número de oxidação

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Prof Gesiane Cabral de Freitas Souza Prof Gesiane Cabral de Freitas Souza Número de oxidação (NOX)

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Page 1: Número de oxidação

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Número de oxidação

(NOX)

Page 2: Número de oxidação

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NÚMERO DE OXIDAÇÃO (NOX)

O NOX E O TIPO DE LIGAÇÃO

Chamamos de número de oxidação ou nox a carga assumida por um átomo quando a ligação que o une a um outro é quebrada. Existem três  casos a serem analisados com relação ao nox de um elemento: composto iônico, covalente e substância simples.

Num composto iônico, o nox é a própria carga do íon, pois

quando a ligação se rompe, já ocorreu a transferência do

elétron do átomo menos para o mais eletronegativo.

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Num composto covalente assume-se que a mesma se quebra e que o par de elétrons fica com o átomo mais eletronegativo. Na molécula de HCl, o átomo mais eletronegativo é o Cl e o menos é o H. O Cl adiciona um elétron à sua eletrosfera, enquanto H perde um. Então, os nox do Cl e do H serão, respectivamente, 1- e 1+.

Na formação do NaCl, o Na passa de 11 para 10 elétrons e o Cl

passa de 17 para 18 elétrons. O Na fica com carência de 1

elétron e assume a carga 1+, o Cl fica com excesso de um

elétrons e assume a carga 1-. Então, os nox do Na e do Cl, neste

composto, serão respectivamente 1+ e 1-.

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REGRAS PARA A DETERMINAÇÃO DO NOX

1- O nox de substância simples é sempre zero

O2 , Fe, Zn, C ...

2- O nox de um íon monoatômico é sempre igual à sua própria carga.

1+ 2+ 1-

K+ , Ba2+ , F- , N3-

3-

0 0 0 0

Em uma substância simples, os nox de todos os átomos componentes é igual a zero, pois não é possível a existência de diferenças de eletronegatividade.

Exemplos: S8, H2, O2, P4, Cgraf, Cdiam.

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3 - Elementos que apresentam nox fixo

4 - O nox do elemento hidrogênio nas substâncias compostas é geralmente 1+

Famílias Nox Exemplos

I A 1+NaCl K2SO4

1+ 1+

II A 2+CaO MgCl2

2+ 2+

Ag 1+AgCl

1+

Zn e Cd2+

ZnO

2+

Al 3+Al2(SO4)3

3+

HBr , H2SO4

1-

Obs: Quando o hidrogênio estiver ligado a um metal, seu nox será 1– NaH

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5- O nox do elemento oxigênio, na maioria dos seus compostos

é 2- .

CO, H2O, NaOH,

7- Os halogênios apresentam nox 1- quando formam compostos

binários (2 elementos)

2- 2- 2-

Obs:

Peróxidos: H2O2 , Na2O2

Superóxidos: Na2O4, BaO4

1- 1-

½ - ½ -

MnBr2 ; HF1- 1-

6 - Enxofre (S) em qualquer sulfeto (quando for o elemento mais eletronegativo da fórmula) como CaS possui nox 2-.

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8- A soma dos nox de todos os átomos constituintes de um

composto iônico ou molecular é sempre zero

CaO KMnO4

2+2-

2-2+ = 0

1+ x 2-

1+X 8- = 0 X = 7+

Ex2.: Calculando o Nox dos átomos na +1 x -2

substância de Na2CO3

2 .(1+) + x + 3.(2-) = 0

x = 4+ Nox do C

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9- Cálculo do Nox de um íon composto:“A soma dos Nox de todos os átomos, em um íon composto, é igual à carga elétrica do íon”.

x 2-

Ex1.: (MnO4) - x + 4.(2-) = 1-

x = 7+ x 2-

Ex2.: P2O74- 2x + 7.(2-) = 4-

x = 5+

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LIMITES DE VARIAÇÃOLIMITES DE VARIAÇÃO

Átomos de um mesmo elemento podem apresentar vários números de oxidação, que dependem dos outros átomos da molécula.

HCl Cl2 HClO HClO2 HClO3 HClO4

1- 0 1+ 3+ 5+ 7+mínimo máximo

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NOX MÍNIMO E MÁXIMONOX MÍNIMO E MÁXIMO

ELEMENTOS REPRESENTATIVOS

Nox máximo = + ( número da família )

Nox mínimo = + ( número da família ) - 8

O nox mínimo representa o número de elétrons que o átomo precisa

receber, de acordo com a regra do octeto; o Nox máximo representa o

número máximo de elétrons da última camada que o átomo pode perder,

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Ex1.: Qual o nox mínimo e qual o nox máximo do enxofre?O enxofre pertence a família 6A. Logo:

nox máximo = + (no da família) = 6+6+nox mínimo = + (no da família) -8 =

= +6 - 8 = 2-2-Para os elementos das família 1A,2A e 3A não usamos nox mínimo porque esses elementos não tem tendência de receber elétrons.

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DÚVIDAS