európio Cúrio Ruterfórdio Tório

Ferro Nióbio Cério Prata

Praceodímio Níquel Bromo Tálio

Ródio Hidrogênio Silício Lantânio

Cloro Neônio Tântalo Astato

Ítrio

MEMORIZAÇÃO DA TABELA PERIÓDICA (TP7)

RegrasJogam até quatro participantes. Primeiramente, todos observam os paresde fichas. Após as fichas são viradas e embaralhadas sobre uma mesa. Ojogador desvira duas peças com o intuito de formar um par e, caso consi-ga, joga novamente. Caso contrário, deixa as fichas no lugar e passa a vezpara o próximo participante. O jogo tem 48 fichas com perguntas e res-postas (24 de cada}.Quando terminarem todas as cartas será vencedor oaluno que tiver o maior número de pares.

Peças de memorização

São mauscondutores

elétricosNão-metais

Utilizadoem pastas dentais

Pontode ebulição

Massaatômica 14

N - Nitrogênio

Massaatômica 23

Na - Sódio

Temperatura emque o líquido se

transformaem vapor

F - Flúor

Conjunto deátomos com o

mesmo númerode prótons

Elementoquímico

149

EletronegatividadeMassa

atômica 1H - Hidrogênio

C - Carbono

Apresentambrilho,

maleabilidade,ductibilidade ...

Metais

Cl - CloroSão metaisalcalinos

Li, Na, Rb,Cs, Fr

Utilizado emRaios - X

Be - BerílioMassa atômica

35,45

Possuem 8elétrons na

última camadaeletrônica

Elementosestáveis Regra

do Octeto

Capacidade dosátomos em atrair

elétrons

Temperatura emque o sólido

se torna líquido Ponto de fusão

Massaatômica 12

151

Utilizadoem desinfetantes

Cl - CloroMassa

atômica 16

O - OxigênioUtilizado

na produçãode moedas

Ni - Níquel

Númerode massa

Soma de prótonse nêutrons

de um átomo

São gasesnobres

He, Ne, Ar,Kr, Xe, Rn

Presente no salde cozinha

Na - Sódio

Número atômicoÉ o número

de prótons queum átomo possui.

Presenteno processo

de combustão

O - OxigênioPertencemà família

do Carbono

C, Si, Ge,Sn, Pb

MONTANDO A TABELA PERIÓDICA (TP8)

RegrasDe posse do esquema básico de uma tabela periódica (mapa), colocar oselementos químicos em suas respectivas posições, usando como referênciaa ordem crescente dos números atômicos. Após concluída essa parte, colo-car as setas que acompanham o jogo em suas posições, definindo as famíli-as e o sentido correto dos períodos. As setas e a legenda não têm um lugardefinido no mapa, deixando liberdade de escolhas ao aluno. Pode-se au-mentar quantidade de informações da tabela e trabalhar outros conteúdoscomo raio atômico, densidade, volume atômico, eletronegatividade, pontosde fusão, estado físico dos elementos, elementos naturais e artificiais etc.

155

Mon

tand

o a

Tab

ela

Peri

ódic

a

1

2

3

4

5

6

7

8

9

1

0

1

112

13

14

15

1

617

18

FAMÍLIAS PERIÓDICAS (TP9)

RegrasCada participante receberá uma ficha contendo o símbolo de um elemen-to químico. O participante deverá reconhecer a que família da tabela peri-ódica pertence o elemento recebido e agrupar-se a outros participantescujos elementos recebidos também pertençam a mesma família que o seu.Formadas as famílias, o professor distribuirá a cada uma delas, uma fichasolicitando informações a respeito das mesmas. Esta ficha deverá ser pre-enchida e, em seguida, entregue novamente ao professor. O jogo contém43 peças de símbolos e quatro (4 ) fichas de informações.

Peças

S F Rb Ca Se

Si Ge Pb He H

Te Ba Li Be Na

Br Ga In Mg Al

K Rn Po As N

163

Kr Bi Sr UCs

Xe Ne Ra Ar Sn

Sb B At O Fr

P Te Cl

BATALHA DOS ELEMENTOS QUÍMICOS (TP10)

RegrasO número de jogadores será dois. O objetivo é descobrir os cinco ele-mentos químicos marcados pelo adversário. Cada jogador recebe umaficha com dois tabuleiros. O tabuleiro A para marcar os seus elementos;o tabuleiro B para marcar as jogadas feitas; uma tabela periódica para aconsulta. Para iniciar, os alunos jogam par ou ímpar. Procedimento:marcar no tabuleiro A cinco (5) elementos químicos nos seus respecti-vos lugares. O primeiro jogador canta a localização de um elemento quí-mico na tabela periódica (usando a família e o período do elemento) queacha que o adversário marcou no seu tabuleiro. Se o adversário tivermarcado aquele elemento, o jogador que acertou deve dar o nome doelemento e uma propriedade periódica ou aperiódica dele. Se acertar oelemento e a propriedade, tem o direito de jogar mais uma vez, se errarpassa a vez. Se o adversário não tiver marcado aquele elemento quími-co, ele mesmo deve dizer que elemento ocupa a posição cantada e daruma propriedade periódica ou aperiódica do elemento. Se acertar é asua vez de jogar, se errar devolve a vez para o outro jogador. Será vence-dor o jogador que descobrir primeiro os cinco (5) elementos químicosescolhidos pelo adversário. Observação: os jogadores podem consultar atabela periódica, o caderno ou os livros.

169

Tabuleiro B

Tabuleiro A

171

Tabuleiro B

Tabuleiro A

173

Tabuleiro A

Tabuleiro B

175

Tabuleiro A

Tabuleiro B

177

Fon

te:

ww

w.p

ensa

lab.

com

.br

MEMÓRIA DOS ELEMENTOS QUÍMICOS (TP11)

RegrasPara dar início ao jogo, as peças devem ser viradas com a face para baixoe embaralhadas sobre a mesa. Começa-se o jogo com um dos integrantesdesvirando duas peças. Se o integrante desvirar duas peças em que coin-cida o símbolo com o nome do elemento, ele fica com o par e terá direito ajogar novamente. Caso contrário, vira novamente as peças e passa a vezpara o próximo jogador. Vencerá o jogo o integrante que obtiver o maiornúmero de pares. O jogo é composto por 30 peças.

Peças

Cloro Telúrio Enxofre

Selênio Carbono Iodo

Bromo Arsênio Silício

Nitrogênio Astato Fósforo

Flúor Boro Oxigênio

181

S I O

As Cl At

F B P

Te Si N

Br C Se

CAÇA-PALAVRAS DA TABELA PERIÓDICA (TP12)

RegrasO jogo poderá ser jogado individualmente. Cada aluno receberá uma fi-cha contendo o texto com as palavras a serem procuradas e a grade emque elas se encontram. O jogo contém uma cruzada para a localização daspalavras.

GabaritoA tabela periódica é um dos recursos mais utilizados na química. Em1969, surgiu uma tabela que atendia às necessidades dos químicos e quese tornou a base da tabela atual. Ela foi proposta por Dimitri IvanovitchMendeleyev. Na tabela atual, os elementos químicos estão dispostos emordem crescente de número atômico, originando na horizontal os perío-dos e, na vertical, as famílias ou grupos. É constituída por 18 famílias ecada uma delas agrupa elementos com propriedades químicas semelhan-tes, devido ao fato de apresentarem a mesma configuração eletrônica nacamada de valência. Na tabela, existem também sete períodos ou séries,sendo que um período corresponde à quantidade de níveis eletrônicosque os elementos químicos apresentam.

185

Gabarito

Caça-palavras

PERCORRENDO A TABELA PERIÓDICA (TP13)

RegrasO jogo poderá ser jogado em duplas (duas ou três) ou individualmente (doisou mais jogadores). Durante o percurso, o aluno terá três tarefas diferentes,ou seja, 13 diferentes desafios: os números, as cápsulas e a prisão. Nesse tra-jeto, os números, as cápsulas e a prisão correspondem a questões numeradasde um a 54, que devem ser escolhidas pelos jogadores e respondidas correta-mente. Joga-se o dado e vê-se qual o número que cai e começa-se o jogo. Se odado cair nos números, o jogador deve escolher um número e responder apergunta. Caso não souber ou errar, fica uma rodada sem jogar Se acertar,avança duas (2) casas. Se o dado cair nas cápsulas, o jogador também escolheum número e tenta responder a pergunta. Se errar, volta duas (2) casas e, seacertar, avança três (3) casas. Se o dado cair na prisão, o jogador tambémescolhe um número e tenta responder a pergunta. Se errar, não sai da prisão,ou seja, só sai da prisão na rodada em que acertar uma pergunta. Neste caso,não precisa jogar o dado, só escolhe um número e tenta responder a pergun-ta. Vence a dupla ou jogador que chegar ao final primeiro.

Perguntas e respostas

Perguntas1. Quantos períodos existem na tabela periódica:Resposta: sete períodos.

2. Cite dois elementos pertencentes à família (grupo) do carbono.Resposta: carbono, silício, germânio, estanho, chumbo.

3. Qual o símbolo químico do chumbo?Resposta: Pb

4. Qual o nome usual da família (grupo) 6 A?Resposta: calcogênios.

5. Cite 3 propriedades periódicas.Resposta: densidade,volume atômico, raio atômico, ponto de fusão e ebulição,eletronegatividade, potencial de ionização.

189

6. Cite 2 propriedades dos metais.Resposta: bons condutores de calor, eletricidade.

7. Qual a propriedade fundamental dos átomos de uma mesma família (grupo).Resposta: mesmo número de elétrons no último nível de energia.

8. Cite um elemento de transição interna.Resposta: série dos lantanídeos (57 a 71) e actinídios (89 a 103).

9. Em qual período está localizado o Bário?Resposta: no sexto período.

10. Qual a posição do ouro na tabela periódica?Resposta: sexto período e família (grupo) 11

11. Qual a propriedade cuja definição é a força de atração exercida sobre os elétronsde uma ligação.Resposta: Eletronegatividade.

12. Qual o símbolo químico do enxofre?Resposta: S

13. Qual a propriedade fundamental dos átomos de um mesmo período?Resposta: todos os elementos do mesmo período têm o mesmo número de níveisenergéticos. Quando se passa de um período para outro, os elementos passam a termais um nível de energia disponível (o elemento Lítio, Li, do segundo período, temmenos um nível energético que o Sódio, Na, pertence ao terceiro período).

14. Cite um calcogênio.Resposta: oxigênio, enxofre, selênio, telúrio ou polônio.

15. Cite um não-metal.Resposta: boro, silício, germânio, arsênio, antimônio, telúrio e polônio.

16. Cite um não-metal.Resposta: C, N, O, F, P, S, Cl, Se, Br, I, At.

17. Quantos elétrons na última camada tem o potássio?Resposta: 1 elétron.

191

18. Cite um metal.Resposta: Na, Mg, Ca, etc...

19. Cite o nome de um gás nobre.Resposta: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn.

20. Cite um elemento que apresente cinco (5) elétrons na última camada.Resposta: N, P, As, Sb, Bi.

21. A qual grupo pertencem os elementos que apresentam seis (6) elétrons na últimacamada?Resposta: família (grupo) dos calcogênios, 6 A. (16)

22. Quantos elétrons na última camada tem o nitrogênio?Resposta: 5 elétrons.

23. A qual grupo pertencem os elementos que apresentam quatro (4 ) elétrons naúltima camada?Resposta: família (grupo) do carbono, 4 A. (14)

24. Em que família (grupo) e período está localizado o elemento prata?Resposta: 5º período, grupo 11.

25. Cite um elemento químico da família (grupo) 2 A?Resposta: Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra.

26. Qual o nome usual da família (grupo) 7 A (17)?Resposta: família dos halogênios.

27. Qual o nome usual da família (grupo) 5 A (15)?Resposta: família do nitrogênio.

28. A qual família (grupo) pertence o magnésio?Resposta: Metais alcalino-terrosos, 2 A.

29. Qual o nome usual da família (grupo) 2 A?Resposta: Metais alcalino-terrosos.

30. Em que família (grupo) está localizado o carbono?Rersposta: Família do carbono, 4 A (14).

193

31. Em qual período da tabela periódica está localizado o sódio?Rersposta: 3º período.

32. Qual é o metal alcalino do terceiro período?Resposta: sódio.

33. Qual o metal alcalino-terroso que apresenta 4 níveis de energia?Resposta: cálcio.

34. Qual o número de elétrons na última camada eletrônica dos metais alcalino-terrosos?Resposta: 2 elétrons.

35. Quais são os grupos da tabela periódica nos quais existem exclusivamente me-tais?Resposta: 1 a 12

36. Qual a propriedade cuja definição é energia liberada quando um átomo isolado,no estado gasoso, captura um elétron?Resposta: eletroafinidade.

37. Qual a posição do cobalto na tabela periódica?Resposta: 4º período e grupo 9.

38. Cite um halogênio.Resposta: Flúor, cloro, bromo, iodo ou astato.

39. Qual o período que está localizado o enxofre? Resposta: 3º período.

40. Qual o símbolo químico do ouro?Resposta: Au.

41. Qual a posição do cálcio na tabela periódica?Resposta: família 2 A, 4º período.

42. Quantos elétrons na última camada tem o alumínio?Resposta: 3 elétrons.

43. Cite 2 elementos pertencentes a família (grupo) do oxigênio.Resposta: oxigênio, enxofre, selênio, telúrio ou polônio.

195

44. Qual a posição do cloro na tabela periódica?Resposta: 3º período, família (grupo) dos halogênios.

45. Qual a propriedade cuja definição é energia necessária para remover um ou maiselétrons de um átomo isolado, no mesmo estado gasoso?Resposta: energia de ionização.

46. Em que período que está localizado o zinco? Resposta: 4º período.

47. Qual a posição do mercúrio na tabela periódica?Resposta: 6º período, grupo 12.

48. Quantos elétrons na última camada tem o magnésio?Resposta: 2 elétrons.

49. Em qual período que está localizado o iodo?Resposta: 5º período.

50. Cite um metal alcalino.Resposta: Lítio, sódio, potássio, rubídio, césio ou frâncio.

51. Qual o símbolo químico do estanho?Resposta: Sn.

52. Qual o símbolo químico do mercúrio?Resposta: Hg.

53. Qual o símbolo químico do criptônio?Resposta: Kr.

197

Peças

QUANTOS PERÍODOSEXISTEM NA TABELA

PERIÓDICA?

CITE 2 ELEMENTOSPERTENCENTES À

FAMÍLIA (GRUPO) DOCARBONO.

QUAL O SÍMBOLOQUÍMICO

DO CHUMBO?

QUAL A PROPRIEDADECUJA DEFINIÇAO É AFORÇA DE ATRAÇÃOEXERCIDA SOBRE OSELÉTRONS DE UMA

LIGAÇÃO.

QUAL O NOMEUSUAL

DA FAMÍLIA(GRUPO) 6 A (16)?

CITE TRÊSPROPRIEDADES

PERIÓDICAS

CITE DUASPROPRIEDADES

DOS METAIS?

QUAL A PROPRIEDADEFUNDAMENTAL

DOS ÁTOMOS DE UMAMESMA FAMÍLIA?

CITE UM ELEMENTODE TRANSIÇÃO INTERNA.

