misturas de solucoes ideais

01

1 (UF Vale do Sapuca-MG) Um dentista precisava obteruma soluo aquosa de fluoreto de sdio (flor) na con-centrao de 20 g/L para ser usada por um paciente nocombate e na preveno da crie. Ele dispunha no consul-trio de 250 mL de uma soluo aquosa a 40 g/L.Para obter a soluo desejada, ele deveria:a) dobrar o volume da soluo disponvel em seu consul-

trio com gua destilada.b) adicionar sua soluo somente meio litro de gua

destilada.c) tomar cem mililitros da soluo disponvel e reduzir o

volume de gua metade pela evaporao.d) tomar cinqenta mililitros da soluo disponvel e adi-

cionar mais duzentos e cinqenta mililitros de guadestilada.

e) usar diretamente no paciente 125 mL da soluo jdisponvel.

C = 20 g/LCinicial Vinicial = Cfinal Vfinal20 Vinicial = 40 250

Vinicial =40 250

= 500 mL20

necessrio adicionar 250 mL de gua destilada, dobrando seu volume,para obter uma soluo de concentrao 20 g/L.

a) 36 mol/Lb) 18 mol/Lc) 0,036 mol/Ld) 0,36 mol/Le) 0,018 mol/L

X

X

X

2 (FEP-PA) O volume de solvente (gua) que se deveadicionar a 500 mL de uma soluo aquosa 2 mol/L decido sulfrico para que esta soluo se transforme emuma soluo 0,5 N igual a:a) 4 000 mLb) 3 500 mLc) 3 000 mLd) 2 500 mLe) 2 000 mL

3 (Fesp-PE) Adiciona-se 1,0 mL de uma soluo con-centrada de cido sulfrico, H2SO4, 36 N a um balovolumtrico contendo exatamente 1 000 mL de gua des-tilada. A concentrao em mol/L da soluo resultante :(Admita que no h variao de volume.)Dados: H = 1 u; S = 32 u e O = 16 u.

4 (EEM-SP) Misturaram-se 100,0 mL de uma soluoaquosa de uma substncia A, de concentrao igual a10,0 g/L, com 100,0 mL de outra soluo aquosa da mes-ma substncia A, mas de concentrao igual a 2,0 g/L.A concentrao da soluo resultante igual a 6,5 g/L.Sabendo-se que no houve variao de temperatura, cal-cule, com trs algarismos significativos, a variao de vo-lume ocorrida na mistura das duas solues.V C + V C = Vfinal Cfinal

Vfinal =100 10,0 + 100 2,0

r 184,6 mL6,5

Vinicial = 200 mLVariao de volume = 200 184,6 r 15,4 mL

5 (Unicamp-SP) Um dos grandes problemas das navega-es do sculo XVI referia-se limitao de gua potvelque era possvel transportar numa embarcao.Imagine uma situao de emergncia em que restaramapenas 300 litros (L) de gua potvel (considere-a comple-tamente isenta de eletrlitos).A gua do mar no apropriada para o consumo devido grande concentrao de NaCL (25 g/L), porm o soro fisio-lgico (10 g de NaCL/L) .Se os navegantes tivessem conhecimento da composiodo soro fisiolgico, poderiam usar a gua potvel para di-luir gua do mar de modo a obter soro e assim teriam umvolume maior de lquido para beber.

Para H2SO4 o k = 2.N = k M V M = N

k

M =0,5

V M = 0,25 mol/L2

Minicial Vinicial = Mfinal Vfinal2 500 = 0,25 Vfinal

Vfinal =2 500

= 4000 mL0,25

Volume acrescentado = 4000 500 = 3500 mL

Para H2SO4 o k = 2.N = k M V M = N

k

M =36

V M = 18 mol/L2

Minicial Vinicial = Mfinal Vfinal18 1 = Mfinal 1000

Mfinal =18 1

= 0,018 mol/L1000

Misturas// sem RRRRRreao

Mistura e Solues Ideais - Srie Concursos Pblicos Curso Prtico & Objetivo

a) Que volume total de soro seria obtido com a diluiose todos os 300 litros de gua potvel fossem usadospara este fim?

b) Considerando-se a presena de 50 pessoas na embar-cao e admitindo-se uma distribuio equitativa dosoro, quantos gramas de NaCL teriam sido ingeridos

por cada pessoa?

c) Uma maneira que os navegadores usavam para obter

gua potvel adicional era recolher gua de chuva.Considerando-se que a gua da chuva originria, emgrande parte, da gua do mar, como se explica que elapossa ser usada como gua potvel?

a) Cgua do mar = 25 g/LCsoro = 10 g/LVinicial Cinicial = Vfinal Cfinal1 25 = Vfinal 10Vfinal = 2,5 LVolume acrescentado = 2,5 1,0 = 1,5 L de gua potvel a cada litro degua do mar.1,5 L de gua potvel @@@ 1 L de gua do mar300 L de gua potvel @@@ x

x =300 1

V x = 200 L1,5

Volume de soro = 300 + 200Volume de soro = 500 L

b) 10 g de NaCL @@@@ 1 L de soroy @@@@@@@@@ 500 L de soro

y = 500 10 V y = 5000 g de NaCL1

5000= 100 g de NaCL/pessoa

50c) A gua evapora enquanto o sal continua dissolvido no mar.

