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UDESCQuímica

Comentário geral da prova(Professores Pedro Marcos, Miron, Callegaro, Gilmar e Maurício Urtigão)

A prova da Udesc – 2008 – foi equilibrada e com um nível médio de dificuldade em relação ao seu conteúdo. Provas com esse padrão beneficiam aos alunos mais bem preparados e justificam a sua finalidade que é a de selecionar os candidatos com melhor conhecimento da matéria.

Questionamos algumas alternativas que foram colocadas, em determinadas questões, e que, em nossa análise, causam dúvidas; vejamos essas alternativas.

Questão 28 – Alternativa b, relacionada como correta pelo gabarito oficial. Essa alternativa relaciona o número atômico com o raio de íons isoeletrônicos e, até aí a questão está perfeita. Mas, quando afirma que: quanto maior o número atômico menor é o tamanho do átomo, confunde a interpretação da questão. A nosso ver, a frase mais correta seria: quanto maior o número atômico menor é o tamanho do íon.

Questão 27 – Alternativa c, apontada como correta pelo gabarito oficial. Pela análise de todas as alternativas que apa-recem na questão, verificamos que a alternativa e também é uma alternativa correta.

Não concordamos com algumas questões, que trazem ao vestibulando grandes dúvidas na interpretação, como no caso da questão 20 – item II – onde a verificação da existência de uma reação de fotólise, durante a fotossíntese, excede aos conteúdos lecionados em química, no ensino médio.

Lamentamos a inclusão, na questão 26, da unidade de concentração "normalidade", uma grandeza não mais recomen-dada pela Iupac.

Temos certeza que os nossos alunos, apesar das observações anteriores, fizeram uma prova tranqüila e sem grandes preocupações, pois todos os assuntos cobrados foram exaustivamente comentados durante a sua preparação.

Distribuição dos assuntos cobrados na prova: sete questões de química geral e inorgânica, seis questões de físico-quí-mica e duas questões de química orgânica.

19) Resposta: B

Comentário

MnO4– + I– + H+ → 2Mn2+ + 5 I2 + H2O

Os demais coeficientes acertamos por tentati-

vas. 2MnO4

– + 10I– + 16H+ → 2Mn2+ + 5I2 + 8H2O Nesse acerto de coeficientes devemos verificar

se as cargas dos reagentes coincidem com as cargas dos produtos. Veja que:

(2–) + (10–) + (16+) = (4+).

16) Resposta: B

Comentário

Substâncias puras são aquelas que mantêm as suas tempe-raturas de fusão e ebulição constantes. Observe, pelos gráficos, que durante a mudança de estado, a substância permanece com a temperatura de fusão e de ebulição constante somente no gráfico da alternativa b.

17) Resposta: C

Comentário

I. Correta. Pilha, célula galvânica, pilha galvânica ou ainda pilha voltaica é um dispositivo que utiliza reações de oxirre-dução para converter energia química em energia elétrica. A reação química utilizada será sempre espontânea.

II. Incorreta. Em uma pilha a energia química da reação de oxirredução é convertida em energia elétrica.

III. Correta. Eletrólise é o processo inverso da pilha. É uma reação de oxirredução não-espontânea, provocada por uma corrente elétrica contínua fornecida por um gerador.

18) Resposta: D

Comentário

Hidróxido ferroso ⇒ nox do ferro = +2 ⇒ Fe(OH)2

Ácido sulfídrico ⇒ hidrácido de enxofre ⇒ H2S Ácido sulfúrico ⇒ oxiácido de enxofre (com nox = +6) ⇒

H2SO4

Óxido de carbono ⇒ monóxido de mono carbono ⇒ CO

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20) Resposta: C

Comentário

I. NH4HCO3(s) ∆ → NH3(g) + H2O(g) + CO2(g) ⇒ decomposição pelo calor = pirólise

II. 6CO2 + 12H2O luz → C6H12O6 + 6O2 + 6H2O ⇒ Isso ocorre no processo de fotólise. Nesse processo cada molé-cula de H2O libera um íon de hidrogênio (H+) e um íon hidroxila (OH–). Os íons H+ recebem elétrons da clorofila e se ligam com o NADP. Os íons OH– se ligam dois a dois liberando elétrons, liberando também um átomo de oxigênio e formando uma molécula de H2O. Então os átomos de oxigênios liberados se ligam dois a dois formando moléculas de oxigênio que serão liberadas na atmosfera. Assim, a cada 4 moléculas de água, se forma 1 de oxigênio e 2 de água.

