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Prof. Agamenon Roberto

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Este fenômeno é classificado comoFENÔMENO FÍSICO

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Este fenômeno é classificado comoFENÔMENO QUÍMICO

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Os fenômenos químicos são denominados deREAÇÕES QUÍMICAS

H2OCaO + Ca(OH)2

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N2H2 + NH33 21

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N2H2 + NH33 21

++

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01) A equação refere-se à transformação de ozônio em oxigênio comum, representada pela equação:

2 O3 3 O2

Os números 2 e 3 que aparecem no lado esquerdo da equação representam, respectivamente:

a) Coeficiente estequiométrico e número de átomos da molécula.

b) Coeficiente estequiométrico e número de moléculas.

c) Número de moléculas e coeficiente estequiométrico.

d) Número de átomos da molécula e coeficiente estequiométrico.

e) Número de átomos da molécula e número de moléculas.

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02) (UFPI) A reação de X com Y é representada abaixo. Indique qual das equações melhor representa a equação química balanceada.

= átomos de X = átomos de Y

a) 2 X + Y2 2 XY

b) 6 X + 8 Y 6 XY + 2 Y

c) 3 X + Y2 3 XY + Y

d) X + Y XY

e) 3 X + 2 Y2 3 XY + Y2

Pág 186Ex: 03

6 X Y2 XY63 22 +

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03) (Covest-2000) Considere as reações químicas abaixo:

1) 2 K(s) + Cl2 (g) KCl (s)2) 2 Mg(s) + O2 (g) 2 MgO (s)3) PbSO4 (aq) + Na2S (aq) PbS (s) + NaSO4 (s)4) CH4 (g) + 2 O2 (g) CO2 (g) + 2 H2O (l)5) SO2 (g) + H2O (l) H2SO4 (aq)

Podemos afirmar que:

a) todas estão balanceadasb) 2, 3, e 4 estão balanceadasc) somente 2 e 4 estão balanceadasd) somente 1 não está balanceada e) nenhuma está corretamente balanceada, porque os estados físicos dos reagentes e produtos são diferentes.

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REAÇÕES QUÍMICAS

Estes processos podem ser representados por EQUAÇÕES QUÍMICAS

(NH4)2Cr2O7(s) N2(g) + Cr2O3(s) + 4 H2O(v)

2 Mg(s) + O2 (g) 2 MgO (s)

PbSO4 (aq) + Na2S (aq) PbS (s) + NaSO4 (s)

Fe(s) + 2 HCl (aq) H2 (g) + FeCl2 (aq)

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(NH4)2Cr2O7(s) N2(g) + Cr2O3(s) + 4 H2O(v)

CLASSIFICAÇÃO DAS REAÇÕES

Análise ou decomposição

Uma única substância produz duas ou mais substância

2 H20 (g) 2 H2 (g) + O2 (g)

+

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CLASSIFICAÇÃO DAS REAÇÕES

Síntese ou adição

Várias substância produzem uma única

N2H2 + NH33 21

++

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CLASSIFICAÇÃO DAS REAÇÕES

Fe(s) + 2 HCl (aq) H2 (g) + FeCl2 (aq)

Simples troca ou substituição

Uma substância simples desloca parte da substância composta

+ +

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CLASSIFICAÇÃO DAS REAÇÕES

HCl (aq) + NaOH (aq) NaCl (aq) + H2O (l)

Dupla troca ou dupla substituição

Duas substâncias compostas trocam duas partes e produzem duas novas substâncias compostas

+ ++

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01) Observando as três reações químicas abaixo podemos classificá-las, respectivamente, como:

N2 + 3 H2 2 NH3

CaCO3 CaO + CO2

P2O5 + 3 H2O 2 H3PO4a) síntese, análise e hidrólise.

b) síntese, análise e síntese.

c) análise, pirólise e fotólise.

d) fotólise, análise e

hidratação.

e) análise, pirólise e hidrólise.

SÍNTESE

ANÁLISE

SÍNTESE

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02) A reação química:

Cu(OH)2 CuO + H2O

é:

a) síntese total.

b) deslocamento.

c) dupla troca.

d) análise total.

e) análise parcial.

ANÁLISE PARCIAL

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03) A decomposição de uma substância provocada pela eletricidade recebe o nome especial de:

a) pirólise.

b) hidrólise.

c) eletrólise.

d) fotólise.

e) deslocamento.

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04) No filme fotográfico, quando exposto à luz, ocorre à reação:

2 AgBr 2 Ag + Br2

Essa reação pode ser classificada como:

a) pirólise.b) eletrólise.c) fotólise.d) síntese.e) simples troca.

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05) (UFRJ) A reação que representa a formação do cromato de chumbo II, que é um pigmento amarelo usado em tintas, é representada pela equação...

