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1. 2. 3. 4. 5. 6. Pro Você receberá a) uma folh respostas b) esse cade objetivas, (A, B, C, D Verifique se questões ou fa fiscal de sala p As questões o acima do seu e Ao receber a f a) conferir s número d identidade b) ler atenta folha de re c) marcar n confirmaç que você r d) assinar se caneta esf Durante a apli a) qualquer t b) levantar d sala; c) portar ap celular, ag gravador, digital, co relógio de acessórios etc. e, ai e/ou bor eliminação O preenchim responsabilida esferográfica d permitida a candidato. ova d á do fiscal de sa a de respost das questões o erno de prova cada qual com e E). o caderno est alhas. Caso con para que sejam t objetivas são id enunciado. folha de respos seus dados pe de inscrição e e; mente as instr espostas; na folha de r ão do tipo/cor recebeu; eu nome, apen ferográfica de t icação da prova tipo de comuni da cadeira sem arelhos eletrô genda eletrônic máquina de ontrole de ala e qualquer mod s de chapelaria nda, lápis, lap rracha. Tal o sumária do c mento da fol ade do candida de tinta indelév troca da folh GOVER SECRETA COORDE CONCURSO PÚ deCo T ala: tas destinada objetivas; contendo 30 m cinco alterna tá completo, ntrário, notifique tomadas as dev dentificadas pe tas, você deve: essoais, em es e o número d ruções para o respostas o c r de prova, co as nos espaço tinta azul ou pre a não será perm cação entre os a devida autor nicos, tais com ca, notebook, p calcular, má rme de carro delo, óculos esc a, tais como ch piseira (grafite) infração pod andidato. lha de respo ato, deverá ser vel de cor preta ha de respos RNO DO E ARIA DE NADORIA ÚBLICO 2013 PAR onhec Qu Tipo 1 Inform à marcação (trinta) quest ativas de respo sem repetição e imediatamen vidas providênci lo número situ : special seu no do documento preenchimento campo relativo nforme o cade s reservados, c eta. mitido: candidatos; rização do fisca mo bipe, telef palmtop, recep áquina fotográ etc., bem co curos ou quaisq hapéu, boné, go ), corretor líqu erá acarretar ostas, de int r feito com can a ou azul. Não s stas por erro ESTADO ESTADO DE GESTÃ RA PROFESSOR D cimen ími 1 –Br mações G das tões ostas de te o ias. uado ome, de o da o à erno com al de fone ptor, áfica omo quer orro uido r a teira neta será do 7. O dua res 8. Res res con res às pró 9. Os par apó oc 9.1 10. Os hor da lev 10. 11. Ao da ent 12. A F na 13. Os de dur pro 14. Os div ww 15. O pre 23h end me DE SÃO DA EDUC O DE RECU DE EDUCAÇÃO BÁ ntos ca ranca erais tempo dispon as horas, já inc spostas. serve tempo s spostas. Para nsideração ape spostas, não se suas respostas óprio caderno d candidatos ins ra realização da ós 60 (sessenta aderno de prov 1. O candidato nos últimos término da a candidatos ins ras para realiza sala após 90 (n var o caderno d .1. O candidato nos últimos término da a terminar a pro sala e deixe tregar, será elim FGV realizará a folha de respos candidatos pod metais quand rante a realizaç ova, o candidato gabaritos p vulgados no d ww.fgv.br/fgvp prazo para int eliminares será h59min do dia dereço www eio do Sistema E PAULO CAÇÃO URSOS HUM ÁSICA II Espe a nível para a cluído o tempo suficiente para fins de ava enas as marca ndo permitido s em qualquer de prova. scritos para um a prova e some a) minutos de a va. o poderá levar s 30 (trinta) aplicação. scritos para dua ação da prova e noventa) minut e prova. o poderá levar s 60 (sessenta) aplicação. ova, entregue a o local de pr minado do con coleta da imp stas. derão ser subm do do ingress ção da prova. A o não poderá u reliminares da dia 18/11/201 rojetos/concur terposição de á das 0h00min 20/11/2013,o .fgv.br/fgvproj Eletrônico de In MANOS cífico realização da para a marcaç a o preenchim aliação, serão ções realizada anotar inform r outro meio q ma disciplina ter nte poderão se aplicação, cont o caderno de p minutos que as disciplinas te e somente pod tos de aplicação o caderno de p ) minutos que a folha de resp ova. Caso voc ncurso. pressão digital d metidos a sistem o e da saída Ao sair da sala, usar o sanitário. as provas ob 13, no endere rsos/pebsp. recursos contr n do dia 19/1 bservado o hor jetos/concurso nterposição de os a prova é de ção da folha de mento de suas levadas em as na folha de ações relativas que não seja o rão duas horas e retirar da sala tudo sem levar prova somente antecedem o erão 4 (quatro) derão se retirar o, contudo sem prova somente e antecedem o postas ao fiscal cê se negue a dos candidatos ma de detecção de sanitários ao término da . bjetivas serão eço eletrônico ra os gabaritos 1/2013 até as rário oficial, no os/pebsp, por Recurso e e s m e s o s a r e o ) r m e o l a s o s a o o s s o r

