padronização de h2so4 h3po4 e teor vinagre

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  • 8/3/2019 Padronizao de H2SO4 H3PO4 e teor Vinagre

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    Analtica Quantitativa Experimental

    PADRONIZAO DE SOLUO DE CIDO SULFRICOE CIDO FOSFRICO E DETERMINAO DO TEOR DE

    CIDO ACTICO EM VINAGRE

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    1. INTRODUO

    A volumetria consiste na medio de volumes de duas solues que reagem

    uma com a outra, sendo uma soluo de concentrao conhecida e a outracontendo a substncia a ser quantificada. A primeira adicionada, em geral,

    gradualmente soluo da substncia a dosear at que se atinja a quantidade

    estequiomtrica. O processo de medio de volumes designado por titulao.

    Titulao o processo empregado em Qumica para se determinar a

    quantidade de substncia de uma soluo pelo confronto com outra espcie

    qumica, de concentrao e natureza conhecidas.

    Padro primrio consiste em uma substncia qumica slida ou lquida

    estvel, que no absorve nem libera umidade e, geralmente, possui peso molecular

    alto. O peso molecular alto contribui favoravelmente para diminuir os erros na

    padronizao, uma vez que podero ser pesadas quantidades maiores do padro no

    momento de preparar solues. denominado primrio porque atravs dele

    determina-se diretamente a concentrao exata da soluo a ser padronizada.

    Soluo padronizada, por sua vez, aquela cuja concentrao, expressa em

    normalidade ou molaridade, conhecida com quatro nmeros decimais, necessrios

    devido preciso com que as balanas analticas pesam o dcimo do miligrama.

    Numa titulao faz-se a adio do titulante ao titulado, at se atingir as

    propores estequiomtricas entre as duas substncias reagentes, isto at que se

    atinja o chamado ponto de equivalncia da volumetria. Na prtica, porm, este ponto

    detectado um pouco antes ou um pouco depois do ponto de equivalncia e

    designado por ponto final. A diferena entre o ponto de equivalncia e o ponto final

    o chamado erro de titulao.

    O Ponto Final da Titulao tambm pode ser determinado atravs da

    chamada Curva de Titulao ou Curva de Neutralizao, uma representao grfica

    dos valores do pH em funo do volume de titulante adicionado.

    Um dos mtodos de identificao do titulante e titulado o colormetro. Esse

    mtodo consiste na adio de um indicador cido-base, que muda de cor quando se

    atinge o ponto de equivalncia.

    De acordo com o Princpio de Le Chatelier, alteraes do pH do meio

    provocam deslocamento do equilbrio de ionizao do indicador. Em meios deelevada acidez (baixo pH e abundncia de H3O

    +), predomina a forma cida do

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    indicador, e o observador v a cor respectiva; para elevada alcalinidade (relativa

    deficincia de H3O+, logo abundncia de OH-), ou seja, pH mais elevado, predomina

    a forma bsica, A zona de viragem do indicador deve estar contida na zona de

    mudana brusca de pH e conter o pH do ponto de equivalncia.

    2. OBJETIVOS

    Preparar uma soluo centsimo molar de H2SO4;

    Padronizar esta soluo com uma soluo padro de

    NaOH

    Preparar uma soluo centsimo molar de H3PO4;

    Padronizar esta soluo com uma soluo padro de

    NaOH

    Usar a soluo de NaOH padronizada para identificar o

    teor de cido actico em uma amostra de vinagre.

    3. PARTE EXPERIMENTAL

    Materiais

    Bales volumtricos de 125 mL, 250 mL e 500 mL;

    Pipetas de 25 mL;

    Suporte universal;

    Buretas de 50 mL;

    Erlenmeyer;

    Bqueres;

    Esptula;

    Balana analtica.

    Reagentes

    cido sulfrico (H2SO4);

    cido fosfrico (H3PO4);

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    Hidrxido de Sdio (NaOH);

    Indicadores;

    gua destilada;

    Procedimento

    Foram feitos os clculos para a preparao das solues de H2SO4 e

    H3PO4;

    Foram preparadas a solues e feitas as titulaes em triplicatas;

    Realizamos os clculos necessrios para a preparao de uma soluo

    de vinagre;

    Fizemos a titulao em triplicata;

    Calculamos o teor de cido actico da amostra de vinagre.