8 (UFPI) Quais das afirmaes a respeito de soluesso corretas?

I. Quando dilumos uma soluo, estamos aumentandoo nmero de mol do soluto.

II. Quando dilumos uma soluo, estamos aumentandoo nmero de mol do solvente.

III. Na evaporao de uma soluo aquosa de um com-posto inico, o nmero de mol do soluto no se al-tera.

IV. Quando misturamos duas solues de mesmo soluto,porm com molaridades diferentes, a soluo finalapresenta uma molaridade com valor intermedirios molaridades iniciais.

V. Ao misturarmos solues de solutos diferentes, semque ocorra reao, na verdade o que ocorre umasimples diluio de cada um dos solutos.

a) Todas.

b) Nenhuma.

c) Somente I, III e IV.

d) Somente II, III, IV e V.

e) Somente II, III e IV.

X

X

X

6 (Unesp-SP) Na preparao de 500 mL de uma soluoaquosa de H2SO4 de concentrao 3 mol/L, a partir de umasoluo de concentrao 15 mol/L do cido, deve-se diluiro seguinte volume da soluo concentrada:a) 10 mL

b) 100 mL

c) 150 mL

d) 300 mL

e) 450 mL

7 (Uni-Rio-RJ) Para efetuar o tratamento de limpeza deuma piscina de 10 000 L, o operador de manuteno neladespejou 5 L de soluo 1 mol/L de sulfato de alumnio,AL2(SO4)3. Aps agitar bem a soluo, a concentrao dosulfato de alumnio, em g/L, na piscina de:

9 (UFCE) No recipiente A, temos 50 mL de uma solu-o 1 mol/L de NaCL.No recipiente B, h 300 mL de uma soluo que possui30 g de NaCL por litro de soluo.Juntou-se o contedo dos recipientes A e B e o volumefoi completado com gua at formar 1 litro de soluo.Determine a concentrao final da soluo obtida.Massa molar: NaCL = 58,5 g/mol.

Mistura de solues de mesmo solutoMNaCL = 58,5 g/mol

M =30

V M r 0,5 mol/L58,5

Minicial Vinicial + M2 V2 = M3 V31 50 + 0,5 300 = M3 350 V M3 r 0,57 mol/LDiluio de soluesMinicial Vinicial = Mfinal Vfinal0,57 350 = Mfinal 1000 V Mfinal r 0,20 mol/L

Massas atmicas: O = 16 u; AL = 27 u e S = 32 u.a) 0,171

b) 1,46 106

c) 5 104

d) 1710

e) 684 103

Minicial Vinicial = Mfinal Vfinal3 500 = 15 Vfinal

Vfinal =3 500

= 100 mL15

Minicial Vinicial = Mfinal Vfinal1 5 = Mfinal 10000Mfinal = 5 104 mol/LMAL2(SO4)3 = 342 g/mol342 g @@@@@ 1 molx @@@@@@@ 5 104 mol

x =5 104 342

= 0,171 g/L1

I. Falsa. A quantidade de matria do soluto no se altera.


02

11 (UFMG) Considere uma soluo contendo onssdio e ons cobre II, cada um deles na concentrao0,10 mol/L. A concentrao dos ons negativos pode serqualquer uma das seguintes, exceto:

a) 0,15 mol/L de ons nitrato.b) 0,15 mol/L de ons sulfato.c) 0,30 mol/L de ons cloreto.d) 0,30 mol/L de ons nitrito.e) 0,30 mol/L de ons acetato.

X

X

X

X

X

12 (Cesgranrio-RJ) Uma soluo 0,05 mol/L deglicose, contida em um bquer, perde gua por evapora-o at restar um volume de 100 mL, passando a concen-trao para 0,5 mol/L. O volume de gua evaporada ,aproximadamente:

a) 50 mL

b) 100 mL

c) 500 mL

d) 900 mL

e) 1 000 mL

13 (UFES) 1 L de uma soluo 0,5 mol/L de CaCL2 adicionado a 4 L de soluo 0,1 mol/L de NaCL. As con-centraes em quantidade de matria dos ons Ca2+, Na1+

e CL1

na mistura so, respectivamente:a) 0,16; 0,04 e 0,25

b) 0,10; 0,08 e 0,28

c) 0,04; 0,08 e 0,25

d) 0,20; 0,25 e 0,16

e) 0,10; 0,08 e 0,04

14 (Fesp-PE) O volume de uma soluo de hidrxidode sdio, NaOH, 1,5 mol/L que deve ser misturado a300 mL de uma soluo 2 mol/L da mesma base, a fim detorn-la soluo 1,8 mol/L, :a) 200 mL

b) 20 mL

c) 2 000 mL

d) 400 mL

e) 350 mL

15 (EEM-SP) Considere uma soluo 0,4 mol/L de umcido que se deseja transformar em soluo 0,5 mol/L pelamistura com uma soluo 2 mol/L do mesmo cido.Calcule o volume de soluo 2 mol/L a ser utilizado parase obter 200 mL de soluo 0,5 mol/L.M1 V1 + M2 V2 = Mfinal VfinalI) 0,4 V1 + 2,0 V2 = 0,5 200 e II) V1 + V2 = 200 V V1 = 200 V2Substituindo II em I, temos:0,4 (200 V2) + 2,0 V2 = 0,5 20080 0,4 V2 + 2,0 V2 = 1001,6 V2 = 20V2 = 12,5 mL