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1.

2.

3.

4.

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Verifique sequestões ou fafiscal de sala pAs questões oacima do seu eAo receber a fa) conferir s

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Professor de Educação Básica II – Química Tipo 1 – Cor Branca – Página 3

Concurso Público para a Secretaria de Estado de Educação – 2013FGV-Projetos

Química

01A produção de eteno a partir da desidratação de etanol oriundode cana de açúcar permitiu a entrada no mercado de umpolietileno com menor impacto ambiental, logo apelidado de“Polietileno Verde”.Analise as afirmativas a seguir sobre o Polietileno Verde:I. Apesar das origens diferentes do eteno, a reação de

polimerização do etileno verde é idêntica à reação depolimerização do etileno convencional, obtido pelas rotaspetroquímicas conhecidas.

II. Por ser originário do etanol ele possui alguns átomos deoxigênio na sua estrutura, o que facilita sua degradação noambiente

III. O descarte do polietileno verde apresenta o mesmoimpacto ambiental do polietileno convencional

Assinale:(A) se somente a afirmativa I estiver correta(B) se somente a afirmativa II estiver correta(C) se somente a afirmativa III estiver correta(D) se somente as afirmativas I e III estiverem corretas(E) se somente as afirmativas II e III estiverem corretas

02“Uma alternativa à geração de energia através da combustãodo etanol é utilizá lo como uma fonte de hidrogênio. Ohidrogênio produz energia e água em uma célula a combustívele essa energia pode ser calculada através do ciclo de energiaglobal apresentado a seguir.

Neste ciclo o processo de fotossíntese gera glicose (C6H12O6) apartir de CO2 e H2O com absorção de 2540 kJ para cada mol deglicose produzido. Um mol de glicose é então convertido em 2mol de etanol absorvendo 20 kJ. Na continuação do processo,um mol de etanol produz H2 liberando 70 kJ por mol de etanol.”(KOTZ, J.C., TREICHEL, P.M., WEOVER, G.C.. Química Geral e reações químicasvol.1. São Paulo: Cengage Learning, 2012. p.251. Adaptado)

Considerando todo o processo descrito, a energia liberada naconversão de hidrogênio em água, em kJ.mol–1, é igual a(A) 70.(B) 140.(C) 242.(D) 1210.(E) 2540.

03Reações de condensação aldólicas são importantes na síntesede diversos compostos naturais e biológicos, inclusive nagliconeogênese. Estas reações acoplam dois compostosorgânicos formando uma nova ligação química. No século XIX, oquímico russo Borodin realizou a condensação do etanal empresença de hidróxido de sódio diluído, produzindo emcondições adequadas, um aldeído , insaturado.Considerando apenas etanal e o aldeído , insaturadoproduto final da reação, foram quebradas e formadas ligaçõesquímicas do tipo:

(A) quebradas: C H, C O e formada: C C

(B) quebrada: C C e formadas: C C e C H

(C) quebrada: C O e formadas: C H e C C

(D) quebradas: C C, C H e formada: C O

(E) quebradas: C C, C H e formada: C C

04Os avanços tecnológicos na eletrônica, no início do século XX,levaram à invenção do espectrômetro de massas, um aparelhocapaz de determinar a massa de um átomo. Quando oscientistas usaram espectrômetros de massas descobriram queátomos de um mesmo elemento apresentavam massasdiferentes. O espectro de massas de uma amostra de neônio(Z=10) perfeitamente puro está representado na figura a seguir.

