quimica 1o ano aula 05

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FUNÇÕES QUÍMICAS PROF. JOÃO DANIEL

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aula sobre funções químicas

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Page 1: Quimica 1o ano   aula 05

FUNÇÕES QUÍMICASPROF. JOÃO DANIEL

Page 2: Quimica 1o ano   aula 05

DEFINIÇÃO DE FUNÇÃO QUÍMICA

• Dá-se o nome de função química a todo conjunto de compostos que apresentam as mesmas características fisico-químicas.

• Funções: ácido, base, sal e óxido.

Page 3: Quimica 1o ano   aula 05

ÁCIDOS

• TEORIA DE ARRHENIUS: ácido é toda espécie química que, em meio aquoso, libera um íon do tipo H+.

• TEORIA DE BRONSTED-LOWRY: ácido é toda espécie química capaz de doar prótons.

• TEORIA DE LEWIS: ácido é toda espécie química capaz de receber um par de elétrons.

Page 4: Quimica 1o ano   aula 05

CLASSIFICAÇÃO DOS ÁCIDOS

• QUANTO À COMPOSIÇÃO QUÍMICA:

- Hidrácidos: são ácidos que não apresentam oxigênio em sua composição química.

Ex: HCl, HI, H2S

- Oxiácidos: são ácidos que apresentam oxigênio em sua composição química.

Ex: H2SO4, HNO3, H4P2O7

Page 5: Quimica 1o ano   aula 05

CLASSIFICAÇÃO DOS ÁCIDOS

• QUANTO À QUANTIDADE DE H+ IONIZÁVEIS.

- Monoácidos: apresentam apenas 1 H+

- Diácidos: apresentam 2 H+

- Triácidos: apresentam 3 H+

- Tetrácidos: apresentam 4 H+

Page 6: Quimica 1o ano   aula 05

CLASSIFICAÇÃO DOS ÁCIDOS

• QUANTO À FORÇA:

- HIDRÁCIDOS:

FORTES: HCl, HBr, HI

MODERADO: HF

FRACO: OS DEMAIS ÁCIDOS.

Page 7: Quimica 1o ano   aula 05

CLASSIFICAÇÃO DOS ÁCIDOS

• QUANTO À FORÇA:

- OXIÁCIDOS:

No.oxigênios - No.hidrogênios

3 = muito forte

2 = forte

1 = moderado

0 = fraco

Page 8: Quimica 1o ano   aula 05

NOMENCLATURA DOS ÁCIDOS

• HIDRÁCIDOS:

ÁCIDO (nome do elemento)+ídrico

Ex:

HCl

HBr

H2S

HI

Page 9: Quimica 1o ano   aula 05

NOMENCLATURA DOS ÁCIDOS• OXIÁCIDOS: a nomenclatura desta espécie de

ácido depende fundamentalmente do número de oxidação do elemento central.

GRUPO NOX PREFIXO - SUFIXO

3A 3 ICO

4A 4 ICO

1 HIPO-OSO

5A 3 OSO

5 ICO

6A 4 OSO

6 ICO

1 HIPO-OSO

7A 3 OSO

5 ICO

7 PER-ICO

6B 6 ICO

4 OSO

7B 6 ICO

7 PER-ICO

Page 10: Quimica 1o ano   aula 05

NOMENCLATURA DOS ÁCIDOS

• OXIÁCIDOS

- EX:

H2CO3

HNO2

H2SO4

HClO

HBrO4

Page 11: Quimica 1o ano   aula 05

BASES

• TEORIA DE ARRHENIUS: Base é toda espécie química que, em meio aquoso, libera um íon do tipo OH-.

• TEORIA DE BRONSTED-LOWRY: Base é toda espécie química capaz de doar prótons.

• TEORIA DE LEWIS: Base é toda espécie química capaz de doar um par de elétrons.