10 (Fameca-SP) Um volume igual a 250 mL de solu-o aquosa de cloreto de sdio (soluo 1) misturado a250 mL de soluo aquosa de cloreto de sdio (soluo 2)de densidade 1,40 g mL1 e ttulo igual a 20% em massa.A concentrao final de cloreto de sdio igual a0,8 g mL1. Calcule a massa de cloreto de sdio existentena soluo 1.a) 330 g

b) 130 g

c) 50 g

d) 100 g

e) 120 g

C2 = d T = 1,4 0,2 = 0,28 g/mLMistura de soluesV1 C1 + V2 C2 = Vfinal Cfinal250 C1 + 250 0,28 = 500 0,8 V C1 = 1,32 g/mL1,32 g @@@@@ 1 mLx @@@@@@@ 250 mL

x =250 1,32

V x = 330 g1

Como toda soluo eletricamente neutra, seria necessrio 0,30 mol/L deons nitrato, NO3(1aq), para cancelar a carga positiva dos ons Na(a1+q) e Cu(a2+q).

Minicial Vinicial = Mfinal Vfinal0,05 Vinicial = 0,5 100

Vinicial =0,5 100

= 1000 mL0,05

gua evaporada = 1000 100 = 900 mL

Em 1 L: 1 CaCL # 1 Ca2+ + 2 CL10,5 mol/L 0,5 mol/L 2 0,5 mol/L

Em 4 L: 1 NaCL # 1 Na1+ + 1 CL10,1 mol/L 0,1 mol/L 0,1 mol/L

on clcio:Minicial Vinicial = Mfinal Vfinal0,5 1 = Mfinal 5 V Mfinal = 0,1 mol/Lon sdio:Minicial Vinicial = Mfinal Vfinal0,1 4 = Mfinal 5 V Mfinal = 0,08 mol/Lon cloreto:M1 V1 + M2 V2 = M3 V32 0,5 1 + 0,1 4 = M3 5 V M3 = 0,28 mol/L

V = ? + Vinicial = 300 mL V Vfinal = 300 + VM = 1,5 mol/L Minicial = 2,0 mol/L Mfinal = 1,8 mol/LM V + Minicial Vinicial = Mfinal Vfinal1,5 V + 2 300 = 1,8 (V + 300)1,5 V + 600 = 1,8 V + 5400,3 V = 60V = 200 mL


03

1 (UFPA) Um volume igual a 200 mL de uma soluoaquosa de HCL 0,20 mol/L neutralizou completamente

50 mL de uma soluo aquosa de Ca(OH)2.Determine a concentrao em quantidade de matria dasoluo bsica.HCL: V = 200 mL

+Ca(OH)2: V = 50 mL

M = 0,20 mol/L M = ?2 HCL(aq) + 1 Ca(OH)2(aq)# 1 CaCL2(aq) + 2 H2O(L)a

=MA VA(L)

b MB VB(L)2

=0,20 0,2

1 MB 0,05MB = 0,4 mol/L

b) Escreva a equao balanceada da citada reao que ori-gina o escurecimento das pinturas a leo.

a) 1 PbS(s) + 4 H2O2(aq) # PbSO4(s) + 4 H2O(L)1 239 g @@@ 4 34 g0,24 g @@@@@ x

x =0,24 4 34

V x r 0,137 g de H2O21 239

1 mol @@@@@ 34 g0,1 mol @@@@ 3,4 g1 L @@@@@@ 3,4 g de H2O2y @@@@@@@ 0,137 g de H2O2

y = 0,137 1 V y r 0,04 L de soluo3,4

b) PbO(s) + H2S(aq) # PbS(s) + H2O(L)

X

2 (Vunesp-SP) O eletrlito empregado em baterias deautomvel uma soluo aquosa de cido sulfrico. Umaamostra de 7,50 mL da soluo de uma bateria re-quer 40,0 mL de hidrxido de sdio 0,75 mol/L para suaneutralizao completa.a) Calcule a concentrao em quantidade de matria do

cido na soluo da bateria.b) Escreva a equao balanceada da reao de neutrali-

zao total do cido, fornecendo os nomes dos produ-tos formados.

a) Clculo da concentrao em mol/L do H2SO4 na bateria.1 H2SO4(aq) + 2 NaOH(aq) # 1 Na2SO4(aq) + 2 H2O(L)a

=

MH2SO4(aq) VH2SO4(aq) (L) Vb MNaOH VNaOH (L)

V MH2SO4(aq) =a MNaOH VNaOH

Vb VH2SO4(aq)

V MH2SO4(aq) =1 0,75 40,0

V MH2SO4(aq) = 2,0 mol/L2 7,50b) 1 H2SO4(aq) + 2 NaOH(aq) # 1 Na2SO4(aq) + 2 H2O(L)

Os produtos formados so sulfato de sdio e gua.

