prática03 açúcar e ácido sulfúrico

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PLANO DE AULA DATA: 04/06/2014 Área: QUÍMICA Professor: Claudinei Osorio de Oliveira Turma: 2º MÉDIO Conteúdo: AÇÚCAR E ÁCIDO SULFÚRICO Quantidade de aulas: 01 Habilidades: 17.1.1. Identifi car os fenômenos que concorrem para que uma reação química seja reversível ou não. Observar a ação desidratante do ácido sulfúrico sobre a sacarose (C12H22O11). Introdução: O ácido sulfúrico concentrado (H2SO4) é capaz de desidratar o açúcar, isso é, ele consegue retirar água da molécula de açúcar (sacarose) sobrando apenas o carvão (carbono) de acordo com a equação: C12H22O11(s) → 12 C(s) + 11 H2O(aq). Esse processo é exotérmico e além de calor libera vapores tóxicos, portanto deve ser feito por pessoas que conheçam as normas de segurança e em um local próprio, capela (exaustor) ou lugar bem arejado. MATERIAIS E REAGENTES - Béquer de 250 mL; - Baqueta; - 60 g de açúcar; - 60 mL de ácido sulfúrico concentrado (H2SO4); - Vidro de relógio; - Tubo de ensaio; - Estante para tubos de ensaio; - Balança analítica; - Caderno de anotação. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 1- No béquer de 250 mL, coloque açúcar até atingir a marcação de 50 mL de sua capacidade; 2- Adicione o ácido sulfúrico concentrado ao açúcar até o cobrir. Faça isso com muito cuidado em um local bastante arejado; 3- Com a ajuda de uma vareta, misture bem o ácido com o açúcar. Após 2 minutos, a mistura muda de cor, para preto, e expande-se para fora do béquer, acompanhado de aumento de temperatura, libertação de óxidos de enxofre e vapor de água e um cheiro intenso de açúcar queimado. RESULTADOS O ácido sulfúrico concentrado reage com o açúcar, formando água, carbono e muito calor, o que explica as bolhas e a fumaça produzida, além do cheiro característico de açúcar derretido. Quando olhamos para a estrutura da sacarose, vemos que não existem moléculas de água presente, mas sim, grupos OH e átomos de hidrogênio ligados aos carbonos. São estes grupos OH, também conhecidos como hidroxilas que fazem com que o açúcar seja tão solúvel na água. Quando o ácido reage com o açúcar, ele retira os OH e os H, formando assim H2O que vai sendo evaporado pelo calor da reação. Já o carbono é essa a preta que cresce dentro do béquer. Por isso o açúcar é chamado de carboidrato, ele contém além de carbonos muitos hidrogênios e oxigênios, em uma proporção de 2:1 como na água. Avaliação: Participação efetiva e entendimento do conteúdo, atividade avaliativa, abordando os conhecimentos prévios do aluno, somando ao conteúdo trabalhado com atividade avaliativa. Relatório/ Observação: Os alunos bolsistas do PIBID-IFTM acompanharão o experimento.

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PLANO DE AULA

DATA: 04/06/2014

Área: QUÍMICA

Professor: Claudinei Osorio de Oliveira

Turma: 2º MÉDIO

Conteúdo: AÇÚCAR E ÁCIDO SULFÚRICO

Quantidade de aulas: 01

Habilidades:

17.1.1. Identifi car os fenômenos que concorrem para que uma reação química seja reversível ou não.

Observar a ação desidratante do ácido sulfúrico sobre a sacarose (C12H22O11).

Introdução:

O ácido sulfúrico concentrado (H2SO4) é capaz de

desidratar o açúcar, isso é, ele consegue retirar água

da molécula de açúcar (sacarose) sobrando apenas

o carvão (carbono) de acordo com a equação:

C12H22O11(s) → 12 C(s) + 11 H2O(aq). Esse processo é exotérmico e além de calor libera

vapores tóxicos, portanto deve ser feito por pessoas

que conheçam as normas de segurança e em um

local próprio, capela (exaustor) ou lugar bem

arejado.

MATERIAIS E REAGENTES

- Béquer de 250 mL;

- Baqueta;

- 60 g de açúcar;

- 60 mL de ácido sulfúrico concentrado (H2SO4);

- Vidro de relógio;

- Tubo de ensaio;

- Estante para tubos de ensaio;

- Balança analítica;

- Caderno de anotação.

PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

1- No béquer de 250 mL, coloque açúcar até atingir

a marcação de 50 mL de sua capacidade;

2- Adicione o ácido sulfúrico concentrado ao

açúcar até o cobrir. Faça isso com muito cuidado

em um local bastante arejado;

3- Com a ajuda de uma vareta, misture bem o ácido

com o açúcar. Após 2 minutos, a mistura muda de

cor, para preto, e expande-se para fora do béquer,

acompanhado de aumento de temperatura,

libertação de óxidos de enxofre e vapor de água e

um cheiro intenso de açúcar queimado.

RESULTADOS

O ácido sulfúrico concentrado reage com o açúcar,

formando água, carbono e muito calor, o que

explica as bolhas e a fumaça produzida, além do

cheiro característico de açúcar derretido.

Quando olhamos para a estrutura da sacarose,

vemos que não existem moléculas de água

presente, mas sim, grupos OH e átomos de

hidrogênio ligados aos carbonos. São estes grupos

OH, também conhecidos como hidroxilas que

fazem com que o açúcar seja tão solúvel na água.

Quando o ácido reage com o açúcar, ele retira os

OH e os H, formando assim H2O que vai sendo

evaporado pelo calor da reação.

Já o carbono é essa a preta que cresce dentro do

béquer. Por isso o açúcar é chamado de

carboidrato, ele contém além de carbonos muitos

hidrogênios e oxigênios, em uma proporção de 2:1

como na água.

Avaliação: Participação efetiva e entendimento do conteúdo, atividade avaliativa, abordando os

conhecimentos prévios do aluno, somando ao conteúdo trabalhado com atividade avaliativa.

Relatório/ Observação:

Os alunos bolsistas do PIBID-IFTM acompanharão o experimento.