questões resolvidas de química analítica qualitativa teórica
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Universidade Federal do Pará
Professor: Heronides Adonias Dandas
Disciplina: Laurefran Pimenta dos Santos Filho
Curso: Química Licenciatura
Disciplina: Química analítica qualitativa teórica
Questões resolvidas
*Calcule a [H+] e o pH de uma solução de acetato de sódio, 0,1 mol/L
-1 a 25°C?
(Ka = 1,8 x 10-5
)
Resolução:
CH3COONa(aq) → CH3COO-
(aq) + Na+ (aq)
CH3COO-
(aq) + H2O ↔ CH3COOH (aq) OH-(aq)
[ ] [
]
[ ]
BC: [Na+] = [CH3COO
-] + [OH
-] (1)
BM: Csal = [CH3COOH] + [CH3COO-] (2)
BM: Csal = [Na+]
Considerações: da expressão (1) temos: [CH3COO-] = Csal - [OH
-] (3)
Substituindo (3) em (2) e rearranjando, temos:
Csal = [CH3COOH] + Csal - [OH-] [CH3COOH] = [OH
-] (4)
Substituindo (3) e (4) na expressão do equilíbrio:
[ ]
[ ]
Aproximação: [OH-] e substituindo na expressão de equilíbrio, temos:
[OH-] =(Kb . Csal)
1/2 [OH
-] =(5,56 x 10
-10 . 0,1 )
1/2 [OH
-] = 7,46 x 10
-6
pOH = -log [OH-] = 5,13 pH + pOH = 14 pH = 14 – 5,13 = 8,87
antilog: [H+] = 10
-8,87 [H
+] = 1,35 x 10
-9
1°) Qual o pH de uma solução de hipoclorito de sódio (NaClO), 0,015 mol/L-1
em água?
(Ka = 3,5 x 10-8
)
NaClO(aq) → Na+(aq) + ClO
-(aq)
ClO-(aq) + H2O(l) → HClO(aq) + OH
-(aq)
Ka.Kb=Kw
[ ] [ ]
[ ]
BM(Na+)= [Na
+] =0,015
BM(ClO-)= [HClO]+[ClO
-] = 0,015
BC=[Na+] = [OH
-] +[ClO
-]
Substitui os BM na expressão do BC
0,015 = 0,015 - [HClO] + [OH-] as concentrações se cancelam
Logo [HClO] = [OH-] que vai substituir a concentração de abaixo na expressão do
[HClO]
[ ] [ ]
[ ]
[ ] [ ]
[ ]
[ ]
Porém 0,015 [OH-] logo [OH
-] é desprezível
Então:
[( ) ( )] ⁄
[ ] [ ]
( )
pH + pOH = 14 pH = 14 – 4,18 = 9,82
Obs: como foi dito anteriormente 0,015 [OH-]
0,015 M
2°) Calcule o pH de uma solução-tampão constituída por NH3 0,10 mol/L-1
e NH4Cl 0,050
mol/L-1
. (Kb = 1,8 x 10-5
)
( ) ( )
(
)
(
)
( )