PROPRIEDADES COLIGATIVAS DAS SOLUÇÕES

PROF.: João Carlos de Lima

É o estudo da variação nas propriedades físicas do solvente quando adicionado um soluto não volátil. As propriedades coligativas dependem apenas da quantidade de partículas do soluto dissolvidas.PRESSÃO MÁXIMA DE VAPOR Pressão que o

vapor do líquido saturado exerce sobre a superfície desse líquido.

PROPRIEDADES COLIGATIVAS

Prof. João Carlos

Prof. João Carlos

PRESSÃO DE VAPOR E TEMPERATURA DE EBULIÇÃO

* Um líquido entra em ebulição quando a sua pressão de vapor se iguala a pressão externa (atmosférica).

Prof. João Carlos

DIAGRAMA DE FASES

Prof. João Carlos

TONOSCOPIA

É o estudo do abaixamento da pressão de vapor de um líquido quando a ele se adiciona um soluto não volátil.

Prof. João Carlos

CRIOSCOPIA E EBULIOSCOPIA

Prof. João Carlos

PRESSÃO OSMÓTICAOSMOSE

PRESSÃO OSMÓTICA: É a pressão exercida na solução para impedir o fenômeno da osmose.

Prof. João Carlos

SOLUÇÕES IÔNICAS X SOLUÇÕES MOLECULARES

SOLUÇÕES MOLECULARES : O número de partículas dispersas é igual ao número de partículas dissolvidas. (O soluto é molecular)

SOLUÇÕES IÔNICAS: O número de partículas dispersas é maior que o número de partículas inicialmente dissolvidas. ( dissociação e ionização)

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CÁLCULO DOS EFEITOS COLIGATIVOSEFEITO COLIGATIVO

SOLUÇÃOIÔNICA

SOLUÇÃO MOLECULAR

TONOSCÓPIA p/po = Kt.M.i = x1

p/po = Kt.M.i = x1

EBULIOSCÓPIA Te = Ke.M Te = Ke.M. i

CRIOSCÓPIA Tc = Kc.M Tc = Kc.M.i

PRESSÃO OSMÓTICA

= M.R.T = M.R.T.i

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