EM QUAL PERÍODO ESTÁLOCALIZADO O BÁRIO?

199

CITE UM NÃO-METALQUANTOS ELÉTRONSNA ÚLTIMA CAMADATEM O POTÁSSIO (K)?

CITE UM METALCITE O NOME

DE UM GÁS NOBRE

CITE UM ELEMENTO QUEAPRESENTE 5 ELÉTRONS

NA ÚLTIMA CAMADA?

QUANTOS ELÉTRONS NAÚLTIMA CAMADA TEM O

NITROGÊNIO?

EM QUE FAMÍLIA (GRUPO)E PERÍODO ESTÁ

LOCALIZADO O ELEMENTOPRATA

A QUAL GRUPO PERTENCEOS ELEMENTOS

QUE APRESENTAM6 ELÉTRONS NA ÚLTIMA

CAMADA?

CITE UM ELEMENTOQUÍMICO DA FAMÍLIA

(GRUPO) 2 A.

QUAL A POSIÇÃODO OURO NA TABELA

PERIÓDICA?

201

QUAL A PROPRIEDADECUJA DEFINIÇAO É AFORÇA DE ATRAÇÃOEXERCIDA SOBRE OSELÉTRONS DE UMA

LIGAÇÃO.

QUAL O SÍMBOLOQUÍMICO DO ENXOFRE?

QUAL A PROPRIEDADEFUNDAMENTAL

DOS ÁTOMOSDE UM MESMO PERÍODO?

CITE UM CALCOGÊNIO

CITE UM NÃO-METAL(ANTIGOS SEMI-METAIS)

QUAL O NOME USUAL DAFAMÍLIA (GRUPO) 7A (17)?

QUAL O NOME USUAL DAFAMÍLIA (GRUPO) 5 A (15)?

A QUAL FAMÍLIA(GRUPO) PERTENCE O

MAGNÉSIO?

QUAL O NOME USUAL DAFAMÍLIA (GRUPO) 2 A?

EM QUAL FAMÍLIA(GRUPO) ESTÁ

LOCALIZADO O CARBONO?

203

EM QUAL PERÍODO DATABELA ESTÁ

LOCALIZADO O SÓDIO?

O METAL ALCALINO DO 3°PERÍODO É O:

O METAL ALCALINO-TERROSO QUE

APRESENTA 4 NÍVEIS DEENERGIA É O:

O N° DE ELÉTRONS, NAÚLTIMA CAMADA

ELETRÔNICA, DOSMETAIS ALCALINO-

TERROSOS É:

OS GRUPOS DA TABELAPERIÓDICA NOS QUAIS

EXISTAMEXCLUSIVAMENTE

METAIS SÃO?

QUAL A POSIÇÃO DOCOBALTO NA TABELA

PERÍODICA?

QUAL A PROPRIEDADECUJA DEFINIÇÃO É

ENERGIA LIBERADAQUANDO UM ÁTOMO

ISOLADO, NO ESTADOGASOSO, CAPTURA UM

ELÉTRON?

CITE UM HALOGÊNIO.

EM QUAL PERÍODO ESTÁLOCALIZADO O

ENXOFRE?

QUAL O SÍMBOLOQUÍMICO DO OURO?

205

QUAL A POSIÇÃODO CÁLCIO NA TABELA

PERIÓDICA?

QUANTOS ELÉTRONS TEMO ALUMÍNIO (Al) NAÚLTIMA CAMADA?

CITE DOIS ELEMENTOSPERTENCENTES

À FAMÍLIA (GRUPO)DO OXIGÊNIO.

QUAL A POSIÇÃODO CLORO NA TABELA

PERIÓDICA?

QUAL A PROPRIEDADECUJA DEFINIÇÃO É A

ENERGIA NECESSÁRIAPARA REMOVER UM OUMAIS ELÉTRONS DE UM

ÁTOMO ISOLADO NOESTADO GASOSO?

QUANTOS ELÉTRONS TEMO ALUMÍNIO (Al) NAÚLTIMA CAMADA?

CITE DOIS ELEMENTOSPERTENCENTES

À FAMÍLIA (GRUPO)DO OXIGÊNIO.

QUAL A POSIÇÃODO CLORO NA TABELA

PERIÓDICA?

QUAL A PROPRIEDADECUJA DEFINIÇÃO É A

ENERGIA NECESSÁRIAPARA REMOVER UM OUMAIS ELÉTRONS DE UM

ÁTOMO ISOLADONO ESTADO GASOSO?

EM QUE PERÍODO ESTÁLOCALIZADO O ZINCO?

207

QUAL A POSIÇÃODO MERCÚRIO

NA TABELA PERÍODICA?

QUANTOS ELÉTRONSTEM O MAGNÉSIO

NA ÚLTIMA CAMADA?

EM QUAL PERÍODO ESTÁLOCALIZADO O IODO?

QUAL O SÍMBOLOQUÍMICO DO ESTANHO?

CITE UM METALALCALINO.

QUAL O SÍMBOLOQUÍMICO DO MERCÚRIO?

QUAL O SÍMBOLOQUÍMICO DO CRIPTÔNIO?

A QUAL GRUPOPERTENCEM OS

ELEMENTOS QUEAPRESENTAM QUATROELÉTRONS NA ÚLTIMA

CAMADA?

BINGO DA TABELA PERIÓDICA (TP14)

RegrasEste jogo contém 15 cartelas, com sete (7) elementos para serem marca-dos, 125 peças de marcação e várias fichas com dados extraídos da tabelados elementos periódicos. Um aluno é escolhido para sortear as fichas.Cada ficha contém uma informação referente à tabela periódica dos ele-mentos químicos. Nas tabelas são marcadas as informações fornecidaspelas fichas. Ganha quem conseguir marcar os sete elementos antes.

Questões a serem sorteadas

05- Metal de cor avermelhada, dúctile maleável, que cristaliza no sistemaisométrico. De símbolo Cu e númeroatômico 29, encontra-se associado nanatureza à cuprita, à malaprita e àazurita.

R. Cobre.

06- Sal do ácido nítrico usado comoanti-séptico.

R. Nitrato de prata

01- Das constantes físicas usadas naquímica tem o valor de 1,6725x10-24g.

R. Massa do próton

02- É um gás incolor, inodoro, de fracadensidade, insolúvel na água, combus-tível e incomburente, que misturadono ar forma uma mistura detonante,cujo número atômico é 1.

R. Hidrogênio.

03- Metal de cor cinzenta, duro e pou-co sensível à corrosão, em cujo uso háuma multiplicidade, principalmenteem siderurgia. Número atômico 28.

R. Níquel.

04- O mesmo que azoto, elemento nãometálico, gasoso, inodoro, insolúvel eque constitui 78% da atmosfera terres-tre. É constituinte de compostos bio-logicamente importantes e faz partede todas as células vivas.

R. Nitrogênio.

213

07- Elemento químico de número atô-mico 53. Símbolo I e massa atômica126,9. Não se encontra em estado livrena natureza.

R. Iodo.

08- Elemento químico da série doslantanídeos, que tem seu nome em ho-menagem ao deus grego da água.

R. Neptúnio

09- Designação do óxido de alumínio(Al2O3).

R. Alumina.

10- Líquido incolor, muito volátil e in-flamável, mistura-se facilmente comágua, usado como solvente de esmaltee na fabricação de pólvoras.

R. Acetona.

11- Mineral composto exclusivamen-te de carbono e que cristaliza no sis-tema cúbico.

R. Diamante.

12- Pertence ao grupo 13 do quadroperiódico e é considerado elemento deterras raras. Seu número atômico é 39e seu símbolo é Y.

R. Ítrio.

13- Elemento químico de número atô-mico 63 e símbolo Eu. É o sexto ele-mento da família dos lantanídeos.

R. Európio.

14- Elemento químico de número atô-mico 39, símbolo Y, massa atômica 88,9,pertencente ao subgrupo 13 do quadroperiódico. Pertence às terras raras.

R. Ítrio.

15- Elemento químico (Ir) de númeroatômico 77 e massa atômica 192.2. É ometal mais denso que se conhece eapresenta maior resistência à corrosão.

R. Irídio.

16- Encontra-se também nos seres vi-vos e nas plantas marítimas. No esta-do simples é um sólido de cor negra-azulada e brilho metálico.

R. Iodo.

215

19- Corpo simples, não metálico, de sím-bolo C e que se encontra na natureza. Éinsolúvel em todos os líquidos e subli-ma a altas temperaturas. Está presen-te em todos os compostos orgânicos.

R. Carbono.

20- Constante da física, cujo valor é6,02x1023 partículas (N).

R. Número de avogadro.

21- Substância branca, cristalina, li-geiramente solúvel em água, mas mui-to mais solúvel em água fervente. Éproduzida tratando-se o bórax comácido sulfúrico ou clorídrico.

R. Ácido bórico.

22- Metal ferromagnético de símboloCo com propriedades físicas e eletro-químicas semelhantes às do ferro e doníquel. Elemento de transição perten-cente ao grupo 9 da tabela periódica,número atômico 27.

R. Cobalto.

23- Conjunto de dados construídos apartir do elemento padrão carbono 12.

R. Tabela periódica.

24- Elemento não metálico, da famíliados halogênios (Br) com propriedadesquímicas semelhantes às do iodo. Per-tence ao grupo 17 da tabela periódica.Encontra-se em estado livre na natu-reza somente na forma combinada.

R. Bromo.

25- É uma partícula fundamental econstituinte do átomo de carga elétri-ca negativa.

R. Elétron.

26- Fenômeno da produção de íons.Partículas carregadas eletricamentepositivas ou negativas que resultamda perda ou captação de cargas elétri-cas por átomos ou grupos de átomos.

R. Ionização.

17- Elemento químico de símbolo S,sólido, de coloração amarelada que, àtemperatura ambiente, apresenta-sesob duas formas: cristalina e amorfa.Seu nome vem do latim, sulfur.

R. Enxofre.

18- Elemento químico que, na nature-za, aparece sob a forma de sais. Em es-tado livre é um gás com odor acre, quepertence à família dos halogênios.Símbolo químico Cl, número atômico17.

R. Cloro.

217

27- É um átomo cuja camada periféri-ca perdeu um ou mais elétrons, poden-do ser positivo ou negativo.

R. Íon.

28- Elemento químico (Pb), mole, cin-zento devido à oxidação pelo ar e mui-to brilhante.

R. Chumbo.

29- Fórmula química CH3CH2-OH, éum líquido incolor, obtido pela fer-mentação do açúcar sob ação de leve-duras e é o elemento essencial nas be-bidas alcólicas.

R. Álcool etílico.

30- Elemento gasoso de cor amarela-clara, com número atômico 9, não seencontra em estado livre, reage comquase todas as substâncias orgânicase inorgânicas.

R. Flúor.

32- Hidrocarboneto resultante da des-tilação seca da borracha. Foi isoladopor Sir William Tildem em 1860.

R. Isopropeno.

31- Formado por uma mistura de ál-cool etílico mais 5% de álcool metílico.É imprópria para se beber, tornando-se útil para fins domésticos e indus-triais.

R. Álcool desnaturado.

33- Metal alcalino branco, prateado eraro (Ce), descoberto, em 1860, porBunsem. Inflama-se espontaneamen-te no ar.

R. Cério.

34- É o hidrocarboneto mais simplesque pertence à série dos alcanos.

R. Metano.

35- É um elemento raro encontrado emquantidades mínimas nos minérios deferro, chumbo, estanho e, em especial,no bronze. Pertence ao subgrupo 13 doquadro periódico. É um metal de bri-lho prateado, mais que o chumbo,maleável, cujo número atômico é 49.

R. Índio.

36- Metal que se encontra nos mineraisde platina. É um sólido com coloraçãoazul, muito bonito. Após a fusão torna-se muito duro, seu número atômico é76.

R. Ósmio.

219

37- Conhecido como metanol e de fór-mula química CH3OH. É altamentevenenoso e encontra-se nas bebidasmal destiladas. É usado na fabricaçãode tintas, vernizes e desnaturação doálcool etílico.

R. Álcool metílico.

38- Apresenta-se no estado líquido, éum peróxido, inodoro, incolor e de sa-bor metálico. É usado no branquea-mento do linho e também como anti-séptico.

R. Água oxigenada.

39- Elemento químico de número atô-mico 15, descoberto em 1669, não exis-te em estado livre na natureza, somen-te na forma combinada. É utilizado nafabricação de aços especiais, pesticidas,bombas incendiárias e adubos.

R. Fósforo.

40- Elemento gasoso que constitui 1/5do volume do ar, é indispensável a qua-se todas as formas de vida. É incolor,inodoro, comburente, combustível e li-geiramente solúvel em água.

R. Oxigênio.

41- Elemento quimicamente inerteque faz parte da família dos gases ra-ros. Quando atravessado por umacorrente elétrica, produz uma luzvermelha. É muito utilizado na publi-cidade luminosa.

R. Neônio.

42- É a menor parte de uma substân-cia que pode ser isolada sem altera-ções de suas propriedades físicas equímicas.

R. Molécula.

43- É um semimetal de número atômi-co 14.

R. Silício.

44- Elemento químico de número atô-mico 72 e símbolo Hf. É pouco abun-dante na natureza, mas aparece asso-ciado ao zircônio nos seus minérios. Éusado na fabricação de barras de con-creto para reatores nucleares.

R. Háfnio.

221

Cartelas

CRUZADAS DA TABELA PERIÓDICA (TP15)

RegrasO jogo pode ser realizado individualmente ou em grupo. O aluno recebe oesquema no qual está o espaço destinado aos nomes dos elementos e umafolha na qual estão descritas as dicas para a localização do elemento natabela periódica. Constam na lista todos os elementos dos grupos 1 a 17,um elemento da série dos lantanídeos e outro da série dos actinídeos. Cadadica traz um número e uma letra referentes à localização onde o nome doelemento deve ser escrito no esquema. A localização indica onde deve sercolocada a letra inicial do nome. Existem alguns nomes que devem serescritos de forma invertida.

233

Horizontais1R Elemento presente em utensílios de cozinha, portas e janelas. Símbolo Al.

3G Elemento cujo símbolo é Ta. 3A H Elemento cujo símbolo é Xe. 5A B Elemento que faz parte da composição do aço inox e de pigmentos. Número atômico

24 (nome está invertido). 6T Elemento usado na confecção de moedas e baterias, cujo símbolo é Ni. 7F Elemento considerado como o combustível do futuro, aparece em destaque na tabela

periódica. Massa 1.008. 7M Elemento radioativo usado em camisas para lampião a gás cujo número atômico é 90. 8 O Elemento que tem propriedade anticárie e está presente nas pastas de dentes.

8AD Usado como revestimento interno de submarinos, número atômico 40 (nome está invertido).

11L Elemento da lâmpada diodo, é adicionado ao sal de cozinha para evitar o hipotireoidismo.