    4. RESULTADOS E DISCUSSES

    Para a padronizao da soluo centsimo molar de H2SO4 utilizamos uma soluo

    de NaOH j padronizada, ento a reao de neutralizao a seguinte:

    + 2 + 2

    Para a preparao da soluo H2SO4 0,01 mol/L, partimos de uma soluo-me, que

    j estava preparada que estava no laboratrio, que supostamente estava a 0,05

    mol/L. Ento fizemos a diluio:

    =

    0,05

    = 0,01

    125

    = 25

    Ento o volume de 25 mL da soluo-me foi medido e diludo para prepararmos

    125 mL da soluo de H2SO4 0,01 mol/L que iramos padronizar. Para a

    padronizao com NaOH 0,025 mol/L na qual foi utilizado fenolftalena como

    indicador. Obtemos os seguinte volumes de NaOH gasto para as titulaes:

    = 25,70; 25,66; 25,63

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    Ento o volume mdio de 25,66 mL. Com o volume mdio gasto de NaOH para

    neutralizar o H2SO4 podemos calcular a concentrao real da soluo.

    =

    0,025/ 0,02566

    2= 0,025

    = 0,013/

    Ento temos a soluo de H2SO4 padronizada.

    Para a padronizao do H3PO4 foram feitas duas titulaes para as duas faixas que

    so possveis identificar a ionizao do H3PO4. Conhecemos a reao deneutralizao para a primeira titulao:

    + +

    Para conseguirmos encontrar o ponto final da titulao utilizamos o indicador

    alaranjado de metila e uma soluo de NaOH 0,05 mol/L j padronizada. Obtemos

    os seguinte volumes de NaOH gasto para as titulaes:

    = 29,96; 30,02; 30,10

    Ento o volume mdio de 30,03 mL. Com o volume mdio gasto de NaOH para

    neutralizar o H3PO4 podemos calcular a concentrao real da soluo.

    =

    =

    0,05/ 0,03003 = 0,025

    = 0,06/

    Para a segunda titulao, que corresponde a segunda ionizao do H3PO4

    utilizamos fenolftalena como indicador. Que representvel pela reao.

    + 2 + 2

    Obtemos os seguinte volumes de NaOH gasto para as titulaes:

    = 64,97; 65,03; 65,08

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    Ento o volume mdio de 65,03 mL. Com o volume mdio gasto de NaOH para

    neutralizar o H3PO4 podemos calcular a concentrao real da soluo.

    =

    2=

    0,05/ 0,06503

    2= 0,025

    = 0,065/

    Portanto a solucao de H3PO4 foi padronizada e temos que sua concentrao de0,06 mol/L.

    Para a determinao do teor de cido actico (HAc) no vinagre, preparamos uma

    soluao 7,5% de vinagre, da partimos para a titulao utilizando fenolftalena como

    indicador.

    + +

    Obtemos os seguinte volumes gasto de da soluo de NaOH:

    = 25,83; 25,87; 25,92

    Temos ento o volume mdio de NaOH gasto nas titulaes de 25,87 mL. Assim

    podemos encontrar a massa de HAc contida na soluo de vinagre.

    =

    =

    0,05/ 0,02587 = 60/

    = 0,0776

    Agora que sabemos que temos 0,0776 g de HAc em 25 mL da soluo 7,5%. Ento

    nos 7,5 mL de vinagre temos 0,388 g de HAc

    0,388 7,5

    100

    = 5,2%

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    Portanto o teor de HAc no vinagre era de 5,2%.

    5. CONCLUSO

    Trabalhando com a soluo de NaOH previamente padronizada, foi possvel

    padronizar com eficincia as solues dos cidos poliprticos, chegando as

    concentraes de 0,013 mol/L para H2SO4 o e 0,06 mol/L para H3PO4, concentrao

    essa do H3PO4 que foi confirmada por duas titulaes em pontos de equivalncia

    diferentes, isso s foi possvel com o uso dos indicadores adequados. Tambm foipossvel determinar o teor de acido actico no vinagre, que foi de 5,2%.

    6. REFERNCIAS

    BACCAN, N.; ANDRADE, J. C. de; GODINHO, O. E. S.; BARONE, J. S. Qumica

    Analtica Elementar. 3. Edio. So Paulo: Editora Edgard Blucher, 2001.

    MENDHAM, J. ; DENNEY, R. C. ; BARNES, J. D.; THOMAS, M. J. K. VOGEL.

    Anlise Qumica Quantitativa. 6. Edio. Rio de Janeiro: LTC, 2002.