(ATKINS, P. e JONES, L. Princípios de Química: questionando a vida moderna e omeio ambiente. Porto Alegre: Bookman, 2001. p. 49 50. Adaptado)

Assinale a alternativa que indica o número de nêutronsencontrado no núcleo do átomo que apresenta sinal de maiorintensidade.(A) 10(B) 11(C) 12(D) 20(E) 21

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Concurso Público para a Secretaria de Estado de Educação – 2013 FGV-Projetos

Professor de Educação Básica II – QuímicaPágina 4 – Tipo 1 – Cor Branca

05Uma forma de obter a energia necessária para o futuro éencontrar maneiras efetivas de gerar eletricidade a partir dasreações químicas. Fontes de eletricidade portáteis, maseficientes, são necessárias para equipamentos pequenos, decorações artificiais e computadores de bolso até automóveiselétricos e habitações espaciais. Sendo assim, um dos ramos daeletroquímica é o uso de reações químicas espontâneas paraproduzir eletricidade.(ATKINS, P. e JONES, L. Princípios de Química: questionando a vida moderna e omeio ambiente. Porto Alegre: Bookman, 2001. p. 603. Adaptado)

Uma das formas de prever a espontaneidade de um processoeletroquímico é por meio da análise dos potenciais padrão deredução.Considere a tabela de potenciais a seguir.

Semirreação E0 (V)

Fe2+(aq) + 2e– Fe(s) – 0,44

Zn2+(aq) + 2e– Zn(s) – 0,76

Ag+(aq) + 1e– Ag(s) + 0,80

Cu2+(aq) + 2e– Cu(s) + 0,34

A 3+(aq) + 3e– A (s) – 1,66

A equação global que descreve o processo espontâneo, commaior geração de energia, é dada por:(A) Cu2+(aq) + Fe(s) Cu(s) + Fe2+(aq)

(B) 3Ag+(aq) + A (s) 3Ag(s) + A 3+(aq)

(C) 2A 3+(aq) + 3Zn(s) 2A (s) + 3Zn2+(aq)

(D) Zn2+(aq) + Fe(s) Zn(s) + Fe2+(aq)

(E) 2Ag+(aq) + Cu(s) 2Ag(s) + Cu2+(aq)

06A eletrodeposição é um procedimento no qual a eletrólise éutilizada para aplicar um revestimento fino ornamental ouprotetor de um metal sobre o outro, sendo uma técnica comumpara aumentar a durabilidade de um objeto de metal. Um dosmetais que pode ser usado como revestimento protetor é oníquel, depositado a partir de uma solução de sulfato deníquel(II).A massa, em gramas, de níquel que deverá ser depositadasobre uma chapa de aço a partir de uma corrente de 2,0 A por30 minutos é, aproximadamente, deDados: Massa molar do Ni = 59 g.mol–1

1F = 96500C(A) 1,1.(B) 1,8.(C) 2,2.(D) 3,2.(E) 5,9.

07Organismos vivos devem ser capazes de regular a atividade desuas enzimas de modo a coordenar os seus inúmeros processosmetabólicos.Entre os componentes fundamentais dos ácidos nucleicos estãomoléculas denominadas pirimidinas. Na síntese dessasmoléculas, a primeira etapa do processo consiste na reaçãoentre aspartato e carbamoil fosfato, catalisada pela enzimaaspartato transcarbamoilase (ATCase).A figura a seguir retrata o comportamento da ATCase de E.Coli,na ausência e na presença das substâncias trifosfato de citidina(CTP) e trifosfato de adenosina (ATP), em diferentesconcentrações do substrato aspartato.

(VOET, D., VOET, J.. Bioquímica. 3ªed. Porto Alegre: Artmed, 2006. p.465.Adaptado)

Sobre a atividade da enzima ATCase, é correto concluir que(A) é regulada por ATP e CTP apenas em concentrações de

aspartato inferiores a 10 mM.(B) diminui em concentrações de aspartato superiores a 35 mM.(C) permanece inalterada com a adição de ATP ou CTP.(D) é regulada negativamente por ATP e CTP(E) aumenta na presença de ATP.

