FUNÇÕES INORGÂNICAS

Profª. Suziane A. Jacobs

Introdução

O que é uma substância Inorgânica?

Exceções: CO, CO2, Na2CO3;

Subdivisão: substâncias com propriedades químicas semelhantes (propriedades funcionais)

Introdução

Dissociação (sais e bases)Na+Cl- (água) Na+ + Cl-H+OH- (água) H+ + OH-

Ionização (ácidos)HCl (água) H+ + Cl- H2SO4 (água) 2H+ + SO4

2-

1. Ácidos

Compostos que, na presença de água, se ionizam formando apenas o cátion H+

- HCl- HNO3- H2SO4- H3PO4

1.2. Classificação dos ácidos

De acordo com o nº de hidrogênios ionizáveis:

- Monoácido- Diácido- Triácido- Tetrácido

- 2 ou mais H ionizáveis caracterizam um poliácido

De acordo com a presença de Oxigênio:

- Hidrácidos: não contém oxigênio na molécula

- Oxiácidos: contém oxigênio na molécula

De acordo com o grau de ionização:- Ácidos fortes: >50%- Ácidos moderados: entre 5 e 50%- Ácidos fracos: <5%

1.2. Classificação dos ácidos

1.3. Nomenclatura dos Ácidos HIDRÁCIDOS:

Ácido .......ídricoEx: Ácido Clorídrico

OXIÁCIDOS:Ácido ......icoEx: H2CO3

OXIÁCIDOS:- Com formação de 2 oxiácidos:Ácido ........... Ico HNO3 Oso HNO2

- Com formação de 3 ou 4 oxiácidosÁcido per...........ico HClO4Ácido .................ico HClO3Ácido .................oso HClO2Ácido hipo .........oso HClO

1.3. Nomenclatura dos Ácidos

2. Bases ou Hidróxidos

Compostos que por dissociação iônica, liberam como íon negativo apenas o ânion OH- (hidroxila)

- NaOH- Ca(OH)2- Al (OH)3

2.1. Classificação das Bases De acordo com o número de oxidrilas

- Monobases- Dibases- Tribases- Tetrabases

De acordo com o grau de dissociação

- Bases Fortes: grau de dissociação próximo de 100%

- Bases Fracas: grau de dissociação inferior a 5%

2.1. Classificação das Bases

De acordo com a solubilidade em água:

Solúveis: hidróxidos dos metais alcalinos e hidróxido de amônio

Pouco solúveis: hidróxidos dos metais alcalinos terrosos

Insolúveis: todos os demais

2.1. Classificação das Bases

2.2. Nomenclatura das bases Formação de apenas uma baseHidróxido de ........... (NaOH)

Formação de duas basesHidróxido .......... ICO - Fe(OH)3

OSO - Fe(OH)2

3. Sais

Compostos que possuem um cátion diferente do H+ e um ânion diferente do OH-

- NaCl- NaHSO4- Na3PO4

3.1. Reações de Neutralização NaOH + HCl NaCl + H2O (total)

NaOH + H2SO4 NaHSO4 + H2O (parcial ácida)

Ca(OH)2 + HCl Ca(OH)Cl (parcial básica)

3.2. Nomenclatura dos Sais ídrico eto ÁCIDO oso SAL ito

ico ato

Ácido Clorídrico + Hidróxido de Sódio = Ácido Nitroso + Hidróxido de Potássio =Ácido fosfórico + hidróxido de Cálcio =

4. Óxidos

“Óxidos são compostos binários nos quais o oxigênio é o mais

eletronegativo”

O mais importante é a água, CO2, areia (SiO2),...

4. Óxidos

4.1. Óxidos básicos

Na2O + H2O 2 NaOH

Na2O + 2HCl 2NaCl + H2O

4. Óxidos

4.1. Óxidos básicos4.1.1. Nomenclatura:

- Um óxido: óxido de ......... (Na2O)- Dois óxidos: óxido........ Ico (FeO3)

Oso (FeO)- Dois ou mais óxidos: óxido de Ferro II

(FeO),Óxido de Ferro III (Fe2O3)

4. Óxidos

4.2. Óxidos ácidos ou anidridos:

SO3 + H2O H2SO4

SO3 + 2NaOH Na2SO4 + H2O

4. Óxidos

4.2. Óxidos ácidos ou anidridos:4.2.1. Nomenclatura:

Anidrido ................. Ico (SO3) Oso (SO2)

4.3. Outros tipos de óxidos Óxidos anfóteros; Óxidos Indiferentes ou neutros (CO,

NO) Peróxidos; Superóxidos;