QUÍMICA

1- A magnetita, um minério do qual se extrai ferro possui fórmula molecular Fe3Ox e sua

massa molecular é 232u. Determine o valor de x e escreva a fórmula molecular correta da

magnetita.

2- (UEL-PR) Assinale a opção que apresenta as massas moleculares dos seguintes

compostos: C6H12O6; Ca3(PO4)2 e Ca(OH)2, respectivamente:

dados: H = 1 u; C = 12 u; O = 16 u; Ca = 40 u; P = 31 u.

a) 180, 310 e 74.

b) 150, 340 e 73.

c) 180, 150 e 74.

d) 200, 214 e 58.

e) 180, 310 e 55

3- Uma pessoa que tomar, de 8 em 8 horas, um comprimido contendo 450mg de ácido acetilsalicílico (C9H8O4), terá ingerido, após 24 horas, um número de moléculas dessa substância igual A? (Dados: Massa molar do ácido acetilsalicílico = 180g/mol; Número de Avogadro = 6.10

23)

4- Um recipiente fechado e indeformável contém uma certa massa de gás ocupando um volume V, a 227 °C e 2,5 atm. Sabendo-se que o sistema suporta uma pressão de até 4 atm, qual a temperatura, em °K, que o sistema pode atingir sem explodir ?

5- Um recipiente cúbico de aresta 20 cm contém um gás à pressão de 0,8 atm. Transfere-se esse gás para um cubo de 40 cm de aresta, mantendo-se constante a temperatura. A nova pressão do gás é de:

a) 0,1 atm. b) 0,2 atm. c) 0,4 atm. d) 1,0 atm e) 4,0 atm.

6- (UFPR) Uma mistura gasosa formada por 44g de CO2 e 6 g de H2 esta contida num

recipiente, a 27° C e pressão de 8,2 atm. Qual é o volume parcial de H2 nessa mistura?

DADOS: massas atômicas: H = 1, C = 12, O = 16.

7- Determine a densidade do oxigênio (O2) em relação ao acetileno (C2H2).

Dados: Massa Molar O2 = 32 g/mol; C2H2 = 26 g/mol

8- Sabendo que 10,8g de alumínio reagiram completamente com ácido sulfúrico, conforme a reação:

2 Al + 3 H2SO4 -------- Al2(SO4)3 +3 H2

Dados: Massa Molar do H2SO4 = 98 g/mol; Al = 27 g/mol; Al2(SO4)3 = 342 g/mol; H2 = 2 g/mol

Calcule: a)massa de ácido sulfúrico consumida;

b)massa de sulfato de alumínio produzida;

c)volume de gás hidrogênio liberado, medido nas CNTP.

9- Em um lote de 100 kg de farelo de soja , foi encontrado 10 mg de dioxina. Determine a

concentração de dioxina em:

a- Porcentagem em massa = % (m/m);

b- Partes por milhão = ppm;

c- Partes por bilhão = ppb

10- Desejam-se preparar 500 mL de solução a 4% de NaOH. Os volumes de uma solução a

7% e de outra a 2% dessa base necessários para obter-se a solução desejada, são,

respectivamente:

a- 250 mL e 250 mL

b- 100 mL e 400 mL

c- 400 mL e 100 mL

d- 300 mL e 200 mL

e- 200 mL e 300 Ml

11- O alumínio, metal largamente empregado no nosso cotidiano, como em latas de refrigerante, panelas, etc., tem a seguinte configuração eletrônica:

1s2 2s

2 2p

6 3s

2 3p

1

Responda:

a) Quantas e quais camadas possui este átomo? b) Qual o número atômico deste átomo? c) Qual o nível e subnível do elétron mais energético? d) Qual o período e família em que está localizado? e) Qual o nível mais energético do cátion Al

3+?

12- (UNI – RIO) Os implantes dentários estão mais seguros no Brasil e já atendem as normas internacionais de qualidade. O grande salto de qualidade aconteceu no processo de confecção dos parafusos e pinos de titânio que compõem as próteses. Feitas com ligas de titânio, essas próteses são usadas para fixar coroas dentárias, aparelhos ortodônticos e dentaduras nos ossos da mandíbula e do maxilar.

