oxosales-3b sulfato férrico

Química – 2014 – Salta - Argentina

Prof. Alberto Quispe

OXOSALES – 3B

Advertencia:

este material es un complemento para el estudio de compuestos inorgánicos. Revisa los conceptos en tu

libro de texto y apuntes de clases

Fe2(SO4)3 Sulfato Férrico



Conceptos previos

Ácido + Base Sal + Agua1er Concepto

2do Concepto

+H + -OH H2O

Ión hidroxilo de las bases o Hidróxidos

Ión hidrógeno de los hidrácidos u

oxoácidos

Este 2do concepto (simple pero no tonto) deberías

analizarlo detalladamente,

porque es el núcleo del método que usaré

para resolver la ecuación química y su balance en las sales

(oxosales). Por ello le dedicaré dos diapositivas

Un ión hidrógeno reacciona con un ión hidroxilo para producir una molécula de agua

3er Concepto Todo número multiplica por 2 (dos) siempre da un número par



2 +H + 2 -OH 2 H2O

dos iones hidrógeno reaccionan con dos iones hidroxilo para producir dos moléculas de agua

Conceptos previos

2do Concepto

3 +H + 3 -OH 3 H2O

tres iones hidrógeno reaccionan con tres iones hidroxilo para producir tres moléculas de agua



Conceptos previos

2do ConceptoConclusión:

El número de iones de +H, el número de iones -OH y el número de moléculas de H2O están relacionados con el mismo valor, en nuestra

ecuación química de formación de sales

Puedes omitir leer este párrafo. El número de moles de iones +H, el número de moles de -OH y el número de moles de H2O deben tener el mismo valor para realizar el balance atómico de nuestra ecuación

química.

Esta conclusión es válida para este método en particular.



Ácido + Base Sal + Agua

Sales de oxoácidos

El punto de partida será las fórmulas de los ácidos y bases.

Tanto los hidrógenos como los hidroxilos serán reemplazados totalmente.

Para revisar un método de escribir las fórmulas de ácidos y bases puedes ver otras presentaciones en http://www.slideshare.net/elprofetito

(Hidróxido)

Sal de metal trivalente y anión divalente



Sales de oxoácidos

H2SO4 + Fe(OH)3 Fe2(SO4)3 + H2OÁcido nítrico

Hidróxido Férrico

3 6


2



Sales de oxoácidos

H2SO4 + Fe(OH)3 Fe2(SO4)3 + H2OÁcido nítrico

Hidróxido Férrico

3 6


2

1er Paso

Tomar los hidrógenos del ácido sulfúrico, los hidroxilos del hidróxido Férrico, escribir la fórmula del agua y determinar los coeficientes estequiométricos en base al segundo y tercer conceptos



