PROF. 3o ANOQUÍMICAPADRÃO VOL. IV

Direção Executiva:Fabio Benites

Gestão Editorial:Maria Izadora Zarro

Diagramação, Ilustração de capa e Projeto Gráfico:Alan Gilles MendesAlex FrançaDominique CoutinhoErlon Pedro PereiraEstevão CavalcantePaulo Henrique de Leão

Estagiários:Amanda SilvaFabio Rodrigues Gustavo MacedoLucas Araújo

Irium Editora LtdaRua Desembargador Izidro, no114 - Tijuca - RJCEP: 20521-160Fone: (21) 2560-1349www.irium.com.br

É proibida a reprodução total ou parcial, por qual-quer meio ou processo, inclusive quanto às caracte-rísticas gráficas e/ou editoriais. A violação de direitos autorais constitui crime (Código Penal, art. 184 e §§, e Lei nº 6.895, de 17/12/1980), sujeitando-se a busca e apreensão e indenizações diversas (Lei nº 9.610/98).

Biologia: Filosofia:Física:Geografia: História: Leitura e Produção:

Língua Espanhola: Língua Inglesa: Língua Portuguesa:

Literatura:

Matemática: Química:Sociologia:

Biologia: Geografia:História:Língua Espanhola:Química:

Autores:

Atualizações:

Leandro MaiaGustavo BertocheWilmington CollyerDuarte VieiraMontgomery Miranda / Bernardo PadulaLeila Noronha / Marcelo BeauclairMizael Souza Jaqueline HalackLeila Noronha / Marcelo BeauclairLeila Noronha / Marcelo BeauclairJoão Luiz / Gláucio PitangaWendel MedeirosAnne Nunes

Cid Medeiros Thiago Azeredo Guilherme BragaKarina PaimRenata Galdino

Apresentação:Olá, querido aluno.O material da Irium Educação foi elaborado por professores competentes e comprometidos com

uma proposta de educação exigente e plural.Neste livro, você encontrará uma teoria na medida certa, focada nas informações mais importantes

hoje em dia, e muitos exercícios para fortalecer sua aprendizagem e preparação para os desafios futuros.Vamos conhecer um pouco mais sobre este livro?Todo capítulo inicia com uma capa, onde você encontrará uma imagem ilustrativa e os objetivos

de aprendizagem. Estes resumem o que queremos que você aprenda. Quando chegar no final do capítulo, se você quiser saber se aprendeu o que é realmente importante, volte na capa e verifique se alcançou cada um dos objetivos propostos.

Antes de entrarmos na teoria, em cada capítulo, você encontrará uma contextualização. Ela funcio-na para mostrar para você porque o assunto é importante e como você poderá usar esse conhecimento no seu dia a dia.

No meio do caderno, quando estiver estudando, você encontrará inserções com informações rele-vantes e que “conversam” com portais da Irium Educação. É o caso do box Como pode cair no ENEM?, que trazem temas conectados ao assunto do capítulo e propõem questões do ENEM ou com o estilo da prova. Você poderá resolver os exercícios no seu caderno ou acessar o portal comopodecairnoenem.com.br. Lá você também encontrará todas essas questões resolvidas em vídeo.

Outra inserção interessante, que visa oferecer mais conhecimento relevante, é o 4News. Nessa se-ção, será possível acessar notícias recentes que conectam o tema do capítulo com uma informação importante para a sua formação e para os diversos vestibulares. Na apostila, essas informações estão resumidas, mas poderá acessar esse conteúdo, produzido pela nossa equipe de professores, na ínte-gra, através do portal 4newsmagazine.com.br ou utilizando o QR code inserido no box.

Uma das principais marcas dos livros da Irium Educação são os exercícios, que primam pela quan-tidade e qualidade. Para ajudar os alunos a tirarem suas dúvidas, existem inúmeras questões com soluções gravadas em vídeo. Elas aparecem com uma câmera e um código. Para acessar a solução, utilize o código no campo de busca no espaço destinado (videoteca) no nosso site irium.com.br/videoteca ou até mesmo no Youtube.

Para finalizar, que tal encontrar um conteúdo ideal para aquelas revisões na véspera de provas e concursos? Essa é a proposta da seção Resumindo, na última página de cada capítulo. Aqui, você en-contrará uma síntese com as principais informações do capítulo, como as fórmulas mais importantes, que você não pode esquecer.

A equipe da Irium Educação acredita em uma formação exigente, completa e divertida. Esperamos que este livro possa proporcionar isso a você.

#vamboraaprender

“A Educação é a arma mais poderosa que você pode usar para mudar o mundo.”

(Nelson Mandela)

Fabio BenitesDiretor-geral

CONTEÚDO PROGRAMÁTICO 2017

1

CONTEÚDO PROGRAMÁTICO

3º ANO – 2016 / 2017

QUÍMICA I

1o BIMESTRE

EM3QUI01: Introdução ao estudo da matéria: aspectos macroscópicos• Reconheceraspropriedadesgeraiseespecíficasdamatéria, identificarascaracterísticasmacroe

microscópicas;reconhecerasmudançasdeestadofísicoeasenergiasenvolvidas;• Introduziroconceitodeátomoemoléculaereconhecerfenômenosfísicosequímicos;• Descrever,classificarediferenciarpormeiodesuaspropriedadesfísicas,assubstânciaspuraseas

misturas;ereconhecermisturashomogênea(sólida,líquidaegasosa)eheterogênea;• Interpretareescolherosprocessosmaiscomunsdeseparaçãodemisturas:evaporação,dissolução

fracionada, filtração, destilação, decantação e liquefação, separação magnética, flotação, fusãofracionada,peneiração.

EM3QUI02: Relações numéricas: introdução ao cálculo químico• Conceituarasgrandezasquímicaseefetuarcálculossimples,envolvendoasgrandezasquímicas;• Identificar,determinareinterpretarfórmulasquímicas;• Definirascaracterísticasmacroscópicasemicroscópicasdoestadogasoso;• Aplicaraequaçãodeestadodosgasesperfeitosnaresoluçãodeproblemas;• Resolverproblemasenvolvendomisturasgasosas.

EM3QUI03: Cálculos estequiométricos: como montar a escrever reações químicas?• Interpretarasleisponderais(LavoisiereProust)ealeivolumétrica(GayLussac);• CálculodegasesforadaCNTP;• Montareescrevercorretamenteasequaçõesquímicas;• Interpretaroscoeficientesdaequaçãoquímicaestabelecendoasrelaçõesmassa-massa,mol-mol,

massa-mol,massa-molécula,mol-molécula,volume-massaevolume-mol;• Efetuarcálculosimplesenvolvendodiversasreações.

