quem faz questão fuvest resolvida...
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1CPV FUVEST2F2016
pra quem faz questão das melhores faculdades
2a fase – 3o dia – química
Resolução:
a) A equação quínica, na forma iônica, que representa a formação do sólido é Ca2+(aq) + Na2CO3(aq) → 2 Na+(aq) + CaCO3(s) ou Ca2+(aq) + CO3
+2(aq) → CaCO3(s)
b) Ca2+ + Na2CO3(aq) → 2 Na+ + CaCO3(s)
1 mol 1 mol ↓ ↓ 40 g 100 g x 0,06 g
x = 0,024 g = 24 mg Ca+2
Concentração de íons Ca+2 na água desta fonte = 24 mg0,2 L = 120 mg/L
↓ (maiorque100mg/L)
Aáguadessafontenãopodeserutilizadaemtubulaçãodemáquinasindustriais.
sólido
FUVEST Resolvida – 12/Janeiro/2016
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CPV FUVEST2F2016
FUVEST pra quem faz questão das melhores faculdades
Resolução:
a) A equação química que representa a semirreação de redução ocorrida nesse procedimento é Cr+3 + 3 e– → Cr0
b) Oxidação: X0 → X+2 + 2 e– (x por 3)
Redução: Cr+3 + 3 e– → Cr0 (x por 2)
Reação global: 2 Cr+3 + 3 X0 → 2 Cr0 + 3 X+2
3 mols 2 mols ↓ ↓ 3 . (MM) g 2 . 52 g
100,00 – 96,70 102,08 – 100,00
3,30 g 2,08 g
Þ MM = 3,30 . 2 . 52
3 . 2,08 = 55 g/mol massamolar dometalX
Observando-se a tabela de dados fornecida, conclui-se que ometal X éomanganês(Mn).
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FUVEST2F2016 CPV
pra quem faz questão das melhores faculdades FUVEST
Resolução:
a) Noestudoa35ºC Cálculo das velocidades médias de degradação da vitamina C nos intervalos de tempo:
● 30primeirosdias:
V = (210,0 – 270,0) mg/L
(30 – 0) dias = – 2,0 mg . L–1 . dia–1 ↓ consumo ● 30últimosdias:
V = (100,0 – 130,0) mg/L
(120 – 90) dias = – 1,0 mg . L–1 . dia–1 ↓ consumo
Portanto, essas velocidades não são as mesmas nos intervalos de tempo considerados.
b) Como T2 > T1, T2 = 45ºC e T1 = 35ºC, o que se observa nas curvas apresentadas é que, a 45ºC, mais moléculas terão maior energia que a energia de ativação.
Portanto, nessa temperatura, a velocidade de degradação da vitamina C é maior. Assimsendo,acurvaquerepresentaoprocessoa45ºCéaquelademaiorcoeficienteangular(maisinclinada).
45ºC
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Resolução:
a)
| ||b) Glicerol: — C — C — C — (3gruposhidroxila) | || OHOHOH
| || 1,3 – propanodiol — C — C — C — (2gruposhidroxila) | || OH OH
O ponto de ebulição do 1,3-propanodiol é função da intensidade das forças intermoleculares. No caso, a presença dos grupos hidroxila é que determina tal intensidade (ligações de hidrogênio). Como o 1,3-propanodiol possui 1 grupo hidroxila a menos, seu ponto de ebulição é menor do que o do glicerol.
glicerol 1,2-propanodiol
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Resolução:
a) 2 SO2(g) + O2(g) exoendo
2 SO3(g) ΔH < 0
A produção do SO3 (reação direta) é favorecida:
– pela diminuição da temperatura; – pelo aumento da pressão total; – pelo aumento da concentração de SO2(g) e/ou de O2(g).
Ascondiçõesmaisfavoráveissãoasdescritasnoteste1.
b) Calculando-se o quociente do equilíbrio, é possível saber se o sistema está em equilíbrio.
Qeq = [SO3]2
[SO2]2 [O2] =
(20)2
(1)2 (1,6) = 250
↓ igualaoKc
Como Qeq = Kc, o sistema estáemequilíbrio. »
SO3
O2
SO2
t2t1
1,6
1
20
Concentração(m
ol/L)
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Resolução:
a) No experimento 3, como o extrato de abacaxi foi fervido, provavelmente a enzima bromelina, responsável pela não gelatinização, foi desnaturada, perdendo seu efeito. Assim, sem a ação desta enzima, não ocorreu a hidrólise, permitindo, dessa forma, a possibilidade da gelatinização.
b)
OH
H2N