3 (UFCE) Pinturas a leo escurecem com o decorrerdo tempo, devido reao do xido de chumbo, PbO,usado como pigmento branco das tintas, com o gssulfdrico, H2S, proveniente da poluio do ar, formandoum produto de cor preta, sulfeto de chumbo, PbS. A re-

cuperao de valorosos trabalhos artsticos originais re-quer o tratamento qumico com solues de perxido dehidrognio, H2O2, o qual atua segundo a reao:

PbS(s) + 4 H2O2(aq) # PbSO4(s) + 4 H2O(L)preto branco

a) Que volume de soluo 0,1 mol/L de H2O2 deve serutilizado para remover, completamente, uma camada

contendo 0,24 g de PbS?

4 (Ufop-MG) O bicarbonato de sdio freqentemente usado como anticido estomacal. Considerando que osuco gstrico contenha cerca de 250,0 mL de soluo deHCL 0,1 mol/L, conclui-se que a massa, em gramas, de

NaHCO3 necessria para neutralizar o cido clordricoexistente no suco gstrico :a) 1,2

b) 1,4

c) 1,8

d) 2,1

e) 2,6V = 250,0 mL; MHCL = 0,1 mol/L; MHCL = 36,5 g/molmassa de NaHCO3 = ?; MNaHCO3 = 84 g/molHCL(aq) + NaHCO3(aq)# NaCL(aq) + H2O(L) + CO2(g)1 36,5 g@ 1 84 g1 mol de HCL @@@@ 36,5 g0,1 mol de HCL @@@ 3,65 g3,65 g @@@@@@@ 1000 mLx @@@@@@@@@ 250,0 mL

x =250,0 3,65

V x r 0,91 g de HCL1000

1 36,5 g de HCL @@ 1 84 g de NaHCO30,91 g de HCL @@@ y

y = 0,91 1 84 V y r 2,1 g de NaHCO31 36,5

5 (UFRJ) A tabela a seguir representa o volume, em mL,e a concentrao, em diversas unidades, de trs soluesdiferentes. Algumas informaes no esto disponveis natabela, mas podem ser obtidas a partir das relaes entreas diferentes unidades de concentrao:

Soluo Volume eq/L mol/L g/L

I. Mg(OH)2 100 ----- 2,0 A

II. Mg(OH)2 400 1,0 ----- 29

III. Monocido ----- 0,1 B C

Misturas com reao


04

a) Qual a concentrao em quantidade de matria da so-luo resultante da mistura das solues I e II?

b) O sal formado pela reao entre os compostos presen-tes nas solues I e III o Mg(BrO3)2. Determine osvalores desconhecidos A, B e C.

c) Qual o volume do cido brmico, HBrO3, necessriopara reagir completamente com 200 mL da soluo I?

Massas molares em g/mol: Mg = 24; O = 16; H = 1 e Br = 80.

a) Clculo da concentrao em mol/L da soluo II:N = k M2 V M2 =

NV M2 =

1,0V M2 = 0,5 mol/L

k 2M1 V1 + M2 V2 = M3 V3

M3 =M1 V1 + M2 V2

=2,0 100 + 0,5 400

= M3 = 0,8 mol/LV3 500

b) Clculo de A:M =

CV C = M M1 V C = 2,0 58,3 V C = 116,6 g/L

M1Clculo de B: Monocido = HBrO3, cido brmico

N = k M V M = N V M = 0,1 V M = 0,1 mol/Lk 1

Clculo de C: MHBrO3 = 129 g/molC = M M1 V C = 0,1 129 V C = 12,9 g/L

c) 1 Mg(OH)2(aq) + 2 HBrO3(aq) # Mg(BrO3)2(aq) + 2 H2O(L)a

=MA VA(L)

V2

=0,1 VA(L)

b MB VB(L) 1 2,0 0,2VA(L) = 2 2,0 0,2 V VA(L) = 8 L

0,1

7 (Faap-SP) Calcule o grau de pureza de uma amostrade 4,80 g de hidrxido de sdio, sabendo que uma alquotade 10 mL de uma soluo de 100 mL desse material con-sumiu, na titulao, 20,0 mL de uma soluo 0,25 mol/Lde H2SO4(aq). Considere que as impurezas presentes na

massa da amostra so inertes ao cido.

1 H2SO4(aq) + 2 NaOH(aq) # 1 Na2SO4(aq) + 2 H2O(L)a

=

MH2SO4(aq) VH2SO4(aq) (L)Vb MNaOH VNaOH (L)

MNaOH =MH2SO4(aq) VH2SO4(aq) (L) b

VVNaOH (L) aMNaOH =

0,25 20 2V MNaOH = 1,0 mol/L

10 1Clculo da concentrao em mol/L para uma pureza igual a 100%.

