CONTEÚDOS COMPETÊNCIAS HABILIDADES

1. Estrutura da matéria: átomos moléculas e íons. 2. Classificação periódica dos elementos químicos. 3. Propriedades dos

materiais metálicos e não metálicos e os modelos de ligação química. 4. Funções químicas

inorgânicas.

5. Reações químicas inorgânicas. 6. Energia nuclear. 7. Cálculo Estequiométrico.

8. Soluções.

9. Termoquímica. 10. Cinética das reações

químicas.

11. Equilíbrio Químico e Equilíbrio Iônico.

Representação e comunicação

•Descrever as transformações químicas em

linguagens discursivas.

•Compreender os códigos e símbolos próprios

da Química atual.

•Traduzir a linguagem discursiva em linguagem simbólica da Química e vice-versa. Utilizar a

representação simbólica das transformações químicas e reconhecer suas modificações ao longo do tempo.

•Traduzir a linguagem discursiva em outras

linguagens usadas em Química: gráficos, tabelas e relações matemáticas.

•Identificar fontes de informação e formas de

obter informações relevantes para o conhecimento da Química (livro, computador, jornais, manuais etc).

Investigação e compreensão

•Compreender e utilizar conceitos químicos

dentro de uma visão macroscópica (lógico-

empírica).

•Compreender os fatos químicos dentro de uma

visão macroscópica (lógico-formal).

•Compreender dados quantitativos, estimativa

e medidas, compreender relações proporcionais presentes na Química (raciocínio proporcional).

. Identificar as propriedades físicas e as propriedades químicas de substâncias puras e impuras.

. Conhecer os modelos atômicos de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr e o modelo orbital.

. Descrever prótons, elétrons e nêutrons e a estrutura geral dos átomos.

. Definir isótopos, isóbaros e isótonos e calcular o número de massa e o

número de nêutrons de átomos, baseado nessas definições; calcular a massa atômica de um elemento a partir da abundância isotópica.

. Demonstrar conhecimentos sobre os gases nobres e compreender a Teoria do

Octeto e a natureza das ligações iônicas e covalentes.

. Conhecer os modelos de ligações químicas intramoleculares e

intermoleculares, interpretar a polaridade das ligações químicas e das moléculas e relacionar suas influências no comportamento físico e químico em

materiais covalentes, iônicos e metálicos.

. Identificar e resolver problemas sobre as formas e geometria das moléculas (linear, angular, trigonal plana, piramidal e tetraédrica regular).

. Reconhecer e representar as fórmulas eletrônicas, iônicas, moleculares e estruturais e aplicar as regras de nomenclatura IUPAC e a usual das

substâncias classificadas como ácidos, bases, sais, óxidos e hidretos.

. Demonstrar conhecimento sobre as características gerais de reações químicas

classificadas como síntese, análise, simples troca, dupla troca, neutralização e oxi-redução.

. Prever os produtos de reações de neutralização e identificar os agentes

oxidantes e redutores nas reações redox.

. Aplicar o método das tentativas na determinação dos coeficientes

estequiométricos de equações químicas.

. Demonstrar domínio das operações matemáticas inerentes às aplicações das

leis da Química.

PROGRAMA DE QUÍMICA DO PROCESSO SELETIVO CESUPA 2015/I

12. Eletroquímica. 13. Funções químicas

orgânicas. 14. Nomenclatura de compostos orgânicos.

15. Reações de compostos

orgânicos. 16. Intermediários de reações orgânicas. 17. Isomeria espacial ou estereoisomeria.

•Reconhecer tendências e relações a partir de

dados experimentais ou outros (classificação, seriação e correspondência em Química).

•Selecionar e utilizar idéias e procedimentos

científicos (leis, teorias, modelos) para a resolução de problemas qualitativos e quantitativos em Química, identificando e acompanhando as variáveis relevantes.

•Reconhecer ou propor a investigação de um

problema relacionado à Química, selecionando procedimentos experimentais pertinentes.

•Desenvolver conexões hipotético-lógicas que possibilitem previsões acerca das

transformações químicas.

Contextualização sócio-cultural

•Reconhecer aspectos químicos relevantes na

interação individual e coletiva do ser humano

com o ambiente.

•Reconhecer o papel da Química no sistema

produtivo, industrial e rural.

•Reconhecer as relações entre o

desenvolvimento científico e tecnológico da Química e aspectos sócio-político-culturais.

•Reconhecer os limites éticos e morais que

podem estar envolvidos no desenvolvimento da Química e da tecnologia.

. Distinguir as emissões radioativas e aplicar as leis do decaimento radioativo.

. Reconhecer os processos de fissão e fusão nuclear como formas de obtenção

de energia.

. Aplicar conhecimentos sobre os fenômenos radioativos em situações do

cotidiano.

. Escrever e interpretar as configurações eletrônicas de átomos e íons segundo o diagrama de Linus Pauling e estabelecer suas relações com a tabela

periódica.

. Compreender a organização periódica atual e interpretar as propriedades

periódicas: raio atômico, raio iônico, energia de ionização, afinidade eletrônica e eletronegatividade,

. Entender o significado das grandezas químicas: quantidade de matéria,

massa molar e volume molar.

. Construir conceitos para a compreensão dos fenômenos químicos e físico-

químicos naturais ou provocados.