EM3QUI04: Soluções: conceitos básicos• Diferenciar as três categorias de misturas (soluções, suspensões e coloides) quanto ao aspecto

macroscópico;• Reconhecersoluçõesdiluídas,concentradas,saturadas, insaturadasesupersaturadaseanalisara

curvadesolubilidade;• Resolverproblemasusandodiversasunidades;

2

• Interpretarosfatoresqueprovocamalteraçõesnapressãodevapordoslíquidos;• Conceituarereconhecertonoscopia,ebulioscopia,crioscopiaepressãoosmótica.

2o BIMESTRE

EM3QUI05: Soluções: diluição, misturas e reações• Efetuarcálculosenvolvendoadiluiçãodesoluções;• Efetuarcálculosenvolvendomisturadesoluções;• Cálculosenvolvendomisturasdemesmosoluto,solutosquenãoreagementresietitulação.

EM3QUI06: Atomística: estudo do átomo• ReconhecerosmodelosdeDalton,ThomsoneRutherford• Reconhecerátomosisótopos,isóbaros,isotonoseespéciesisoeletrônicas;• InterpretaromodeloatômicodeBohr:aideiadaquantizaçãodeenergia;• Interpretaromodelodossubníveisdeenergia;• AnalisarodiagramadePaulingeaprenderafazerdistribuiçãoeletrônica.

EM3QUI07: Tabela periódica: elementos e propriedades• Interpretaroscritériosusadosaolongodotempoparaorganizaroselementosquímicosatéatabela

periódicaatual;• Reconhecergruposeperíodosesuasprincipaiscaracterísticas;• Localizaroselementosnatabelaperiódicapormeiodesuaconfiguraçãoeletrônica;• Classificar os elementos como metálicos e não metálicos através da configuração eletrônica da

camadadevalência;• Definircadapropriedadeperiódicaeentendersuavariaçãonosgruposeperíodos.

EM3QUI08: Ligações químicas: estudo das ligações químicas• Introduçãoàligaçãoquímica;• Estabelecerrelaçõesentreaspropriedadesdassubstanciasiônicascomanaturezadaligação;• Representar as substâncias, por meio de fórmulas eletrônicas (Lewis), estrutural, molecular e

macromolecular:ligaçõescovalentessimples,duplas,triplas,polareseapolares;• Demonstrargeometriadasmoléculas (linear, trigonal planae tetraédrica)e reconhecer ligaçõese

moléculaspolareseapolares;• DeterminaroNoxdoscompostos.

3o BIMESTRE

EM3QUI09: Funções inorgânicas: ácidos, bases, sais e óxidos• ConceituarteoriadeArrhenius:ácidos,basesesais;• Estudarosóxidosesuascaracterísticas;• Estudarosácidosesuascaracterísticas;• Estudarasbasesesuascaracterísticas;• Estudarossaisesuascaracterísticas.

CONTEÚDO PROGRAMÁTICO 2017

3

EM3QUI10: Reações químicas: estudo das principais reações químicas• Conceituarreaçõesquímicascombasenorearranjodeátomosenatransferênciadeelétrons;• Representarasreaçõesquímicas,pormeiodeequaçõesmoleculareseiônicas;• Aprenderabalancearasequaçõesportentativa;• Reconhecerasevidênciasmacroscópicasdeocorrênciadereaçãoquímica;• Reconhecereescreverequaçõesdereaçõesquímicas.

4o BIMESTRE

EM3QUI11: Eletroquímica: pilhas e eletrólise• Conceituaroxidação,reduçãoenúmerodeoxidação;• Reconhecerreaçõesdeoxirreduçãoassociadasaonúmerodeoxidaçãoeaprenderabalanceá-las;• Reconhecerascaracterísticasparaaformaçãodeumapilha;• Interpretarecalcularaddpeamedidadaforcaoxidanteeredutora;• Conceituar eletrolise ígnea e em solução aquosa e analisar as semirreações e reação global da

eletrólise.

QUÍMICA II

1o BIMESTRE

EM3QUI12: Química Orgânica: introdução e hidrocarbonetos• Definirasprincipaiscaracterísticasdoátomodecarbono:tipodedehibridizaçãoeligação;• Classificarascadeiascarbônicaseseuscarbonos;• Conceituar e caracterizar os alcanos alcenos, alcinos, dienos, ciclanos, ciclenos, hidrocarbonetos

aromáticos;• Reconhecerestruturaenomenclaturadosgruposalquilaearila;• Reconhecernomenclaturadehidrocarbonetosdecadeia:normal,ramificadaemista.

EM3QUI13: Funções orgânicas: além dos hidrocarbonetos• Conceituarfunçãoquímicaegrupofuncional;• Conceituarereconhecerasfunçõesmistas;• Reconheceranomenclaturadasfunçõesorgânicasmonofuncionais:haletos,CFC,álcool,fenol,enol,

éter,aldeídoecetona;• Reconheceranomenclaturadas funçõesorgânicasmonofuncionais:ácidocarboxílico,ésteres,sal

orgânico,haletoácidoeanidrido;• Reconheceranomenclaturadasfunçõesorgânicasmonofuncionais:aminas,amidas,nitrilas,isonitrila,

nitrocomposto,aminoácidoseproteínas.

4

EM3QUI14: Isomeria: plana e espacial• Definiçãodoconceitodeisomeria• Conceituareclassificarosisômerosplanos• Conceituareclassificarosisômerosgeométricos(cis/transeZ/E)emcompostosalifáticosecíclicos;• Conceituareclassificarosisômerosóticos,misturaracêmicaefórmuladeVan´tHoff.

2o BIMESTRE

EM3QUI15: Termoquímica e Cinética química: trocas de calor e fatores que interferem na velocidade das reações?

• InterpretarosfatoresqueinfluenciamoΔHdareação;• CalcularoΔHdeumareaçãousandoaLeideHesseasentalpiaspadrãodeformação,combustãoe

energiadeligação;• Relacionarasquantidadesdesubstâncias(massa,mol,volumeetc.)comquantidadesdecalorliberado

ouabsorvidonasreaçõesquímicas;• Analisarainfluênciadenaturezadosreagentes,temperatura,pressão,concentraçãodosreagentes,

superfíciedecontato,presençaouausênciadecatalisador;• Diferenciar reação elementar e não elementar e deduzir as expressões de velocidade a partir de

dadosexperimentais.

EM3QUI16: Equilíbrio químico: estudo do equilíbrio das reações químicas• EscreveraexpressãodaconstantedeequilíbrioemfunçãodaconcentraçãoKcepressãoparcialKp;• RelacionarKceKpcomaextensãodareaçãoeefetuarcálculossimplesenvolvendoKc;• InterpretareaplicaroPrincípiodeLeChatelier:fatoresquealteramoequilíbrioquímico;• Definiçãodaconstantedeionização,graudeionizaçãoediluiçãodeOstwald.