Jornal do Brasil, outubro de 1996

Considerando que o número atômico do titânio é 22, sua configuração eletrônica será:

a) 1s2 2s

2 2p

6 3s

2 3p

3

b) 1s2 2s

2 2p

6 3s

2 3p

5

c) 1s2 2s

2 2p

6 3s

2 3p

6 4s

2

d) 1s2 2s

2 2p

6 3s

2 3p

6 4s

2 3d

2

e) 1s2 2s

2 2p

6 3s

2 3p

6 4s

2 3d

10 4p

6

13- Os elementos abaixo pertencem ao terceiro da tabela periódica e apresentam as

seguintes camadas de valência:

A B C D E

s2 s

2p

4 s

1 s

2p

2 s

2p

1

Analisando essas configurações, responda os itens propostos.

IDENTIFIQUE o elemento que apresenta o maior raio atômico. JUSTIFIQUE a sua resposta.

14- Fazendo-se a associação entre as colunas a seguir, que correspondem às famílias de elementos segundo a tabela periódica, a seqüência numérica será:

Gases Nobres ( ) Grupo IA

Metais Alcalinos ( ) Grupo IIA

Metais Alcalinos Terrosos ( ) Grupo VIA

Calcogênios ( )Grupo VIIA

Halogênios ( ) Grupo 0

a) 1,2,3,4,5 b) 2,3,4,5,1 c) 3,2,5,4,1 d) 3,2,4,5,1 e) 5,2,4,3,1

15- (Fuvest – SP) Os elementos I, II e III têm as seguintes configurações eletrônicas em suas camadas de valência:

I – 3s2 3p

3

II – 4s2 4p

5

III – 3s2

Com base nestas informações, indique a afirmação errada:

a) O elemento I é um não-metal. b) O elemento II é um halogênio. c) O elemento III é um metal alcalino terroso. d) Os elementos I e III pertencem ao terceiro período da tabela periódica. e) Os três elementos pertencem ao mesmo grupo da tabela periódica.

16- Sobre a tabela periódica atual, pode-se afirmar que:

( ) Os elementos foram classificados em ordem crescente de massa atômica.

( ) Os elementos pertencentes aos grupos IA e IIA são os que apresentam maior potencial de

ionização.

( ) Nos grupos IA, IIA, IIIA, IVA, VA, VIA e VIIA estão os elementos com um, dois, três,

quatro, cinco, seis e sete elétrons de valência respectivamente.

( ) Nos grupos IA, IIA e VIIA estão classificados os elementos que podem ser identificados

como alcalinos, alcalinos terrosos e halogênios, respectivamente.

( ) Tanto o elemento químico sódio como o elemento químico cálcio possuem raio atômico

menor do que o elemento químico potássio.

17- O elemento que deve ter maior diferença entre o primeiro e o segundo potencial de

ionização é o:

a) 3Li

b) 12Mg

c) 30Zn

d) 26Fe

e) 24Cr

18- O elemento químico que tem configuração eletrônica da última camada 3s2 3p

2 presta-

se a inúmeras aplicações, como na fabricação de ferramentas, chips eletrônicos,

cimento, dentre outros.

Com base na afirmação acima:

a) Escreva o símbolo deste elemento químico e diga a que período e a que

família ele pertence.

b) Com pare o seu raio com o do elemento químico que tem configuração

eletrônica da última camada 5s2 5p

2. Justifique sua resposta.

19- Os elementos X, Y e Z apresentam a seguinte configuração eletrônica:

X: 1s2 2s

2 2p

6 3s

1

Y: 1s2 2s

2 2p

6 3s

2 3p

4

Z: 1s2 2s

2 2p

5

Assinale a alternativa correta:

a) Z é um halogênio

b) X forma cátions 2+

c) Y possui maior eletronegatividade do que Z

d) X possui energia de ionização maior do que Z

e) Y pertence ao grupo 14 da tabela periódica

20- Assinale as afirmações que estão corretas:

( ) A distribuição eletrônica do elemento químico carbono no estado fundamental é 1s2 2s

2

2p2

( ) O elemento potássio apresenta maior raio atômico do que o elemento bromo

( ) A energia de ionização é a energia necessária para remover um ou mais elétrons de um

átomo isolado na fase gasosa.

( ) De maneira geral , os alcalinos terrosos apresentam menor eletronegatividade do que os

halogênios.

( ) Os elementos fósforo e enxofre são excelentes condutores de calor e eletricidade.

( ) O íon Al3+

, para se transformar em um átomo neutro, deverá receber 3 elétrons.