Prof. : Rafaela B. C. Franken

Química2° Ano do Ensino Médio

OXIDAÇÃO REDUÇÃO

Perda de elétrons Ganho de elétrons

Zn(s) → Zn2+(aq)

+ 2e- 2H2+(aq) + 2e- → H2(g)

Zn(s) → Zn2+(aq)

+ 2e- Oxidação 2 H2+

(aq) + 2e- → H2(g) Redução

Zn(s) + 2 H+ (aq) → H2(g) + Zn2+ (aq) Eq. Global

É a carga real ou aparente adquirida pelos átomos.

Nos íons (nos compostos iônicos) – é a carga elétrica real.

Nos compostos covalentes – é a carga imaginária que o átomo adquire se os elétrons da ligação covalente forem contados somente para o elemento mais eletronegativo.

1ª) Substância simples: nox = 0Ex.: O2(g) , Ag(s)

2ª) Hidrogênio: nox = +1, exceto nos hidretos metálicos nos quais é -1.

H2O NaH+1 -1

metal

3ª) Oxigênio: nox = -2, exceto quando estiver ligado ao flúor OF2

4ª) Outros elementos que possuem quase sempre o mesmo nox nos compostos.

• Os alcalinos (G 1A) e a prata= +1• Os alcalinos terrosos (G 2A) = +2• Zinco = +2• Flúor = -1• Calcogênios (G 6A)= -2• Halogênios (G 7A) = -1

Elementos Nox

Família IA e Ag +1

Família IIA , Zn e Cd +2

Alumínio +3

HidrogênioHidrogênio (hidretos)

+1- 1

Halogênios (em compostos sem oxigênio)

- 1

OxigênioOxigênio (peróxidos)

- 2- 1

Enxofre (sulfetos) - 2

5ª) Nas espécies neutras a soma dos nox = 0

6ª) Nos íons monoatômicos: nox = própria carga

Ex.: Na+ nox = +1, Ca2+ nox = +2

7ª) Nos íons poliatômicos a soma algébrica dos nox dos elementos = carga do íon

Agente redutor: sofre oxidação, reduz outra Agente redutor: sofre oxidação, reduz outra espécieespécie

Agente oxidante: sofre redução, oxida outra Agente oxidante: sofre redução, oxida outra

espécieespécie

Agente redutor: sofre oxidação, reduz outra Agente redutor: sofre oxidação, reduz outra espécieespécie

Agente oxidante: sofre redução, oxida outra Agente oxidante: sofre redução, oxida outra

espécieespécie

OXIDAÇÃO REDUÇÃO

Perda de elétrons Ganho de elétrons

AUMENTO DO NOX DIMINUIÇÃO DO NOX

a) Zn(s) + 2H+(aq) → H2(g) + Zn2+

(aq)0 0

- 2b) Fe2O3(s) + 3CO(g) → 2Fe(s) + 3CO2 (g)

+3 - 2 -2 0 +4+2

Redução

Oxidação

Redução

Oxidação