7P Elemento presente na água boricada, nome com 4 letras, número atômico 5. 11X Elemento usado em fios elétricos e ligas como latão e bronze, massa atômica 63,54. 13S Elemento que está presente no sal de cozinha e em alvejantes, massa atômica 35,45. 14M Elemento usado em ligas leves (como rodas esportivas para automóveis) e fogos de

artifício, presente ao grupo 4. 14 A K Elemento presente na composição de ligas metálicas, sinos e na solda, número

atômico 50. 15 A G Elemento usado na confecção de agulhas para bússolas e toca discos, número atômico

76. 16 A C Elemento usado em células fotoelétricas e remédios para o tratamento de sífiles e

epilepsia, número atômico 37. 16 A J Elemento cujo símbolo é Sb (nome está invertido). 18AA Elemento presente na natureza e em cristais de rocha e na areia, símbolo Si. 19AP Elemento usado em termômetros e no garimpo do ouro, muito tóxico, símbolo Hg. 20 O Usado no tratamento de câncer, pertence ao grupo 9. 20S Está presente nos ossos, no mármore e no giz, massa atômica 40,08. 21V Muito usado em joalheria, faz parte da composição do ouro branco, pertence ao grupo

10. 23AI Elemento radioativo que, por desintegração, produz Frâncio e Hélio.

23AM Usado em canos de armas, símbolo Mo (nome está invertido). 24K Usado em luminosos, número atômico 10.

24AF Usado no eixo de automóveis e ferramentas, pertence ao grupo 5 (nome está invertido).

26G Elemento usado na vulcanização da borracha, símbolo S 26U Usado em ligas resistentes ao calor e a corrosão, número atômico 41. 27D Elemento usado em ligas termoresistentes, símbolo Re.

28AD Símbolo Rh. 29R Ficou muito conhecido após o acidente radioativo ocorrido em Goiânia, usado no

combate ao câncer e na refrigeração de reatores nucleares. 35H Elemento que inicia a série dos lantanídeos, número atômico 57 (nome está

invertido). 35Z Usado em aviões supersônicos e fixação de fraturas ósseas substituindo a platina,

pertence ao grupo 4 (nome está invertido).

235

Verticais1P Elemento usado em espelhos, garrafas térmicas e filmes fotográficos, o nome de seu símbolo

vem do latim, Argentum, pertence ao grupo 11. 3G Elemento presente em venenos para ratos e fungicidas, símbolo Tl. 3Q Elemento que compõem o filamento das lâmpadas, número atômico 74.

4AA Elemento usado no contador Geiger (medidor de radioatividade), símbolo Ar. 5R Elemento usado em fotocélulas, número atômico 49.

6AC Elemento usado na produção de raio ultravioleta, descoberto em 1898, é um dos gases nobres. 7F Usado em submarino atômico, símbolo Hf. 7R Elemento usado na confecção de agulhas de injeção, massa atômica 192,2. 8L Elemento usado em adubos, fertilizantes e caixas de fósforos. 9S O metal das alianças de casamento e jóias em geral, seu nome tem 4 letras.

10C Elemento obtido a partir da hematita, usado em pregos, está presente na hemoglobina, pertence ao grupo 8.

11H Elemento usado em baterias, símbolo Cd. 11AG Elemento radioativo artificial, usado em sismógrafos, é um dos gases nobres. 13C Elemento usado em shampoo anticaspa, número atômico 34. 13S Elemento cujo nome do símbolo vem do latim Plumbum, usado em baterias e ligas metálicas,

número atômico 82. 14J Elemento pertencente ao grupo 17, foi descoberto em 1826. 15M Elemento presente no veneno, cujo antídoto é o hidróxido férrico.

17F Elemento que está presente no ar atmosférico em maior concentração, massa atômica 14,01. 17AD Elemento usado na confecção de pontas de canetas, número atômico 44. 17AG Usado em trilhos de trem, pertence ao grupo 7, massa atômica 54,99. 18L Elemento usado em pedras de isqueiro, cujo símbolo é Ce.

19AC Elemento usado em memória de computadores e lentes fotográficas; massa atômica 88,91. 19AM Massa atômica 208,9 ; descoberto em 1450. 20L Elemento de número atômico 30 e símbolo Zn. 21V Elemento descoberto em 1807, usado na preparação de adubos e fertilizantes, o nome de seu

símbolo vem do latim, Kalim. (o nome do elemento está invertido). 21Z Elemento utilizado em medicamentos antidepressivos, cerâmica e vidros, pertence ao grupo 1.

21AE Está presente em nosso esqueleto e em um eletrodoméstico no qual ouvimos música; pertence ao grupo 2 e é radiativo.

22 O Sua matéria-prima é o berilo, seu símbolo é Be. 23AF Elemento radioativo obtido através do bombardeamento de átomos de bismuto. 24 A Elemento cujo símbolo é Ge. 24U Elemento descoberto em 1808, usado em velas de ignição e raticidas; pertence ao grupo 2. 26G Usado na extração do açúcar do melaço e em bóias de sinalização; seu símbolo é Sr. 27R Elemento encontrado no sal de cozinha, massa atômica 22,99. 28 A Elemento que está presente no ar atmosférico e é indispensável a nossa respiração. 29R Elemento presente na natureza sob a forma de grafite e diamante; pertence ao grupo 14.

29 AH Elemento descoberto em 1898, é radiativo; massa atômica 210. 30S Gás usado em balões de festas e dirigíveis, massa atômica 4,003.

31F Elemento que possui a menor eletronegatividade, é obtido pela desintegração do actínio; é radioativo.

31AJ Elemento radioativo, artificial, descoberto em 1937, número atômico 43 (o nome do elemento está invertido).

32U Elemento cujo símbolo é Sc. 35Z Símbolo Te.

35G Elemento encontrado livre na natureza, descoberto em 1750; número atômico 78.

237

Cruzadas - tabela periódica1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35

A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

L

M

N

O

P

Q

R

S

T

U

V

X

Z

AA

AB

AC

AD

AE

AF

AG

AH

AI

AJ

AK

AL

AM

AN

AO

AP

AQ

AR

AS

239

Gabariro1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35

A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

L

M

N

O

P

Q

R

S

T

U

V

X

Z

AA

AB

AC

AD

AE

AF

AG

AH

AI

AJ

AK

AL

AM

AN

AO

AP

AQ

AR

AS

H I D R O G Ê N I O N

T A N T Á L I O

T Ó R I O M A G N É S I O

F L Ú O R

B O R O

A L U M I N I O

N Í Q U E L

O M O R C

O I N Ô C R I Z

X E N Ô N I O

O I N O M I T N A G

E S T A N H O

O I N E D B I L O M

M E R C Ú R I O

A C T I N I O

R O D I O

O I N Â T I T

S I L I C I O

P A L Á D I O

C Á L C I O

C O B A L T O

N E Ô N I O

O I N A T N A L

E N X O F R E

R Ê N I O

G A L I O

I O D O

C L O R O

C O B R E

R U B I D I O

O I D Á N A V

O S M I O

N I O B I O

C É S I O

E

L

U

R

I

O

O

C

E

N

C

E

T

P

L

Ô

N

I

OI

S

U

T

O

A

N

N

S

R

A

D

N

I

O

C

I

P

T

N

I

O

A

G

N

I

O

T

N

G

S

T

Ê

N

I

P

R

T

A

N

D

I

O

R

D

I

O

O

R

O

H

U

M

O

O

I

N

E

T

R

L

T

I

O

R

D

I

O

S

T

T

O

T

R

B

R

I

I

S

S

T

O

E

R

I

I

O

S

Ó

D

O

A

R

O

N

O

O

I

L

H

E

S

C

N

D

I

P

A

T

I

N

A

F

N

C

I

O

S

T

R

N

C

I

I

N

G

I

E

R

M

Â

N

I

O

I

T

R

O

G

Ê

I

O

B

R

O R

S

Ê

N

I

C

S

I

O

Z

N

O

S

E

L

N

I

O

F

E

R

C

Á

D

M

F

N

I

O

F

S

R

Á

L

I

O

241

Fon

te:

ww

w.p

ensa

lab.

com

.br

○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○

Ligações○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○

químicas (LQ)○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

DOMINÓ DOS ÍONS (LQ1)

RegrasFormar grupos com os alunos, misturar e distribuir os dominós igualmenteentre os participantes de cada grupo. Ao iniciar, colocar uma peça com onome de dois íons sobre a mesa. O participante seguinte deve colocar umapeça que combine com um dos íons que estiverem sobre a mesa. Quandoalgum participante não tiver a peça para combinar, deve passar a vez. Ven-ce quem conseguir descartar, primeiro, os dominós que tiver na mão.

Peças: Dominó dos íons

H+ Ca+2 H+

Ca+2Ca+2 Ca+2

Cl-

O-2 Al+3 Fe+2

Ca+2 Ca+2 Ca+2Al+3

Fe+3

O-2 H+

Fe+3Fe+2Ca+2 Fe+2

H+ O-2

247

Fe+3 Al+3 H+

Fe+2 H+ Cl-Fe+3

Cl-

H+ H+

Al+3Al+3Al+3 Cl-

Cl- H+

Cl-

O-2

Al+3 O-2 Al+3

Fe+2O-2 Al+3

Fe+2

Fe+3

DOMINÓ DAS FÓRMULAS IÔNICAS (LQ2)

RegrasO jogo tem o objetivo de construir a fórmula iônica, observando as cargas(valências). Ao escrever uma fórmula iônica deve-se identificar duas par-tes: a eletropositiva, que são os cátions. Ex. Na+, Mg2+, Ca2+ e a eletronegativa,que são os ânions. Ex. Cl-, OH-, SO4

2-. Espalhar as peças numa mesa. Distri-buir as peças entre os alunos. Sortear o primeiro a iniciar. A partir da pri-meira peça, observar os cátions e ânions e relacionar com o produto forma-do e vice-versa. Observar a nomenclatura. O jogo contém 35 peças.

Peças: Montagem do jogo

CaSO4 Sulfato de cálcio

CuCl2 Cloreto cúprico

H2SO4 Ácido sulfúrico

FeS Sulfeto ferroso

AuCl3 Cloreto áurico

HI Ácido iodídrico

Fe2+ + S2-

FeSO4 Sulfato ferroso

Cu2+ + Cl-

H+ + SO42-

AuCl Cloreto auroso

Ca2+ + SO42-

H+ + I-

FeS Sulfeto ferroso

Fe2+ + S2-v

Au3+ + Cl-

251

Na2CO3 Carbonato de sódio H+ + Cl-

FeSO4 Sulfato ferroso Na+ + CO32-

Fe2+ + SO42- Fe2+ + SO4

2-

HCl Ácido clorídrico HCl Ácido clorídrico

Au3+ + Cl- Au3+ + Cl-

Fe3+ + S2- AuCl3 Cloreto áurico

H+ + Cl- Fe2S3 Sulfeto férrico

AuCl3 Cloreto áurico Ag+ + SO42-

Ag2SO4 Sulfato de prata Ca2+ + SO42-

CaSO4 Sulfato de cálcio Zn2+ + OH-

Zn2+ + OH- AuCl Cloreto auroso

Au+ + Cl- H2SO4 Ácido sulfúrico

253

AuCl Cloreto auroso Na+ + NO3-

NaNO3 Nitrato de sódio Mg2+ + PO43-

Mg3(PO)2 Fosfato de magnésio Zn2+ + OH-

KOH Hidróxido de potássio Ag+ + SO42-

Ag2SO4 Sulfato de prata Fe2(SO4)3 Sulfato férrico

Fe3+ + SO42- CuCl Cloreto cuproso

Cu+ + Cl- Mg3(PO4)2 Fosfato de magnésio

Zn(OH)2 Hidróxido de zinco NH4+ + OH-

NH4OH Hidróxido de amônio K+ + OH-

Mg2+ + PO43- Zn(OH)2 Hidróxido de zinco

K+ + OH- Fe3+ + SO42-

H+ + SO42- Au+ + Cl-

255

Fe2(SO4)3 Sulfato férrico Cu+ + Cl-

CuCl Cloreto cuproso H2SO4 Ácido sulfúrico

H+ + SO42- Au3+ + Cl-

DOMINÓ DAS LIGAÇÕES QUÍMICAS (LQ3)

RegrasDividir as vinte e oito (28) peças igualmente entre os participantes. O alunoque estiver com a peça “ligação iônica / ligação covalente” iniciará o jogo e,a partir dele, sempre começando pela direita, jogarão os demais. Será ven-cedor aquele que conseguir colocar primeiro todas as suas peças no jogo.

Peças

Sólido, líquidose gasosos

Não conduzemcorrente elétrica

Ligação covalentepolar

Conduzemcorrente no estado

líquido

Ligação covalentepolar

Elementosque formam

ligações covalentes

Compartilhamentode elétrons

LigaçãoCovalente apolar

Ligação iônica Polaridade

Ligação covalente Metais

259

Apresentamponto

de fusão alto

Solúveisem solventes

apolares

Apresentampontos de fusão

e ebulição baixos

Propriedadesfísicas dos

compostos iônicos

Substância iônicautilizada

no dia-a-dia

Gás apolarpresente

na atmosfera

Exatatemperatura emque um líquido

passa para oestado de vapor

Não hádiferença de

eletronegatividade

Propriedadesfísicas doscompostoscovalentes

Óleo de cozinha

Ligaçãometálica

Ligaçõesquímicas

Elementos muitoeletropositivos

Solubilidadedos compostosmoleculares

Exemplosde

ligação iônicaPonto de fusão

Transferênciade

elétrons

Sólido

261

Sal de cozinha Solubilidade doscompostos iônicos

Teoria do octeto Ponto de ebulição

Solúveis emsolventes polares

É a exatatemperatura em

que um sólidopassa para o

estado líquido

Condutividadedas ligações

iônicas

Não-metais +

Não-metais

Apresentamligação covalente

polar

Substânciamolecularutilizada

no dia-a-dia

Exemplo deligação metálica

Propriedadesdo O3

Exemplode ligaçãocovalente

Estado físicodos compostos

iônicos(temperatura

ambiente)

Ocorre formaçãode dipolo

Diferença deeletronegatividade

Ocorre entremetais

SO2

263

Forma alotrópicado oxigênio que

nos protegecontra raiosultravioletas

O2

NaCl

Fe

Estado físicodos compostos

covalentes

Condutividadedas ligaçõescovalentes

FORMANDO MOLÉCULAS (LQ4)

RegrasSeparar os alunos em grupos;

Distribuir o jogo a cada grupo;

Escrever o nome de uma substância química no quadro, que deve ser for-mada, a molécula pelos alunos, usando o jogo;

Observar que cada molécula deve ter um encaixe perfeito nas fendas doscátions e ânions.

Não deve sobrar nenhuma ponta no encaixe dos elementos;

Após realizada a montagem da molécula o aluno deve escrever a fórmulaobtida numa folha de papel;

Ganha o jogo o grupo que conseguiu o maior número de fórmulas certas.

