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  • Prof.Msc. Paulo Christoff

    Possui graduao em Licenciatura em Qumica pela Universidade

    Federal do Paran, mestre em Desenvolvimento de Tecnologia com

    nfase em biocombustveis pelo PRODETEC - IEP LACTEC

    UFPR. Atualmente professor do Centro Universitrio Franciscano

    e nas Instituies de Ensino Senhor Bom Jesus e Colgio Marista

    Paranaense. Atua do desenvolvimento de materiais digitais na rea

    de Qumica para o Ensino Mdio no PITE (Programa de Inovao

    Tecnolgica na Educao).

  • As substncias qumicas podem ser agrupadas de

    acordo com suas PROPRIEDADES COMUNS

    Estas propriedades comuns so chamadas de

    PROPRIEDADES FUNCIONAIS

    Em funo dessas propriedades podemos agrupar as

    substncias em grupos aos quais chamaremos de

  • Para compreender os conceitos

    das funes deveremos distinguir os fenmenos de:

  • a quebra da ligao covalente,

    devido diferena de eletronegatividade entre os

    tomos ligantes, com a

    formao de ons

  • A IONIZAO ocorre com alguns

    COMPOSTOS MOLECULARES

  • Neste fenmeno os ons apenas

    so separados

    A dissociao ocorre com os

    compostos inicos

  • ( a )

    Quando as espcies qumicas esto em soluo aquosa,

    nem todas sofrem ionizao ou dissociao

    A porcentagem de espcies que sofrem estes

    fenmenos dada pelo

    a nmero de molculas ionizadas (ni)nmero de molculas dissolvidas (n)

    =

  • 01) Adicionam-se 600 molculas de HCl gua. Sabendo

    que 540 molculas estaro ionizadas, podemos afirmar que

    o grau de ionizao desta espcie qumica :

    a) 11,4 %.

    b) 10,0 %.

    c) 11,1 %.

    d) 60,0 %.

    e) 90,0 %. ani

    n=

    a = ?

    ni = 540 molculas

    n = 600 molculas

    600

    540= 0,90 a = 90 %

  • 02) Adicionando-se 500 molculas de um certo eletrlito gua,

    teremos, para um grau de ionizao igual a 0,9, quantas

    molculas ionizadas?

    a) 90.

    b) 50.

    c) 450.

    d) 45.

    e) 250.

    ani

    n=

    a = 0,9

    ni = ? molculas

    n = 500 molculas

    5000,9 ni = 0,9 x 500

    ni = 450

  • Segundo ARRHENIUS

    toda substncia que em soluo aquosa sofre ionizao

    produzindo como ction, apenas o on H , um CIDO +

    HCl

    H2SO4

    Cl

    2

    H+ +

    H2O

    H+ 2 +

    H2O

    SO4

    H3PO4 3 H+ 3 +

    H2O

    PO4

    H4P2O7 4 H+ 4 +

    H2O

    P2O7

  • Hoje, sabemos que o on H liga-se molcula

    de gua formando on H3O , chamado de

    HIDRNIO ou HIDROXNIO

    +

    +

    HCl ClH3O+ +H2O+

    H2SO4 2 2 + SO4H2O+ H3O+

    2

  • ClH+ +

    CNH+ +

    NO3H+ +

    +

  • H2CO3 CO3H+ 2 +

    H2O

    H2SO4 SO4H+ +

    H2O

    +

    2

    2

    2

    H3PO4 PO4H+ 3 +

    H2O

    H3BO3 BO3H+ +

    H2O

    +

    3

    3

    3

  • H4P2O7 P2O7H+ 4 +

    H2O

    TETRCIDOS

    Na ionizao, a molcula produz apenas 4 H

    H4SiO4 SiO4H+ +

    H2O

    +

    4

    4

    4

    CUIDADO

    H3PO3 HPO3H+ 2 +

    H2O

    2

    H3PO2 H2PO2H+ +

    H2O

    1

    (DICIDO)

    (MONOCIDO)

  • HIDRCIDOS

    OXICIDOS

    HCl HCN H2S H4[Fe(CN)6]

