DEMOSTRAÇÃO EXPERIMENTO

4 4NH4Cl NH4+ + Cl-

2 2 2O Papel + O2 CO2 + H2O

Quantidade de Material ∝∝∝∝ Energia liberado ou consumida

4 4NH4Cl NH4+ + Cl-

Definições

Absorção de Calor = Processo Endotérmico

2 2 2O Papel + O2 CO2 + H2O

Liberação de Calor = Processo Exotérmico

Representação

NH4Cl + Calor NH 4+ + Cl-

2 2 2O + Calor Papel + O 2 CO2 + H2O + Calor

Representação

NH4Cl + 1000 kJ NH 4+ + Cl-

Papel + O 2 CO2 + H2O +2000 kJ

A + Calor B ENDOTÉRMICO A + Calor B ENDOTÉRMICO

Representação

A B + Calor EXOTÉRMICO A B + Calor EXOTÉRMICO

Calor absorvido ao liberado pelas substâncias durante uma transformação química. Símbolo = H

A B + Calor EXOTÉRMICO A B + Calor EXOTÉRMICO

Hr > Hp

Reagentes Produtos

Hr > Hp

2(g) 2(g) 3(g) + 92,2kJ N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) + 92,2kJ

Exotérmico

2(g) 2(g) 3(g) + 92,2kJ N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) + 92,2kJ

Exotérmico

2(g) 2(g) 3(g)N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ∆H = -92,2kJ

∆H =Hp-Hr = - 92,2kJ

A + Calor B

Hr < Hp

Reagentes Produtos

Endotérmico

Hr < Hp

3(g) 2(g) 2(g)2NH3(g) + 92,2kJ N 2(g) + 3H2(g)

Endotérmico

Hr < Hp

Reagentes Produtos

3(g) 2(g) 2(g)2NH3(g) + 92,2kJ N 2(g) + 3H2(g)

Endotérmico

3(g) 2(g) 2(g)2NH3(g) N2(g) + 3H2(g)∆H = 92,2kJ

∆H =Hp-Hr = 92,2kJ

A) Somente 1. B) Somente 2 e 4. C) Somente 1 e 3. D) Somente 1 e 4.

(UA-AM) Reação exotérmica é aquela na qual:1- há liberação de calor. 2 - há diminuição de energia.3- a entalpia dos reagentes é maior que a dos produt os.4- a variação de entalpia é negativa.Estão corretos os seguintes complementos:

A) Somente 1. B) Somente 2 e 4. C) Somente 1 e 3. D) Somente 1 e 4. E) 1,2,3 e 4.E) 1,2,3 e 4.

(Unitau) Nas pizzarias há cartazes dizendo "Forno à len ha". A reação que ocorre deste forno para assar a pizza é:

a) explosiva. b) exotérmica. c) endotérmica. d) hig roscópica. e) catalisada.

.

(UFRRJ) Desde a pré-história, quando aprendeu a manipular o fogo par acozinhar seus alimentos e se aquecer, o homem vem percebendo suadependência cada vez maior das várias formas de energia. A en ergia éimportante para uso industrial e doméstico, nos transporte s, etc. Existemreações químicas que ocorrem com liberação ou absorção de en ergia, sob aforma de calor, denominadas, respectivamente, como exotér micas eendotérmicas. Observe o gráfico a seguir e assinale a altern ativa correta:

a) O gráfico representa uma reação endotérmica.b) O gráfico representa uma reação exotérmica.c) A entalpia dos reagentes é igual à dos produtos.d) A entalpia dos produtos é maior que a dos reagentes.e) A variação de entalpia é maior que zero

Endo ou Exo Térmico ?