08Uma parte relevante do estudo das ligações químicas é arelação entre o tipo de ligação interatômica e as propriedadesdas substâncias. Isso porque as propriedades químicas e físicasdas substâncias estão diretamente associadas ao tipo de ligaçãoquímica existente entre os átomos.A tabela a seguir apresenta algumas observações experimentaispara uma substância hipotética.

SubstânciaEstado Físico (25 C e 1 atm) SólidoSolubilidade em água SolúvelPF ( C) 770PE ( C) 1420

Condutividade elétrica Alta (quando fundido ouem solução)

A substância que possui propriedades químicas e físicassemelhantes às da tabela pode ser representado pela seguintefórmula:(A) CO2

(B) C7H8

(C) I2

(D) KC(E) NH3

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Professor de Educação Básica II – Química Tipo 1 – Cor Branca – Página 5

Concurso Público para a Secretaria de Estado de Educação – 2013FGV-Projetos

09DifecomelemsidoA snêupar(FAREdit

Aoca(A)(B)(C)(D)

(E)

10A vdepenesuamo

A bimeinst

Sobacim(A)(B)(C)

(D)

(E)

erentemente demo resultado dmentos 99 e 10o gerados emsíntese dessesutrons por parrtículas beta.RIAS, R. F. Para goora Átomo, 2008, p

emissão deasionou

a diminuição da diminuição da diminuição do aumento doinicial.o aumento doinicial.

viabilidade depende apenasergético, mas ta obtenção. Umodelo de bateria

bateria A /O2, persos na águtrumentos dura

bre o funcionama, assinale a a

Oxigênio é o gO óxido de aluA semirreaçãA 3+ + 3e–

A semirreaçãO2 + 2H2O + 4eNo eletrodo d

e outros elemende um longo e c00 foram descobm uma explonovos eleme

rte do Urânio–

ostar de ler a Histp.73. Adaptado))

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qualquer forms dos custostambém do imma possível aa de metal/ar.

por exemplo, pua do marante vários mes

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ão catódicae– 4OH–.e alumínio oco

ntos transurânicuidadoso planbertos “acidentosão termonucentos deu se p–238, seguida

tória da Química, 3

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3ª ed. Campinas, S

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(A)

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12O crcorroatribupartiem u

(A

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uprofeno é umutilizado emposto, apresentas: na primeições adequadero acetilado n

reação de hiida de carboxi

o carboxílico.cordo com as inrretamente rep

rômio é umosão. O nome, quído pelo colorr do mineral cm forno de arc

FeCr2O4(sAtkins,P.; Jones,L. Pr

nale a alternatiquilograma) qurtir de 100 mols: Massas molare

5,2.10,4.15,6.20,8.31,2.

analgésico e aprocessos infltada no final daeira, o 1 fendas com anid

na posição paraidrogenação elação formand

nformações coresentado pela

O

O

OH

O

H

O

O

O

O

metal lustrosoque vem da parido de seus coromita (FeCr2O

co elétrico:

) + 4C(s) Fe(rincípio daQuímica 5

iva que indicae pode ser prode cromita.es O = 16 g.mol–1

ntitérmico queamatórios. Aa década de 19il metil propan

drido etanóicoa. Nas etapas seem presença d

o o produto f

ntidas no textoa seguinte fórm

H

O

O

H

OH

O

o, brilhante elavra grega par

ompostos. O mO4) por redução

) + 2Cr( ) + 4Cª Ed. Porto Alegre. Bo

a massa máxiduzida pelo pro

Cr = 52 g.mol–1 F

também podesíntese desse

990, utiliza trêsno reage emo formando oeguintes ocorrede catalisador,final que é um

o, o ibuprofenoula:

e resistente àra “cor”, lhe foietal é obtido a

o com carbono

CO(g)ookman.2012 p.673)

ima de crômioocesso descrito

Fe = 56 g.mol–1

ees

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)

oo

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Concurso Público para a Secretaria de Estado de Educação – 2013 FGV-Projetos