Pb(CH3COO)2 + Na2CrO4 PbCrO4 + 2 NaCH3COO

Que é uma reação de:

a) oxirredução.b) dupla troca.c) síntese.d) deslocamento.e) decomposição.

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06) Colocando-se um pedaço de zinco numa solução aquosa de sulfato de cobre II observa-se a ocorrência da reação abaixo:

Zn + CuSO4 Cu + ZnSO4

Esta reação pode ser classificada como:

a) reação de análise parcial.

b) reação de síntese total.

c) reação de dupla troca.

d) reação de análise total

e) reação de deslocamento.

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N2O4 (g) 2 NO2 (g)

CO2 (g)O2 (g)+C (s)

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HClZn + H2 Cl22 + Zn

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HClZn + H2 Cl22 + Zn

Cs > Rb > K Na > Ba > Li > Sr > Ca > Mg > Al >Mn > Zn > Cr > Fe > Co > Ni > Sn > Pb >

H Sb > Bi > Cu > Hg >

Ag > Pt > Au

?O zinco é mais reativo que o hidrogênio

O “Zn” substitui o “H”FeSO4Cu + ?

O cobre é menos reativo que o ferroO “Cu” não substitui o “Fe”

Reação não ocorre

NiSO4Mn + ?

O manganês é mais reativo que o níquelO “Mn” substitui o “Ni”

MnSO4Ni +

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NaBr+ Br2Cl2 2 + NaCl2?O cloro é mais reativo que o bromo

O “Cl” substitui o “Br”

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Pb(NO3)2KI + KNO32 + PbI22

Na2SO4H2SO4 + H2CO3+Na2SO4 CO2H2O +

KCNHClO4 + HCN + KClO4ácido mais

fraco

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MÉTODO DAS TENTATIVAS

___ Al + ____ O2 ___ Al2O3

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BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES QUÍMICAS

a) Raciocinar, inicialmente, com os elementos que apareçam em uma única substância em cada membro da equação.

Al e O

b) Se vários elementos satisfazem a condição anterior, escolha de preferência aquele possua maiores índices.

O 2 e 3

c) Escolhido o elemento, inverter seus índices do 1º para o 2º membro da equação, e vice-versa, usando-os como coeficientes.

2

d) Com esses dois coeficientes, acerte os demais; continue somentecom os elementos que já possuem coeficientes em um dos membros

4

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____ Al2(CO3)3 ____ Al2O3 + ____ CO2

a) Raciocinar, inicialmente, com os elementos que apareçam em uma única substância em cada membro da equação.

Al e C

b) Se vários elementos satisfazem a condição anterior, escolha de preferência aquele possua maiores índices.

C 3 e 1

c) Escolhido o elemento, inverter seus índices do 1º para o 2º membro da equação, e vice-versa, usando-os como coeficientes.

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d) Com esses dois coeficientes, acerte os demais; continue somentecom os elementos que já possuem coeficientes em um dos membros

1

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02) (UEPG – PR) Ao efetuarmos o balanceamento da equação da reação

H2S + Br2 + H2O H2SO4 + HBr

podemos observar que a soma de seus menores coeficientesé :

a) 10.

b) 12.

c) 14.

d) 15.

e) 18.

1 4 84 1

1 + 4 + 4 + 1 + 8 = 18

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03) Acertando os coeficientes estequiométricos da reação abaixo com os menores números inteiros possíveis, teremos como soma de todos os coeficientes:

KMnO4 + HCl KCl + MnCl2 + H2O + Cl2

a) 25.

b) 30.

c) 35.

d) 40.

e) 42.

12 1 5/218 416 2 2 8 5

2 + 16 + 2 + 2 + 8 + 5 = 35

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04) Os coeficientes estequiométricos do ácido e da base, respectivamente, na reação abaixo balanceada com os menores valores inteiros possíveis são:

Al(OH)3 + H4SiO4 Al4(SiO4)3 + H2O

a) 4 e 3.

b) 3 e 4.

c) 1 e 12.

d) 12 e 1.

e) 3 e 1.

14 3 12

H4SiO4 Al(OH)3

ácido base

3 4

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Este método consiste em atribuir

coeficientes literais às substâncias que

figuram na reação

A seguir, armamos uma equação para cada

elemento, baseada no fato de que o total de

átomos de átomos desse elemento deve ser o

mesmo em cada membro

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Armando as equações

wzyx Fe + Fe3O4H2O

Fe :

+ H2

zx = 3H : wy = 2

zy =2 wy =

O : 4

O sistema de equações será:

zx = 3

zy =wy =4

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Para resolver o sistema escolhemos uma variável e atribuímos a ela um valor qualquer

zx = 3

zy =wy =4

zx = 3z = 1 x 1x = 3zy = 4 x 1 y = 4

Como “ w = y ”, teremos que “ w = 4 ”

wzyx Fe + Fe3O4H2O + H2

Substituindo os valores na equação:

4143