    So cidos que no possuem o elemento qumico OXIGNIO

    HNO3 H2CO3 H2SO4 H3PO4

    So cidos que possuem o elemento qumico OXIGNIO

  • HCl

    H4[Fe(CN)6]

    H2CO3 HCN H2SO4

    H2S

    Possuem apenas dois elementos qumicos

    BINRIOS

    Possuem apenas trs elementos qumicos

    TERNRIOS

    Possuem apenas quatro elementos qumicos

    QUATERNRIOS

  • FRACOS

    MODERADOS

    FORTES

    Possuem 5%a

    a = 92%HCl

  • Quando no conhecemos o grau de ionizao

    podemos aplicar as seguintes observaes para

    classificar o cido

    Para os HIDRCIDOS

    FRACOS

    MODERADO

    FORTES

    HCl HBr HI

    HF

    Todos os demais hidrcidos

  • Para os OXICIDOS calculamos

    xnmero de tomos

    de oxignio=

    nmero de hidrognios

    ionizveis

    x = 0 cido fraco

    x = 1 cido mdio

    x = 2 cido forte

    x = 3 cido muito forte

    H3BO3 x = 3 3 = 0 cido fraco

    H3PO4 x = 4 3 = 1 cido mdio

    H2SO4 x = 4 2 = 2 cido forte

    x = 4 1 = 3 cido muito forteHClO4

  • 01) O cido de frmula HCN :

    a) forte.

    b) oxicido.

    c) binrio.

    d) possui 3 hidrognios ionizveis.

    e) tem grau de ionizao menor que 5%.

    Falso: Entre os hidrcidos temos FORTES (HCl, HBr e HI)

    MDIO (HF) e FRACOS os demais.

    Falso: um hidrcido, pois no possui oxignio em sua

    estrutura.

    Falso: ternrio, pois possui 3 elementos qumicos.

    Falso: Possui apenas um hidrognio ionizvel.

    Verdadeiro: Por ser um cido fraco tem grau de ionizao menor

    que 5%.

  • Apresentam sabor azedo.

  • Em soluo conduz a corrente eltrica.

  • FENOLFTALEINA AZUL DE BROMOTIMOL

  • CIDO ELEMENTO FORMADOR+ DRICO+

    HCl cido clordrico

    HBr cido bromdrico

    H2S cido sulfdrico

    HCN cido ciandrico

  • Nomenclatura

    H1NO3

    H2CO3

    H3BO3

    H1ClO3

    H2SO4

    H3PO4

    H4SiO4

    ICO

    + 1 O per___icoHClO 4

    - 1 O ______osoHNO 2

    - 2 O hipo___osoHClO

    cido ntrico

    cido carbnico

    cido brico

    cido clrico

    cido sulfrico

    cido fosfrico

    cido silcico

  • Segundo ARRHENIUS

    toda substncia que em soluo aquosa sofre

    dissociao inica, libertando como nion,

    apenas o on OH , uma

    BASE ou HIDRXIDO

    NaOH

    2

    Na+ +

    H2OOH

    Ca(OH)2 Ca2+ +

    H2OOH

    3Fe(OH)3 Fe3+ +

    H2OOH

    4Pb(OH)4 Pb4+ +

    H2OOH

  • MONOBASES

    Na dissociao, a molcula liberta apenas uma oxidrila

    (hidroxila)