Professor de Educação Básica II – QuímicaPágina 6 – Tipo 1 – Cor Branca

13A L dopa é um fármaco utilizado em alguns pacientes para otratamento da doença de Parkinson. Uma etapa importante nasíntese desse composto envolve a hidrogenação catalítica deuma enamida, produzindo o derivado da fenilalanina conformea reação representada a seguir:

Os compostos orgânicos envolvidos nesta reação possuem,respectivamente, isômeros espaciais denominados(A) mesógiros e tautômeros(B) tautômeros e metâmeros(C) enantiômeros e mesógiros(D) metâmeros e geométricos(E) geométricos e enantiômeros

14Alguns organismos são bioluminescentes e a luz emitidadesempenha a função de comunicação e até mesmo de defesa.Nos vagalumes a emissão de luz é consequência da ação deenzimas que promovem a reação de descarboxilação que podeser representada como:

A tabela a seguir apresenta valores das energias das ligações(em kJ.mol–1).

Ligação Energia de ligação (em kJ.mol–1)

C C 347

C C 614

C H 413

C O 353

C O no CO2 804

O O 139

C O 745

A variação da entalpia envolvida na reação, calculada a partirdos valores das energias das ligações, é de(A) – 650 kJ.mol–1

(B) – 416 kJ.mol–1

(C) – 234 kJ.mol–1

(D) + 389 kJ.mol–1

(E) + 528 kJ.mol–1

15O pineno tem sido utilizado, na indústria química, parasintetizar compostos que são matérias primas para a fabricaçãode perfumes e polímeros.Um desses compostos pode ser obtido com cerca de90% por meio da reação representada a seguir.

O hidrocarboneto produzido na reação é denominado(A) 3,7,7 trimetil hepta 1,6 dieno(B) 1,1,5 trimetil hexa 1,6 dieno(C) 3,7 dimetil octa 2,7 dieno(D) 3 metil nona 1,6 dieno(E) 3,7 dimetil octa 1,6 dieno

16A qualidade de um corpo d'água foi monitorada, durantequatro meses, pelo parâmetro concentração de fosfato.As concentrações deste ânion, em mg.L–1, foram determinadasutilizando a mesma metodologia e os valores obtidos estãoapresentados no gráfico a seguir:

De acordo com o gráfico, a concentração média de fosfato emquantidade de matéria (mol.L–1) no corpo d'água, durante osmeses avaliados, é aproximadamente deDados: Massas Molares (g.mol–1) O = 16 e P =31(A) 2,6 x 10– 4

(B) 2,6 x 10– 1

(C) 1,1(D) 2,1(E) 5,1

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Professor de Educação Básica II – Química Tipo 1 – Cor Branca – Página 7

Concurso Público para a Secretaria de Estado de Educação – 2013FGV-Projetos

17O professor preparou quatro experimentos para demonstraraos alunos os fatores que afetam as velocidades das reações.Nestes experimentos o professor utilizou óxido de magnésio napresença de quantidades iguais de água e do indicadorfenolftaleína.As condições dos experimentos eram as seguintes:

Experimento Massa deMgO (g) Estado Temperatura

( C)

I 2,0 Pedaços 20

II 4,0 Pó 30

III 2,0 Pedaços 30

IV 4,0 Pó 40

Os resultados permitiram avaliar as velocidades das reaçõesatravés da mudança de coloração da solução.Assinale a alternativa que indica a ordem de aparecimento dacor nos experimentos.(A) I – II – III – IV.(B) II – III – IV – I.(C) III – I – II – IV.(D) IV – II – III – I.(E) III – IV – I – II.

18A estrutura geral de duas moléculas de polipropileno estárepresentada na figura a seguir.

Sobre estas estruturas, assinale a afirmativa correta.(A) A estrutura PE 2 resultou de uma reação de polimerização

do tipo dipolo dipolo.(B) A estrutura PE 1 resultou de reações concorrentes entre

diferentes isômeros do propileno.(C) A estrutura PE 2 resultou de reações sucessivas entre o

carbono 2 de um monômero e o carbono 1 de outromonômero.

(D) A estrutura PE 2 resultou de reações sucessivas entre ocarbono 2 de um monômero e o carbono 3 de outromonômero.

