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Propriedades Coligativas

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Propriedades

Coligativas

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Propriedades coligativas

São propriedades que surgem pela presença de um soluto e dependem única e exclusivamente do número de partículas que estão dispersas na solução, não dependendo da natureza do soluto. Isso significa dizer que a quantidade, e não a qualidade (e.g. tamanho, estrutura molecular ou massa), das partículas que estão dispersas na solução é que irá influenciar na intensidade das propriedades (ou efeitos) coligativa.

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As propriedades de coligativas são:

Tonoscopia: diminuição da pressão máxima de vapor.

Ebulioscopia: elevação da temperatura de ebulição.

Crioscopia: diminuição da temperatura de fusão.

Osmoscopia: pressão osmótica.

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A TONOSCOPIAInserir Imagem de Acetona

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A tonoscopia é uma propriedade coligativa que ocasiona o abaixamento da pressão de vapor de um líquido, quando a ele se adiciona um soluto não-volátil.

Se adicionarmos um soluto não-volátil em solvente, ocorre a diminuição da pressão de vapor e consequentemente, demora mais tempo para evaporar.

A pressão de vapor de um solvente puro sempre será maior do que a pressão de vapor de uma solução.

Com a adição das partículas do soluto intensificam-se as forças atrativas moleculares e diminui a pressão de vapor do solvente.

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Veja um exemplo de pressão de vapor da água pura e em

solução:

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Água pura (25°C) = Pv=23,76mmHg

Solução 1mol/L de glicose (25°C) = Pv=23,34mmHg

Solução 1mol/L de sacarose (25°C) = Pv=23,34mmHg

Quanto maior a quantidade de partículas em uma solução, menor será a sua pressão de vapor.

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A EBULIOSCOPIA Inserir imagem de Gelo ,Fogo, Àgua

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Imagem de panela

fervendoou açucar disolvendo

no calor

• EBULIOSCOPIA é a propriedade coligativa correspondente ao aumento do ponto de ebulição de um líquido quando acrescenta-se a ele um soluto não-volátil (que não evapora). É como se as partículas do soluto "segurassem" as partículas do solvente, dificultando sua passagem ao estado gasoso.

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O aumento (variação) da temperatura de ebulição pode ser justificado pela diminuição da pressão máxima de vapor, que se deve à presença das partículas do soluto. Para que ocorra a ebulição da solução, é necessário que ela seja aquecida até que sua pressão de vapor se iguale à pressão atmosférica.

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A Crioscopia

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•A Crioscopia é o estudo da diminuição do ponto de congelamento de um líquido causado pelo soluto não-volátil. A fórmula abaixo permite calcular a Crioscopia:

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Δtc = Tc2 - Tc, onde: Tc = temperatura de

congelamento da solução Tc2 = temperatura de

congelamento do solvente

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O fenômeno da Crioscopia ocorre quando se adiciona um soluto não-volátil a um solvente, as partículas deste soluto dificultam a cristalização do solvente dando origem à propriedade descrita.

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Exemplo prático: Por que quando colocamos água pura e suco de frutas para congelar, o suco congela depois? Em razão das propriedades crioscópicas presentes.

Imagem de suco de frutas

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Osmometria ou Osmoscopia

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• A osmometria estuda a pressão osmótica de soluções. Osmose é a denominação dada ao fenômeno da difusão do solvente através de membranas. Inicialmente, vamos separar um copo de Becker em dois compartimentos com uma membrana semipermeável. Coloca-se, em seguida, água num compartimento e solução saturada de açúcar no outro, de maneira que o nível dos líquidos seja o mesmo. Após alguns minutos, podemos observar que o nível no compartimento com a solução saturada e açúcar é mais alto, enquanto o compartimento com água está mais baixo que o início.

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• Nessa experiência, vê-se que a água passou, através da membrana, para o compartimento de açúcar. Esta passagem de água através da membrana semipermeável é denominada de osmose. Se a experiência for realizada utilizando-se duas soluções de açúcar de diferentes concetrações, pode-se verificar que ocorre a difusão do solvente da solução mais diluída para a mais concentrada. Osmose é a passagem de um solvente para uma solução mais concentrada deste mesmo solvente através de uma membrana semipermeável.

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Titulos e créditos