    NaOH Na+ +

    H2OOH

    KOH K+ +

    H2OOH

    NH4OH NH4+ +

    H2OOH

  • DIBASES

    TRIBASES

    Na dissociao, a molcula liberta duas oxidrilas

    2Ca(OH)2 Ca2+ +

    H2OOH

    2Zn(OH)2 Zn2+ +

    H2OOH

    3Fe(OH)3 Fe3+ +

    H2OOH

    3Al(OH)3 Al3+ +

    H2OOH

    Na dissociao, a molcula liberta trs oxidrilas

  • TETRABASES

    4Pb(OH)4 Pb4+ +

    H2OOH

    4Sn(OH)4 Sn4+ +

    H2OOH

    Na dissociao, a molcula liberta quatro oxidrilas

  • FORTES

    So as bases em que a oxidrila se liga a um metal alcalino

    ou alcalino terroso

    NaOH

    Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2

    KOH LiOH

    FRACAS

    AgOH NH4OH Al(OH)3

    Zn(OH)2 Fe(OH)3 Pb(OH)4

    So as bases em que a oxidrila se liga aos demais ctions

  • SOLVEIS

    NaOH KOH LiOH NH4OH

    So as bases em que a oxidrila se liga a um metal alcalino

    ou o hidrxido de amnio

    POUCO SOLVEL

    Ca(OH)2 Ba(OH)2

    So as bases em que a oxidrila se liga a um metal

    alcalino terroso

    PRATICAMENTE INSOLVEIS

    So as demais bases

  • Apresentam sabor custico, lixvia ou adstringente

  • Em soluo conduz a corrente eltrica.

  • FENOLFTALEINA AZUL DE BROMOTIMOL

  • HIDRXIDO NOME DO CTION

    hidrxido

    +

    NaOH

    LiOH

    NH4OH

    Ca(OH)2

    Ba(OH)2

    de+

    de sdio

    hidrxido de ltio

    hidrxido de amnio

    hidrxido de clcio

    hidrxido de brio

  • ICO

    +

    OSO < Nox

    > Nox

    HIDRXIDO NOME DO CTION+

    hidrxidoFe(OH)2 ferroso

    hidrxido frricoFe(OH)3

    hidrxidoPb(OH)2 plumboso

    hidrxido plmbicoPb(OH)4

  • Para as bases constitudas por ctions com duas

    valncias diferentes,

    podemos substituir as terminaes

    OSO ou ICO

    pelas suas valncias em algarismos romanos

    hidrxidoFe(OH)2 ferro II

    hidrxido ferro IIIFe(OH)3

    hidrxidoPb(OH)2 chumbo II

    hidrxido chumbo IVPb(OH)4

    de

    de

    de

    de

  • 01) Uma das bases mais importantes no nosso

    cotidiano a soda custica, que possui frmula e nome,

    respectivamente, iguais a:

    a) KOH e hidrxido de potssio.

    b) LiOH e hidrxido de ltio.

    c) Ca(OH)2 e hidrxido de clcio.

    d) NaOH e hidrxido de sdio.

    e) Au(OH)3 e hidrxido arico.

    Soda custica o nome comercial do HIDRXIDO DE SDIO (NaOH)

  • 02) Sobre o hidrxido plumboso pode-se afirmar que:

    a) uma base forte e solvel em gua.

    b) no reage com o cido clordrico.

    c) tem uma solubilidade grande em gua.

    d) a valncia do chumbo nesta base +2.

    e) uma tetrabase praticamente insolvel em gua.

    hidrxidoPb(OH)2 plumboso

    Base FRACA

    Base POUCO SOLVEL em GUA

    Por ser uma BASE REAGE com CIDOS

    O chumbo nesta base tem CARGA + 2

    uma DIBASE, pois possui duas oxidrilas

  • Reagem com os cidos produzindo sal e gua.

    OH NaClNaHCl + H2O+

    (OH)2 BaCl2BaHCl + H2O+2 2

    (OH)2 BaBaH2SO4 + H2O+ 2SO4

  • CuSO4

  • todo composto que em soluo aquosa

    possui pelo menos um ction diferente do H ,

    e pelo menos um nion diferente do OH .

    +

    Na Cl

    Ba SO4SO4

    Ba

    +Na

    Cl

    ction diferente do H+

    nion diferente do OH

    2+ ction diferente do H+

    nion diferente do OH2

  • A reao entre um cido e uma base recebe o

    nome especial de

    NEUTRALIZAO ou SALIFICAO

    A neutralizao entre um cido e uma base pode ser

    TOTAL ou PARCIAL

    NEUTRALIZAO TOTAL

    OH NaClNaHCl + H2O+

    (OH)2 BaCl2BaHCl + H2O+2 2

    O total de hidrognios ionizveis do cido

    igual ao total de oxidrilas da base

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