(E) A estrutura PE 1 resultou de reações alternadas entre ocarbono 2 de um monômero e o 3 de outro monômero eentre carbono 1 de um monômero e o 3 de outromonômero.

19A figura a seguir representa o diagrama de energia de umareação, realizada em diferentes condições.

A partir do diagrama, assinale a afirmativa correta.(A) Na condição 1, a velocidade da reação é maior.(B) Na condição 3, a reação apresenta dois intermediários.(C) Na condição 2, a energia de ativação é maior.(D) Na condição 3, a presença de um catalisador aumenta a

energia da reação.(E) Na condição 1, a energia do complexo ativado é maior.

20A vida das diferentes espécies de peixes é diretamenteinfluenciada pela acidez do corpo d’água, mas sabe se que emconcentrações de íons H+ superiores a 10–5 mol.L–1 a maioriados peixes não sobrevive. Em um aquário, a 25 C, foramdeterminadas as concentrações de alguns íons, entre eles o íonOH– que apresentou concentração 10–11mol.L–1.Para essas condições, assinale a alternativa que indica a acidez daágua e a previsão sobre a sobrevivência dos peixes nesse aquário.(A) O pH dessa água é 11 e a sobrevivência dos peixes não está

ameaçada.(B) A concentração de íons H+ é 10–4mol.L–1 e a sobrevivência

dos peixes não está ameaçada.(C) O pH dessa água é 3 e a sobrevivência dos peixes está

ameaçada.(D) O pH dessa água é 7 e a sobrevivência dos peixes está

preservada.(E) O pH dessa água é 9 e está no limite para sobrevivência dos

peixes.

21O modelo de repulsão dos pares de elétrons da camada devalência (modelo VSEPR) baseia se na ideia de que as regiõesde altas concentrações de elétrons (ligações e pares isolados doátomo central) se repelem e, para reduzir essa repulsão, elastendem a se afastar o máximo possível, mantendo a mesmadistância do átomo central. Aplicando essa teoria, a geometriaprevista para a molécula de pentacloreto de fósforo é

Dados: P (Z 15) e C (Z 17)(A) Tetraédrica.(B) Octaédrica.(C) Pirâmide quadrada.(D) Bipirâmide trigonal.(E) Quadrado planar.

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22AlgsíntecomepetalifpurA tprofusã

Sobaroafir(A)

(B)

(C)

(D)

(E)

23A vparreshorantaçú

A eapr(A)(B)(C)(D)(E)

guns hidrocarbtese de um gr

onômica. Esteseio da Reformtróleo. Os hidrfáticos por umrificados.tabela a segu

oduzidos atravéão e de ebuliçã

Produto

BenzenoTolueno

Etilbenzenom Xilenop Xilenoo Xileno

bre a separaomáticos produrmativa correta

Os componeatravés de umO tolueno devdentre os aromOs componenem um mesmseparados porOs componenretirados emp xileno deveOs componenno mesmo pseparados enpressão.

vitamina B5, encra a saúde humposta do corprmônios nasticorpos e noúcares.

estrutura químresenta grupos

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bonetos aromáande númerocompostos sã

ma Catalíticarocarbonetos aprocesso de ex

ir relaciona oés desse proceão.

Temperatufusão (°C

5,5–95–95–4813

–25

ação e purifzidos através d

a.ntes podem

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mo ponto da cor destilação simntes etilbenzeum mesmo poser separado dtes benzeno, monto da colun

ntre si por ext

contrada em dimana, pois ajudo ao stress, alglândulas su

o metabolismo

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a e ácido carboxa e aldeído.e aldeído.e cetona.