Entalpia Padrão

Toda substância simples, no estado padrão (forma mais estável a 1 atm e 25

°C) tem entalpia igual a zero H 0=0

Entalpia Padrão

C(grafite) + O2(g) CO2(g) ∆H=-394kJ

Entalpia Padrão

C(grafite) + O2(g) CO2(g) ∆H=-394kJ

∆H = Hp –Hr

Entalpia Padrão

C(grafite) + O2(g) CO2(g) ∆H=-394kJ

∆H = [HCO2(g) ]-[HC(graf) ] – [HO2(g) ]∆H = Hp –Hr

Entalpia Padrão

C(grafite) + O2(g) CO2(g) ∆H=-394kJ

∆H = [HCO2(g) ]-[HC(graf) ] – [HO2(g) ]∆H = Hp –Hr

Substâncias simples H=0

Entalpia Padrão

C(grafite) + O2(g) CO2(g) ∆H=-394kJ

∆H = [HCO2(g) ]-[HC(graf) ] – [HO2(g) ]∆H = Hp –Hr

0 0

Entalpia Padrão

C(grafite) + O2(g) CO2(g) ∆H=-394kJ

∆H = [HCO2(g) ]-[HC(graf) ] – [HO2(g) ]∆H = Hp –Hr

∆H = HCO2(g)

0 0

Entalpia Padrão

C(grafite) + O2(g) CO2(g) ∆H=-394kJ

∆H = [HCO2(g) ]-[HC(graf) ] – [HO2(g) ]∆H = Hp –Hr

∆H = HCO2(g

0 0

∆H = HCO2(g) =-394kJ

Entalpia de Formação

Calor absorvido ou liberado na formação de 1 mol de uma substância a partir de substâncias simples, no estado padrão com H=0

2(g) 2(g) 2 (l) fH2(g) + 1/2O2(g) 1 H2O(l) ∆Hf = -286kJ

2(g) 2(g) romb (s) 2 4(l) fH2(g) + 2O2(g)+ Sromb(s) H2SO4(l) ∆Hf = -813kJ

Entalpia de Formação

Entalpia de Reação

C2H6 (g) C2H2 (g) + 2H2 (g) ∆H= ?

QUAL A ENTALPIA DA REAÇÃO ?

CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)

Entalpia de Reação

∆H= 177,5 kj/mol

Qual a entalpia de formação do CaCO3? HCaCO3= 1205,7kJ/mol

(Unimontes MG/2014) O pentaborano-9, B5H9, é um líquido inflamável e, quando exposto ao oxigênio, pode explodir. A reação de combustão do pentaborano-9 segue representada pela equação:

Utilizando os valores de entalpia padrão de formação (∆Hf0), kJ/mol,

B2O3 (–1263,6) H2O (–285,8) B5H9 (73,2)

pode-se afirmar que o calor liberado por grama de pentaborano-9 é de, aproximadamente:

a)71,6 kJ/g. b)90,37 kJ/g. c)63,12 kJ/g. d)78,2 kJ/g.

(UDESC SC/2014) A indústria siderúrgica utiliza-se da redução de minério de ferro para obter o ferro fundido, que é empregado na obtenção de aço. A reação de obtenção do ferro fundido é representada pela reação:

Dados: Entalpia de formação (∆Hof) a 25ºC, kJ/mol.

A entalpia de reação (∆Hor) a 25ºC é:

a)24,8 kJ/mol b)–24,8 kJ/mol c)541,2 kJ/mol d)–541,2 kJ/mol

e)1328,2 kJ/mol

(Unimontes MG/2014) O pentaborano-9, B5H9, é um líquido inflamável e, quando exposto ao oxigênio, pode explodir. A reação de combustão do pentaborano-9 segue representada pela equação:

Utilizando os valores de entalpia padrão de formação (∆Hf0), kJ/mol,

B2O3 (–1263,6) H2O (–285,8) B5H9 (73,2)

pode-se afirmar que o calor liberado por grama de pentaborano-9 é de, aproximadamente:

a)71,6 kJ/g. b)90,37 kJ/g. c)63,12 kJ/g. d)78,2 kJ/g.XX

(UDESC SC/2014) A indústria siderúrgica utiliza-se da redução de minério de ferro para obter o ferro fundido, que é empregado na obtenção de aço. A reação de obtenção do ferro fundido é representada pela reação:

Dados: Entalpia de formação (∆Hof) a 25ºC, kJ/mol.

A entalpia de reação (∆Hor) a 25ºC é:

a)24,8 kJ/mol b)–24,8 kJ/mol c)541,2 kJ/mol d)–541,2 kJ/mol

e)1328,2 kJ/mol