3o BIMESTRE

EM3QUI17: Equilíbrio químico: estudo do pH e outras variáveis• Definir e interpretar a constituição da solução tampão, assim como os aspectos qualitativos do

deslocamentodeequilíbrio;• Analisarosaspectosqualitativoseconceituaisdeumsistemaheterogêneoemequilíbrio;• CalcularKcparaequilíbrioheterogêneo;• InterpretaroprincípiodeLeChatelieraplicadoaequilíbrioheterogêneo;• Calcularasolubilidadeeconstantedoprodutodesolubilidade.

EM3QUI18: Reações orgânicas: propriedades dos compostos orgânicos• Conceituarsolubilidade, relacionandocomanaturezadamolécula (polaridade, tipoe tamanhoda

molécula);• Relacionarpontodefusãoedeebuliçãocomanaturezadamolécula(polaridade,forçasintermoleculares

tipoetamanhodamolécula);

CONTEÚDO PROGRAMÁTICO 2017

5

• ConceituarereconhecerácidosebasesdeBronsted-LowryedeLewis;• Compararaforcaacidaentreosácidoscarboxílicos,fenoleálcool;• Interpretarabasicidadedeamina.

4o BIMESTRE

EM3QUI19: Reações orgânicas: estudo das principais reações orgânicas• Conceituarecaracterizarasreaçõesdeadição;• Conceituarecaracterizarasreaçõesdeeliminação;• Conceituarecaracterizarasreaçõesdeoxidação;• Conceituarecaracterizarasreaçõesdesubstituição;• Identificaçãodepolímerosesuasreações.

EM3QUI20: Radiatividade: conceitos e fenômenos radiativos• Conceituareaplicarasleisdadesintegraçãoradiativa:estudodasemissõesα,βeγ;• Conceituartempodemeia-vida;• Interpretarreaçõesdetransmutaçãonuclearnaturaleartificial;• Reconhecereconceituarosfenômenosdafusãonuclearefissãonuclear.

6

CONTEÚDO PROGRAMÁTICO 2017

1

ORIENTADOR METODOLÓGICO PADRÃO

ENSINO MÉDIO 2017/2018

O material didático da Irium Educação foi reformulado para o biênio 2017/2018 com o intuito de estar atualizado com as demandas educacionais dos principais concursos do país e alinhado com os pilares educacionais elementares defendidos pela editora.

Além de conter um projeto pedagógico de vanguarda, o projeto gráfico é totalmente inovador. O design de cada página foi projetado para ser agradável para a leitura e atrativo visualmente, favorecendo a aprendizagem. Há uma identidade visual para cada disciplina e as seções são marcadas com foco artístico e acadêmico.

Veja algumas páginas:

2

Didaticamente, há um projeto traçado que envolve fundamentos pedagógicos de vanguarda. Além disso, o material impresso dialoga com sites e aplicativos, e vídeos dispostos na videoteca do irium.com.br.

Confira os fundamentos pedagógicos do material e suas justificativas:

Fundamento 01:Apresentar um conteúdo com ementa e nível de acordo com os Parâmetros Curriculares Nacionais (PCNs), refletidos pelos principais concursos do país do referido segmento.

Descrição: O conteúdo de cada série segue as orientações dos PCNs e conteúdo programático do exame nacional do Ensino Médio (ENEM). Existem duas linhas de material. O pacote Otimizado aborda todo o conteúdo dividido em três anos, enquanto o Padrão encerra todo o conteúdo nos dois primeiros anos, e o terceiro ano funciona como um pré-vestibular abordando toda a ementa do ENEM e dos principais vestibulares do Brasil.

Fundamento 02:Alinhar desde o princípio os objetivos pedagógicos de cada caderno (capítulo).

Descrição: Ainda na capa de cada caderno (capítulo), professores e alunos encontrarão os objetivos a serem alcançados naquela unidade. Dessa forma, pretende-se que docentes e discentes comecem “com o objetivo em mente”, ou seja, que tenham clareza desde o início dos objetivos.

Como funciona na prática? Logo na capa do caderno, sugerimos que o professor apresente os objetivos pedagógicos do caderno, ou seja, o que o aluno deve assimilar e quais competências ele deve desenvolver, quando o caderno estiver com a teoria lecionada e os exercícios realizados.

Na capa do caderno de Hidrostática, ao lado, ao ler os objetivos da unidade, junto com os alunos, o professor deixa claro que visa ensinar, para compreensão dos alunos, compreender os conceitos de pressão, massa específica e densidade de um corpo, assim como o teorema de Stevin, de Arquimedes e o princípio de Pascal.

CONTEÚDO PROGRAMÁTICO 2017

3

Fundamento 03:Transcender o conteúdo tradicional, a partir do diálogo entre este e outros saberes, não previstos na Base Nacional Comum, mas considerados relevantes para a formação do jovem, segundo a visão da Irium Educação.

Descrição: Além do conteúdo tradicional, o material do Ensino Médio é focado em novos saberes essenciais para a formação dos jovens hoje em dia. Saberes como Economia, Noções de Nutrição, Geopolítica e Meio Ambiente são apresentados de forma dialógica com os conteúdos tradicionais. De forma prática, em cada caderno há pelo menos uma inserção transdisciplinar em formato de observação. Essas inserções surgem no material impresso em uma versão reduzida e o artigo na íntegra pode ser acessado no site do projeto 4newsmagazine.com.br.

Como funciona na prática? As inserções são apresentadas em um quadro específico e o conteúdo é exposto pela bandeira interdisciplinar 4NEWS MAGAZINE. Esta é uma revista de atualidades que possui uma linguagem própria da adolescência, o que gera identificação com os alunos. Com isso, terão a oportunidade de ler, entender e debater temas importantes do Brasil e do mundo de uma forma mais interessante para a faixa etária que se encontram. Para os professores, fica a sugestão de utilizar esses artigos transdisciplinares para apresentar como o conteúdo presente “dialoga” com outros, estendendo a aprendizagem e mostrando outras áreas do conhecimento com as quais alguns alunos, com certeza, irão se identificar. Esse fundamento do material didático é uma grande oportunidade para fazer conexões entre os saberes, valorizando cada um e ainda mais a sinergia entre eles. Além do artigo presente na apostila, os educadores podem incentivar os discentes a acessar o conteúdo completo, no site, possibilitando a navegação por outros artigos e, consequentemente, o acesso a mais informações de qualidade. Veja no recorte abaixo, como a notícia sobre a influência da igreja católica na geopolítica mundial foi utilizada para dialogar com o caderno de História do 3º ano “Formação do Brasil colonial”, enriquecendo ainda mais o conhecimento cultural do aluno.