áticos são essde substâncias

ão obtidos indude determinaaromáticos sãoxtração seletiv

s hidrocarbonsso e as suas t

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ser separadosfracionada.primeiro, poistes

m xileno e p xileoluna e em seg

mples.eno, m xilenoonto da coluna,da mistura por cm xileno e p xilena e em segtração seletiva

iversos alimentda a controlarém de atuar nprarrenais, nao das proteín

na B5, represee identificam asílico.xílico.

senciais paras de importâncustrialmente pdas frações d

o separados da e, em seguid

etos aromáticotemperaturas d

mperatura debulição (°C)

80110136139138144

hidrocarbonetoalítica, assinale

s e purificado

é o mais reativ

eno são retiradoguida devem s

e p xileno sã, e em seguidacristalização.eno são retiradouida devem s

a com água so

tos, é importana capacidade d

na produção doa formação dnas, gorduras

ntada na figurfunções

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24O colabordo psempum dUmrelacarmá

Assindeve(A) 3(B) 6(C) 1(D) 2(E) 6

25O caconsuelétriambiprincespecA gerde ucarvãtransseguiAs eqcarvãmine

Ental

Comem kJ(A) –(B) –(C) –(D) –(E) –

orreto armazenratório de químrofessor e dos

pre levar em codeles, além da s

laboratório reionados na list

ários diferentes

nale a alternativrão ser colocad

3, 4, 11 e 13.6, 9, 15, e 20.1, 4, 5 e 19.2, 7, 8, e 12.6, 14, 16 e 17.

rvão mineral éumo mundialica gerada e,ente, o carvão

cipal insumocialmente nos pração de energm processo ch

ão reage comsformado em gáida.quações químicão estão repreeral como carbo

2C(s) +

2CO(g) + H

pias padrão de

SubstânciaCOCO2

H2O

base nas inforJ/mol do proce

– 110,5– 221,0– 393,5– 566,0– 745,8

namento dosmica é fundamen

alunos. A orgonta o grau desua reatividade.cém inaugurad

ta a seguir, que.

va que indica odos em um mes

é responsávelde energia eapesar dos gra

o continuará separa a ger

países em deseia a partir do ca

hamado de gasm oxigênioás de síntese (C

cas relativas aoesentadas a seono puro).

O2(g) + H2O(g)

H2(g) + O2(g)

e formação (25

Entalpia padrã

rmações fornecesso global é

reagentes utilintal para garananização dos rrisco represen

.do conta come devem ser o

os códigos dossmo armário.

por cerca de 8de 39 % de taves impactosendo, por muitação de ene

envolvimento.arvão pode serseificação de cmolecular eCO + H2), que é

o processo de geguir (consider

) 2CO(g) + H

2CO2(g) + H2

C)

ão de formação–110,5–393,5–241,8

cidas, a variaçã

izados em umntir a segurançareagentes deventado por cada

os reagentesorganizados em

reagentes que

8 % de todo otoda a energia

sobre o meiotas décadas, oergia elétrica,

obtida atravéscarvão, onde o

água, sendoé queimado em

gaseificação dora se o carvão

2(g)

2O(g)

o (kJ/mol)

ão de entalpia,

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oo

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26O carbonato de sódio é largamente utilizado na confecção devidros, sabões, papel e outros produtos. O processo Solvay,atualmente, é o responsável por 3/4 da produção mundial decarbonato de sódio e se baseia em uma série de reações queenvolvem, como insumos principais, o carbonato de cálcio e ocloreto de sódio em solução aquosa (salmoura).O diagrama geral do processo pode ser visto a seguir.

O reator principal do processo é o reator de carbonatação,onde ocorrem diversas reações, cuja equação global é:

NH3(aq) + CO2(g) + NaC (aq) + H2O( ) NaHCO3(s) + NH4C (aq)

Para que o processo industrial seja conduzido de formaeconômica, entretanto, são necessários outros processoscomplementares para a geração ou para a reciclagem deinsumos.Com base nas informações disponíveis, é correto afirmar que amatéria prima X e o co produto Y são, respectivamente:

(A) CaCO3 e NH4OH

(B) CaCO3 e CaC 2

(C) CaCO3 e NaC

(D) NaC e CaCO3

(E) NaHCO3 e NH4C

27O ácido tereftálico é um monômero muito utilizado para aprodução de diversos poliésteres importantes. Este ácido éobtido pela oxidação catalítica do p xileno, utilizando ar comooxidante, de acordo com a reação a seguir.