M =m1

V M =4,80

V M = 1,2 mol/LM1 V(L) 40 0,1

1,2 mol de NaOH@@@@@@@ 100% de pureza1,0 @@@@@@@@@@@@@ x1,2

=100

V x =1,0 100

V x r 83,3% de pureza1,0 x 1,2

X

X

6 (Fuvest-SP) O rtulo de um produto de limpeza dizque a concentrao de amnia, NH3, de 9,5 g/L. Com ointuito de verificar se a concentrao de amnia cor-responde indicada no rtulo, 5,00 mL desse produtoforam titulados com cido clordrico de concentrao0,100 mol/L. Para consumir toda a amnia dessa amos-tra foram gastos 25,00 mL do cido.Com base nas informaes fornecidas indique a alternati-va que responde corretamente s seguintes questes:

I. Qual a concentrao da soluo, calculada com osdados da titulao?

II. A concentrao indicada no rtulo correta?I II

a) 0,12 mol/L sim

b) 0,25 mol/L noc) 0,25 mol/L sim

d) 0,50 mol/L noe) 0,50 mol/L sim

8 Calcule os volumes de solues aquosas de H2SO4,respectivamente 2 eq/L (soluo x) e 3,5 eq/L (soluo y),necessrios para a preparao de um volume igual a750 mL de soluo aquosa 3 eq/L desse cido.Soluo x: 2 normal de H2SO4(aq)Soluo y: 3,5 normal de H2SO4(aq)Soluo final: 3 normal de H2SO4(aq)Volume final: 750 mL V Vx + Vy = 750 mLCom as informaes do exerccio montamos o sistema de equaes:I. Vx + Vy = 750 mL V Vx = 750 VyII. Nf Vf = Nx Vx + Ny Vy

3 750 = 2 Vx + 3,5 VySubstituindo I em II, temos:3 750 = 2 (750 Vy) + 3,5 Vy2 250 = 1 500 2 Vy + 3,5 Vy2 250 = 1 500 + 1,5 Vy1,5 Vy = 750 V Vy = 500 mL V Vx = 250 mL

9 (UFES) A partir da reao balanceada:2 KMnO4(aq) + 10 FeSO4(aq) + 8 H2SO4(aq) #

# 5 Fe2(SO4)3(aq) + 1 K2SO4(aq) + 2 MnSO4(aq) + 8 H2O(L),

podemos concluir que 1 litro de uma soluo de perman-ganato de potssio, KMnO4, contendo 158 g de soluto porlitro, reage com um volume de uma soluo de sulfatoferroso, FeSO4, contendo 152 g do soluto por litro, exata-

mente igual a:

a) 1 litro.

b) 3 litros.

c) 5 litros.

d) 7 litros.

e) 10 litros.

CNH3 = 9,5 g/LVNH3 = 5,00 mLMHCL = 0,100 mol/LVHCL = 25,00 mL

M =C

V M =9,5

V MNH3 (no rtulo) = 0,56 mol/LM1 171 NH3(g) + 1 HCL(aq)# 1 NH4CL(aq)a

=MA VA(L)

V1

=0,100 25,00

b MB VB(L) 1 MNH3 5,00MNH3 =

0,100 25,00V MNH3 = 0,5 mol/L i rtulo5,00

KMnO4: V = 1L FeSO4: V = ?C = 158 g/L C = 152 g/L

M =C

=158

= 1 mol/L M = C = 152 = 1 mol/LM 158 M 152

2 KMnO4 + 10 FeSO4a

=MA VA(L)

V2

=1 1

b MB VB(L) 10 1 VB(L)VB(L) = 10 V VB(L) = 5 L

2


05

10 (ITA-SP) Fazendo-se borbulhar gs cloro atravsde 1,0 litro de uma soluo de hidrxido de sdio, verifi-cou-se ao final do experimento que todo hidrxido desdio foi consumido e que na soluo resultante foramformados 2,5 mol de cloreto de sdio. Considerando queo volume da soluo no foi alterado durante todo o pro-cesso e que na temperatura em questo tenha ocorridoapenas a reao correspondente equao qumica, no-balanceada, esquematizada a seguir, qual deve ser a con-

centrao inicial de hidrxido de sdio?OH

1(aq) + CL2(g) # CL

1(aq) + CLO

13(aq) + H2O(L)

a) 6,0 mol/L

b) 5,0 mol/L

c) 3,0 mol/L

d) 2,5 mol/L

e) 2,0 mol/L

MNaCL = 2,5 mol/L2 +1 0 1 +5 2 +1 2

OH(a1q) + CL2(g) # CL(a1q) + CLO3(1aq) + H2O(L)

0reduo

1d = 1

0oxidao

+5d = 5

CL1 : coeficiente = d x V coeficiente = 1 1 = 1 5CLO31 : coeficiente = d x V coeficiente = 5 1 = 5 1x OH(a1q) + 3 CL2(g) # 5 CL(a1q) + 1 CLO3(1aq) + y H2O(L)

(x 1) + 3 0 = (5 1) + (1 1) + y 0 x = 6V x = 66 OH(a1q) + 3 CL2(g) # 5 CL(a1q) + 1 CLO3(1aq) + 3 H2O(L)6 OH(a1q)@@@@@@@@@ 5 CL(a1q)a

=Minicial Vinicial(L)

V6

=Minicial 1

b Mfinal Vfinal(L) 5 2,5 1Minicial =

2,5 6V Minicial = 3,0 mol/L

5

X

X

11 (UnB-DF) Uma remessa de soda custica est sobsuspeita de estar adulterada. Dispondo de uma amostra

de 0,5 grama, foi preparada uma soluo aquosa de 50 mL.Esta soluo foi titulada, sendo consumidos 20 mL de umasoluo 0,25 mol/L de cido sulfrico. Determine a por-centagem de impureza existente na soda custica, admi-tindo que no ocorra reao entre o cido e as impurezas.Massa molar: NaOH = 40 g/mol.

1 H2SO4(aq) + 2 NaOH(aq)# 1 Na2SO4(aq) + 2 H2O(L)a

=MA VA(L)

V1

=0,25 0,020

b MB VB(L) 2 MB 0,050MB =

0,25 0,020 2V MB = 0,2 mol/L

1 0,0501 mol de NaOH @@@@@@@ 40 g de NaOH0,2 mol de NaOH @@@@@@ xx = 8 g de NaOH8 g de NaOH @@@@@@@@ 1000 mLy @@@@@@@@@@@@@ 50 mLy = 0,4 g de NaOH

T =m1

V T =0,4

V T = 0,8 ou T% = 80%m 0,5

Logo, 20% de impurezas.

12 (UFPI) Desejando-se verificar o teor de cidoactico, CH3COOH, em um vinagre obtido numa peque-na indstria de fermentao, pesou-se uma massa de 20 gdo mesmo e diluiu-se a 100 cm

3 com gua destilada em

balo volumtrico. A seguir, 25 cm3 desta soluo forampipetados e transferidos para erlenmeyer, sendo titulados

com soluo 0,100 mol/L de hidrxido de sdio, da qualforam gastos 33,5 cm

3. A concentrao em massa do ci-

do no vinagre em % :Massa molar do cido actico = 60 g/mol.a) 4,0%

b) 3,3%

c) 2,0%

d) 2,5%

e) 0,8%

1 CH3COOH + 1 NaOH # CH3COONa + HOHa

=MA VA(L)

V1

=MA 0,025

b MB VB(L) 1 0,100 0,0335MA =

0,0335 0,100V MA = 0,134 mol/L

0,0251 mol de CH3COOH @@@@@ 60 g0,134 mol de CH3COOH@@@ xx = 8,04 g de CH3COOH8,04 g de CH3COOH@@@@@ 1000 mLy @@@@@@@@@@@@@ 100 mL

y = 100 8,04 V y = 0,804 g de CH3COOH1000

T =m1

V T =0,804

V T r 0,04 ou T% r 4%m 20

13 (UCG-GO) Para determinar a porcentagem de pra-ta, Ag, em uma liga, um analista dissolve uma amostra de

0,800 g da liga em cido ntrico. Isto causa a dissoluo daprata como ons Ag1+. A soluo diluda com gua e titu-lada com soluo 0,150 mol/L de tiocianato de potssio,KSCN. formado, ento, um precipitado:

Ag1+(aq) + SCN(a

1q) # AgSCN(ppt)

Ele descobre que so necessrios 42 mL de soluo deKSCN para a titulao. Qual a porcentagem em massade prata na liga?

Massa molar do Ag = 108 g mol1.1 mol de SCN1 @@@@@@@ 58 g de SCN10,150 mol de SCN1@@@@@ xx = 8,7 g de SCN1

8,7 g de SCN1@@@@@@@ 1000 mLy @@@@@@@@@@@@@ 42 mL

y = 4,2 8,7 V y r 0,3654 g de SCN11000

Ag (a1q) + SCN (1g) # AgSCN(ppt)1 108 @@@@ 1 58z @@@@@@ 0,3654z r 0,68 g de prata0,8 g de Ag @@@@@@@@@ 100% de prata na liga0,68 g de Ag @@@@@@@@ ww r 85% de prata na liga


1 (UCDB-MS) As propriedades coligativas das soluesdependem:

a) da presso mxima de vapor do lquido.b) da natureza das partculas dispersas na soluo.c) da natureza do solvente, somente.

d) do nmero de partculas dispersas na soluo.e) da temperatura de ebulio do lquido.

2 (FCMSCSP) mesma temperatura, qual das soluesaquosas indicadas abaixo tem maior presso de vapor?a) Soluo 0,01 mol/L de hidrxido de potssio.b) Soluo 0,01 mol/L de cloreto de clcio.c) Soluo 0,1 mol/L de cloreto de sdio.d) Soluo 0,1 mol/L de sacarose.e) Soluo 0,2 mol/L de glicose.

3 (PUC-MG) Tendo em vista o momento em que um l-quido se encontra em equilbrio com seu vapor, leia aten-tamente as afirmativas a seguir:

I. A evaporao e a condensao ocorrem com a mesmavelocidade.

II. No h transferncia de molculas entre o lquido e ovapor.

III. A presso de vapor do sistema se mantm constante.IV. A concentrao do vapor depende do tempo.

Das afirmativas citadas, so incorretas:a) I e III

b) II e IV

c) II e III

d) I e II

e) III e IV

4 (UFSM-RS) Os frascos de ter, se no forem bem fe-chados, ficam vazios em pouco tempo, porque

I. se forma um composto muito estvel entre as mol-culas de ter e o oxignio do ar, favorecendo assim avaporizao.

II. a presso de vapor do ter alta.III. o ter forma uma mistura azeotrpica com o ar, o que

favorece sua vaporizao.Est(o) correta(s):a) I apenas.

b) II apenas.

c) I e III apenas.

d) II e III apenas.

e) I, II e III.

