Química Analítica Qualitativa Experimental - QMC 156 - Profa Mara Braibante

ANÁLISE DE CÁTIONS REAÇÕES DE CARACTERIZAÇÃO DOS CÁTIONS DO GRUPO I

Ag+ Hg2

2+ Pb

2+

Elemento N0 atômico Ion Conf. Eletrônica Raio iônico Carga/raio

Ag 47 Ag+

4p6 5s

1 4d

10 1,26 0,79

Hg 80 1,31 0,75

Pb 82 1,21 1,65

N

0 Soluções necessárias para caracterização dos cátions do I GRUPO Concentração (mol/L)

25 AgNO3 Nitrato de prata 0,1

20 Pb(NO3)2 Nitrato de Chumbo 0,05

40 KI Iodeto de Potássio 10%

36 K2CrO4 Cromato de Potássio 0,1

33 Na2CO3 Carbonato de Sódio 2,0

7 NaOH Hidróxido de Sódio 0,1

9 NH4OH Hidróxido de amonio 6

1 HCl Äcido Clorídrico 6

2 HNO3 Ácido Nítrico 6

3 CH3COOH Ácido Acético 6

H2O2 Peróxido de Hidrogênio (água oxigenada) concentrada.

4 água régia (HNO3/HCl) capela 1:3 (v/v)

53 Na2S2O3 0,5 M

Lembre sempre que:

As reações estão esquematizadas somente com os cátions e ânions envolvidos.

Voce tem que dividir o precipitado obtido para testar a solubilidade.

REAÇÕES DE CARACTERIZAÇÃO Solução que fornece o cátion Ag

+: ...............................

Solução que fornece o cátion Pb2+

: ...............................

1.SOLUÇÃO DE ÁCIDO CLORÍDRICO. (reagente geral do 1° grupo)

a) Ag+ + Cl

- AgCl cor:......................................

2AgCl 2Ag + Cl2

h

testar a solubilidade: NH4OH e excesso de reagente(HCl)

b) Pb2+

+ 2C1- PbCl2

cor....................................

testar a solubilidade: água quente, HCl conc.

2. SOLUÇÃO DE HIDRÓXIDO DE AMÔNIO.

a) 2Ag+ + 2NH3 + H2O Ag2O + NH4

+ cor: ......................................

ao colocar excesso do reagente (NH4OH) : Ag2O + 4NH3 + H2O 2[Ag(NH3)2]+ + 2OH

-

b) Pb2+

+ 2NH3 + 2H2O Pb(OH)2 + 2NH4+

ao colocar excesso de reagente:..........................................................................................................

3. SOLUÇÃO DE HIDRÓXIDO DE SÓDIO. a) 2Ag

+ + 2OH

- Ag2O + H2O cor: ......................................

testar a solubilidade em NH4OH

b) Pb2+

+ 2OH- Pb(OH)2 cor: ......................................

excesso de NH4OH: Pb(OH)2 + 2OH- [Pb(OH)4]

2-

adicionar H2O2 : [Pb(OH)4]

2- + H2O2 PbO2 + 2H2O + OH

-

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ANÁLISE DE CÁTIONS 4- SOLUÇÃO DE IODETO DE POTÁSSIO.

a) Ag+

+ I- AgI cor: ......................................

testar a solubilidade: Na2S2O3

b) Pb2+

+ 2I- PbI2 cor: ......................................

Aquecer o pp: coloque um pouco mais de água aqueça e anote o que ocorre após o resfriamento.

5- SOLUCÃO DE CROMATO DE POTÁSSIO.

a) 2Ag+ + CrO4

2- Ag2CrO4 cor: ......................................

testar a solubilidade: HNO3 , NH4OH b) Pb + CrO4

2- PbCrO4 cor: ......................................

testar a solubilidade: HNO3 ,NaOH

6- SOLUÇÃO DE CARBONATO DE SÓDIO. a) 2Ag

+ + CO3

2- Ag2CO3 cor: ......................................

Ag2CO3 aquecer Ag2O + CO2 testar a solubilidade do pp:HNO3

,, NH4OH

b) 2Pb22+

+ 2CO32-

+ H2O PbCO3 + Pb(OH)2 + CO2 testar a solubilidade: HNO3, CH3COOH

SEPARAÇÃO DOS CÁTIONS DO GRUPO I Preparar uma amostra que contenha de 10 a 20 gotas de cada uma das seguintes soluções: Nitrato de

Prata 0,1M, Nitrato de Chumbo 0,1M e ( Nitrato de MercúrioI 0,1M.)

1-Tratar a amostra com HCl 6 M até precipitação total.

2-Centrifugar: Precipitado : AgCl , PbCl2 , (Hg2Cl2)

Sobrenadante: utilizado para identificar cátions dos grupos II e IV

3-Desprezar o sobrenadante se houver somente cátions do I grupo.

4-Transferir o pp para um béquer , usando água destilada e ferver.

5-Filtrar a quente: Precipitado: AgCl e (Hg2Cl2) filtrado: Pb2+

6-Ao filtrado adiciona-se gotas de K2CrO4 0,05 M: havendo formação de pp amarelo de cromato de chumbo,

confirma-se a presença de Pb2+

.

7-Lavar o pp (ítem 5) com água destilada quente, testar a água de lavagem, verificando se ainda tem chumbo.

8-Tratar o pp no papel de filtro com NH4OH e recolher o filtrado em um tubo de ensaio.

Resíduo:( negro, indica a presença do cátion Hg22+

) .

Filtrado: acidificar com HNO3, pp branco de AgCl indica a presença de Ag+.

HCl 6M (1)

água quente (4)

pp filtrado

NH4OH (8)

K2CrO4 (6)

Branco HNO3

amarelo

AgCl PbCl2 Hg2Cl2

Ag+ , Pb

2+, Hg2

2

Hg 22+

resíduo preto