Esta reação deve ser conduzida com um rigoroso controle detemperatura, pois há o risco de ocorrer a combustão de partedo reagente.Numa fábrica de ácido tereftálico houve falha no sistema derefrigeração do reator principal, levando ao descontrole dareação e causando uma queda de 50 % no rendimento teóricoda reação em relação ao ácido tereftálico. Uma análise dosprodutos revelou que foram formados apenas ácido tereftálico,água e CO2.Nessas condições, para uma carga inicial de 530 quilos dep xileno no reator, e considerando que este foi totalmenteconsumido, é correto calcular que, nestas condições, foramproduzidosDados: massa molar p xileno = 106 g.mol–1; ácido tereftálico =166 g.mol–1; CO2 = 44 g.mol–1

(A) 415 kg de ácido tereftálico e 440 kg de CO2.(B) 830 kg de ácido tereftálico e 404 kg de CO2.(C) 415 kg de ácido tereftálico e 880 kg de CO2.(D) 830 kg de ácido tereftálico e 880 kg de CO2.(E) 265 kg de ácido tereftálico e 440 kg de CO2.

28A ureia, utilizada como fertilizante, pode ser produzida atravésda reação de amônia líquida com o CO2 gasoso, em um reatorde síntese, ocorrendo inicialmente a formação do carbamatode amônio que posteriormente se decompõe parcialmente emureia e água. O carbamato de amônio não reagido édecomposto em amônia e CO2 num processo endotérmicosegundo a equação:

N2H6CO2(s) 2NH3(g) + CO2(g)Em relação ao equilíbrio apresentado, a reação dedecomposição do carbamato é favorecida pela(A) diminuição da temperatura.(B) diminuição de pressão.(C) adição de um catalisador.(D) diminuição do volume do reator.(E) adição de gás amônia.

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29Os equilíbrios químicos explicam grande número de fenômenosnaturais e têm papéis importantes em muitos processosindustriais. A constante de equilíbrio permite avaliar se areação é favorável aos produtos ou aos reagentes.A tabela a seguir apresenta os valores das constantes deequilíbrio em função das concentrações molares, calculadas a500K, de alguns sistemas.

Reação K

I. N2O4(g) 2NO2(g) 1,7 103

II. H2(g) + I2(g) 2HI(g) 160

III. 2BrC (g) Br2(g) + C 2(g) 32

IV. 2HD(g) H2(g) + D2(g) 0,28

V. N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 3,6 10–2

(Atkins, P.; Jones, L. Princípio da Química 5ª Ed. Porto Alegre. Bookman.2012p.389)

Em relação aos dados fornecidos na tabela, assinale aafirmativa correta.(A) Dentre as reações apresentadas a de melhor rendimento é

a síntese da amônia.(B) As espécies H2(g) e D2(g) são predominantes na reação IV

em equilíbrio.(C) A reação III alcança o equilíbrio com quantidades

equimolares do reagente e dos produtos.(D) A dimerização do NO2(g) é o processo favorecido a 500K.(E) No equilíbrio da reação II, a concentração do produto é

maior que o produto das concentrações dos reagentes.

30A combustão é uma reação entre uma substância (combustível)e o oxigênio (O2) (comburente), com liberação de energialevando à formação de gás carbônico e água. A falta deoxigênio durante a combustão pode levar à formação de umproduto indesejável como a fuligem (C), que não tem oxigêniona sua constituição.A quantidade de calor liberada é menor nos casos decombustão incompleta. Portanto, além de gerar compostosnocivos à saúde humana, a combustão incompleta apresentauma grande desvantagem econômica, pois com a mesmaquantidade de combustível haverá menor quantidade deenergia gerada.O calor liberado na combustão completa de metano é de802 kJ.mol–1 e, nas mesmas condições de temperatura, o calorliberado na queima incompleta desse composto, produzindofuligem é de 408,5 kJ.mol–1.

(Combustão e Energia disponível emhttp://www.usp.br/qambiental/combustao_energia.html; Acesso 01/10/2013)

A massa de metano, queimada de maneira incompletaproduzindo fuligem, necessária para produzir a mesmaquantidade de calor que a queima completa de 8 kg de metano éDados: Massa molar do H = 1 g.mol–1 C = 12g.mol–1

(A) 4,0 kg.(B) 5,8 kg.(C) 10,5 kg.(D) 15,7 kg.(E) 20,2 kg.

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