Page 12: Quimica 1o ano   aula 05

CLASSIFICAÇÃO DAS BASES

• QUANTO AO NÚMERO DE HIDROXILAS (OH-) IONIZÁVEIS:

- Monobase: apresenta 1 OH-

- Dibase: apresenta 2 OH-

- Tribase: apresenta 3 OH-

- Tetrabase: apresenta 4 OH-

Page 13: Quimica 1o ano   aula 05

CLASSIFICAÇÃO DAS BASES

• QUANTO À FORÇA

- Fortes: Bases formadas por elementos da família 1 A e 2 A

- Moderada: NH4OH

- Fracas: as demais bases.

Page 14: Quimica 1o ano   aula 05

NOMENCLATURA DAS BASES

• REGRA GERAL:

- HIDRÓXIDO DE (NOME DO ELEMENTO)

EX:

NaOH

KOH

Al(OH)3

Ba(OH)2

Page 15: Quimica 1o ano   aula 05

NOMENCLATURA DAS BASES

• Quando o elemento forma mais de uma base, caso dos elementos de transição, utiliza-se no final do nome, a quantidade de hidroxilas presentes no composto.

• Ex:

Fe(OH)2

Fe(OH)3

CuOH

Cu (OH)2

Page 16: Quimica 1o ano   aula 05

SAL

• São compostos iônicos contendo um cátion proveniente de uma base e ânion proveniente de um ácido (reação de neutralização).

Page 17: Quimica 1o ano   aula 05

CLASSIFICAÇÃO DOS SAIS

• Sais Neutros: não possuem nem H+ nem OH- em sua constituição

• Sais ácidos: Possuem H+ em sua constituição

• Sais básicos: Possuem OH- em sua constituição

• Sais duplos: são formados por dois cátions ou dois ânions.

Page 18: Quimica 1o ano   aula 05

NOMENCLATURA DOS SAIS

• Sais Normais ou neutros:

Quando formado por metais de nox fixo ou o radical amônio (NH4+). Escreve-se o nome do ânion, seguido da preposição “de” e do nome do metal ou cátion.

Exs:

Page 19: Quimica 1o ano   aula 05

NOMENCLATURA DOS SAIS

Quando formado por metais de dois nox, teremos: Escreve-se o nome do ânion, seguido da preposição “de” e do nome do metal, e do seu nox em algarismo romano ou o nome do metal mais o sufixo oso para o menor nox e o sufixo ico para o maior nox.

Exs:

Page 20: Quimica 1o ano   aula 05

ÓXIDOS

• São compostos químicos binários formados por um elemento qualquer e pelo átomo de oxigênio.

Page 21: Quimica 1o ano   aula 05

CLASSIFICAÇÃO DOS ÓXIDOS

• Óxidos básicos: são óxidos formados a partir da combinação do oxigênio com os metais.

Exs:

Page 22: Quimica 1o ano   aula 05

CLASSIFICAÇÃO DOS ÓXIDOS

• Óxidos ácidos: são óxidos formados a partir da união do oxigênio com ametais ou com metais de nox igual ou superior a 4.

Ex:

Page 23: Quimica 1o ano   aula 05

CLASSIFICAÇÃO DOS ÓXIDOS

• Óxidos anfóteros: são óxidos formados a partir da união do átomo de oxigênio com semi-metais e por alguns metais (Zn, Al, Sn, Pb).

Ex:

Page 24: Quimica 1o ano   aula 05

CLASSIFICAÇÃO DOS ÓXIDOS

• Peróxidos: são aqueles que reagem com água produzindo base e água oxigenada, e com ácidos, produzindo sal e água oxigenada.

Ex:

Page 25: Quimica 1o ano   aula 05

CLASSIFICAÇÃO DOS ÓXIDOS

• Superóxidos: são aqueles que reagem com a água ou com ácidos diluídos, produzindo gás oxigênio, base ou sal e água oxigenada.

Ex:

Page 26: Quimica 1o ano   aula 05

NOMENCLATURA DOS ÓXIDOS

1- Quando o elemento forma apenas um óxido:

óxido de (nome do elemento)

Ex:

Page 27: Quimica 1o ano   aula 05

NOMENCLATURA DOS ÓXIDOS

2- Quando o elemento forma dois óxidos:

óxido (nome do elemento) oso ou ico

oso = menor nox

ico = maior nox

Ex: