Moderna plusw

ww

.mo

de

rna

plu

s.c

om

.br

1Parte II Unidade DCapítulo 15 Potencial-padrão de semicela

e suas aplicaçõesSeção 2.3

2químicaquímica na abordagem do cotidiano

tito

canto

ReSPoStaSexeRCíCIoS aDICIonaIS

17 (Fuvest-SP) I e II são equações de reações que ocorrem em água, espontaneamente, no sentido indicado, em condições-padrão.

I. Fe 1 Pb21 # Fe21 1 Pb II. Zn 1 Fe21 # Zn21 1 Fe

Analisando tais reações, isoladamente ou em conjunto, pode-se afirmar que, em condições--padrão.a) elétrons são transferidos do Pb21 para Fe.b) reação espontânea deve ocorrer entre Pb

e Zn21.c) Zn21 deve ser melhor oxidante do que Fe21.d) Zn deve reduzir espontaneamente Pb21 a Pb.e) Zn21 deve ser melhor oxidante do que Pb21.

18 (UFC-CE) Considere as seguintes reações de oxir- redução, as quais representam processos es-pontâneos:

Na (s) 1 Ag1 (aq) # Na1 (aq) 1 Ag (s)

Li (s) 1 Na1 (aq) # Li1 (aq) 1 Na (s)

Li (s) 1 Ag1 (aq) # Li1 (aq) 1 Ag (s)

Identifique a alternativa que contém as relações corretas de ordem de grandeza dos poten-ciais de redução (E0) para os processos acima relacionados.a) E°(Na1/Na) . E°(Ag1/Ag) . E°(Li1/Li)b) E°(Ag1/Ag) . E°(Na1/Na) . E°(Li1/Li)c) E°(Li1/Li) . E°(Na1/Na) . E°(Ag1/Ag)d) E°(Li1/Li) . E°(Ag1/Ag) . E°(Na1/Na)e) E°(Ag1/Ag) . E°(Li1/Li) . E°(Na1/Na)

19 (Mackenzie-SP)

Ag2S 1 A, @@#água

D A,2S3 1 Ag

(equação não balanceada)

O escurecimento de uma corrente de prata, devido à formação de sulfeto de prata, decorre de sua exposição ao ar. Esse escurecimento pode ser eliminado, colocando-se a corrente, por certo tempo, em uma panela de alumínio contendo solução aquosa de bicarbonato de sódio (NaHCO3). Desse processo, equacionado acima, pode-se afirmar que:a) o alumínio é menos eletropositivo que a

prata, deslocando-a.b) após a retirada das manchas escuras, a massa

de prata da corrente será bem menor que a massa de prata inicial.

c) forma-se sulfato de alumínio.d) a prata é reduzida, voltando a depositar-se

na corrente, de modo que a massa final de prata na corrente é igual a massa inicial.

e) o bicarbonato de sódio em água torna o meio ácido, protegendo a panela.

20 (PUC-RS) Para responder, considere os seguintes potenciais padrões de redução.

Cu21/Cu0 5 0,34 V Ni21/Ni0 5 20,24 V

Fe21/Fe0 5 20,44 V Mg21/Mg0 5 22,37 V

Sn21/Sn0 5 20,14 V Zn21/Zn0 5 20,76 V

A reação M0 1 N21 # M21 1 N0 será espon-tânea se M0 for e N21 for .a) Cu0 Fe21

b) Sn0 Zn21

c) Mg0 Cu21

d) Sn0 Ni21

e) Ni0 Zn21

21 (UFF-RJ) O uso do alumínio é muito importante economicamente. O alumínio puro é maleável e frágil, porém, suas ligas com pequenas quan-tidades de cobre, manganês, silício, magnésio e outros elementos apresentam características adequadas às mais diversas aplicações. Uma dessas é no uso de latinhas de refrigerantes, as quais representam, no Brasil, liderança de reciclagem, servindo como segunda fonte de renda para algumas famílias.

Com relação aos elementos citados no texto, pode-se afirmar que:

I. os elementos cobre e alumínio deslocam o hidrogênio de ácidos;

II. o silício é um semimetal, enquanto o co-bre, manganês, magnésio e alumínio são metais;

III. o alumínio não tem potencial de oxidação grande o suficiente para reduzir o íon Cu21 de uma solução a cobre metálico.

Dados:

A,31 1 3 e2 F A, (E° 5 21,66 V) e

Cu21 1 2 e2 F Cu (E° 5 10,34 V);

IV. os números de oxidação do alumínio no metal e no mineral bauxita (A,2O3), usado para obter o alumínio são, respectivamente, zero e 13;

V. a configuração eletrônica do alumínio é 1s22s22p63s23p1 e a do magnésio é 1s22s22p63s2.

Assinale a opção correta.a) Apenas as afirmativas I, II e V estão corretas.

b) Apenas as afirmativas I, III e V estão corretas.

c) Apenas as afirmativas II e III estão corretas.

d) Apenas as afirmativas II, IV e V estão corretas.

e) Apenas a afirmativa IV está correta.