+

H+

K

+

H+

K

+

H+

K

+

H+

K

+

Li+

Cs

Peças

267

+

Li+

Cs+

Li+

Cs+

Li+

Cs+

Na+

Au+

Na+

Au+

Na+

Au+

Na+

Au+

Ag+

+

Ag+

+

Ag+

269

+

NH4

+

+

NH4

+

+

NH4

+

+

NH4

+

+

Ag+

+

Cu+

+

Cu+

+

Cu+

+

Cu+

271

-

F-

OH

-

F-

OH

-

F-

OH

-

Cl-

NO2

-

Cl-

NO2

-

Cl-

NO2

-

Br-

NO3

-

Br-

NO3

-

Br-

NO3

273

-

I-

CN

-

I-

CN

-

I-

CN

-

PO3

-

-

PO3

-

-

PO3

-

-

OCN-

-

OCN-

-

OCN-

275

-

CIO-

-

CIO-

-

CIO-

-

SCN-

-

SCN-

-

SCN-

-

OCN-

-

OCN-

-

OCN-

277

+2

Mg+2

Pt

+2

Mg+2

Zn

+2

Mg+2

Zn

+2

Pt+2

Zn

+2

Pt+2

Ba

279

+2

Ba+2

Cu

+2

Ba+2

Cu

+2

Fe+2

Cu

+2

Fe+2

Mn

+2

Fe+2

Mn

281

+2

Mn+2

Be

+2

Cr+2

Be

+2

Cr+2

Sr

+2

Cr+2

Sr

+2

Be+2

Sr

283

+2

Ca+2

Ra

+2

Ca+2

Co

+2

Ca+2

Co

+2

Ra+2

Co

+2

Ra+2

Ni

285

+2

Ni+2

Pb

+2

Ni+2

Pb

+2

Sn+2

Hg

+2

Sn+2

Hg

+2

Sn+2

Pb

287

+2

Hg+2

+2 +2

-2

O-2

O

-2

O-2

O

+2 +2

289

-2

S-2

SO4

-2

S-2

SO4

-2

S-2

SO4

-2

S-2

SO3

-2

SO4

-2

SO3

291

-2

SO3

-2

CO3

-2

SO3

-2

C2O4

-2

CO3

-2

C2O4

-2

CO3

-2

C2O4

-2

CO3

-2

C2O4

293

-2

MnO4

-2

HPO3

-2

MnO4

-2

HPO3

-2

MnO4

-2

HPO3

-2

MnO4

-2

CrO4

-2

HPO3

-2

CrO4

295

-2

CrO4

-2

-2

CrO4

-2

-2 -2

-2 -2

297

+3

Al+3

+3

Al+3

+3

Al+3

+3

Al+3

○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○

Funçõesda química

○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○

inorgânica (FQI)○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

LUDO QUÍMICO (FQ11)

RegrasO jogo contém 30 perguntas, 30 respostas, 01 tabuleiro, 04 peões a seremdistribuídos aos jogadores, 01 dado numerado. O número de participan-tes pode ser de dois (2) a quatro (4) jogadores e um juiz. Alinhados os seuspeões na partida, os participantes, pela ordem, devem lançar o dado nu-merado e avançar nas casas de acordo com os pontos obtidos no lança-mento. Se o participante cair em casas com o símbolo indicado acima, ojuiz deverá efetuar uma pergunta ao jogador a ser sorteada pelo juiz. Se omesmo acertar, deverá avançar três casas e, se errar, deverá retornar aoponto de início do jogo. O final do jogo dar-se-á quando um jogador alcan-çar a linha de chegada representada pelo símbolo.

Perguntas

1.Grupo de substâncias compropriedades químicas

semelhantes.

2. Sabor azedo e conduz bem aeletricidade, são

características da função.

3. Ácidos que possuem átomosde oxigênio.

4. Processo de separação deíons em um composto iônico.

5. Processo pelo qual, a partirde substâncias moleculares

obtemos íons.

6. Quatro funções importantesna química inorgânica.

7. Substâncias que conduzemcorrente elétrica através do

movimento de íons.

8. Mudam a cor de substâncias(indicadores) para vermelho.

303

9. Definição de Arrhenius paraácidos.

10. Ácidos com apenas 1hidrogênio ionizável,classifica-se como...

11. Ácidos com 2 hidrogêniosionizáveis, classifica-se como...



14. Ácidos que não possuemátomos de oxigênio.

15. Ácido formado por doiselementos químicos diferentes.

16. Ácido formado por trêselementos químicos diferentes.

17. Ácido formado por quatroelementos químicos diferentes.

18. Terminação do nome doânion ETO. Terminação do

nome do ácido.

19. Terminação do nome doânion ITO. Terminação do

nome do ácido.

20. Terminação do nome doânion ATO. Terminação do

nome do ácido.

21. Para medir a maior oumenor extensão de uma

ionização usa-se...

22. Substância que na águaforma íons.

305

Respostas

25. Quanto ao grau deionização o H2SO4 classifica-se

como...26. H2SO3 chama-se...

27. HF chama-se... 28. HNO3 chama-se...

29. HCN chama-se... 30. H3PO4 chama-se...

23. Quanto ao grau deionização o HCl classifica-se

como...

24. Quanto ao grau deionização o HCN classifica-se

como...

5. Ionização. 6. Ácidos, bases, sais e óxidos.

3. Oxiácidos. 4. Dissociação iônica.

1. Função química. 2. Ácido.

307

7. Condutores eletrolíticosou eletrólitos.

8. Ácidos.

9. Compostos que em soluçãoaquosa fornecem um único

tipo de cátion o íon H3O+

10. Monoácido.

11. Diácido. 12. Triácido.

13. Tetrácido. 14. Hidrácidos.

16. Ternários.15. Binários.

17. Quaternários. 18. Ídrico.

19. Oso. 20. ICO.

309

21. Grau de ionização. 22. Eletrólitos.

23. Ácido forte. 24. Ácido fraco.

25. Ácido forte. 26. Ácido sulfuroso.

27. Ácido fluorídrico. 28. Ácido nítrico.

29. Ácido cianídrico. 30. Ácido fosfórico.

MEMOQUÍMICA DE COMPOSTOS E FÓRMULAS

(FQ12)

RegrasO jogo pode ser jogado por no mínimo 2 alunos, todas as cartas são dis-tribuídas sobre uma mesa retilínea, todos os alunos devem visualizar to-das para se familiarizar. Após as cartas são viradas e misturadas, cadaaluno vai virando um par de cartas por jogada tentando montar o conjun-to – nome do composto + fórmula química. A cada par formado o alunotem o direito de jogar novamente. Ganha o jogo aquele que mais conjun-tos de carta formar. O jogo contém 24 peças com o nome e o ácido respec-tivos e oito (8) cartelas em branco para criar outros compostos.

Cloreto desódio

NaClSulfatoferroso

FeSO4

Cloretode zinco

ZnCl2

Sulfatode cobre

CuSO4

Carbonatode sódio

Na2CO3

Brometode cálcio

CaBr2

Ácidosulfúrico

H2SO4

Utilizadoem pastas

dentaisNaOH

Peças

315

Óxido decálcio

CaODióxido de

carbonoCO2

Ácidoclorídrico

HClCloreto de

prataAgCl

Ácidosulfídrico

H2SSulfato de

zincoZnSO4

Óxido demagnésio

MgOÁcidoBórico

H3BO3

Hidróxidode cálcio

Ca(OH)2

Iodetode sódio

NaI

Nitratode sódio

NaNO3

Ácidohipocloroso

HClO

317

Ácidocloroso

HClO2

Ácidoperclórico HClO4

Trióxidode enxofre

SO3

Ácidocarbônico H2CO3

319

DOMINÓ QUÍMICO (FQI3)

RegrasEsta atividade é para ser realizada entre duas ou mais pessoas. Este jogoé composto de 30 cartas. Deve ser selecionado um participante para dis-tribuir as cartas. Deve ser distribuídos 5 cartas para cada participante,havendo sobra de cartas as mesmas ficaram sobre a mesa para as possí-veis necessidades de compra de carta, quando o que estiver na vez dejogar não tiver a carta correspondente para fechar o par. O participanteda direita de quem distribui as cartas deve dar início ao jogo, largandouma carta sobre a mesa. Caberá ao participante seguinte tentar fecharum dos pares com uma das cartas que ele possui nas mãos, em caso denão possuir nenhuma das cartas deverá comprar nas cartas que estão so-bre a mesa, até fechar um dos pares, passando a vez para o próximo par-ticipante. (Ao término das cartas sobre a mesa o participante que não ti-ver a carta para fechar o par deverá simplesmente passar sua vez).

O jogo prossegue até que um dos participantes fique sem nenhuma cartanas mãos ou que não se consiga mais fechar os pares, neste caso serádeclarado vencedor aquele que possuir menos cartas em sua mão. Fica acritério dos participantes o auxílio ao aluno que não souber a nomencla-tura correta ou o símbolo do composto apresentado.

321

Peças

CLORETOESTANOSO

K2Cr2O7

ÓXIDODE

ALUMÍNIOSrCNO

BaSO4 Sulfato de Bário

Cloreto de Sódio NaCl

KNO3 Nitrato de Potássio

Permanganato de Potássio KMnO4

BeSO4 Sulfato de Berílio

Cloreto Estanoso SnCl2

SnCl4 Cloreto Estánico

Dicromato de Potássio K2Cr2O7

AgI Iodeto de Prata

Hidróxido de Cálcio Ca(OH)2

CuCl Cloreto Cuproso

Cloreto Cúprico CuCl2

Al2O3 Oxido de Alumínio

Cianeto de Cálcio Ca(CN)2

NaHCO3 Bicarbonato de Sódio

Tiocianato de Césio CsCNS

Li2SO3 Sulfito de Lítio

Sulfeto de Amônia (NH4)2S

Ni3(PO4)2 Fosfato de Níquel II

Fluoreto de Lítio LiF

HgCl Cloreto Mercuroso

Cloreto Mercúrico HgCl2

SrCNO Cianato de Estrôncio

Acetato de Frâncio Fr(CH3COO)

SiO2 Óxido de Silício

Silicato de Prata Ag2SiO2

Bi(IO)3 Iodato de Bismuto

Cloreto de Antimônio SbCl3

323

SULFITODE LÍTIO

Ni3(PO4)2CLORETOCÚPRICO

Al2O3

ÓXIDODE

ALUMÍNIOSrCNO

CLORETOESTANOSO K2Cr2O7

BICARBONATODE SÓDIO BeSO4 NaHCO3

IODETODE PRATA

KMnO4CLORETOCUPROSO

ÓXIDODE SILÍCIO

Bi(IO)3

IODATODE

BISMUTOSbCl3

CLORETODE

ANTIMÔNIOLiF

TIOCIANATODE CÉSIO (NH4)2S KNO3

PERMANGANATODE

POTÁSSIO

325

Ca(OH)2CLORETOESTÂNICO

CLORETOMERCUROSO

HgCl2

NITRATODE

POTÁSSIOCuCl2

CLORETOMERCÚRICO

SnCl4

SiO2SILICATODE PRATA BaSO4

CLORETODE SÓDIO

AgIDICROMATO

DEPOTÁSSIO

SULFATODE BÁRIO

Ca(CN)2

CIANETODE CÁLCIO

Li2SO3 NaCl SULFATODE BERÍLIO

CuCl SULFETODE AMÔNIA

CIANATODE

ESTRÔNCIOFr(CH3COO)

327

FLUORETODE LÍTIO HgCl ACETATO

DE FRÂNCIOAg2SiO2

Hidróxidode Cálcio

SnCl2

FOSFATODE NÍQUEL

II

CsCNS

FUNÇÕES DA QUÍMICA INORGÂNICA (FQI4)

RegrasColar a folha anexa com as peças do Atomix, em cartolina. Separar váriaspeças em saquinhos. Dividir os alunos em grupos. Distribuir um saquinhopor grupo; Cada grupo deve retirar várias peças do saquinho fornecido peloprofessor e, com as peças retiradas, formar substâncias diferentes. Separaras substâncias formadas comparando suas semelhanças. Anotar no quadro01. O jogo contém 120 peças e um (1) quadro para anotar.

- -S-2

Sulfeto

- -SO3

-2

Sulfito

- -SO4

-2

Sulfato

- -S2O3

-2

Tiossulfato

+H+

Hidrogênio

- -C3

-2

Carbeto(acetileno)

- -CO3

-2

Carbonato

- -C2O4

-2

Oxalato

+Cs+

Césio

+Fr+

Frâncio

+NH4

+

Amônio

+H3O

+

Hidrônio

+Li+

Lítio

+Na+

Sódio

+K+

Potássio

+Rb+

Rubídio

Peças

331

+ + +Bi+3

Bismuto

+ + +Cr+3

Crômio III(crômico)

+ + +Ni+3

Níquel III(niquélico)

+ + +Co+3

Cobalto III(cobáltico)

+ + +Mn+3

ManganêsIII

+ + +Al+3

Alumínio

+ + +Al+3

Alumínio

+ + +Al+3

Alumínio

+ +Mg+2

Magnésio

+ +Ca+2

Cálcio

+ +Sr+2

Estrôncio

+ +Ba+2

Bário

+ + + +Sn+4


+ + + +Mn+4


+ + + +Pb+4


+ + +Al+3

Alumínio

- -S2O8

-2

Persulfato

- -CrO4

-2

Cromato

+ + + +Sn+4


+ + + +Mn+4


+ + + +Pb+4


+ + + +Sn+4


+ + + +Mn+4


+ + + +Pb+4


333

-ClO3

-

Clorato

-ClO4

-

Perclorato

-BrO-

Hipobromito

-BrO3

-

Bromato

-Br-

Brometo

-I-

Iodeto

-ClO-

Hipoclorito

-ClO2

-

Clorito

+ + + +-

F-

Fluoreto

-Cl-

Cloreto

+ +Co+2

Cobalto II(cobaltoso)

+ +Pb+2

Chumbo II(plumboso)

+ +Sn+2

Estanho II(estanoso)

+ +Mn+2

Manganês II(manganoso)

+ +Hg+2

Mercúrio II(mercúrico)

+ +Fe+2

Ferro II(férrico)

+ +Cr+2

Cromo(cromoso)

+ +Ni+2

Níquel II(niqueloso)

+ +Ra+2

Rádio

+ +Zn+2

Zinco

+ +Cd+2

Cádmio

+ +Cu+2

Cobre II(cuproso)

335

-IO-

Hipoiodito

-IO3

-

Iodato

-IO4

-

Periodato

-CN-

Cianeto

-CNO-

Cianato

-CNS-

Tiocianato

-H3CCOO-

Acetato

-MnO4

-

Permanganato

- - -N-3

Nitreto

- - -Fe(CN)6

-3

Ferricianeto

- - -PO4

-3

Fosfato

- - -PO4

-3

Fosfato

- - -PO4

-3

Fosfato

- - -PO4

-3

Fosfato

- - -PO4

-3

Fosfato

- - -PO4

-3

Fosfato

- - -Fe(CN)6

-3

Ferricianeto

- - - -P2O7

-4

Pirofosfato

- - - -PtCl6

-2

Hexacloroplatinato

- - -PO4

-3

Fosfato

- - - -SiO4

-4

Silicato

- - - -SiO4

-4

Silicato

- - - -SiO4

-4

Silicato

- - - -SiO4

-4

Silicato

337

- -CrO4

-2

Cromato

- -Cr2O7

-2

Dicromato

- -MnO4

-2

Manganato

- -O-2

Óxido

+Fr+

Frâncio

+NH4

+

Amônio

+H3O

+

Hidrônio

+H+

Hidrogênio

+Na+

Sódio

+K+

Potássio

+Rb+

Rubídio

+Cs+

Césio

-OH-

Hidróxido

-OH-

Hidróxido

-OH-

Hidróxido

+Ag+

Prata

-H2PO2

-

Hipofosfito

-PO3

-

Metafosfato

-H-

Hidreto

-OH-

Hidróxido

- - - -SiO4

-4

Silicato

- - - -SiO4

-4

Silicato

-NO3

-

Nitrato

-NO2

-

Nitrito

339

- -O-2

Óxido

- -O-2

Óxido

- -SiO3

-2

Metassilicato

- -SO4

-2

Sulfato

- -SO4

-2

Sulfato

- -SO4

-2

Sulfato

DOMINÓ DAS FUNÇÕES INORGÂNICAS (FQI5)

RegrasO jogo de dominó pode ser jogado por dois ou por até quatro participantes,cada um com sete peças de quatro cores diferentes para representarem osácidos, as bases, os óxidos e os sais. Essas cores devem combinar-se cor acor. Cada peça do dominó apresenta uma fórmula e uma nomenclatura. Aspeças com a fórmula do composto devem ser encaixadas às que tenham anomenclatura do mesmo. O participante que não tiver a peça correspon-dente para encaixar em uma das pontas deve pular a vez até que a tenha. Ojogador que terminar primeiro as peças que tiver em mãos será o ganhador.Quando estiverem jogando menos de quatro jogadores, haverá um saldo depeças as quais poderão serem compradas antes do jogador pular a sua vez.Persistindo, o mesmo não terá opção ao não ser aguardar a próxima vez.

