A obtenção do ácido sulfúrico (H2SO4), industrialmente, pode ser feita a partir da pirita (FeS2), de acordo...?com as equações:

FeS2 + 02 ----> Fe2O3 + SO4SO2 + 02 + H2O -----> H2SO4

Determine a massa do ácido sulfúrico obtida a partir de 48 toneladas de pirita (Dado massa molar: FeS2=120g/mol ; H2SO4=98g/mol)

A resposta é 78,4 toneladas de H2SO4 , porém não sei como chegar a isto, peço que quem puder me ajude, tenho provas amanhã de estequiometria e impaquei nesse problema. Obrigado ;-)

Melhor resposta - Escolhida pelo autor da pergunta

Só uma correção, na primeira equação dá-se a formação de dióxido de enxofre (SO2) e não do ânion sulfato (SO4²-). A este processo dá-se o nome de ustalação (da pirita).

Podemos calcular a massa de SO2 produzida e depois a de H2SO4 produzida, utilizando a massa de SO2. OU PODEMOS ENCONTRAR A REAÇÃO GLOBAL e então utilizar apenas uma conta para resolver o exercício (facilita e muito).

Balanceando (separadamente):2FeS2 + 11/2O2 (e não zero 2) → Fe2O3 + 4SO22SO2 + O2 + 2H2O → 2H2SO4

Bem, para podermos obter a equação global devemos ter as quantidade de produtos e reagentes produzidos e consumidos iguais. No caso devemos balancear as equações com base no SO2 (que é produzido no primeiro processo - produto - e consumido no outro - reagente).

temos 4 mol de SO2 produzidos, então utilizaremos estes 4 mol. Para isso, basta multiplicar a segunda equação por 2:4SO2 + 2O2 + 4H2O → 4H2SO4

Teremos então:2FeS2 + 11/2O2 → Fe2O3 + 4SO24SO2 + 2O2 + 4H2O → 4H2SO4============== =============2FeS2 + 15/2O2 + 4H2O → Fe2O3 + 4H2SO4

Então temos?

240g de FeS2 (2mol de FeS2) .............. 392g de H2SO4 (4 mol de H2SO4)48.000.000g (48ton) ............................. x

x = 392 * 48.000.000/240x = 78.400.000g de H2SO4x = 78.400Kgx = 78,4ton de H2SO4

UNESP)Na indústria, um dos processos de obtenção do ácido sulfúrico consiste no tratamento térmico vigoroso da pirita (FeS2) na presença de corrente de ar (reação de ustulação). Os produtos obtidos são óxido férrico (Fe2O3) e dióxido de enxofre (SO2). O dióxido de enxofre é oxidado a anidrido sulfúrico (SO3), também pela reação com oxigênio, e, finalmente, por hidrólise do anidrido sulfúrico, obtém-se o ácido sulfúrico.

a) Escreva as reações de obtenção do ácido sulfúrico a partir da ustulação da pirita.

b) Calcule a massa de ácido sulfúrico produzido a partir

de 24 kg de pirita.

Dados: massas molares: FeS2 = 120 g/mol, H2SO4 = 98 g/mol