OXIDOS METÁLICOS O BÁSICOS

Nomenclatura Stock

Regla 1: se escribe la palabra óxido + nombre del metal (catión) + número de oxidación

en números romanos

Hg +1 O-2 = Hg2O = óxido de mercurio (I) Hg+2 O-2 = HgO = óxido de mercurio (II)

Regla 2: Cuando el metal tiene número de oxidación (valencia) único, no se escribe el

número romano.

K+1 O-2 K2O Óxido de potasio Al+3 O-2 = Al2O3

Nomenclatura Sistemática

Se utilizan prefijos numerales griegos

Cr2O5 = Pentaóxido de dicromo cinco átomos de oxígeno y dos de Cromo

Ni2O3 = Trióxido de diníquel tres átomos de oxígeno y dos de níquel

Método de obtención: Metal + oxígeno = óxido metálico

Mg + O2 + calor MgO Cu + O2 + calor CuO

EJERCICIO: Nombrar los siguientes compuestos de acuerdo a cada nomenclatura

ÓXIDOS NO METÁLICOS U ÓXIDOS ÁCIDOS (ANHÍDRIDOS)

Propiedades Químicas

Los óxidos metálicos al reaccionar con el agua forman los ácidos.

SO3 + H2O H2SO4 Ácido sulfúrico

Nomenclatura Tradicional

Regla 1: Se escribe la palabra anhídrido + raíz del elemento + terminación (oso – ico).

CO2 = Anhídrido carbónico Cl2O3 = Anhídrido cloroso

Regla 2: Si el elemento tiene valencia única se escribe con la terminación ico.

B2O3 = Anhídrido bórico

Regla 3: Cuando el elemento tiene varios números de oxidación se aplican el prefijo Hipo y

el sufijo per.

Cl2O7 = Anhídrido perclórico Cl2O5 = Anhídrido clórico Cl2O3 = Anhídrido cloroso

Nomenclatura Stock

Regla 1: se escribe la palabra óxido + nombre del metal (catión) + número de oxidación en

números romanos

Cl2O7 = Óxido de cloro (VII) Cl2O3 = Óxido de cloro (III)

Regla 2: Cuando el metal tiene número de oxidación (valencia) único, no se escribe el

número romano.

B2O3 = Óxido de boro

Nomenclatura Sistemática

Se utilizan prefijos numerales griegos

N2O5 = Pentaóxido de dinitrógeno SO3 = Trióxido de azufre

Método de obtención: No Metal + oxígeno = óxido no metálico

S + O2 + calor SO2 C + O2 + calor CO2

EJERCICIO: Nombrar los siguientes compuestos de acuerdo a cada nomenclatura

HIDRUROS

Se forman por la unión de Hidrógeno + cualquier elemento químico (excepto gases nobles)

HIDRURO METÁLICO O IÓNICO

Se forma con: Hidrógeno + metal = Hidruro metálico

Nomenclatura tradicional: Hidruro + Raíz del elemento + terminación (ico – oso)

FeH3 = Hidruro férrico

Nomenclatura Stock

Regla 1: Hidruro + preposición “de” + nombre del metal + valencia número de oxidación en

números romanos.

Regla 2: cuando el metal es univalente no se escribe el número de oxidación.

FeF3 = Hidruro de hierro III CaH2 = Hidruro de calcio

Nomenclatura Sistemática

Se utilizan prefijos numerales. FeH3 = Trihidruro de hierro

EJERCICIO: Nombrar los siguientes compuestos de acuerdo a cada nomenclatura

Método de obtención: Li + H2 2LiH

HIDRURO NO METÁLICO O COVALENTE

Se forma con: Hidrógeno + No metal = Hidruro metálico

Nomenclatura Tradicional

Regla 1: Raíz del anión + terminación “uro” + preposición “de” + hidrógeno

H2S = Sulfuro de hidrógeno HF = Fluoruro de hidrógeno

Regla 2: Cuando el hidrógeno se combina con elementos No metálicos, se forman

compuestos con nombres especiales.

CH4 = Tetrahidruro de carbono o Metano PH3 = Trihidruro de fósforo o Fosfina

EJERCICIO: Nombra los siguientes compuestos

HIDRÁCIDOS (ÁCIDOS)

Hidrácidos: resultan de disolver a los hidruros no metálicos en agua.

Ácido: Toda sustancia que en solución acuosa libera iones H+1 o cede protones.

Propiedades:

1) Son corrosivos con los metales

2) Cambian el color del papel tornasol de azul a rosa

3) Reaccionan con los metales liberando hidrógeno

4) Reaccionan con una base para formar sal y agua, es decir se neutralizan.

Nomenclatura Tradicional

Ácido + Raíz del anión (elemento no metálico) + terminación “Hídrico”

H2S = ácido sulfhídrico HF = ácido fluorhídrico

Método de obtención: H2 + S H2S

SALES SENCILLAS O HIDRASALES

Las sales son compuestos binarios que no contienen hidrógeno y resultan de la sustitución de

los iones hidrógeno de los hidrácidos por un metal o radical de carácter metálico; se

consideran el resultado de la neutralización al combinarse un ácido y una base.

Nomenclatura tradicional

Regla 1: Anión + terminación “uro” + Raíz del metal + terminación “ oso o ico”

Regla 2: Si el metal tiene una valencia única, la terminación es “ico”

SnCl4 = cloruro estánico SnCl2 = cloruro estanoso

Nomenclatura Stock

Raíz del elemento no metálico + terminación “uro” + preposición “de” + nombre del metal +

valencia del metal en números romanos.

FeCl2 = cloruro de hierro (II) FeCl3 = Cloruro de hierro (III)

Nomenclatura Sistemática

Se utilizan prefijos numerales griegos. NiF3 = Trifluoruro de níquel

EJERCICIO: Nombrar los siguientes compuestos de acuerdo a cada nomenclatura

Método de obtención: H2S + KOH K2S + H2O

COMPUESTOS TERNARIOS

OXIÁCIDOS

Se forman al agregar agua a un óxido no metálico, son componentes que tienen oxígeno en

su molécula.

Nomenclatura Tradicional

Regla 1: Ácido + Raíz del elemento + terminación oso o ico.

H2SO3 = ácido sulfuroso H2SO4 = ácido sulfúrico

Regla 2: Cuando se tienen elementos intermedios se utilizan el prefijo Hipo y Per.

Nomenclatura sistemática

1) Se indica la cantidad de oxígeno por medio de un prefijo numeral, acompañado de

la palabra “oxo”.

2) Se escribe la raíz del elemento central (primer elemento del anión) acompañado de la

terminación “ato”.

3) Se escribe dentro de un paréntesis la carga del elemento central

4) Se escribe la preposición “de” seguida de la palabra “hidrógeno”.

H3PO4 = Tetraoxofosfato (V) de hidrógeno H+1 P+5 O-2 (PO4)-3

HNO2 = Dioxonitrato (III) de hidrógeno H+1 N+3 O-2 (NO2)-1

Método de obtención: CO2 + H2O H2CO3

EJERCICIO: Nombrar los siguientes compuestos de acuerdo a cada nomenclatura

NOMBRE DEL ALUMNO :___________________________________________________________