Na2O2

HIDRÓXIDODE ZINCOAl2O3

NITRATODE SÓDIO

Fe(OH)3 BeSO4 NaHCO3

IODETODE PRATA

KMnO4

MONÓXIDODE

CARBONONH4OH

ÁCIDOCIANÍDRICO

KOHHIDRÓXIDO

DEALUMÍNIO

Na2CO3

TRIÓXIDODE

ALUMÍNIO

Peças

343

SOHIDRÓXIDODE CHUMBO

IICO

HIDRÓXIDODE CÁLCIO

H2SHIDRÓXIDO

DE PRATAAl(OH)3

ÁCIDOSULFÍDRICO

Pb(OH)2

CLORETODE SÓDIO

NaNO3

ÁCIDOFÓRMICO

Ca(OH)2

MONÓXIDODE

ENXOFRENaCl

HIDRÓXIDODE

HIDROGÊNIO

H2OCARBONATO

DE SÓDIOAgOH

ÁCIDOSULFÚRICO

CaCl2

PERÓXIDODE SÓDIO

HCNDIÓXIDO

DEMONOCLORO

345

ClO2TETRÓXIDODE DIIODO

NaOHÁCIDO

BROMÍDRICO

HClHIDRÓXIDO

DE SÓDIOI2O4

HIDRÓXIDODE FERRO

III

CaCO3

ÁCIDOCLORÍDRICO

Zn(OH)2

CARBONATODE CÁLCIO

H4C2O2

CLORETODE CÁLCIO

Mg(OH)2

HIDRÓXIDODE AMÔNIO

DOMINÓ DOS COMPOSTOS INORGÂNICOS (FQI6)

RegrasOs jogadores deverão ser no mínimo dois e no máximo quatro. Antes deiniciar o jogo, deve-se misturar e distribuir os dominós igualmente entreos participantes de cada grupo. Ao iniciar, o primeiro participante devecolocar a peça que contém o H2SO4 sobre a mesa. O participante seguintedeve colocar uma peça que combine com a que contém o H2SO4, dandoseqüência ao jogo. Se algum participante não tiver uma peça para combi-nar, deve passar a vez. O vencedor será aquele que conseguir terminarprimeiro os dominós que tiver na mão. O jogo contém 28 peças.

HClO4

ÁCIDOCARBÔNICO

AgOHHIDRÓXIDO

DEALUMÍNIO

H3PO4 HIDRÓXIDODE SÓDIO

Al(OH)3

ÁCIDOBROMÍDRICO

H2CO3

ÁCIDONÍTRICO

NaOHÓXIDO

DE FERRO II

H2SO4

ÁCIDOHIPOCLOROSO

HCNÁCIDO

IODÍDRICO

Peças

349

HIÁCIDO

FLUORÍDRICONaCl

SULFATODE CÁLCIO

HFHIDRÓXIDODE COBRE I

CaSO4

NITRATODE AMÔNIO

CO2

ÓXIDOCUPROSO

CuSO4

SULFATODE

MAGNÉSIO

Na2O2

PERÓXIDODE CÁLCIO

Cu2OPERÓXIDO

DEHIDROGÊNIO

H2O2

PERÓXIDODE SÓDIO

MgSO4BICARBONATO

DE SÓDIO

MgO2 NODIÓXIDO

DECARBONO

351

HClOÁCIDO

PERCLÓRICOHNO3

ÁCIDOFOSFÓRICO

Fe(OH)2

HIDRÓXIDODE PRATA

HBrÁCIDO

CIANÍDRICO

NaHCO3

MONÓXIDODE

NITROGÊNIONH4NO3

SULFATODE COBRE II

CuOH CaO2

PERÓXIDODE

MAGNÉSIO

CLORETODE SÓDIO

MEMÓRIA DOS ÁCIDOS E BASES (FQI7)

RegrasO número de participantes é variável. No início é feito o sorteio da se-qüência de jogadores. As fichas deverão ser misturadas, aleatoriamente,e colocadas viradas com o conteúdo para baixo. O primeiro jogador desvirauma das fichas, que conterá um conceito, ou um título, ou, ainda, umaproposta de reação como exemplo e, na seqüência, deverá desvirar outraficha que fará par com a primeira. Caso forme um par, o participante con-tinuará jogando. Caso não forme, passará para o seguinte, colocando asfichas na posição inicial. O participante que acumular o maior número depares será o vencedor. O jogo contém vinte (20) peças.

Peças

Ácidode Bronsted/Lowry

H2O + NH3

HCl + H2O Ácido + Forte

OH- + NH4+

H FH N: + B FH F

Base Ácido

Cl- + H3O+

H FH N B FH F

355

Quanto mais facilmentelibertar prótons

Base de Lewis

Ácido de LewisEspécie químicacapaz de ceder

um par eletrônico

Espécie química capaz dereceber um par eletrônico

Base de Brönsted/Lowry

Espécie químicareceptora de prótons

Base de Arrhenius

Substância que emsolução aquosa liberam

ânions OH-

Espécie químicadoadora de prótons

Substância que emsolução aquosa libera

cátions H+

Ácido de Arrehenius

FUNÇÕES QUÍMICAS INORGÂNICAS (FQI8)

RegrasFormar grupos de quatro (4) alunos. Embaralhar as cartelas e dispô-lascom a função ou a nomenclatura virada para baixo, em uma superfícieplana. O jogo tem início por ordem alfabética. Cada participante poderálevantar duas cartelas na tentativa de formar um par entre a funçãoinorgânica e a sua nomenclatura correspondente. Quando o aluno acer-tar, terá direito a uma nova jogada. O participante que mais pares formarserá o vencedor. O jogo é composto por 48 peças.

CaSO4SAL H2SO4 ÁCIDO CaCl2

NaNO3SAL K2O ÓXIDO Al(OH)3

Na2O ÓXIDO Na2CO3 SAL Mg(OH)2

HNO3ÁCIDO NaCl SAL NH4OH

HClO ÁCIDO H2S ÁCIDO Pb(OH)4

Peças

359

Fe2O3 ÓXIDO HCN ÁCIDO CaCO3

HCl ÁCIDO CO2 ÓXIDO Fe(OH)2

SO3 ÓXIDO NaOH BASE CaO

SAL BASE BASE BASE BASE

BASE ÓXIDOSAL

FORCA DAS FUNÇÕES INORGÂNICAS (FQI9)

RegrasDividir a turma em dois grupos. Sortear o grupo que começará o jogo. Oentrevistador poderá ser o professor ou um aluno. Ele selecionará umafunção inorgânica e depois irá colocar no quadro o número de traços cor-respondentes a cada letra do nome da função. O entrevistador poderá daruma dica colocando a fórmula do composto no quadro. Os alunos do gru-po sorteado irão dizer uma letra que acreditam fazer parte do nome dafunção. Se acertarem, têm o direito de dizer outra, mas, se errarem, terãocolocada uma peça do corpo na forca e passarão a vez para o outro grupo.Quem souber o nome da referida função, pode dizê-lo a qualquer momen-to. O grupo que obtiver o maior número de acertos será o vencedor. O jogocontém quatro (4 ) cartelas para as perguntas.

Cartelas do entrevistador

ÁCIDOSNúmero de traços

HCl ÁCIDO CLORÍDRICO 5 e 10H2SO4 ÁCIDO SULFÚRICO 5 e 9H3PO4 ÁCIDO FOSFÓRICO 5 e 9H2S ÁCIDO SULFÍDRICO 5 e 10HCN ÁCIDO CIANÍDRICO 5 e 10HI ÁCIDO IODÍDRICO 5 e 9H3PO3 ÁCIDO FOSFOROSO 5 e 9H3PO2 ÁCIDO HIPOFOSFOROSO 5 e 13H4P2O6 ÁCIDO HIPOFOSFÓRICO 5 e 13H4P2O7 ÁCIDO PIROFOSFÓRICO 5 e 13HPO3 ÁCIDO METAFOSFÓRICO 5 e 13HNO3 ÁCIDO NÍTRICO 5 e 7H2SO3 ÁCIDO SULFUROSO 5 e 9HNO2 ÁCIDO NITROSO 5 e 7

HClO4 ÁCIDO PERCLÓRICO 5 e 10HClO3 ÁCIDO CLÓRICO 5 e 7HClO2 ÁCIDO CLOROSO 5 e 7HClO ÁCIDO HIPOCLOROSO 5 e 11HBr ÁCIDO BROMÍDRICO 5 e 10HF ÁCIDO FLUORÍDRICO 5 e 11

363

BASES OU HIDRÓXIDOSNúmero de traços

NaOH HIDRÓXIDO DE SÓDIO 9,2,5KOH HIDRÓXIDO DE POTÁSSIO 9,2,8Ca(OH)2 HIDRÓXIDO DE CÁLCIO 9,2,6Mg(OH)2 HIDRÓXIDO DE MAGNÉSIO 9,2,8CsOH HIDRÓXIDO DE CÉSIO 9,2,5Ba(OH)2 HIDRÓXIDO DE BÁRIO 9,2,5LiOH HIDRÓXIDO DE LÍTIO 9,2,5Be(OH)2 HIDRÓXIDO DE BELÍRIO 9,2,7RbOH HIDRÓXIDO DE RUBÍDIO 9,2,7Sr(OH)2 HIDRÓXIDO DE ESTRÔNCIO 9,2,9Fe(OH)3 HIDRÓXIDO FÉRRICO OU DE FERRO III 9,2,7 e 4,3Fe(OH)2 HIDRÓXIDO FERROSO OU DE FERRO II 9,2,7 e 4,2Sn(OH)4 HIDRÓXIDO ESTÂNICO OU DE ESTANHO IV 9,2,8 e 7,2Sn(OH)2 HIDRÓXIDO ESTANOSO OU DE ESTANHO II 9,2,8 e 7,2Cu(OH)2 HIDRÓXIDO CÚPRICO OU DE COBRE II 9,2,7 e 5,2CuOH HIDRÓXIDO CUPROSO OU DE COBRE I 9,2,7 e 5,2Cr(OH)3 HIDRÓXIDO DE CROMO III 9,2,5Au(OH)3 HIDRÓXIDO ÁURICO OU DE OURO III 9,2,6 e 4,3NH4OH HIDRÓXIDO DE AMÔNIO 9,2,6Hg(OH)2 HIDRÓXIDO DE MERCÚRIO 9,2,8

SAISNúmero de traços

CaBr2 BROMETO DE CÁLCIO 7,2,5CaCl2 CLORETO DE CÁLCIO 7,2,5NaCl CLORETO DE SÓDIO 7,2,5NaBr BROMETO DE SÓDIO 7,2,5NaF FLUORETO DE SÓDIO 8,2,5NaI IODETO DE SÓDIO 6,2,5CaF2 FLUORETO DE CÁLCIO 8,2,5CaI2 IODETO DE CÁLCIO 6,2,5CsCl CLORETO DE CÉSIO 7,2,5Ni2(SO4)3 SULFATO DE NÍQUEL III 7,2,6,3CaCO3 CARBONATO DE CÁLCIO 9,2,5Ba2P2O7 PIROFOSFATO DE BÁRIO 11,2,5CaSO4 SULFATO DE CÁLCIO 7,2,5Al(NO2)3 NITRITO DE ALUMÍNIO 7,2,8NaHCO3 BICARBONATO DE SÓDIO 11,2,5NaNO3 NITRATO DE SÓDIO 7,2,5Na2CO3 CARBONATO DE SÓDIO 9,2,5MgSO4 SULFATO DE MAGNÉSIO 7,2,8Ca3(PO4)2 FOSFATO DE CÁLCIO 7,2,5CuSO4 SULFATO DE COBRE II 7,2,5,2

365

ÓXIDOSNúmero de traços

Na2O ÓXIDO DE SÓDIO 5,2,7 CaO ÓXIDO DE CÁLCIO 5,2,5

Al2O3 TRIÓXIDO DE DIALUMÍNIO 8,2,10Fe2O3 TRIÓXIDO DE FERRO OU FÈRRICO 8,2,7 e 7FeO ÓXIDO DE FERRO II OU FERROSO 5,2,5,2 e 7CuO ÓXIDO DE COBRE II OU CÙPRICO 5,2,5,2 e 7Cu2O ÓXIDO DE COBRE I OU CUPROSO 5,2,5,1 e 7CO2 DIÓXIDO DE CARBONO 7,2,7CO MONÓXIDO DE CARBONO 8,2,7NO2 DIÓXIDO DE NITROGÊNIO 7,2,10NO MONÓXIDO DE NITROGÊNIO 5,2,10SO3 TRIÓXIDO DE ENXOFRE 8,2,7SO2 DIÓXIDO DE ENXOFRE 7,2,7N2O5 PENTÓXIDO DE DINITROGÊNIO 9,2,12N2O3 TRIÓXIDO DE DINITROGÊNIO 8,2,12H2O2 PERÓXIDO DE HIDROGÊNIO 8,2,10K2O ÓXIDO DE DIPOTÁSSIO 5,2,9ZnO ÓXIDO DE ZINCO 5,2,5P2O5 PENTÓXIDO DE FOSFÓRO 9,2,9CsO ÓXIDO DE CÉSIO 5,2,5

○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○

Química geral○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○

(QG)○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

PASSA OU REPASSA DA QUÍMICA (QG1)

RegrasEsse jogo deverá ser jogado com um número par de competidores e neces-sita de um mediador. Dividir em dois grupos de igual número: equipe um eequipe dois. Realizar o par ou ímpar para ver quem inicia o jogo. A equipevencedora do par ou ímpar jogará o dado para iniciar, respondendo as ques-tões conforme o assunto que cair na face do dado. Se acertar a resposta,ganha 10 pontos. Se errar, os pontos passarão para a outra equipe. A equipeque souber a resposta poderá passar para a equipe adversária. Se acertar,ganhará 20 pontos e, caso não souber a resposta, repassará para a equipeque iniciou com a pergunta, valendo 30 pontos. Se essa não souber respon-der, terá que participar de uma brincadeira, conforme sorteio, e caso com-plete a tarefa com êxito continuará respondendo as questões, utilizando odado para saber o novo assunto. Se a equipe conseguir concluir a brinca-deira, ganhará os pontos (30 pontos). Caso contrário, os pontos passarãopara a equipe adversária, e essa passará a responder as questões conformesorteio. Ganhará o jogo a equipe que obtiver o maior número de pontos.