Sales de oxoácidos

H2SO4 + Fe(OH)3 Fe2(SO4)3 + H2O3 6


2

1er Paso Dos iones

hidrógenoTres iones hidroxilo



Sales de oxoácidos

H2SO4 + Fe(OH)3 Fe2(SO4)3 + H2O3 6


2

1er Paso Dos iones


…nuestro método es: igual número de iones hidrógeno y de iones hidroxilo

para formar el mismo número de moléculas de agua…



Sales de oxoácidos

H2SO4 + Fe(OH)3 Fe2(SO4)3 + H2O3 6


2

1er Paso Dos iones


…tenemos 2 (par) iones hidrógeno y 3 (impar) iones hidroxilo, no son

iguales…



Sales de oxoácidos

H2SO4 + Fe(OH)3 Fe2(SO4)3 + H2O3 6


2

1er Paso Dos iones


…para hacer par el número de iones hidroxilo, escribimos el coeficiente

estequiométrico 2…



Sales de oxoácidos

H2SO4 + Fe(OH)3 Fe2(SO4)3 + H2O3 6


2

1er Paso Dos iones

hidrógeno

Ahora tenemos 6 (seis) iones

hidroxilo



Sales de oxoácidos

H2SO4 + Fe(OH)3 Fe2(SO4)3 + H2O3 6


2

1er Paso Dos iones

hidrógeno


hidroxilo

…para igualar el número de iones hidroxilo con el número de iones

hidrógeno, escribimos el coeficiente estequiométrico 3…



Sales de oxoácidos

H2SO4 + Fe(OH)3 Fe2(SO4)3 + H2O3 6


2

1er Paso Dos iones

hidrógeno

…para igualar el número de iones hidroxilo con el número de iones

hidrógeno, escribimos el coeficiente estequiométrico 3…


hidroxilo



Sales de oxoácidos

H2SO4 + Fe(OH)3 Fe2(SO4)3 + H2O3 6


2

1er Paso


hidrógeno


hidroxilo



Sales de oxoácidos

H2SO4 + Fe(OH)3 Fe2(SO4)3 + H2O3 6


2

1er Paso


hidrógeno


hidroxilo

…que formará 6 (seis) moléculas de agua…



Sales de oxoácidos

H2SO4 + Fe(OH)3 Fe2(SO4)3 + H2O3 6


2

1er Paso


hidrógeno


hidroxilo

…que formará 6 (seis) moléculas de agua…

forman



Sales de oxoácidos

H2SO4 + Fe(OH)3 Fe2(SO4)3 + H2O3 6


2

1er Paso


hidrógeno


hidroxilo forman

Hasta aquí quedan determinados los coeficientes estequiométricos de las tres fórmulas que se ven en la

ecuación química



Sales de oxoácidos

H2SO4 + Fe(OH)3 Fe2(SO4)3 + H2O3 6


2

1er Paso

Hasta aquí quedan determinados los coeficientes estequiométricos de las tres fórmulas que se ven en la

ecuación química



Sales de oxoácidos

H2SO4 + Fe(OH)3 Fe2(SO4)3 + H2O3 6


2

1er Paso



Sales de oxoácidos

H2SO4 + Fe(OH)3 Fe2(SO4)3 + H2O3 6


2

2do Paso

Ignorando los 6 (seis) hidrógenos de los 3(tres) ácido sulfúrico y los 6 (seis) hidroxilos de los 2 (dos) hidróxido férrico, agrupar los restos en una sola fórmula a la derecha



Sales de oxoácidos

H2SO4 + Fe(OH)3 Fe2(SO4)3 + H2O3 6


2

2do Paso

3 (tres) grupos

SO4

Dos aniones férrico

=

anión sulfato



Sales de oxoácidos

H2SO4 + Fe(OH)3 Fe2(SO4)3 + H2O3 6


2

2do Paso


escribir



Sales de oxoácidos

H2SO4 + Fe(OH)3 Fe2(SO4)3 + H2O3 6


2

2do Paso

3 (tres) grupos

SO4=

anión sulfato

escribir



Sales de oxoácidos

H2SO4 + Fe(OH)3 Fe2(SO4)3 + H2O3 6


2

2do Paso

3 (tres) grupos

SO4


=

anión sulfato

escribir



Sales de oxoácidos

H2SO4 + Fe(OH)3 Fe2(SO4)3 + H2O3 6


2

2do Paso

¡Listo! la ecuación química atómicamente balanceada y la fórmula de la sal correctamente escrita



Sales de oxoácidos

H2SO4 + Fe(OH)3 Fe2(SO4)3 + H2O3 6


2

3er Paso

Escribir el nombre de la Sal

Ácido nítrico

Hidróxido Férrico

Agua



Sales de oxoácidos

H2SO4 + Fe(OH)3 Fe2(SO4)3 + H2O3 6


2

3er Paso


Ácido nítrico

Hidróxido Férrico

Agua

Nombre de la sal: El nombre del ácido con su terminación “ico” cambiado por “ato” y agregar el

nombre del hidróxido “Férrico”



Sales de oxoácidos

H2SO4 + Fe(OH)3 Fe2(SO4)3 + H2O3 6


2

3er Paso


Ácido nítrico

Hidróxido Férrico

AguaSulfato Férrico

Nombre de la sal: El nombre del ácido con su terminación “ico” cambiado por “ato” y agregar el

nombre del hidróxido “Férrico”



Sales de oxoácidos

H2SO4 + Fe(OH)3 Fe2(SO4)3 + H2O3 6


2Ácido nítrico

Hidróxido Férrico




Sales de oxoácidos

H2SO4 + Fe(OH)3 Fe2(SO4)3 + H2O3 6


2Ácido nítrico

Hidróxido Férrico


Nota: también se puede usar otros métodos para llegar a esta ecuación balanceada y fórmula de la

sal correctamente escrita



José M. Mautino – Química 4 – Aula taller – Ed. Stella – 1997 – Bs. As. - Argentina

J. O. Milone – Química IV – General e inorgánica REESTRUCTURADA – Ed. Estrada – 1992 – Bs. As. - Argentina

Raymond Chang – Química – Sexta Edición – Mc Graw Hill – 1999 - México

Bibliografía

Ma. A. Dal Fávero y otros – Coordinadores M. S Bulwik y otros – Química – Activa – Primera Edición – Puerto de Palo – 2002 – Bs. As. Argentina

Hector Fernandez Serventi – Química general e Inorgánica – Primero Parte – Undécima edición – Losada, S. A. – 1977 – Bs. As. Argentina

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