5 (UnB-DF) As atividades do qumico incluem identifi-car a composio das substncias e determinar a sua con-centrao nos materiais. Para a realizao de tais ativida-des, so utilizados atualmente equipamentos analticos,entre os quais os instrumentos espectrofotomtricos, dealta preciso e sensibilidade. Esses equipamentos possuemum sistema computacional acoplado que processa as in-

formaes obtidas pelo instrumento, fornecendo ao ana-lista a identificao dos elementos qumicos presentes nasubstncia, bem como a sua concentrao. A instalao ea manuteno desses equipamentos em laboratrio exi-gem alguns cuidados bsicos, em funo da existncia desistemas eletrnicos de microprocessamento. Julgue ositens que se seguem, relativos ao problema da conserva-

o desses intrumentos.1. A necessidade de manter esses equipamentos em com-

partimento fechado, anexo ao laboratrio, pode serjustificada pela utilizao de substncias com baixoponto de ebulio e que contaminam o ambiente.

2. A teoria cintico-molecular demonstra que, em diasquentes, os vapores e gases emitidos no laboratriopodero atacar o sistema eletrnico dos equipamentoscom maior intensidade do que em dias frios.

3. Em laboratrios situados em regies geogrficas de ele-vada altitude, a vaporizao de substncias volteis sermais rpida do que em laboratrios localizados em re-gies prximas ao nvel do mar.

Corretos: 1, 2 e 3.

X

X

X

X

Quanto menor a concentrao de partculas em soluo, maior a suapresso de vapor.

IV.Falsa. A concentrao depende da temperatura.

Propriedades coligativas


07

6 (UEMA) Sobre os estados lquido, slido e gasoso, correto afirmar que:

01. um lquido entra em ebulio somente quando suapresso de vapor for maior que duas vezes a pressoexercida sobre o lquido.

02. o calor de vaporizao de um lquido positivo.04. um slido sublimar quando sua presso de vapor atin-

gir o valor da presso externa.08. a densidade de um lquido, temperatura e presso

constantes, sempre maior do que a densidade do seuvapor.

16. um lquido A considerado mais voltil que um lqui-do B, se a presso de vapor de A for maior que a pres-so de vapor de B, nas mesmas condies de presso etemperatura.

32. a condensao de um gs pode ocorrer por diminui-o da temperatura e/ou aumento da presso.

7 (Fuvest-SP) Em um mesmo local, a presso de vaporde todas as substncias puras lquidas:a) tem o mesmo valor mesma temperatura.b) tem o mesmo valor nos respectivos pontos de ebulio.c) tem o mesmo valor nos respectivos pontos de congela-

o.d) aumenta com o aumento do volume de lquido presen-

te, temperatura constante.e) diminui com o aumento do volume de lquido presen-

te, temperatura constante.

8 (FEI-SP) Foram realizadas medidas de presso de va-por em experincias com o tubo de Torricelli utilizandoos lquidos puros: gua, lcool, ter e acetona, todos namesma temperatura de 20

oC e ao nvel do mar. Os resul-

tados foram os seguintes:

Substncia (lquido) gua lcool ter Acetona

Presso de vapor/mmHg 17,5 43,9 184,8 442,2

Considerando os mesmos lquidos, a 20 oC, quais entrariamem ebulio na referida temperatura num ambiente ondea presso fosse reduzida a 150 mmHg?a) Nenhum dos lquidos.b) Apenas a acetona.

c) Apenas o ter e a acetona.d) Apenas a gua.e) Apenas a gua e o lcool.

9 (UFRGS-RS) Os pontos normais de ebulio da gua,do etanol e do ter etlico so, respectivamente, 100 C,78 C e 34 C. Observe as curvas no grfico de variao depresso de vapor do lquido (PV) em funo da temperatu-ra (T).

Presso de

vapor/mmHg

I

II

III

Temperatura/C

As curvas I, II e III correspondem, respectivamente, aos

compostos:

a) ter etlico, etanol e gua.b) etanol, ter etlico e gua.c) gua, etanol e ter etlico.d) ter etlico, gua e etanol.e) gua, ter etlico e etanol.

10 (UFSC) O grfico apresenta a variao das pressesde vapor do n-hexano, da gua, do benzeno e do cidoactico com a temperatura.Presso/mmHg

760

0 20 40 60 80 100 120 Temperatura/C

Assinale a(s) proposio(es) verdadeira(s).01. O n-hexano mais voltil que o cido actico.02. Na presso de 760 mmHg, o benzeno tem ponto de

ebulio de 80 C.04. A 76 C a presso de vapor da gua aproximadamente

de 760 mmHg.

08. Uma mistura de gua e cido actico, em qualquerproporo, ter, ao nvel do mar, ponto de ebulioentre 60 C e 80 C.

16. A gua, a 0 C, tem presso de vapor = 760 mmHg.32. A ordem crescente de volatilidade, a 80 C, cido

actico < gua < benzeno < n-hexano.64. As presses de vapor aumentam com o aumento da

temperatura.04. Falsa. menor que 760 mmHg.08. Falsa. Acima de 100 C.16. Falsa. Bem menor que 760 mmHg.Resposta: soma = 99

cido

acti

co

n-he

xano

benz

eno

gua

X

X

X

X

X

X

X

X

X

X

X

X

01. Falso. O lquido entra em ebulio quando sua presso de vapor seiguala presso externa.

Resposta: soma = 62


08

t /oC gua Etanol Acetona ter etlico Benzeno

0,0 4,5 12,2 ------ 185,3 28,5

20,0 17,5 43,9 184,8 442,2 76,7

40,0 50,3 135,3 421,5 921,3 179,9

60,0 149,4 352,7 866,0 ------ 384,6

80,0 355,1 812,6 ------ ------ 749,9

a) Construa um grfico das presses de vapor em mmHgda gua, do etanol, da acetona, do ter etlico e dobenzeno em funo da temperatura.

