O Que é Química?O Que é Química?

Química é uma Ciência Experimental que estuda a estrutura, composição e a transformação da matéria.

O Método Científico

LEIS EXPERIMENTAIS

TEORIAS & MODELOS

HIPÓTESES

OBSERVAÇÕES

EXPERIÊNCIAS

CIÊNCIA: é o conjunto de atividades que visam observar, experimentar, explicar e relacionar os fenômenos da natureza, criando leis, teorias e modelos cada vez mais gerais, que nos permitam prever e controlar os fenômenos futuros.

Tecnologia: é a ciência aplicada

ESTRUTURA DA MATÉRIA

A matéria é formada por moléculas, que por sua vez são formadas por partículas minúsculas chamadas de átomos.

Elementos QuímicosÁtomos

Nome Símbolo Natureza

Ferro Fe Fe3O4

Cálcio Ca CaCO3

Prata Ag (Argentum) Ag

Oxigênio O O2

Átomos & Moléculas

H + H H H

H H

H + H + O O

Átomos Moléculas

Simples Composta

Substância Pura

Homogênea Heterogênea

Mistura

Sistemas Materiais

Substâncias Puras

SIMPLES COMPOSTA

MISTURAS

HETEROGÊNEAHOMOGÊNEA solução

ÁGUA + AREIAAR

CLASSIFICAÇÃO DA MATÉRIA

SISTEMAS HOMOGÊNEOS

SISTEMAS HETEROGÊNEOS

SUBSTÂNCIAS PURAS

MISTURAS DE UMA FASE

MISTURAS DE MAIS DE UMA

FASE

SUBSTÂNCIAS EM MUDANÇA

DE ESTADO

OUTROS CONCEITOSOUTROS CONCEITOS

ATOMICIDADE

VARIEDADE ALOTRÓPICA

FENÔMENOS (Transformações):

QUÍMICOS E FÍSICOS

ATOMICIDADEATOMICIDADEAtomicidade Substâncias

Monoatômica He, Ne, Ar, Kr

Diatômica H2, N2, HCl, CO

Tetratômica P4 (fósforo branco)

Indeterminada P(verm), C(graf), metais

Atomicidade se refere ao número de átomos que compõem uma substância

VARIEDADE ALOTRÓPICAVARIEDADE ALOTRÓPICA

C(grafite) C(diamante)

estrutura amorfa estrutura cristalina

Variação na arrumação dos átomos

Variação na atomicidade O2 (Oxigênio) O3 (Ozônio)

FENÔMENO QUÍMICOFENÔMENO QUÍMICO

Combustão do álcool etílico

H3C- CH2- OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O

Reagentes Produtos

O fenômeno químico transforma a natureza íntima da matéria.

FENÔMENO FÍSICOFENÔMENO FÍSICO

SÓLIDO LÍQUIDO GASOSO

SUBLIMAÇÃO

FUSÃO

CONDENSAÇÃO

VAPORIZAÇÃO

SOLIDIFICAÇÃO

Estados físicos da matéria

O fenômeno físico não altera a natureza da matéria

E XE RC ÍC IOS DE F IXAÇ ÃO1. Considere os sistemas a seguir, em que os átomos

são representados por esferas:

Determine onde encontramos: a) Substância pura; b) Mistura; c) Somente substância simples; d) Somente substância composta.Considere apenas o sistema III, determine: a) O número de átomos presentes; b) O número de elementos químicos; c) O número de moléculas; d) O número de substâncias; e) O número de substâncias binárias; f) O número de substâncias diatômicas.

I II III IV

2. Considere o sistema representado abaixo. Pode-se descrever o sistema em questão como constituido por:

a) Três fases e um componente.

b) Duas fases e dois componentes.

c) Três fases e dois componentes.

d) Três fases e três componentes.

5. Qual dos fenômenos a seguir não envolve reações químicas?

a) Fusão de gelo.

b) Digestão de alimentos.

c) Combustão.

d) Queima de vela.

e) Explosão de dinamite.

PROPRIEDADES DA MATÉRIA

PROPRIEDADES GERAIS

PROPRIEDADES FUNCIONAIS

PROPRIEDADES ESPECÍFICAS:

PROPRIEDADES GERAIS

Massa

Volume

Inércia

impenetrabilidade

Dureza

As propriedades gerais são comuns a todos os materiais.

PROPRIEDADES FUNCIONAIS

Hidrocarbonetos são inflamáveis.

Os ácidos têm sabor azedo.

Os sais fundidos conduzem corrente elétrica.

As propriedades funcionais são aquelas apresentadas por um grupo de substâncias,

chamado função química .

PROPRIEDADES ESPECÍFICAS

Ponto de Fusão / Solidificação

Ponto de Ebulição / Liquefação

Densidade ou Massa Específica

Coeficiente de Solubilidade

As propriedades específicas caracterizam cada tipo de substância .

PROPRIEDADES GERAIS

Massa

Quantidade de matéria que um corpo apresenta. Não confundir com Peso (P = m.g)

Miligrama mg 1mg = 0,001gGrama g 1g = 1000mg

Quilograma kg 1kg = 1000gTonelada t 1t = 1000kg

Volume

É a quantidade de espaço ocupada por este corpo

PROPRIEDADES GERAIS

PROPRIEDADES GERAISInércia

É a propriedade através do qual um corpo em repouso tende a permanecer em repouso e um corpo em movimento tende em permanecer em movimento retilíneo uniforme (MRU) a não ser que uma força atue sobre este corpo alterando o estado de repouso ou de movimento.

PROPRIEDADES GERAISImpenetrabilidade

Dois corpos nunca poderão ocupar o mesmo lugar no espaço ao mesmo tempo.

PROPRIEDADES GERAISDureza

Propriedade característica de um material sólido, que expressa sua resistência a deformações permanentes e está diretamente relacionada com a força de ligação dos átomos.

PROPRIEDADES GERAISDivisibilidade

Propriedade que a matéria tem de se reduzir-se em partículas extremamente pequenas, até o nível atômico.

PROPRIEDADES GERAISElasticidade

Propriedade que a matéria tem de retomar seu volume inicial, uma vez cessada a força que causa a compressão

PROPRIEDADES GERAISCompressibilidade

Propriedade que a matéria tem de reduzir seu volume quando submetida a certas pressões

Ponto de Fusão / Solidificação

Ponto de Fusão é a temperatura em que uma substância muda do estado sólido para o estado líquido.

Ponto de Solidificação corresponde ao processo inverso, embora as temperaturas sejam equivalentes.

Obs. O PF e o PS são obtidos em uma dada pressão, quando esta não é citada, considera-se a pressão atmosférica

Ponto de Ebulição / Liquefação

Ponto de Ebulição é a temperatura em que uma substância muda do estado líquido para o estado gasoso.

Ponto de liquefação corresponde ao processo inverso, embora as temperaturas sejam equivalentes.

Obs. O PE e o PL são obtidos em uma dada pressão, quando esta não é citada, considera-se a pressão atmosférica

Curva de Aquecimento da água

Curva de Aquecimento da água

S

L

L e GG

T°C

100

0

- 20tempo

S e L

Curva de Resfriamento da água

Curva de Resfriamento da água

S

L

L e GG

T°C

100

0

- 20

tempoS e L

Influência da PressãoInfluência da Pressão

Quanto maior a pressão maior o Ponto de Ebulição

P

T >T

>P

Influência da AltitudeInfluência da Altitude

Quanto maior a Altitude menor o Ponto de Ebulição

> A ⇒ < P ⇒ < T

A ⇒ P ⇒ T