4

Fundamento 04:Sugerir contextos para apresentação dos conteúdos a fim de tornar o aprendizado mais prático e concreto para o aluno.

Descrição: Um desafio para os educadores é não cair no “conteudismo” puro, distante da aplicabilidade desses e da realidade dos alunos. Para isso não acontecer, o material traz sugestões de contextualizações para o início do conteúdo, além de outras exemplificações práticas ao longo da apresentação da teoria.

Como funciona na prática? Na segunda página de cada caderno, há uma charge, uma tirinha, uma citação, um meme ou outra representação que o professor pode usar como “gancho” para iniciar a sua aula de forma contextualizada, trazendo mais significado para o aprendizado desde o início da aula. Repare que o texto abaixo (à esquerda) propõe uma reflexão sobre o porquê alguns corpos flutuam e outros não. Essa provocação cabe perfeitamente para o início da exposição, considerando que se pretende explicar o conceito de hidrostática, ou seja, ciência que estuda os líquidos em equilíbrio estático. No outro exemplo (à direita), o autor inseriu uma imagem para criticar a concentração fundiária no Brasil.

CONTEÚDO PROGRAMÁTICO 2017

5

Fundamento 05:Promover uma linguagem mais dialógica e sedutora para o aluno, a fim de sensibilizá-lo para a importância do conteúdo, facilitando o processo de aprendizagem.

Descrição: A forma como as informações são apresentadas é essencial para criar simpatia ou rejeição por parte dos alunos. Pensando nisso, reformulamos a linguagem do material, especialmente no início de cada caderno, na primeira impressão, para que ela fosse mais atrativa para os jovens. Assim, o texto “conversa” com o leitor, favorecendo a apresentação do conteúdo e evitando rejeições devido a forma como ele é apresentado.

Como funciona na prática? Os textos do material não possuem linguagem coloquial, eles são técnicos. Porém, não são puramente técnicos no sentido tradicional. Eles buscam uma aproximação do educando, como se o autor estivesse “conversando” com o leitor. Esse tipo de construção favorece a compreensão, e os professores podem usar isso em exercícios como: reescreva determinado texto com suas palavras, deixando claro o que você entendeu. Nos textos tradicionais, normalmente, os alunos têm dificuldade de entenderem sozinhos. Veja os textos abaixo como são convidativos.

6

Fundamento 06:Articular conteúdo e exercícios de forma planejada, a fim de tirar o melhor proveito desses últimos, funcionando como validação dos conceitos básicos trabalhados ou espelhando a realidade dos mais diversos concursos.

Descrição: Há três seções de exercícios “tradicionais”. Os Praticando possuem o aspecto de validação da aprendizagem, os Aprofundando refletem a clássica abordagem dos concursos e os Desafiando (somente na versão Padrão) são os mais difíceis, até mesmo para os principais concursos do país. Existem também, em todas as seções, questões resolvidas em vídeo. Elas estão sinalizadas com um ícone de uma câmera, que indica que há solução gravada, e podem ser localizadas pelo código justaposto. Através desse código, o aluno-usuário deverá acessar a área da Videoteca, localizada em irium.com.br.

Como funciona na prática? Os exercícios Praticando, por serem validações da aprendizagem, permeiam a teoria, ou seja, teoria 1 → praticando 1 → teoria 2 → praticando 2 → ... Os Aprofundando servem como mini simulados de concursos e são recomendados “para casa” para serem corrigidos na aula seguinte. Os Desafiando, por serem os mais difíceis, podem valer pontos extras em atividades a parte.

Fundamento 07:Incentivar o aluno a estender sua aprendizagem além da sala de aula, seja com links para sites e aplicativos ou através de atividades complementares de pesquisa e reflexão.

Descrição: O material possui também atividades não ortodoxas. As questões “tradicionais” são testes para verificar se o aluno consegue reproduzir aquilo que deveria ser aprendido. Na seção Pesquisando, o material propõe exercícios novos, que incentivam a pesquisa on-line e off-line, reflexões sobre escolhas e comportamentos e servem também, para possibilitar a atuação dos responsáveis na educação formal do filho, pois podem ajudá-los nas pesquisas e reflexões sugeridas pela atividade. Para o terceiro ano, não há a sugestão da atividade Pesquisando, mas uma seção denominada Competências e Habilidades onde são informadas e trabalhadas as cento e vinte habilidades da matriz de referência do ENEM.

CONTEÚDO PROGRAMÁTICO 2017

7

Como funciona na prática? A seção Pesquisando é constituída de exercícios “fora da caixinha”, isto é, aqueles que exigem pesquisas e/ou reflexões. Há algumas utilizações pedagógicas interessantes para essa seção. Exemplos: 1) O professor poderia pedir um caderno separado para registro desses exercícios. Ao final ele teria um verdadeiro portfólio da produção dos alunos ao longo de determinado tempo; 2) Os pais poderiam ser convidados a participar da educação formal do filho, ajudando-o ou simplesmente perguntando sobre os temas abordados nesses exercícios, pois são mais fáceis para esse intuito do que os exercícios tradicionais; 3) O aluno poderia exercitar sua oratória apresentando atividades propostas nessa seção; 4) Alguns Pesquisando podem ser usados como temas para debates em sala, desenvolvendo as habilidades de ouvir e compreender o outro, além, obviamente, da capacidade de argumentação.

A seção Competências e Habilidades, presente no material do terceiro ano, informa qual(is) habilidade(s) está(ão) relacionada(s) àquele conteúdo, qualificando o educando nesse conteúdo.

Fundamento 08:Oferecer informações sintetizadas, a fim de atender momentos de revisão do conteúdo.

Descrição: No final de todo caderno, apresentamos uma seção denominada Resumindo, onde é apresentada uma síntese do conteúdo do caderno. O intuito é possibilitar que o aluno tenha um resumo bem construído para uma revisão rápida, quando necessária.