Peças - Química do cotidiano

1) O hidróxido de cálcio éconhecido como cal apagada

ou cal extinta.

2) Quais as substânciasutilizadas para a fabricação

do vidro?SiO2 , CaCO3, Na2CO3.

3) O hidróxido de sódio éconhecido como soda cáustica.

4) Por que utilizamos ocobertor para abafar o fogo?Para fazer com que a chama

fique isolada do oxigênio do are seja , assim, apagada.

5) Por que se adiciona iodetode potássio no sal de cozinha?Para que a glândula tireóide

funcione adequadamente.

6) O fermento químicoutilizado em bolos éconstituído por uma

substância chamada debicarbonato de sódio.

371

Atividades

7) Como é chamada a reaçãoquímica que produz o fogo?

Combustão.

8) O ácido clorídrico tambémé conhecido como Ácido

muriático

9) Qual o nome do sal formadopela união do ácido clorídrico

+ hidróxido de sódio?Cloreto de sódio

10) O óxido de cálcioé conhecido como

cal virgem.

1) Criar um verso que envolvaelementos químicos em 3

minutos.

2) Criar um verso que envolvaelementos químicos em 3

minutos.

3) Dizer o nome e os símbolosde todos os gases nobres em 1

minuto.

4) Dizer o nome e os símbolosde todos os semi-metais em 1

minuto.

5) Como é chamado o grupo 17da tabela periódica? R.

Halogêneos.

6) Fazer a ligação químicaentre o S e o O em 1 minuto.

7) Encontrar uma substânciaalcalina em 2 minutos.

8) Encontrar uma substânciaácida em 2 minutos.

373

Propriedades da matéria

14) Fazer o desenho de umafiltração comum em 1 minuto.

13) Encontrar 03 objetos demetal em 1 minuto.

11) Fazer a distribuição de 45elétrons em 1 minuto.

12) Fazer o desenho de umadestilação fracionada em 1

minuto.

9) Faça o modelo atômico em30 Segundos.

10) Fazer o desenho de umadestilação simples em 1

minuto.

15) Trazer uma substânciaessencial à vida em 1 minuto.

5) Qual o ponto de fusão daágua?Oº C.

6) O latão é uma mistura dea) Cu + Znb) Cu + Alc) Zn + Fe

3) O que é mistura?É a união de duas ou maissubstâncias em qualquer

quantidade.

4) Qual o princípio utilizado nadestilação fracionada?

Temperaturas de ebuliçãodiferentes.

1) O bronze é uma mistura dea) Al + Cub) Cu + Znc) Cu + Sn

2) O que é substância?É toda a matéria que possui

temperatura de fusão eebulição constantes.

375

11) O que é matéria?É tudo que tem massa e ocupa

lugar no espaço.

Átomo

9) O que é substância pura?É formada por um único tipo

de molécula.

10) Qual o ponto de ebuliçãoda água?100º C .

7) A água + álcool é umamistura homogênea ou

heterogênea?Homogênea.

8) Para acelerar uma filtraçãoo que é utilizada?Filtração a vácuo.

2) Dentre as alternativas abaixo,qual apresenta uma substânciacomposta?a) O2b) O3c) H2O

1) Dentre as alternativas abaixo,qual apresenta uma substânciasimples?a) H2Ob) O2c) HCl

3) Onde estão localizados osnêutrons?Núcleo do átomo.

4) Qual o número de nêutronsde um átomo que possui númerode massa 56 e número atômico20?36 nêutrons.

377

13) O que é uma substância composta?Substância formada por átomosdiferentes.

14) Como era o modelo do átomode Dalton?Era uma esfera maciça.

11) Onde estão localizados osprótons?Núcleo do átomo.

12) Quantos prótons têm umátomo que possui númeroatômico 20 e número de massa42?20 prótons.

9) O que é uma substânciasimples?Substância formada por áto-mos de um mesmo elementoquímico.

10) Quais são as principaispartículas que formam o átomo?Prótons, elétrons e nêutrons.

7) Como é chamado um átomoeletricamente negativo?

Ânion.

8) Onde estão localizados oselétrons?

Na eletrosfera.

5) Como é chamado um átomoeletricamente positivo?Cátion.

6) A primeira idéia de átomo foia partir dos experimentos dequal cientista?John Dalton.

379

Tabela periódica

1) Determine o período doelemento nitrogênio, sendo seunúmero atômico 7.2º período.

2) Por que o hidrogênio possuium grupo próprio?Porque apresenta característi-cas próprias tornando difícilclassificá-lo em outro grupo.

3) Como é chamado o grupo 2 databela periódica?Metais alcalinos terrosos.

4) Como é chamado o grupo 18da tabela periódica?Gases nobres ou raros.

5) Cite 3 exemplos de semi-metais.B, Si, As, Sb, Te ou Po.

6) Qual o elemento maiseletronegativo o Na ou Br?O bromo.

7) Qual o elemento maiseletropositivo o Ca ou O?

O cálcio.

8) Dê o nome aos seguintessímbolos Na, Br, Ba e Cl.

Sódio, bromo, bário e cloro.

9) Quais os critérios paraorganizar os elementos na

tabela periódica?Ordem crescente de número

atômico e ordem de distribuiçãode elétrons nas camadas.

10) Como é chamado o grupo 1da tabela periódica?

Metais alcalinos.

381

Ligações químicas

11) O enxofre possui trêscamadas. Em que períodoencontra-se esse elementoquímico?3° período.

12) Quantas camadas têm oselementos do 3° período?Três camadas.

1) Dentre os compostos abaixo,qual a alternativa que apresentauma ligação covalente?a) PCl3b) NaClc) Ca(OH) 2

2) O cátion é um íon que tem atendência aa) ganhar elétronsb) perder elétronsc) não ganhar nem perderelétrons

3) O número atômico do nitro-gênio é 7. Quantas ligações sãopossíveis para formar o gás ni-trogênio?03 ligações.

4) O que é uma ligação covalentepolar?È uma ligação entre não-metaisdiferentes.

5) Que tipo de ligação químicaocorre com os elementos S e O?Ligação covalente polar.

6) Entre quais elementos databela periódica forma-se umaligação covalente?Entre não-metais e entre não-metais e hidrogênio.

7) Que elementos da tabelaformam uma ligação iônica?Metais e não-metais.

8) O NaCl e o CH3 possuem,respectivamente, ligações dotipo:a) covalente e iônicab) iônica e metálicac) iônica e covalente

383

Funções químicas

5) O que é um oxiácido?É um ácido que possui oxigênio.

6) Quais são as funções químicasinorgânicas?Ácidos, bases, sais e óxidos.

3) O que é uma reação de neu-tralização?É a união de um ácido + umabase, formando sal + água.

4) O que é um hidrácido?É um ácido que não possuioxigênio.

1) Como é chamado o ânion OH?Hidroxila ou oxidrila.

2) Como é chamado o cátion H+

ou H3O+?

Hidrônio.

9) O que é uma ligação covalen-te apolar?É uma ligação entre não-metaisiguais.

10) Qual o número de ligaçõesdativas do composto SO2 ?01 ligação dativa.

11) Em uma ligação covalente,os elementos participantesa) doam elétrons?b) ganham elétrons?c) compartilham elétrons?

12) Dentre os compostos abaixo,qual a alternativa que apresen-ta um composto iônico?a) C4H10b) KClc) O2

385

LIGAÇÕESQUÍMICAS

PROPRIEDADESDA MATÉRIA

QUÍMICA DOCOTIDIANO

FUNÇÕESQUÍMICAS

TABELAPERIÓDICA

ÁTOMO

Modelo de dado

MISTURAS QUÍMICAS (QG2)

RegrasOs alunos devem ser divididos em grupos de no máximo quatro (4) parti-cipantes. Um grupo irá receber uma caixa com as perguntas e uma caixacom as respostas. Esse grupo deverá selecionar uma pergunta e encon-trar na outra caixa sua respectiva resposta. Deverá, então, questionar outrogrupo que, acertando a resposta, ganhará um ponto e, errando, dará umponto ao grupo que o questionou. O grupo que respondeu irá agora exe-cutar os procedimentos anteriores. O grupo vencedor será aquele queobtiver o maior número de pontos no final do jogo. O professor avalia asrespostas e auxilia na resolução das dúvidas dos alunos.

Peças - Tabela de perguntas

5O que são substâncias

simples?

6Explique o que é alotropia.

3O que se entende por

propriedades químicas?

4Como se definem substâncias

compostas?

1Quais são as propriedades,utilizadas para identificaruma substância pura, que

utilizam apenas nossos órgãosdos sentidos?

2Cite duas propriedades físicas.

389

7O que é mistura?

8Quais os tipos de misturas

existentes?

9Como se chama o ato de

acrescentar mais solvente auma solução?

10Explique o que é concentrar

uma solução.

11O que é fase?

12Para separar, em que tipos demisturas utiliza-se o método

de filtração?

13Qual o método de separação

que se baseia na ação dagravidade, para que a fase

mais densa se deposite?

14Qual o nome do equipamentoutilizado para separar uma

mistura heterogênea líquido-líquido, por decantação?

15Qual a característica

fundamental dos líquidos,para que se possa separar uma

mistura por destilaçãofracionada?

16Cite três produtos

provenientes da destilaçãofracionada do petróleo.

391

18Para que tipos de misturas é

utilizado o processo deseparação por peneiração?

17Em que se baseia a

cromatografia?

19Qual a principal característica

de uma mistura gasosa paraque esta possa ser separadapor liquefação fracionada?

20Explique a separação por

dissolução fracionada.

393

Tabela de respostas

1

Propriedades organolépticas.

2Ponto de fusão e ponto de

ebulição.

3São aquelas que se referem à

possibilidade de umasubstância, através de umagente físico ou do contatocom outra, originar novas

substâncias.

4São aquelas que, por ação de

um agente físico, sofremdecomposição, originandoduas ou mais substâncias.

5São aquelas que, quando

submetidas a agentes físicos,não se decompõem.

6É o fenômeno pelo qual um

elemento químico forma duasou mais substâncias simples

diferentes.

7É o conjunto constituído de

duas ou mais espéciesquímicas.

8Mistura heterogênea e

misturahomogênea.

9Diluir.

10É acrescentar mais soluto a

uma solução ou evaporar partedo solvente.

395

11É cada uma das partes

homogêneas de um sistema.

12Misturas heterogêneas,

sólido-líquido ou sólido-gás.

13Decantação.

14Funil de decantação.

15Possuir pontos de ebulição

com valores diferentes.

16Parafina, gasolina comum

e querosene.

17Nas diferentes velocidades dedifusão de uma substância em

um certo material.

18Para separar misturas de

sólidos constituídos departículas de dimensões

diferentes.

20Usa-se um solvente que seja

capaz de dissolver somente umdos componentes da mistura eapós filtra-se para separar a

parte líquida da sólida.

19Os gases devem ter pontos de

condensação diferentes.

MICO QUÍMICO (QG3)

RegrasAs cartas devem ser embaralhadas e distribuídas para todos os partici-pantes do jogo. Cada jogador deve associar os pares correspondentes bus-cando no jogador ao lado. Aquele que ficar com a carta do lítio perde ojogo, pois está com falta de memória. O jogo contém 36 peças, sendo que 4estão em branco.

Peças

Fenômenoquímico.

Moléculas Lítio(Li) você está

precisandomelhorar sua

memória química!

Transformação dosmetais em lâminas.

Processo queproduzimos

através de umareação química.Pilha de Daniel.

Eletroquímica.Maleabilidade.

Produção deeletricidade

através de reaçãoquímica iniciadapor um gerador.

Fórmula da água. H2O

399

Eletrólise.

Passagem doestado sólido para

o gasoso.Ex: naftalina.

Sublimação.

Mistura queapresenta mais de

uma fase.Ex: água e óleo.

Utilizado nogarimpo do ouro ecausa poluição daságuas, localização

na tabela periódicagrupo 12 e período

6.

Hg

Misturaheterogênea.

Elementosquímicos

eletronicamenteestáveis

localizados nogrupo 18 na tabela

periódica.

Gases nobres.

Divisãoda química.

Química orgânicae inorgânica.

Elemento químicoimportante narespiração dosseres vivos e

utilizados porasmáticos nos

hospitais.

401

O2 (Oxigênio).

Mistura queapresenta apenas

uma fase. Ex: águae álcool.

Misturahomogênea.

Gás nobre utilizadopara encher balões

de aniversário.He

Lugar do espaçoonde temos maiorprobabilidade deencontrarmos os

elétrons.

Orbital.Hidróxido de sódio

(Base).NaOH

Cálcio- elementoquímico

encontrado nosossos.

Ca

Principal elementoquímico estudado na

química orgânica cujaprincipal

característica é sertetravalente. É

alotrópico apresenta-se como grafite ou

diamante.

403

C

Flúor(elemento mais

eletronegativo databela periódica).

F

PASSA OU REPASSA (QG4)

RegrasDividir a turma em dois grupos. O professor será o juiz e um aluno, oporta-voz do grupo. Jogar o dado e o grupo que tirar o maior númeroiniciará o jogo. Cada número do dado corresponde ao número do envelo-pe. Do envelope, o juiz retirará uma carta com uma pergunta e sua res-pectiva resposta. Se o grupo souber a resposta correta, ganhará 20 pontose, caso não responda corretamente, repassará a vez, valendo 40 pontos,para o outro grupo ou poderá escolher por pagar uma prenda. Vencerá ojogo o grupo que obtiver o maior número de pontos.

Peças - Perguntas e respostas

1. Estou na coluna 17, no 3ºperíodo. Quem sou eu?

Resposta: Cl – Cloro.

1. O que é número atômico (Z)?Resposta: é o número de

prótons existentes no núcleode um átomo.

2. Estou na coluna 1, no 5ºperíodo.Quem sou eu?

Resposta: Rb – Rubídio.

2. O que é número massa (A)?Resposta: é a soma do númerode prótons (Z) e de nêutrons(N) existentes num átomo.

3. Estou na coluna 15, no 6ºperíodo. Quem sou eu?Resposta: Bi - Bismuto.

3. O que é elemento químico?Resposta: é o conjunto de todos

os átomos com o mesmonúmero atômico (Z).

4. Estou na coluna 4, no 4ºperíodo.Quem sou eu?Resposta: Ti – Titânio.

4. O que são isótopos?Resposta: são átomos com omesmo número de prótons

(mesmo Z) e diferentesnúmeros de massa.

407

4. Minha estrutura eletrônica é1s2,2s1. Quem sou ?

Resposta: Li – Lítio.

4. O que é eletroafinidade ?Resposta: é a energia libertada

quando um elétron éadicionado a um átomo neutro

no estado gasoso.

2. Minha estrutura eletrônica é1s2, 2s2, 2p2. Quem sou?Resposta: C – Carbono.

2. Qual a fórmula dadensidade?

Resposta: d=m/v.

1. O que são isótonos?Resposta: são átomos de

diferentes números de massa,porém com o mesmo número

de nêutrons (N).