b) Determine, pelo grfico: o ponto de ebulio da aceto-na sob presso de 500 mmHg, o ponto de ebulio doter etlico sob presso de 600 mmHg e a presso devapor da gua a 70,0 C.

c) Das substncias relacionadas na tabela, qual a maisvoltil a 40,0 C? Justifique.

d) Calcule o abaixamento relativo da presso de vapor dagua a 40,0 C provocado pela adio de 4,9 g de cidofosfrico, H3PO4, 30% ionizado em um litro de gua.

a) Grfico da presso em funo da temperatura:Presso/mmHg

1000 ter etlico900 acetona800

etanol

700benzeno

600500400300

gua

240200100

0 20 28 40 44 60 70 80Temperatura/C

b) Pelo grfico, conclumos que:_

sob presso de 500 mmHg, a acetona apresenta ponto de ebulio deaproximadamente 44 C;_

sob presso de 600 mmHg, o ter etlico apresenta ponto de ebuliode aproximadamente 28 C;_

a presso de vapor da gua a 70 C de aproximadamente 240mmHg.

c) Das substncias relacionadas, a mais voltil a 40 oC (a que apresentamaior presso de vapor) o ter etlico.

d) Massas molares em g/mol: H3PO4 = 98 e H2O = 18.n1 =

m1 V n1 =4,9

V n1 = 0,05 molM1 98Para solues ideais (diludas), nas quais o solvente a gua (cujadensidade r 1 g/cm3 a 20 C) e a quantidade de matria de solutodissolvido no maior do que 0,1 mol por litro, podemos considerar que aconcentrao em quantidade de matria, M, aproximadamente igual concentrao molal (mol/kg de solvente).

M =n1 e = n1

V (L) m2 (kg)Logo, a soluo possui concentrao 0,05 mol/L ou 0,05 mol/kg.

1 H3PO4(aq) # 3 H3O1+(aq) + 1 PO34(aq)i = 1 + a (q 1) V i = 1 + 0,30 (4 1)i = 1 + 1,2 0,30 V i = 1,9

kt =18

V kt = 0,0181000dp

= kt w i Vdp

= 0,018 0,05 1,9p2 p2dp

= 0,00171 ou r 0,002p2

11 (Fameca-SP) Em um acampamento beira-mar,um campista conseguiu preparar arroz cozido utilizando-se de gua, arroz e uma fonte de aquecimento. Quandoeste mesmo campista foi para uma montanha a 3000 mde altitude, observou, ao tentar cozinhar arroz, que a gua:a) fervia, mas o arroz ficava cru, porque a gua estava fer-

vendo a uma temperatura inferior a 100 C devido ao

abaixamento de sua presso de vapor.b) fervia rapidamente, porque a temperatura de ebulio

estava acima de 100 C devido rarefao do ar e aoconseqente aumento de sua presso de vapor.

c) fervia rapidamente, porque a temperatura de ebulioestava acima de 100 C devido baixa presso atmosf-rica.

d) no fervia, porque a baixa umidade e temperatura au-mentaram a presso de vapor do lquido a ponto deimpedir que entrasse em ebulio.

e) fervia to rapidamente quanto ao nvel do mar e apre-sentava ponto de ebulio idntico, pois tratava-se domesmo composto qumico e, portanto, no poderiaapresentar variaes em seus pontos cardeais, ou seja,os pontos de fuso e de ebulio e sua densidade.

12 (FMU-SP) Cozinhar alimentos em uma panela depresso mais rpido do que faz-lo em uma panela co-mum. Isso ocorre porque:

a) a panela de presso tem sua estrutura mais reforada(mais grossa) do que uma panela comum.

b) na panela de presso os alimentos so colocados empedaos pequenos.

c) quando aumenta a presso sobre um lquido a tempe-ratura de evaporao tambm aumenta.

d) a gua no interior da panela de presso ferve sem for-mao de bolhas.

e) as bolhas formadas durante a evaporao na panela co-mum dilatam os alimentos.

13 A volatilidade de uma substncia conseqnciade sua massa molar e das foras intermoleculares existen-tes. A acetona, por exemplo, de massa molar 58 g/mol e

foras intermoleculares do tipo dipolo permanente, maisvoltil que o etanol, de massa molar 46 g/mol e pontes dehidrognio.A explicao para isso que, como as foras de dipolo per-manente so menos intensas que as pontes de hidrognio,as molculas de acetona esto menos atradas umas pe-las outras do que as de etanol e se desprendem mais facil-

mente pelo fornecimento de energia externa. A presso devapor de uma substncia uma conseqncia direta desua volatilidade.

Para dada temperatura, quanto mais voltil a substncia,maior ser sua presso de vapor.A seguir esto relacionadas as presses de vapor em mmHgde vrios solventes em funo da temperatura:

X

X


09

misturas de solucoes ideais

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