8

CONTEÚDO PROGRAMÁTICO 2017

9

CONTEÚDO PROGRAMÁTICOENSINO MÉDIO 2017

4 anoo

QUÍMICA I

4o bimestre:

Aula: 19Tópico: EletroquímicaSubtópicos: Introdução; Pilhas e baterias Exercícios: xPara casa: Praticando 1 ao 7

Aula: 20Tópico: EletroquímicaSubtópicos: Eletrólise; Exercícios: xPara casa: x

Aula: 21Tópico: EletroquímicaSubtópicos: Lei de FaradayExercícios: xPara casa: Praticando 8 ao 14

Aula: 22Tópico: EletroquímicaSubtópicos: RevisãoExercícios: AprofundandoPara casa: Desafiando

Aula: 23Tópico: EletroquímicaSubtópicos: RevisãoExercícios: AprofundandoPara casa: Desafiando

10

Aula: 24Tópico: EletroquímicaSubtópicos: RevisãoExercícios: Aprofundando Para casa: Desafiando

Aula: 25Tópico: Revisão bimestralSubtópicos: RevisãoExercícios: RevisãoPara casa: Revisão

QUÍMICA II

4o bimestre:

Aula: 26Tópico: Reações OrgânicasSubtópicos: Tipos de reações orgânicas; Reação com hidrocarbonetos; Reações com alcoois; Exercícios: xPara casa: x

Aula: 27Tópico: Reações OrgânicasSubtópicos: Combustíveis; PolímerosExercícios: Praticando 1 ao 22Para casa: Aprofundando

Aula: 28Tópico: Reações OrgânicasSubtópicos: RevisãoExercícios: Aprofundando Para casa: Desafiando

Aula: 29Tópico: RadioatividadeSubtópicos: O que é radioatividade?; Tipos de emissõesExercícios: xPara casa: Praticando 1 ao 6

CONTEÚDO PROGRAMÁTICO 2017

11

Aula: 30Tópico: RadioatividadeSubtópicos: Cinética das desintegrações radioativas; Reações nuclearesExercícios: Praticando 7 ao 12Para casa: Aprofundando e Desafiando

Aula: 31Tópico: RadioatividadeSubtópicos: RevisãoExercícios: Aprofundando Para casa: Desafiando

Aula: 32Tópico: Revisão bimestralSubtópicos: RevisãoExercícios: RevisãoPara casa: Revisão

12

EM3Q

UI1

1

ELETROQUÍMICA: PILHAS E ELETRÓLISE

1

ORIENTADOR METODOLÓGICO

Eletroquímica: pilhas e eletrólise

Objetivos de aprendizagem:• Conceituar oxidação, redução e número de

oxidação; • Reconhecer reações de oxirredução asso-

ciadas ao número de oxidação e aprender a ba-lanceá-las;

• Reconhecer as características para a forma-ção de uma pilha;

• Interpretar e calcular a ddp e a medida da força oxidante e redutora;

• Conceituar eletrólise ígnea e em solução aquosa e analisar as semirreações e reação glo-bal da eletrólise.

Praticando:1) B. Au, Pt e Ag. Os metais que sedimentam abaixo do cobre são aqueles que possuem força redutora menor que o cobre. Quanto menor a força redutora, menor é a capacidade do metal sofrer oxidação (perder elétrons e fornecê-los à espécie que vai reduzir).

2) E. Os metais interessantes para comporem o anel das latas são aqueles que se oxidam antes do alumínio, ou seja, tem potencial de redução mais baixo do que ele. Na tabela dada, esses me-tais são: lítio, potássio e magnésio.

3) E. A solução colocada sobre a faca de ferro contém íons Cu2+ e essas duas espécies reagem segundo as reações:Cu2+

(aq) + 2 é → Cu(s)Fe(s) → Fe3+

(aq) + 3 éIgualamos a quantidade de elétrons perdidos e

recebidos para encontrarmos a equação global:

3 Cu2+(aq) + 6 é → 3Cu(s)

2 Fe(s) → 2 Fe3+(aq) + 6 é

3 Cu2+(aq) + 2 Fe(s) → 3 Cu(s)+ 2 Fe3+

(aq)

Verificamos que a reação é espontânea porque ∆E > 0: ∆E= + 0,34 – (- 0,04) = + 0,38 V.

4) B. Para a obtenção da maior DDP (diferença de potencial), utilizamos os metais prata e zinco, pois o zinco tem o maior potencial de oxidação

(e, portanto, é o anodo) enquanto a prata tem o menor potencial de oxidação (e, por isso, será o catodo e sofre redução). Lembre-se que a oxida-ção acontece no anodo e a redução, no catodo.

5) B. O cádmio apresenta potencial de redução menor que o cobre, ou seja, ele apresenta maior facilidade de oxidação. Já que a prata é mais no-bre do que o cobre, a sua tendência de oxidar é muito baixa. A ordem decrescente de facilidade de oxidação é, portanto: Cd> Cu > Ag. A pilha for-mada por Cd e Cu tem ddp dada por: ∆E= + 0,34 – (- 0,40) = + 0,74 V.

6) E. A reação global é dada pela soma das rea-ções que acontecem na pilha (redução do cobre e oxidação do níquel):

Cu2+(aq) + 2 é → Cu(s)

Ni(s) → Ni2+(aq) + 2 é

Cu2+(aq) + Ni(s) → Cu(s) + Ni2+

(aq)

7) a) A equação dada engloba a oxidação do co-bre e a redução do níquel. A diferença de poten-cial dessa reação é dada por: ∆E= - 0,23 - (0,34) = - 0,57 V. Como o valor é negativo, a reação não é espontânea.

b) Semi-reação catódica: Ni2+(aq) + 2 é → Ni(s)

Semi-reação anódica: Zn(s) → Zn2+(aq) + 2 é

Reação global: Ni2+(aq) + Zn(s) → Ni(s)+ Zn2+

(aq)

Força eletromotriz: ∆E= - 0,23 - (- 0,76) = + 0,53 V.

8) a) CuSO4(s)) → Cu2+(aq) + SO4

2-(aq)

A concentração de íons sulfato na solução ini-cial é igual à concentração de sulfato de cobre II, ou seja, 0,10 mol/L, já que o sal está totalmente dissociado.

b) 3860 segundos.A deposição do cobre é representada por:

Cu2+(aq) + 2 é → Cu(s)

Como existe 0,10 mol de Cu2+, serão necessá-rios 0,20 mols de elétrons.

1 mol é -------------------- 96500 C0,20 mol é -------------------- x :. x = 19300 CPara saber o tempo necessário para esse pro-

cesso, usamos a equação Q = i.t: 19300 = 5.t :. t = 3860 s.

9) a) Como o esquema fornece energia elétrica, comporta-se como uma pilha e a reação global é espontânea. A reação de redução ocorre no ele-

EM3Q

UI1

1ELETROQUÍMICA: PILHAS E ELETRÓLISE

2

trodo 2, ou seja, os elétrons vão do eletrodo 1 para o eletrodo 2 e o eletrodo 2 é o polo positivo.

b) É necessário multiplicar a primeira equação por 2, afim de ajustar o número de elétrons. A equação global é: 2 H2 + O2 → 2 H2O.