1. Minha estrutura eletrônica é1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p1. Quem sou?

Resposta: Al – Alumínio.

5. Estou na coluna 2, no 3ºperíodo. Quem sou eu?

Resposta: Mg – Magnésio.

5. O que são isóbaros?Resposta: são átomos de

diferentes números de prótons,mas que possuem o mesmo

número de massa (A).

5. Minha estrutura eletrônica é1s2,2s2,2p6,3s1. Quem sou ?

Resposta: Na – Sódio.

5. O que é eletronegatividade?Resposta: é a capacidade dosátomos de atrairem életrons.

3. Minha estrutura eletrônica é1s1. Quem sou?

Resposta: H – Hidrogênio.

3. O que é potencial deionização?

Resposta: é a energianecessária para “arrancar” umelétron de um átomo isolado,

no estado gasoso.

409

5. O que é ligação iônica ?Resposta: é a união entre

átomos, que é estabelecida pormeio de pares de elétrons de

modo que cada par seja formadopor um elétron de cada átomo.

5. O que são substânciassimples ?

Resposta: são formadas porátomos de um mesmo elemento

químico.

4. O que é a Regra do Octeto/Elementos estáveis ?

Resposta: são os que possuem 8elétrons na última camada

eletrônica.

4. O que é objeto ?Resposta: é um corpo fabricado

para ter aplicações úteis aohomem.

3. O que é ligação iônica ?Resposta: é a força que

mantém os íons unidos, osquais se formam quando um

átomo entrega definitivamenteum ou mais elétrons a outro.

3. O que é corpo ?Resposta: é qualquer porção

limitada de matéria.

2. O que é valência ?Resposta: é a capacidade de

uma átomo de ligar-se aoutros.

2. O que é matéria ?Resposta: é tudo o que temmassa e que ocupa lugar no

espaço.

1. O que é ponto de fusão ?Resposta: é a temperatura emque o sólido se torna líquido.

1. NaCl é uma ligação iônica oucovalente ?

Resposta: é uma ligação iônica.

Corrida dos elementos químicose suas propriedades (QG5)

RegrasO jogo deverá ter quatro (4 ) participantes, distribuídos em duas du-plas. A dupla iniciante deverá lançar o dado, a fim de avançar determi-nado número de casas. À cada casa corresponde uma questão, sendoque deverá ser respondida a questão da casa ocupada pela dupla. Se aresposta estiver correta, a dupla poderá lançar o dado novamente, de-vendo responder a questão da nova casa. Se a resposta estiver errada,será a vez da outra dupla lançar o dado. O tempo de resposta será dedois (2) minutos. A dupla da vez, responderá a questão. A outra confe-rirá pelo gabarito. Uma vez tendo errado a resposta, a outra dupla de-verá informar a resposta certa de acordo com o gabarito. As casas ver-melhas correspondem à área de perigo. Caso a resposta esteja errada,a dupla deverá cumprir a penalidade imposta pela outra dupla. Serávencedora a dupla que terminar o percurso.

QuestõesQuestão 1

A unidade de massa atômica é definida como sendo

a) a massa de um átomo de 12C.

b) 1/12 da massa de um átomo de 12C.

c) 12 vezes a massa de um átomo de 12C.

d) 1/12 da massa de um mol de átomos de 12C

e) a massa de um mol de átomos de 12C.

Questão 2

A massa atômica do cloro é 35,4. O fato de este número não ser inteiroindica que

a) no núcleo do átomo de cloro devem existir outras partículas, além deprótons e nêutrons.

b) o cloro se apresenta na natureza como uma mistura de isótopos.

c) há um erro experimental na determinação das massa atômicas.

d) o número de Avogadro não é um número inteiro.

e) a massa atômica leva em conta a massa dos elétrons.

413

Questão 3

Em um mol de CaCl2 há

a) 1 átomo de cálcio e 2 átomos de cloro

b) 1 íon Ca+2 e 2 íons Cl¯.

c) 12,04 x 10²³ íons Cl¯ e 6,02 x 10²³ íons de Ca+2.

d) 1 molécula de CaCl2

e) 12,04 x 10²³ átomos de cloro.

Questão 4

Uma porção de gás pode ser aquecida sob uma pressão constante ou sobvolume constante. A questão é saber como irá variar a densidade do gásem cada uma dessas maneiras de aquecimento.

Pressão constante Volume constante

a) Aumenta Não varia

b) Aumenta Diminui

c) Não varia Aumenta

d) Diminui Diminui

e) Diminui Não varia

Questão 5

A densidade de um gás X em relação ao oxigênio é 2, nas mesmas condi-ções de pressão e temperatura. A massa da molécula de oxigênio é

a) igual a do gás X.

b) o quádruplo da massa da molécula X.

c) a metade da massa da molécula X.

d) dependente da velocidade de difusão do gás X.

e) o triplo da massa da molécula X.

Qestão 6

Ao serem misturados dois gases reais inertes, o volume final foi menor doque o esperado pela equação que representa o comportamento ideal. Talfato justifica-se, considerando que há

a) interação atrativa entre os componentes da mistura.

b) interações repulsivas entre os componentes da mistura.

c) transformação de massa em energia.

d) variação de massa sem mudança do estado de agregação.

e) variação de massa com mudança do estado de agregação.

415

Questão 7

De acordo com a teoria cinética dos gases, as moléculas desses estão emcontínuo movimento caótico, chocando-se continuamente entre si e comas paredes do vaso que os contém. Considerando essa situação, afirma-mos que

I- a pressão é resultante dos choques das moléculas com as paredes dovaso.

II- nos choques com as paredes, as moléculas perdem energia cinética.

III- o fornecimento de calor ao sistema aumenta a temperatura, a energiacinética e a pressão do gás a volume constante.

IV- havendo conservação de quantidade de movimento nos choques en-tre as moléculas e destas com as paredes do vaso, a pressão permanececonstante, em condições de temperatura e volume constantes.

Dessas afirmações, são válidas

a) apenas a I,a II e a III.

b) apenas a I, a II e a IV.

c) apenas a I, a III e a IV.

d) apenas a II, a III e a IV.

e) a I, a II, a III e a IV.

Questão 8

São propriedades de qualquer substância no estado gasoso:

I- ocupar toda a capacidade do recipiente que a contém.

II- apresentar densidade bastante inferior à do líquido obtido pela suacondensação.

Para ilustrar essas propriedades, utilizou-se um liquidificador em cujo copoforam colocadas algumas esferas pequenas, leves e inquebráveis. Expli-que como esse modelo pode ilustrar as propriedades I e II.

Questão 9

As seguintes representações: 32X , 4

2X e 52X, em que X é o símbolo do

elemento químico, referem-se a átomos com:

a) igual número de nêutrons

b) igual número de prótons.

c) diferente número de elétrons.

d) diferente número atômicos.

e) diferente número de oxidação.

417

Questão 10

O átomo constituído de 17 prótons, 18 nêutrons e 17 elétrons apresentanúmero atômico e número de massa, respectivamente, iguais a:a) 17 e 17b) 17 e 18c) 18 e 17d) 17 e 35e) 35 e 17

Questão 11

Um determinado átomo apresenta 20 prótons, 20 nêutrons e 20 elétrons;outro apresenta 20 prótons, 21 nêutrons e 20 elétrons. Sobre eles é corretoafirmar quea) pertencem a elementos químicos diferentesb) são isóbaros.c) são isótonosd) têm o mesmo número atômico.e) o número de massa de ambos é 41.

Questão 12

Se um átomo, no estado fundamental, apresenta 2 elétrons no terceironível principal de energia (n=3), seu número atômico éa) 2b) 3c) 6d) 8e) 12

Questão 13

A alternativa que apresenta a correspondência certa entre o elemento e afamília é

Gás Metal Metal alcalino Halogênio Metal alcalino

nobre de transição terroso

a) F Cu Li N Mg

b) He Zn Hg Cl Ca

c) Kr Cr K I Sr

d) Cl Ag Rb Br Ba

e) Ne Cd Cs O Ra

419

Questão 14

Assinale o metal abaixo que é líquido à temperatura ambiente.

a) Tungstênio.

b) Cobalto.

c) Mercúrio.

d) Níquel.

e) Sódio.

Questão 15

A maioria dos elementos que são gasosos em condições ambientais estálocalizada, na tabela periódica, nas famílias

a) IA e IIA.

b) IA e 0.

c) IA e VIIA.

d) IIA e 0.

e) VIIA e 0.

Questão 16

Analise atentamente a tabela apresentada abaixo.

C

A B D E

Qual dentre os elementos citados, (representados por letras), apresenta amaior energia de ionização?

a) A.

b) B.

c) C.

d) D.

e) E.

421

Questão 17

Dentre os átomos dos elementos abaixo, aquele que necessitará de menorenergia para que se extraia um elétron de seu átomo neutro será o átomo de

a) H

b) Na

c) Rb

d) P

e) I

Questão 18

Um gás, cuja molécula apresenta ligação covalente com uma certa por-centagem de caráter iônico, dissolve-se prontamente em água, produzin-do uma solução eletrolítica. Esse gás pode ser

a) H2

b) CO2

c) HCl

d) Cl2

e) O2

Questão 19

A acidez estomacal, provocada pelo ácido clorídrico, pode ser neutraliza-da, utilizando-se uma solução de

a) NaCl

b) K2SO4

c) Mg(OH)2

d) C6H12O6

e) C2H5OH

Questão 20

Na reação de neutralização do H2SO4 com Al(OH)3 forma-se

a) AlSO4

b) Al(SO4)2

c) Al2SO4

d) Al2(SO4)3

e) Al3(SO4)2

423

Questão 21

A fórmula do ácido clórico é

a) HCl

b) HClO

c) HClO2

d) HClO3

e) HClO4

Questão 22

A fórmula do ácido hipobromoso é

a) HBrO4

b) HBrO

c) HBrO3

d) HBr

e) HBrO2

Questão 23

Dados os seguintes exemplos:

HCl liqüefeito

HCl em solução aquosa

Açúcar em solução aquosa

Gasolina líquida

NaCl fundido

Assinale os que conduzem corrente elétrica.

a) I e II.

b) I e III.

c) II e III.

d) II e V.

e) III e IV.

425

Questão 24

Dissolvem-se sulfato de sódio e sulfato de potássio em grande quantidadede água. As espécies químicas presentes na solução serão

a) K2SO4 e Na2SO4

b) KNaSO4

c) KOH, NaOH e H2SO4

d) K+1, Na+1 e SO4-2

e) Na2K2(SO4)2

Questão 25

Dentre os compostos mencionados abaixo, o único insolúvel na água é o

a) sulfeto ferroso.

b) cloreto de hidrogênio.

c) hidróxido de sódio.

d) nitrato cúprico.

e) ácido sulfúrico.

Questão 26

A função inorgânica das substâncias

I- CaHPO4

II- CaO

III- H3PO4

é

I II III

a) Base Óxido Ácido

b) Ácido Base Óxido

c) Sal Óxido Ácido

d) Óxido Óxido Óxido

e) Sal Base Base

427

Questão 27

Na correspondência entre fórmulas químicas e respectivas nomenclatu-ras, qual não está correta?

Fórmula Nomenclatura

a) HCl(g) Cloridreto

b) HNO3 Ácido nítrico

c) Fe2O3 Óxido de ferro III

d) Al(OH)3 Hidróxido de alumínio

e) Na2S Sulfito de sódio

Questão 28

Indique a fórmula geral dos sulfatos dos metais alcalinos, sendo eles re-presentados pelo símbolo Me

a) MeSO4

b) Me2SO4

c) Me(SO4)2

d) Me2(SO4)3

e) Me3(SO4)3

Questão 29

Pode-se exemplificar como sistema homogêneo a mistura de

a) vapor de água + gás carbônico.

b) gelo + solução aquosa de glicose.

c) oleo + solução aquosa de cloreto de sódio.

d) agua + mercúrio.

e) areia + etanol.

Questão 30

O granito é

a) matéria homogênea.

b) matéria heterogênea.

c) substância simples.

d) solução sólida.

429

Questão 31

A água mineral filtrada (sem gás) é uma

a) substância pura.

b) mistura heterogênea.

c) mistura homogênea.

d) substância composta.

Questão 32

Respectivamente, que nomes se dão a

I- uma mistura homogênea de duas ou mais substâncias?

II- a seu componente em menor quantidade?

III- a seu componente em maior quantidade?

As palavras que respondem corretamente a essas frases são

a) solução, solvente, soluto.

b) soluto, solução, solvente.

c) solução, soluto, solvente.

d) solvente, solução, soluto.

Questão 33

O ar atmosférico poluído pode conter uma quantidade excessiva de monóxidoe dióxido de carbono. Nessas condições, ele pode ser considerado

a) uma mistura heterogênea.

b) uma mistura homogênea.

c) uma substância composta.

d) uma combinação gasosa.

e) uma mistura de elementos.

Questão 34

Quando misturamos quantidades iguais de água, álcool e óleo, o sistemaobtido é formado por

a) três fases e um componente.

b) duas fases e três componentes.

c) três fases e três componentes.

d) duas fases e dois componentes.

431

Questão 35

Um sistema formado por gases

a) pode ser homogêneo ou heterogêneo, dependendo da natureza dos gases.

b) pode ser homogêneo ou heterogêneo, dependendo da proporção de cadagás na mistura.

c) é sempre polifásico.

d) é sempre unifásico.

e) tem o número de fases dependente de serem os gases substâncias sim-ples ou substâncias compostas.

Questão 36

o cristalizador dotado de tampa (figura), são misturados dois cubos degelo, tetracloreto de carbono, cloreto de sódio em excesso e água. Quantasfases é possível distinguir nesse sistema?

a) 2.

b) 3.

c) 4.

d) 5.

e) 6.

433

Questão 37

Qual destes gráficos abaixo representa o processo de ebulição de um lí-quido puro?

a) temperatura b) temperatura

tempo tempo

c) temperatura d) temperatura

tempo tempo

e) temperatura

tempo

Questão 38

Assinale o processo de separação da mistura de dois líquidos completa-mente miscíveis.

a) Destilação.

b) Filtração.

c) Levigação.

d) Centrifugação.

Questão 39

Considerado as seguintes misturas:

I- solução aquosa de cloreto de sódio,

II- areia + água,

III- mercúrio + água,

IV- petróleo,

435

Indique o processo respectivamente utilizado para separar os seus com-ponentes.

a) Decantação, cristalização, filtração, craqueamento.

b) Destilação, filtração, decantação, destilação fracionada.

c) Decantação, filtração, cristalização, levigação.

d) Destilação, filtração, cristalização, levigação.

e) Destilação, catação, centrifugação, destilação fracionada.

Questão 40

Assinale a alternativa que representa a melhor maneira de separar doislíquidos imiscíveis.

a) Através do funil de Buchner.

b) Através do papel filtro.

c) Através da centrífuga.

d) Através do cadinho de Gooch.

e) Através do funil de decantação.

Questão 41

Constituem materiais adequados para a montagem de um aparelho dedestilação simples no laboratório:

a) balão volumétrico, condensador, kitassato.

b) erlenmeyer, termômetro, pipeta.

c) balão fundo redondo, bureta, béquer.

d) balão com saída lateral, termômetro, condensador.

e) bureta, condensador, bagueta.