III. 2Na C (s) ∆ → 2Na+

( ) + 2 C ( )− corrente

elétrica 2Na(s) + C 2(g) ⇒ decomposição pela corrente elétrica = eletrólise.

IV. CaCO3(s) ∆ → CO2(g) + CaO(s) ⇒ decomposição pelo calor = pirólise

21) Resposta: D

Comentário

22) Resposta: A

Comentário

∆ t = 100 OC – 25 OC = 75 OC ou ∆ t = 373 K – 298 K = 75 K

23) Resposta: B

Comentário

Isomeria de posição: (I e II) ⇒ A diferença está na posição do radical, de um grupo funcional ou de uma insaturação. Em (I) temos o 1-propanol e em (II) o 2-propanol.

Isomeria de função: (I e III) ⇒ A fórmula molecular em (I) e (III) é: C3H8O, a diferença entre os isômeros está no grupo funcional. Em (I) a função é de álcool e em (II) a função é de éter.

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24) Resposta: B

Comentário

25) Resposta: E

Comentário

H C CH

e o

C H C CH C

cloro e o

HC3 3 2 3 2− + → − +tan tan

H C CH

e e o

C C H C CH C

dicloro e o2 2 2 2 2

1 2

= + → −t n , tan

26) Resposta: B

Comentário

27) Resposta: C e E

Comentário

a) Incorreta. A função do catalisador é abaixar a energia de ativação, possibilitando um novo caminho para a reação. O abaixamento da energia de ativação é que determina o aumento da velocidade da reação.

b) Incorreta. Uma elevação da temperatura aumenta a velocidade de uma reação porque aumenta o número de molé-culas dos reagentes com energia superior à de ativação.

c) Correta. O aumento da concentração dos reagentes promove o aumento do número de colisões entre as moléculas. Isso faz com que a probabilidade de colisões efetivas acontecerem para a formação do complexo ativado seja maior. Logo, quanto maior a concentração dos reagentes, maior será a velocidade da reação.

d) Incorreta. Quando fragmentamos um sólido, a velocidade da reação, desse sólido com um líquido, aumenta; isso ocorre porque as colisões entre as moléculas acontecem na superfície do sólido e, considerando que quanto mais fragmentado está o sólido, maior é a superfície exposta, o número de colisões aumenta, determinando também um aumento na velocidade da reação.

e) Correta. A energia de ativação pode ser encarada como uma barreira que precisa ser ultrapassada para que a re-ação ocorra. Quanto maior for a energia de ativação de uma reação, maior a barreira a ser ultrapassada e menor a velocidade da reação.

Como podemos verificar, pelo comentário acima, essa questão apresenta duas alternativas corretas (C e E) e deverá ser anulada pela Comissão Central do Vestibular da UDESC.

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28) Resposta: B

Comentário

Para íons isoeletrônicos vale a relação:

Um maior número de prótons no núcleo tende a atrair com maior intensidade um mesmo número de elétrons, no caso de íons isoeletrônicos, o que nos leva a um menor raio iônico.

29) Resposta: C

Comentário

I. Correta. Os elementos do bloco s são os alcalinos e alcalino-terrosos que são átomos grandes com alta eletropositividade, baixa energia de ionização e que tendem a perder elétrons com muita facilidade.

II. Incorreta. Os elementos do bloco p estão localizados mais à direita da classificação periódica para onde a energia de ionização cresce e, portanto, possuem valores de potencial de ionização maiores do que os elementos do bloco s.

III. Correta. Todos os elementos do bloco d são metais de transição, situados mais ou menos no meio da tabela periódica e, com propriedades intermediárias aos elementos do bloco s, situados à esquerda da tabela periódica, e do bloco p, situados mais à direi-ta.

30) Resposta: E

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