. Compreender os processos de dissociação iônica e de ionização e relacionar

com a condutividade elétrica das substâncias.

. Compreender a lei da conservação da massa e calcular a quantidade de

matéria em processos naturais e industriais.

. Identificar as condições atmosféricas em que a chuva ácida se forma e seus

efeitos nocivos ao meio ambiente.

. Compreender a origem e as propriedades das substâncias químicas que

formam a chuva ácida.

. Conhecer o processo de formação do “efeito estufa” e seus impactos sobre o

meio ambiente e os seres vivos.

. Conhecer a causa da formação do “buraco na camada de ozônio” e seus efeitos sobre o meio ambiente.

. Compreender a importância da água nos processos naturais e industriais.

. Demonstrar conhecimentos sobre Cálculo Estequiométrico: pureza de

reagente, rendimento de reação, reagente em excesso e reagente limitante.

. Conhecer os tipos de solução e descrever por meio de linguagem química

adequada, solução, soluto, solvente, propriedades coligativas e fases de um sistema.

. Reconhecer processos de dissolução e interpretar curvas de solubilidade de compostos inorgânicos.

. Resolver problemas numéricos com as unidades de concentração mais

comuns: concentração comum (g/L), porcentagem (m/m, m/v e v/v), ppm, quantidade de matéria por volume, fração molar e molalidade.

. Estabelecer relações qualitativas sobre o efeito da temperatura na

solubilidade.

. Determinar o efeito do soluto sobre a pressão de vapor do solvente.

. Calcular a elevação ebulioscópica e o abaixamento crioscópico provocado por

um soluto num solvente.

. Determinar a massa molecular de um soluto a partir das propriedades

coligativas.

. Compreender, a nível molecular, a elevação ebulioscópica e o abaixamento

crioscópico.

. Caracterizar os efeitos de solutos iônicos sobre as propriedades coligativas.

. Compreender, a nível molecular, o fenômeno da osmose e utilizar a pressão osmótica nos cálculos de concentração e de determinação da massa molecular do soluto.

. Reconhecer a diferença entre solução homogênea, suspensão e colóide ou dispersão coliodal.

. Caracterizar colóides hidrofóbicos e hidrofílicos.

. Compreender a ação de um surfactante.

. Aplicar o princípio da conservação de energia em diferentes transformações

físico – químicas.

. Reconhecer reações endotérmicas e exotérmicas relacionando-as com a

variação de entalpia.

. Determinar o poder calorífico de combustíveis.

. Compreender e quantificar a variação de calor envolvido nos processos

químicos e resolver problemas aplicando a Lei de Hess.

. Escrever a equação de velocidade de uma transformação química em função

da quantidade dos materiais envolvidos e interpretar matemática e

graficamente os fatores que nela influenciam.

. Interpretar gráficos de energia de ativação.

. Representar por meio da linguagem simbólica da Química o fenômeno da

combustão, identificando e quantificando os reagentes e produtos obtidos, bem como analisar as perturbações ambientais decorrentes dessas transformações.

. Conhecer a influência de catalisadores e inibidores em transformações

químicas.

. Identificar os equilíbrios químicos homogêneo e heterogêneo e suas

perturbações numa transformação química bem como determinar os valores das constantes de equilíbrio Kc e Kp e dos graus de equilíbrio.

. Relacionar a força de um eletrólito com seu grau de ionização e as constantes

de acidez e basicidade, e resolver problemas envolvendo Ka, Kb e Kw.

. Distinguir soluções ácida, básica e neutra em função da escala de pH e

resolver problemas envolvendo pH e pOH.

. Conhecer as transformações químicas que ocorrem nas células

eletroquímicas: constituição das células, funcionamento e cálculos pertinentes.

. Conhecer as transformações químicas que ocorrem consumindo energia

elétrica: eletrólise – tipos, leis, mecanismos, cálculos pertinentes e aplicações.

. Reconhecer as propriedades fundamentais do átomo de carbono.

. Demonstrar conhecimentos sobre as propriedades físicas e químicas de

compostos orgânicos, bem como, sobre os fatores que influenciam tais propriedades.

. Reconhecer e representar álcoois, éteres, aldeídos, fenóis, haletos, ácidos

carboxílicos, derivados nitrogenados (aminas, amidas e nitrocompostos), cetonas, ésteres e hidrocarbonetos, bem como aplicar as regras de

nomenclatura IUPAC e a usual para as funções citadas contendo até 10 átomos de carbono, incluindo funções mistas.

. Descrever as transformações químicas em linguagem discursiva e/ou

simbólica das obtenções de novos materiais partindo-se de alcanos, alcenos,

alcinos, compostos aromáticos, aldeídos, ácidos carboxílicos, ésteres, álcoois, cetonas, derivados halogenados e nitrogenados (aminas, amidas e nitrocompostos).

. Reconhecer os processos de isomerização, alquilação e craqueamento na

indústria petroquímica.

. Demonstrar conhecimentos sobre a formação e os tipos de intermediários de

reações químicas.

. Compreender as relevâncias das isomerias óptica e geométrica inerentes às

propriedades intrínsecas de medicamentos e de outros materiais, e reconhecer as nomenclaturas cis/trans e E/Z para os isômeros geométricos.

BIBLIOGRAFIA

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