Moderna plusw

ww

.mo

de

rna

plu

s.c

om

.br

2Parte II Unidade DCapítulo 15 Potencial-padrão de semicela

e suas aplicaçõesSeção 2.3

2químicaquímica na abordagem do cotidiano

tito

canto

22 (Furg-RS) Deixou-se por um determinado tempo um fio de estanho e um fio de ferro mergulha-dos em uma solução aquosa de sulfato de cobre (CuSO4). A respeito desse experimento pode-se afirmar que:

I. o fio de estanho aumentará de massa, en-quanto o fio de ferro não sofrerá alteração em sua massa.

II. haverá deposição de cobre em ambos os fios.

III. a solução terá a concentração aumentada em íons Sn11 e Fe11.

IV. o f io de estanho aumentará de massa, enquanto o fio de ferro terá sua massa reduzida.

Dados eletroquímicos:

Reação EletródicaPotencial-padrão de redução (E°)

Cu11 (aq) 1 2 e2 # Cu (s) 10,34 V

Sn11 (aq) 1 2 e2 # Sn (s) 20,14 V

Fe11 (aq) 1 2 e2 # Fe (s) 20,44 V

Com base no exposto acima, assinale a alterna-tiva que apresenta a(s) afirmativa(s) correta(s).a) III e IV c) I e III e) Ib) II e IV d) II e III

23 (Unesp) Pode-se montar um circuito elétrico com um limão, uma fita de magnésio, um pe-daço de fio de cobre e um relógio digital, como montado na figura.

24 (Unesp) O iodo é um elemento menos abundante que os halogênios mais leves. Na forma molecu-lar é muito utilizado na indústria farmacêutica, para produção de medicamentos, e também na tintura de iodo como antisséptico. Atualmente, o maior produtor é o Japão, onde é encontrado como iodetos nos poços de salmouras naturais, em concentrações de até 100 ppm.É possível obter o iodo, a partir das salmouras naturais, borbulhando-se cloro gasoso. Justifi-que por que e escreva as equações que repre-sentam o processo.Dados:C,2 (g) 2 e2 # 2 C,2 (aq) E° 5 1,36 VI2 (s) 2 e2 # 2 I2 (aq) E° 5 0,53 V

25 (Fatec-SP) Considere os seguintes dados sobre potenciais-padrão de eletrodo:

SemirreaçãoPotencial-padrão

de redução (V)

Cu21 (aq) 1 2 e2 # Cu (s) 10,36

Fe31 (aq) 1 2 e2 # Fe21 (aq) 10,77

1 __ 2 C,2 (g) 1 e2 # C,2 (aq) 11,36

H1 (aq) 1 e2 # 1 __ 2 H2 (g) 0,00

Fe21 (aq) 1 2 e2 # Fe (s) 20,44

Se uma lâmina de cobre puro for mergulhada em uma solução ácida de cloreto de ferro (III), a 1 mol/L nas condições-padrão, haverá, num primeiro momento:a) dissolução do cobre da lâmina.b) formação de cloro gasoso.c) liberação de hidrogênio gasoso.d) depósito de ferro metálico.e) formação de mais íons cloreto.

26 (UFRRJ) Observe o quadro abaixo.

Recipientes metálicos

Potenciais de redução (volts)

Ferro Fe11/Fe 5 20,44

Chumbo Pb11/Pb 5 20,13

Zinco Zn11/Zn 5 20,76

Manganês Mn11/Mn 5 21,18

Para estocar uma solução contendo cloreto de níquel, um técnico realizou experiências até encontrar um recipiente apropriado.a) Os recipientes utilizados nos testes foram

de ferro, chumbo, zinco e de manganês. Que testes o técnico realizou? Justifique sua res-posta.

b) Sabendo-se que o potencial de redução do níquel [E° red (Ni11/Ni) 5 20,25 volts], a que conclusões o técnico chegou, quanto aos recipientes? Justifique sua resposta.

Mg

Limão

Cu M

o

Cu

O suco ácido do limão faz o contato entre a fita de magnésio e o fio de cobre, e a corrente elétri-ca produzida é capaz de acionar o relógio.Dados:Mg21 1 2 e2 B Mg (s) E° 5 22,36 V2 H1 1 2 e2 B H2 (s) E° 5 0,00 VCu21 1 2 e2 B Cu (s) E° 5 10,34 VCom respeito a esse circuito, pode-se afirmar que:a) se o fio de cobre for submetido por um

eletrodo condutor de grafite, o relógio não funcionará.

b) no eletrodo de magnésio ocorre a semirrea-ção Mg (s) # Mg21 1 2 e2.

c) no eletrodo de cobre ocorre a semirreação Cu21 (s) 1 2 e2 # Cu (s).

d) o fluxo de elétrons pelo circuito é proveniente do eletrodo de cobre.

e) a reação global que ocorre na pilha é Cu21 1 Mg (s) # Cu (s) 1 Mg21.

Moderna plusw

ww

.mo

de

rna

plu

s.c

om

.br

3Parte II Unidade DCapítulo 15 Potencial-padrão de semicela

e suas aplicaçõesSeção 2.3

2químicaquímica na abordagem do cotidiano

tito

canto

27 (Unicamp-SP) A festa já estava para terminar, mas nenhum dos convidados sabia o motivo dela... Sobre o balcão, Dina pousou nove copos, com diferentes soluções e nelas colocou pequenos pedaços dos metais cobre, prata e ferro, todos recentemente polidos, como mostra o desenho na situação inicial:

Soluções azuis(Cu2+)

– cobre metálico – prata metálica – ferro metálico

Soluções incolores(Ag+)

Soluções amarelas(Fe3+)

“Para que a festa seja completa e vocês tenham mais uma pista do motivo da comemoração, respondam às perguntas”, bradava Dina, eufórica, aos interessados:a) “Em todos os casos onde há reação, um metal se deposita sobre o

outro, enquanto parte desse último vai para a solução. Numa das combinações, a cor do depósito não ficou muito diferente da cor do metal antes de ocorrer a deposição. Qual é o símbolo químico do metal que se depositou nesse caso? Justifique usando seus conhecimentos de química e os dados da tabela fornecida.”

b) “A solução que mais vezes reagiu tornou-se azulada, numa das combinações. Que solução foi essa? Qual a equação química da reação que aí ocorreu?”

Dados:

ParPotencial-padrão de

redução/volts

Cu21/Cu 0,34

Fe31/Fe 20,04

Ag1/Ag 0,80