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Na Natureza nada se cria e nada se perde, tudo se transforma

LEI DA CONSERVAÇÃO DE MASSA

Antoine Laurent Lavoisier (1743-1794)

“Em uma reação química feita em recipiente fechado, a soma das

massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos”

Lei das proporções definidas

"Uma determinada substância composta é formada por substâncias

mais simples, unidas sempre na mesma proporção em massa"

Joseph Louis Proust (1754-1826) 1g 8g

2g 16g

2H(2) + O2 2H2O

18g

Lei das proporções definidas

3g 8g

C(g) + O2(g) CO2 (g)

11g

Mais um exemplo

3g 8g

6g 16g

11g

22g

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1g 8g

2g 16g

2H(2) + O2 2H2O

18g

Fórmula porcentual

4g 32g 36g

X Y 100g

18g

Composição Centesimal

FÓRMULA PERCENTUAL DA ÁGUA É: H11,11%O88,88%

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3g 8g

6g 16g

C(g) + O2(g) CO2 (g)

11g

22g

Fórmula porcentual

6g 16g 22g

QUAL A FÓRMULA PORCENTUAL DO CO2

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Fórmula Porcentual

QUAL A FÓRMULA PORCENTUAL DA GLICOSEPORCENTUAL DA GLICOSE

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Fórmula Mínima

Indica a menor proporção em números inteiros de átomos (mol) dos elementos que formam

uma substância.

GLICOSE: C40%H6,7%O53,3%

Carbono:

Hidrogênio:

Oxigênio:

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C3,3H6,7O3,3

Fórmula Mínima

Dividindo por 3,3

CC H O

C1H2O1 OU CH2O

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Fórmula Molecular

Indica a quantidade de átomos de cada elemento que forma uma molécula de

determinada substância.

C54,54%H9,09%O36,36% Massa Molecular 88uC54,54%H9,09%O36,36%

Carbono:

Hidrogênio:

Oxigênio:

DIVIDE PELO MENOR NÚMERO

2,27

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Carbono:

Fórmula Molecular

C54,54%H9,09%O36,36%Massa Molecular 88u

Hidrogênio:

Oxigênio:

C2H4O

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Fórmula Molecular

Massa da Fórmula Mínima

Carbono:

Hidrogênio:

12 x 2 = 24

C2H4O

1 x 4 = 4 24+4+16 =44

Oxigênio: 16 x 1 = 16

Massa Molecular 88u

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Formula Molecular = 2 x Formula Mínima

Fórmula Molecular = 2 x C 2H4O2

Fórmula Molecular = C 4H8O2

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Fórmula Molecular

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Um determinado hidrocarboneto apresenta 85,71% de C e 14,29% de H em massa.

Sabendo que a massa molecular do hidrocarboneto é 42, determine sua

fórmula mínima e a sua fórmula molecular. fórmula mínima e a sua fórmula molecular. Dados: (C = 12u; H = 1 u)

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P4O10

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