O potencial de redução do hidrogênio é igual a 0,00 V, enquanto o potencial de redução do oxi-gênio é igual a + 1,23 V: ∆E= 1,23 - (0,00) = + 1,23 V.

10) D. A formação do gás Cl2 é um processo exo-térmico.

11) C. A proposição II está errada pois em uma pilha a energia química é convertida em energia elétrica.

12) Reação global: CO(NH2)2 + H2O → N2 + CO2 + 3 H2

O gás hidrogênio que é utilizado como com-bustível, logo precisamos calcular a quantidade de gás que é produzida por 10.000 L de urina. 1 L urina ------------------------- 20 g ureia10.000 L urina ----------- xx = 2.105¬ g

1 mol de CO(NH2)2 ----------- 3 mols de H2

60 g de CO(NH2)2 ------------- 6 g de H2

2.105 g de CO(NH2)2 ----------- yy = 2.104 g de H2

100 g de H2 ------------ 1 km percorrido2.104 g de H2 ------------ zz = 200 km percorridos.

13) ∆E= 0,80 - (0,70) = + 0,10 V. A semirreação de oxidação é:

OH

OH

OH

OH

O

O

+ 2 Ho + 2 e– Eo = – 0,7 V

Dessa forma, o reagente orgânico tem fórmu-la estrutural .

Possíveis nomes para esse composto: 1,4-di--hidroxibenzeno, para-di-hidroxibenzeno e p-di--hidroxi-benzeno.

14) E. O metal mais adequado para atuar como ânodo é aquele que tiver o menor potencial de redução pois, diante do chumbo, ele sofre oxi-dação preferencialmente e o chumbo poderá se reduzir.

Aprofundando:15) D. O zinco sofre oxidação, já que o seu po-tencial de redução é mais baixo que o do zinco. Sendo assim, trata-se do anodo.

16) A. O chumbo sofre redução, enquanto o alu-mínio oxida. Por oxidar, o alumínio perde elé-trons e o fluxo de elétrons é no sentido do Al para o Pb.

17) a) Al0 → Al3+ + 3 é x(2) Fe2+ + 2 é → Fe0 x(3) 2 Al0 + 3 Fe2+ → 2 Al3+ + 3 Fe0

b) O magnésio é mais adequado pois seu po-tencial de redução é menor que o do alumínio: o alumínio irá reduzir e o magnésio, oxidar.

18) B. O NOX do hidrogênio vai de 0 para +1, ou seja, ele sofre oxidação. As reações de oxidação acontecem no ânodo das pilhas.

19) D. ∆E= 0,41 + 1,25 = 1,66 V.

20) B. A corrente elétrica faz os elétrons se mo-vimentarem pela camada central de eletrólito polimérico livremente, indo de uma região mui-to concentrada para uma pouco concentrada. É a aplicação de uma diferença de potencial que possibilita a difusão dos íons.

21) E. Por ter o menor potencial de redução, o alumínio sofrerá oxidação (e será o ânodo) e o mercúrio se reduzirá (e será o cátodo). ∆E= 0,85 – (- 1,66) = 2,51 V.

22) A. A prata sofrerá redução (Ag+ irá para Ag0) – e será o agente oxidante –, enquanto o zinco se oxidará (Zn0 irá para Zn2+) – e será o agente redutor.

23) a) Magnésio. O objetivo é ter um metal que se oxide antes do ferro, ou seja, que tenha po-tencial de oxidação maior que + 0,44 V.

b) Fe2+ + 2 é → Fe(s)

Mg(s) → Mg2+ + 2 éO ferro sofre redução, logo o Fe2+ é o agente

oxidante. O magnésio metálico é oxidado e é o agente redutor.

EM3Q

UI1

1

ELETROQUÍMICA: PILHAS E ELETRÓLISE

3

24) B.Br2 + 2 é → 2 Br-2 Fe2+ → 2 Fe3+ + 2 éBr2 + 2 Fe2+ → 2 Br – + 2 Fe3+

I) Certo.II) Errado. O Br2 é o agente oxidante.III) Errado. O Br2 é reagente.IV) Certo.V) Errado. O Br2 é o agente oxidante.

Desafiando:25) As semirreações desta pilha são:2 H2(g) + 4 OH–

(aq) → 4 H2O(l) + 4 é E0 = 0,83 VO2(g) + 2 H2O(l) + 4 é → 4 OH–

(aq) E0 = 0,40 V

∆E= 1,23 V

26) D. Pela expressão Q = i.t, descobrimos a quantida-de de carga fornecida durante as 3 horas (lem-bre-se de converter para segundos):Q = i.t = 10.3.3600 = 108000 CEm seguida, descobrimos a quantidade de elé-trons que fornece esta carga:1 mol elétrons ---------- 96500 Cx ---------------------- 108000 C :. x = 1,12 mols de elétrons

A redução do cobre é representada por: Cu2+

(aq)+ 2 é → Cu0(s). Sendo assim:

2 mols elétrons ---------------------- 1 mol Cu = 63,5 g1,12 mols elétrons --------- y :. y = 35,5 g de cobre

27) As semirreações que acontecem na eletrólise aquosa do NaCl são:2 Cl–

(aq) → Cl2(g) + 2é2 H+

(aq) + 2 é → H2(g)O cátodo é onde ocorre a redução, logo é o ele-trodo 2, que libera H2.Semirreação anódica: 2 Cl–

(aq) → Cl2(g) + 2 é

EM3Q

UI1

1ELETROQUÍMICA: PILHAS E ELETRÓLISE

4

EM3Q

UI1

9

REAÇÕES ORGÂNICAS: ESTUDO DAS PRINCIPAIS REAÇÕES ORGÂNICAS

5

ORIENTADOR METODOLÓGICO

Reações orgânicas: estudo das principais reações orgânicas

Objetivos de aprendizagem:• Conceituar e caracterizar as reações de adição;• Conceituar e caracterizar as reações de elimi-

nação;• Conceituar e caracterizar as reações de oxida-

ção;• Conceituar e caracterizar as reações de substi-

tuição;• Identificação de polímeros e suas reações.

Praticando:1) B. O propeno é um alceno que contém três áto-mos de carbono. A adição de átomos de hidrogê-nio produz o alcano propano, com também três átomos de carbono.

2) D. A adição de cloro ao cloroacetileno produzi-ria um alceno triclorado e que não tem isomeria cis-trans.

3) A. Trata-se de uma reação de esterificação (ácido carboxílico reage com álcool gerando és-ter e água).

4) B. Ocorre a saída do grupo OH de um dos car-bonos e também do átomo de hidrogênio do ou-tro carbono. A junção dessas partes forma água e, portanto, a reação é de desidratação.

5) D. A reação de nitração do benzeno forma o nitrobenzeno.