Questão 42

Considere as substâncias água (H2O), metanol (CH3-OH), ozônio (O3), en-xofre (S8), ácido sulfúrico (H2SO4), argônio (Ar) e cloreto de sódio (NaCl).

Quantas dessas substâncias são compostas?

a) 5.

b) 4.

c) 3.

d) 2.

e) 1.

437

Questão 43

Dentre as seguintes substâncias:

I- gelo-seco

II- diamante

III- grafite

IV- quartzo

Quais são formadas por um único elemento?

a) Apenas a I e a II.

b) Apenas a I e a III.

c) Apenas a II, a III e a IV.

d) A I, a II a III e a IV.

Questão 44

Assinale a opção que representa apenas substâncias simples.

a) H2 ,Cl2, N 2 e CH 4

b) MgCl2, H2O, H2O2, CCl4

c) Na2O, NaCl, H2, O2

d) CCl4, H2O, Cl2, HCl

e) H2, Cl2, O2, N2

Questão 45

Das alternativas abaixo, assinale a transformação que representa um fe-nômeno físico.

a) Combustão de madeira.

b) Enegrecimento de um objeto de prata quando exposto ao ar.

c) Transformação que ocorre quando enxofre e limalha de ferro são aque-cidos juntos.

d) Dissolução do açúcar em água.

e) Formação de água a partir de hidrogênio e oxigênio.

Questão 46

Assinale a alternativa na qual somente há fenômenos químicos.

a) Combustão do carvão, destilação da água, formação de ferrugem.

b) Fusão do gelo, fermentação do vinho, decomposição da água oxigenada.

439

c) Esterificação de um ácido carboxílico, combustão da gasolina, vapori-zação de um álcool.

d) Fermentação do leite, queima do papel e digestão de alimentos.

e) Saponificação de um óleo, sublimação de naftalina, oxidação do cobre.

Questão 47

Pode-se esperar que seja formado um composto iônico, quando um ele-mento de natureza metálica combina-se com outro elemento de

a) elevada eletropositividade.

b) baixa energia de ionização.

c) elevado número atômico.

d) natureza metálica.

e) elevada afinidade eletrônica.

Questão 48

Molécula de dióxido de enxofre é representada pela fórmula estrutural(dados: 8O e 16S):

a) O - S - O

b) O = S O

c) O “ S “ O

d) O = S = O

Questão 49

A ligação entre dois átomos terá caráter iônico acentuado quando esses

a) ocuparem lugares muito próximos na classificação peródica.

b) tiverem ambos eletronegatividade grande.

c) tiverem ambos a energia de ionização baixa.

d) tiverem a mesma afinidade por elétrons.

e) Nenhuma das respostas anteriores.

Questão 50

Assinale a opção na qual as duas substâncias são apolares.

a) NaCl e CCl4

b) HCl e N2

c) H2O e O2

d) CH4 e Cl2

e) CO2 e HF

441

Questão 51

No nitrogênio solidificado, as moléculas N2 adjacentes são unidas por li-gações

a) de London.

b) de dipolos permanentes.

c) covalentes.

d) iônicas.

e) hibridizadas.

Questão 52

Os hidretos do tipo H2X dos elementos da família do oxigênio são todosgasosos em condições ambientais, com exceção do hidreto de hidrogênio.Essa situação é conseqüência

a) do baixo peso molecular do H2

b) das ligações covalentes.

c) das pontes de hidrogênio entre as moléculas.

d) do fato de o oxigênio ser o elemento com maior raio atômico nessa fa-mília.

e) do fato de que o gelo ser menos denso do que a água líquida.

PISTA MALUCA (QG6)

RegrasCada jogador ou grupo deve jogar com uma peça de cor diferente. A saídaserá dada ao jogador que obtiver maior pontuação ao jogar o dado. O joga-dor que iniciar, deverá jogar o dado e deslocar a peça de acordo com apontuação obtida sempre que acertar a resposta da carta. Caso a posiçãoda peça coincida com alguma instrução da pista, o jogador deverá obede-cer a essa instrução. Será considerado vencedor o jogador que alcançarprimeiro a chegada. O jogo contém 63 peças e um (1) tabuleiro.

Perguntas

Diga o nome de três elementosquímicos que fazem parte da fa-mília do Carbono.Carbono.Silício.Germânio.Estanho.Chumbo.

Quais são as camadas eletrôni-cas e qual o n.º máximo de elé-trons em cada uma?1 - K - 22 - L - 83 - M - 184 - N - 325 - O - 326 - P - 187 - Q - 2

Fale sobre algumas das proprie-dades dos metais citadas abaixo.Brilho.Condução de calor e eletricidade.Dureza.Maleabilidade.Ductibilidade.Ponto de fusão e ebulição eleva-dos.

Os metais são eletropositivos,enquanto que os não-metais sãoeletronegativos. Esta proprieda-de indica se o átomo recebe oudoa elétrons. Diga quem perdee quem ganha elétrons.METAIS - perdem elétronsNÃO-METAIS - ganham elé-trons.

447

O que é número atômico?

É o número de prótonsque um átomo possuiem seu núcleo.É representado pela letra Z.

Comente sobre as cargas elétri-cas das partículas do átomo.

Prótons e elétrons possuem car-ga elétrica.Elétrons têm carga negativa.Prótons têm carga positiva.

Nêutrons não possuem carga elé-trica.

Quais são as famílias que fazemparte dos elementos representa-tivos?

As famílias 1 A até 7 A, lembran-do que o hidrogênio (por sua sin-gularidade) é considerado umelemento à parte.

Que elemento químico apresen-ta propriedades singulares, eaparece na tabela periódicacomo um elemento à parte?

Hidrogênio

O que diferencia os gases nobresdos outros elementos?

Seus átomos apresentam a últi-ma camada completa, o que ostorna quimicamenteestáveis.

Como são chamados os íons po-sitivos e negativos?

Íons positivos - cátionsÍons negativos - ânions

449

As séries lantanídeos e actiníde-os representam quais elemen-tos?

Os elementos de transição inter-na ou terras-raras.

Como você definiria átomo?

São partículas que formam asmoléculas.

O que é solidificação?

É a passagem de uma substânciado estado líquido para o estadosólido.

Ex: formação de gelo.

Quais as partículas formadorasdos átomos?

Prótons, nêutrons e elétrons.

A classificação atual dos ele-mentos químicos abrange qua-tro grupos. Quais são eles?

Metais, não–metais, gases nobres,hidrogênio.

Em um modelo atômico temosum núcleo e uma eletrosfera.Que partículas fazem parte decada parte?

Núcleo - prótons e nêutrons.Eletrosfera - elétrons.

451

Cite pelo menos três proprieda-des gerais da matéria.

Extensão, volume, massa, inércia,impenetrabilidade, compressibi-lidade, elasticidade, indestrutibi-lidade.

O que você entende por maté-ria?

É tudo o que possui massa e ocu-pa um lugar no espaço recebe onome de matéria.

Cite dois exemplos de estado fí-sico.

Solido: pedra, madeira, papel,borracha.Líquido: água, óleo, tinta.Gasoso: vapor d’agua, fumaça, ar.

Cite dois exemplos de proprie-dades químicas.

Combustão.Hidrólise.Oxidação.

O que você entende por íons?

Quando um átomo perde ou ga-nha elétrons, quebra-se o equilí-brio e o átomo torna-se eletroni-camente positivo ou negativo –recebendo o nome de íons.

Quais os dois fatores que influ-em na mudança de estado físicoda matéria?

Temperatura e pressão.

Uma atua contrariamente à outra.

453

Comente sobre a massa das par-tículas do átomo.

Os prótons e nêutrons têm mas-sa mais ou menos iguais, mas con-vencionou-se que ela vale 1.

Os elétrons têm massa 1836 ve-zes menor que a de um próton.

Que gás nobre é utilizado em ilu-minações especiais, como os lu-minosos de propaganda?

O gás neônio.

Quanto à forma e o volume doestado físico sólido, como você odefiniria?

Tem forma própria e volume de-finido.

O que é fusão?

Passagem de uma substância doestado sólido para o estado lí-quido.

O que você entende por agentesfísicos?

São aqueles que, em geral, nãomudam a natureza da substância.

Ex: o calor é um exemplo de agen-te físico.

O que é condensação ou lique-fação?

Passagem de uma substância doestado gasoso para o estado lí-quido.

Ex: O vapor de água encosta emuma superfície fria e forma gotí-culas de água.

455

O que são elementos isótopos?

São átomos que possuem o mes-mo número atômico, porém apre-sentam número de massa dife-rente.

O que é sublimação?

Passagem de uma substância doestado sólido para o estado gaso-so, e vice-versa.

Ex: bolinhas de naftalina.

Quais são as famílias que fazemparte dos elementos de transi-ção?

As famílias 3 até 12.

O que diferencia os gases nobresdos outros elementos?

Seus átomos apresentam a últi-ma camada completa, o que ostorna quimicamente estáveis.

Como você definiria molécula?

Como sendo a menor parte deuma substância e que conserva amesma composição dessa subs-tância.

Que elemento químico apresen-ta propriedades singulares eaparece na tabela periódicacomo um elemento à parte?

Hidrogênio.

457

Na tabela periódica, os elemen-tos químicos estão dispostos emlinhas e colunas que são chama-das respectivamente de

colunas - grupos ou famílias;

linhas - períodos ou séries.

Quais os três estados físicos damatéria?

Sólido, gasoso e líquido.

Dê o Z, o A e o nº de nêutronsdo átomo abaixo.

70 A = 70 Ga nº de nêutrons = 3931 Z = 31

Diga o nome dos elementos quí-micos representados pelos se-guintes símbolos:

O - oxigênioN - nitrogênioC - carbonoFe - ferroCa - cálcio

Dê o nome das famílias: 3 A, 7 A,8 A ou O

7 A - família dos halogênios;

8 A ou O A - família dos gasesnobres;

3 A - família do boro.

Quanto à forma e ao volume doestado físico líquido, como vocêo definiria?

Não tem forma própria mas temvolume definido.

459

Quantos elementos químicossão conhecidos? E quantos sãonaturais?

Atualmente conhecemos 109 ele-mentos; sendo que 90 desses ele-mentos são naturais.

O que são elementos isótonos?

São átomos que apresentam omesmo número de nêutrons, masnúmero de massa ou número atô-mico diferentes.

Quanto à forma e ao volume doestado físico gasoso, como vocêo definiria?

Não tem forma nem volume defi-nidos.

Diga o nome de três elementosquímicos que fazem parte da fa-mília dos alcalinos terrosos.

Berílio, Magnésio, Cálcio, Es-trôncio, Bário e Rádio.

De Z, o A e o nr de nêutrons doátomo abaixo.

48 A = 48 Ti nr de nêutrons = 2622 Z = 22

Que gás nobre é utilizado em ilu-minações especiais, como os lu-minosos de propaganda?

O gás neônio.

461

O que é vaporização?

Passagem de uma substância doestado líquido para o estado ga-soso.

Ex.: água fervendo (vapor)

O que são elementos isóbaros?

São átomos que apresentam di-ferentes números atômicos, masque possuem o mesmo númerode massa.


Zn - zincoB - boroK - potássioP - fósforoS - enxofre

O que é massa atômica?

É a massa do átomo relacionadacom um padrão escolhido, que éo Carbono 12.

O que entendes por agente quí-mico?

São aqueles que, em geral, pro-vocam modificações na própriasubstância.Ex.: Uma substância que reage auma segunda substância, dandoorigem a novas substâncias.

Por que, quando se usa panelade pressão, os alimentos são co-zidos mais rapidamente?

A pressão assim como a tempe-ratura aumentam muito no inte-rior da panela, sem que ocorramudança de estado físico da água.Com uma temperatura maior doque 100°C, os alimentos são cozi-dos mais depressa.

463


F - flúorSi - silícioCl - cloroMg – magnésioNa - sódio

Cite, pelo menos, três exemplosde propriedades físicas:

Ponto de fusão, solidificação, ebu-lição e condensação.Dureza, solubilidade, densidade,calor específico, condutividade,magnetismo.

Por que ao se colocar uma bebidagelada num copo, forma-se gotícu-las de água do lado de fora do copo?

O ar contém umidade, sob formade vapor de água, quando se co-loca uma bebida gelada num coposuas paredes se resfriam. O vaporde água no ar junto as paredes docopo se condensa, formando go-tinhas de água.

Diga o nome de três elementosquímicos que fazem parte da fa-mília dos alcalinos.

Hidrogênio, Lítio, Sódio, Potás-sio, Rubídio, Césio, Frâncio.

Diga o nome de três elementosquímicos que fazem parte da fa-mília do boro.

Boro, Alumínio, Gálio, Índio,Tálio.

Dê o nome das famílias: 1 A, 2 A,3 A.

1 A - família dos alcalinos;

2 A - família dos alcalinos-terrosos;

3 A - família do boro.

465

Dê o Z, o A e o n° de nêutrons doátomo abaixo.

37 A = 37 Cl n° de nêutrons = 2017 Z = 17

O que é número de massa?

É a soma do número de prótonse nêutrons que um átomo possuiem seu núcleo.

É representado pela letra A.

A = p + n

Dê o nome das famílias: 4 A, 5 A,6 A.

4 A - família do carbono;

5 A - família do nitrogênio;

6 A - família dos calcogênios.

Quais os dois tipos de vaporiza-ção?

Evaporação - mudança lenta deestado;

Ebulição - fornecemos calor paraa mudança de estado.


H – hidrogênioU – urânioI – iodoNi – níquelAl – alumínio

IMAGEM E QUÍMICA (QG7)

RegrasEste jogo é recomendado para quatro (4) ou mais jogadores. Os participan-tes dividem -se em equipes. Cada equipe organiza-se de modo que, a cadavez de jogar, haja um rodízio na posição de desenhista, isto é, do jogadorque tentará comunicar aos colegas da equipe uma palavra ou uma expres-são sem falar nada, nem fazer nenhum gesto. Os únicos instrumentos queele terá à disposição serão lápis e papel, no qual ele poderá desenhar, esbo-çar e rabiscar o que quiser. Os colegas terão 30 segundos para propor pala-vras sobre o que estão vendo. Não é permitido escrever palavras, nem le-tras, nem números. As palavras são retiradas, aleatoriamente, de um bara-lho com palavras ou expressões, divididas em categorias como: material delaboratório - vidrarias e outros utensílios de laboratório; elementos quími-cos - um elemento qualquer da tabela periódica; propriedades - proprieda-des periódicas, aperiódicas e elementos químicos. Existe ainda uma quartacategoria, na qual um integrante do grupo, ao tirar a carta do baralho, temque fazer uma pergunta sobre o material de laboratório ou tabela periódicaaos seus colegas. Algumas palavras ou expressões acompanhadas de umasterisco (*) deverão ser desenhadas por ambos os desenhistas das equi-pes. Ganha aquele que acertar primeiro. Cada acerto dá direito à equipe demovimentar seu peão, jogando o dado. A primeira equipe a cumprir todo otrajeto do tabuleiro será a vendedora. Questões para desenvolvimento: Oque acharam de expressar suas idéias de maneira diferente? O conheci-mento adquirido durante as aulas foi aproveitado?

quimica atraves do ludico - anexo

Documents