Objeto do conhecimento:Elemento Químico

A Tabela Periódica dos elementos

Um pouco de história

A pessoa creditada com a organização dos elementos em uma tabela é o russo Dmitri Mendeleev. Entretanto, outros químicos já haviam reconhecido que alguns grupos de elementos possuíam propriedades comuns. Lothar Meyer foi o que chegou mais próximo, mas o trabalho de Mendeleev foi publicado antes (1869).

Lothar Meyer

Dmitri Mendeleev

O trabalho de Mendeleev

• Mendeleev sentiu necessidade de organizar todos as informações sobre os elementos conhecidos na época.• Ele anotava os dados em cartões e fixava na parede do laboratório e ia mudando os cartões de posição, agrupando-os de acordo com as semelhanças observadas.• Esse quebra cabeças deu origem a uma Tabela Periódica na qual os elementos estavam dispostos horizontalmente na ordem crescente de massa atômica e verticalmente elementos com propriedades semelhantes. • Mendeleev deixou posições vazias em sua tabela, prevendo elementos desconhecidos na época.

A Tabela periódica atual • Em 1914, Moseley corrigiu a suposição de Mendeleev organizando os elementos em função do seu número atômico.

A Tabela periódica atual • Elementos dispostos em ordem crescente de número atômico;• Sete linhas horizontais períodos ou série• Dezoito linhas verticais colunas, famílias ou grupos

Elementos divididos em dois grupos: metais (elementos em verde) e não metais (elementos em amarelo, incluindo hidrogênio e os gases nobres)

Série dos lantanídios e dos actinídios.

Colunas: grupos ou famílias

• Elementos representativos: famílias 1,2 e 13-18• Elementos de transição: famílias 3-12 (lantanídios e actinídios: transição interna).

No caso dos elementos representativos, a família do elemento indica o número de elétrons na última camada eletrônica:

Família 1: elementos com 1 elétron na última camada; Família 2: elementos com 2 elétrons na última camada; Família 13: elementos com 3 elétrons na última camada; Família 14: elementos com 4 elétrons na última camada; Família 15: elementos com 5 elétrons na última camada; Família 16: elementos com 6 elétrons na última camada; Família 17: elementos com 7 elétrons na última camada; Família 18: elementos com 8 elétrons na última camada;

Colunas: grupos ou famílias

Algumas famílias recebem nomes específicos:

- Família 1: metais alcalinos- Família 2: metais alcalino – terrosos- Família 16: calcogênios- Família 17: halogênios- Família 18: gases nobres

Atenção: o Hidrogênio não pertence a nenhuma família. Está posicionado acima da família 1 por possuir 1 elétron na última camada.

Período ou série

O número do período indica o número de camadas eletrônicas do átomo

No caso dos elementos representativos, a família do elemento indica o número de elétrons na última camada eletrônica:

1º período: elementos tem 1 camada eletrônica – K 2º período: elementos tem 2 camadas eletrônicas – K e L 3º período: elementos tem 3 camada eletrônica – K, L e M 4º período: elementos tem 4 camada eletrônica – K, L, M e N 5º período: elementos tem 5 camada eletrônica – K, L, M, N e O 6º período: elementos tem 6 camada eletrônica – K, L , M, N, O e P 7º período: elementos tem 7 camada eletrônica – K, L, M, N, O, P e Q