6) D. A hidrólise de um éster dá origem a um áci-do carboxílico e a um álcool. Quando o éster é o PET, o álcool obtido é o etilenoglicol.

7) B. O produto em maior quantidade é aquele que adiciona H ao carbono mais hidrogenado (regra de Markovnikov,).

8)

2-metil-propan-1-ol ácido etanóico

OHOH

O

9) D. Comparando a guanina e a guanina oxida-da, nota-se a adição de um átomo de oxigênio à segunda molécula.

10) D. As condições descrevem uma oxidação enérgica, na qual um alceno tem a ligação dupla totalmente quebrada e dois novos produtos se formam.

11) A. A combustão completa é aquela que pro-duz CO2 e H2O (e não CO ou C).

12) Aldeído.

OH

O

13) Y = benzenocarbaldepido ou fenilmetanalZ = Benzenocarboxilato de sódio ou benzoato

de sódio

OHOC

ácido benzoico

CH2OH

Composto X (álcool benzílico)

14) 2-metilbut-1,3-butadieno. Isomeria geométrica.

15) Isomeria de posição (diferem quanto à posi-ção da ligação dupla). Adicionando bromo ao eu-genol, gera-se um carbono assimétrico; ao isoeu-genol, formam-se 2 carbonos assimétricos.

16)O

O

OCH3

17) D. A molécula descrita é o metano (CH4), de massa atômica 16.

EM3Q

UI1

9REAÇÕES ORGÂNICAS: ESTUDO DAS PRINCIPAIS REAÇÕES ORGÂNICAS

6

18) a)

OH

O

OH

O

b) HCl (ácido clorídrico).

19) Ocorreu a oxidação do álcool secundário, dando origem a uma cetona (X = propanona).Semirreação de redução: Cr6+ + 3 é → Cr3+

20) A. Tome cuidado para não confundir forma-ção da fonte com reciclagem do combustível.

21) B. O polímero do etileno é o polietileno (A). O monômero do policloreto de vinila é o cloreto de vinila, H3C=CHCl (B). A poliacrilonitrila é utilizada em roupas.

22) B. Como pode ser visto na equação que re-presenta a fermentação, ocorre produção de CO2 (gás carbônico). Justificando as alternativas erradas: I – A fermentação dos carboidratos de-pende de enzimas produzidas por micro-orga-nismos; II – O responsável pela diminuição da densidade é a produção de CO2.

Aprofundando:23) a) Clorofórmio, porque a bixina tem uma lon-ga cadeia apolar e hidrófoba.b) 9 mols de H2, pois existem 9 insaturações en-tre átomos de carbono.

24) B. Na natureza, o gás natural é encontrado em grandes reservas no subsolo (terrestre ou marinho) sobre o petróleo.

25) E. A energia eólica é uma energia limpa, não engloba queimas e não produz gases de efeito estufa.

26) C. As plantas utilizam CO2 na fotossíntese como fonte de carbono para a formação de açú-cares.

27) D. Nas indústrias, a refrigeração é necessá-ria porque as máquinas devem operar em certas faixas de temperatura e, nas residências, ela pro-move maior conforto dos moradores.

28) A. A redução dos impactos ambientais é a principal função dos biocombustíveis.

29) B. Podemos ver que a partir de 1996 houve um aumento da emissão de CO, indicando que não ocorreu aprimoramento tecnológico e, por isso, a afirmativa III não está correta.

30) a)

b) 4,4 kg de CO2.

31) C. Através do gráfico, podemos ver que a efi-ciência do fogão a lenha é quase 30%, enquanto a do fogão a gás é de 55%, aproximadamente.

32) E. Já que o trator roda mais tempo com o óleo de girassol, significa que esse óleo produz mais energia do que o óleo diesel.

33) D. Todas as alternativas envolvem transforma-ções da matéria-prima (a cana-de-açúcar) e essas transformações são mediadas pelo ser humano.

34) C. Essa alternativa reduz o número de veí-culos nas ruas, diminuindo, simultaneamente, o trânsito e a emissão de poluentes.

35) A. De acordo com o quadro, um hectare de canavial produz 8 mil litros de etanol, enquanto um hectare de milharal produz 3 mil litros.

36) C. A utilização do etanol traz menores pre-juízos ao meio ambiente do que a utilização da gasolina, combustível derivado do petróleo.

37) A. Sobre a alternativa III: Os óxidos de ni-trogênio são produzido em altas temperaturas das combustões dos motores (não depende da quantidade de carro e do horário). Sobre a alternativa IV: O poluente ozônio não provém da estratosfera.

38) A. Fique atento pois alguns gráficos estão em partes por milhão, enquanto outros estão em partes por bilhão.

39) D. Com biodigestores seria possível produzir biogás, composto principalmente de gás meta-no, que é obtido a partir da decomposição da matéria orgânica.

40) C. Os biodieseis são produzidos através de fontes renováveis, como óleos vegetais, e podem ser adicionados ao diesel ou substituí-lo.

41) A. A liberação de gás carbônico é o que faz a massa do pão crescer.

EM3Q

UI1

9

REAÇÕES ORGÂNICAS: ESTUDO DAS PRINCIPAIS REAÇÕES ORGÂNICAS

7

42)Cl 2-cloro-2-metil-butano

Cl 1-cloro-2-metil-butano

Cl1-cloro-3-metil-butano

2-cloro-3-metil-butano

Cl

O composto formado em maior quantidade é o 2-cloro-2-metil-butano, proveniente de uma substituição em carbono terciário.

Desafiando:43) A. Além de serem menos poluentes do que os combustíveis fósseis, os biocombustíveis geram empregos. O plantio das fontes de biocombustí-veis favorece a captura de CO2, que é convertido em biomassa. No entanto, é necessária a tecno-logia adequada para que não sejam produzidas substâncias nocivas ao meio ambiente e à saúde.

44) Hidrólise ácida de éster gera ácido carboxíli-co (B) e álcool (C).

A oxidação branda do álcool (C) gerou uma ce-tona (D).

A desidratação do álcool (C) gerou o trans--buteno.

HO

O

C:

D:

Isômero geométrico:

EM3Q

UI1

9REAÇÕES ORGÂNICAS: ESTUDO DAS PRINCIPAIS REAÇÕES ORGÂNICAS

8

EM3Q

UI2

0

RADIATIVIDADE: CONCEITOS E FENÔMENOS RADIATIVOS

9

ORIENTADOR METODOLÓGICO

Radiatividade: conceitos e fenômenos radiativos

Objetivos de aprendizagem:• Conceituar e aplicar as leis da desintegração

radiativa: estudo das emissões α, β e γ. • Conceituar tempo de meia-vida; • Interpretar reações de transmutação nucle-

ar natural e artificial; • Reconhecer e conceituar os fenômenos da

fusão nuclear e fissão nuclear.

Conteúdo:• Principais emissões radiativas;• Reações nucleares;• Cinética radiativa.

Praticando:1) B

2) 2He6 + 1H1 → 1H

5 + 21p1; A = 6

Somando os números atômicos: 2 + 1 = 1 + y :. y = 2Somando as massas envolvidas na reação: x + 1 = 5 + y :. x + 1 = 5 + 2 :. x = 66He2 + 1H1 → 5H1 + 21p1

3) 238U92 → 206Pb82 + x 4α2 + y 0β–1

Somando as massas envolvidas na reação: 238 = 206 + 4x :. x = 8 Somando os números atômicos: 92 = 82 + 2x – y :. y = 16 – 10 = 6238U92 → 206Pb82 + 8 4α2 + 6 0β–1

4) A. Assim como o gás natural é a matéria prima em uma usina termelétrica, a celulignina é ma-téria prima para a geração de energia na técnica citada.

5) D. A atual tecnologia envolvida na produção de energia nuclear e nas termelétricas ainda não permite que altas perdas de energia na forma de calor ocorram.

6) A. A água é aquecida e isso altera a solubili-dade do gás oxigênio. Por isso, os seres que de-pendem de oxigênio para sobreviver serão pre-judicados.

7) a) 7N14 + 0n

1 → 6C14 + zxX

mx

Somando as massas: 14 + 1 = 14 + mx :. mx = 1Somando as cargas: 7 = 6 + zx :. zx = + 1A partícula de massa 1 e carga + 1 é o próton (x = 1p1).

6C14 → 7N

14 + zyYmy

Somando as massas: 14 = 14 + my :. my = 0Somando as cargas: 6 = 7 + zy :. zy = –1A partícula de massa 0 e carga - 1 é a partícula beta (y = 0β–1).

b) 10 ppb → 5 ppb → 2,5 ppb → 1,25 ppbPassaram-se 3 meias-vidas: 3T = 16800 :. T =

56000 anos.

8) A. O grande problema do lixo atômico é que ele possui espécies instáveis e que sofrem de-sintegração continuamente, emitindo radiações nocivas à saúde.

9) 10B5 + 1n0 → 2 mXz + 3H1

a) Somando as massas: 10 + 1 = 2m + 3 :. m = 4Somando as cargas: 5 = 2z + 1 :. z = 2O elemento de massa 4 e carga 2 é o hélio (4He2).

b) 200 g → 100 g → 50 g60 – 36 = 14 anos (tempo que leva para 200 g se reduzir a 50 g).2T = 14 :. T = 7.

10) A. Se o tempo de meia-vida é de 20h, após 100h

passaram-se 5 meias-vidas. 2 g → 1 g → 500 mg → 250 mg → 125 mg → 62,5 mg

11) a) 250 mgTempo de meia-vida: 6hTempo que passou: 18h Quantidade de meias-vidas: 32 g → 1 g → 500 mg → 250 mg

b) Tc2S7 + 7 H2 → 2 Tc + 7 H2S

12) A. O material não se torna radioativo por ter sido irradiado. O processo de esterilização por ir-radiação visa matar micro-organismos e impedir a sua reprodução.

Aprofundando:13) D. Apesar da vantagem de não emitir po-luentes que provocam efeito estufa, a energia nuclear apresenta riscos de graves acidentes.

EM3Q

UI2

0RADIATIVIDADE: CONCEITOS E FENÔMENOS RADIATIVOS

10

14) B. A parte mais clara na imagem mostra a parte óssea do indivíduo, que é composta prin-cipalmente por átomos de cálcio. Isso nos leva a concluir que esses átomos absorvem mais a radiação eletromagnética que os outros tipos de átomos.

15) E. Para melhorar o rendimento da usina deve-se aproveitar alguma energia perdida no processo de conversão. O calor liberado com os gases pela chaminé, por exemplo, pode ser aproveitado para mover outro gerador.

16) 209Bi83 + 4α2 → 211At85 + 2 1n01 mol de At ----- 211 g ----- 6.1023 átomos 28 g ---------------- xx = 7,96.1022 átomos

17) C.Soma das massas: 209 + 58 = 266 + mx :. mx = 1Soma das cargas: 83 + 26 = 109 + zx :. zx = 0A partícula de massa 1 e carga 0 é o nêutron.

18) A.Na primeira reação: 238U92 + 1n0 → A + 0γ0Soma das massas: 238 + 1 = mA :. mA = 239Soma das cargas: zA = 92

Na segunda reação: 239A92 → B + 0β–1Soma das massas: mB = 239Soma das cargas: 92 = zB –1 :. zB = 93

19) a) Radiação α, pois são partículas carregadas positivamente e atraídas pela placa negativa.

b) 234U92 → 4α2 + 230X90

20) Massa inicial de 60Co: 5% de 200g = 10gMassa de 60Co restante: 21 anos são 4 períodos de meia-vida: 10g → 5g → 2,5g → 1,25g → 0,625gMassa de 60Ni produzida: 10 – 0,625 = 9,375gRelação: 60Ni/60Co = 9,375/0,625 = 15.

21) a) Se após 16 dias ele perdeu 75% de sua atividade, sobrou 25% da massa inicial e passa-ram-se 2 meias-vidas: 2T = 16 :. T = 8 dias.

b) 131I53 → 0β–1 + 131X54O elemento de número atômico 54 é o xenônio (Xe).

22) a) 1 → ½ → ¼: Vão se passar 2 meias-vidas e o indivíduo terá 56 anos.

b) 90Sr38 → 0β–1 + 90Y39O elemento de número atômico 39 é o Ítrio (Y39).

23) 100 mg → 50 mg → 25 mg → 12,5 mg → 6,25 mgVão se passar 4 meias–vidas: 4 x 96h = 384h = 16 dias.

24) C. Após 2 meias-vidas: 100 g → 50 g → 25 g

Desafiando:25) C. Lembre-se que a massa fica em cima do símbolo e que o número atômico fica embaixo.

26) B.

92U238 → 82Pb206 + X 4α2 + Y 0β–1

Somando as massas: 238 = 206 + 4x :. x = 8Somando as cargas: 92 = 82 + 2(8) – y :. y = 6

27) C. R e D tem o mesmo número de prótons (82): 216M84 → 4α2 + 212R82212R82 → 2 0β–1 + 212T84212T84 → 4α2 + 208D82

28) A. Nesse processo, o número de prótons au-menta em uma unidade (passa a ser 56) e a mas-sa se mantém constante (137).