MISTURASMistura formada por duas ou mais substncias puras. As misturas tm composio qumica varivel, no expressa por uma frmula.Algumas misturas so to importantes que tm nome prprio. So exemplos:- gasolina mistura de hidrocarbonetos, que so substncias formadas por hidrognio e carbono;- ar atmosfrico mistura de 78% de nitrognio, 21% de oxignio, 1% de argnio e mais outros gases, como o gs carbnico;- lcool hidratado mistura de 96% de lcool etlico mais 4% de gua;Substncia cada uma das espcies de matria que constitui o universo. Pode ser simples ou composta.As misturas podem conter uma ou mais fases:Mistura Homognea formada por apenas uma fase. No se consegue diferenciar a substncia.Exemplos: - gua + sal- gua + acetona Mistura Heterognea formada por duas ou mais fases. As substncias podem ser diferenciadas a olho nu ou pelo microscpio. Exemplos: - gua + leo - gua + enxofreSOLUESOs sistemas monofsicos so as misturas homogneas. J os sistemas polifsicos so as misturas heterogneas. Os sistemas homogneos, quando formados por duas ou mais substncias miscveis (que se misturam) umas nas outras chamamos de solues.So exemplos de solues: gua salgada, vinagre, lcool hidratado.Os sistemas heterogneos podem ser formados por uma nica substncia, porm em vrias fases de agregao (estados fsicos).Exemplo: GUA? lquida? slida (gelo)? vaporCOEFICIENTE DE SOLUBILIDADEQuando adicionamos sal a um copo com gua, dependendo da quantidade colocada neste copo, o sal se dissolver ou no. O mesmo acontece quando colocamos muito acar no caf preto. Nem todo o acar se dissolver no caf. A quantidade que no se dissolver ficar depositada no fundo. O Coeficiente de Solubilidade a quantidade necessria de uma substncia para saturar uma quantidade padro de solvente, em determinada temperatura e presso.Em outras palavras, a solubilidade definida como a concentrao de uma substncia em soluo, que est em equilbrio com o soluto puro a uma dada temperatura. Exemplos:AgNO3 330g/100mL de H2O a 25CNaCl 357g/L de H2O a 0CAgCl 0,00035g/100mL de H2O a 25CVeja que o AgCl muito insolvel. Quando o coeficiente de solubilidade quase nulo, a substncia insolvel naquele solvente. Quando dois lquidos no se misturam chamamos de lquidos imiscveis (gua e leo, por exemplo). Quando dois lquidos se misturam em qualquer proporo, ou seja, o coeficiente de solubilidade infinito, os lquidos so miscves (gua e lcool, por exemplo).TIPOS DE CONCENTRAOConcentrao o termo que utilizamos para fazer a relao entre a quantidade de soluto e a quantidade de solvente em uma soluo.As quantidades podem ser dadas em massa, volume, mol, etc.m1= 2gn2 = 0,5molV = 14LCada grandeza tem um ndice. Utilizamos ndice:1 = para quantidades relativas ao soluto 2 = para quantidades relativas ao solventenenhum ndice = para quantidades relativas soluoExemplos:massa de 2g do soluto NaCl: m1= 2gnmero de mols de 0,5mol do solvente gua: n2 = 0,5molvolume da soluo de 14L: V = 14LAs concentraes podem ser: Concentrao Comum Molaridade Ttulo Frao Molar NormalidadeConcentrao Comum (C) a relao entre a massa do soluto em gramas e o volume da soluo em litros. Onde: C = concentrao comum (g/L)m1= massa do soluto(g)V = volume da soluo (L)Molaridade (M)A molaridade de uma soluo a concentrao em nmero de mols de soluto e o volume de 1L de soluo. Onde: M = molaridade (mol/L)n1= nmero de mols do soluto (mol)V = volume da soluo (L)Ttulo ( ) e Percentual (%) a relao entre soluto e solvente de uma soluo dada em percentual (%). Os percentuais podem ser:- Percentual massa/massa ou peso/peso: %m/m ; %p/p - Percentual massa/volume:%m/V ; %p/V - Percentual volume/volume:%v/v O ttulo no possui unidade. adimensional. Ele varia entre 0 e 1. O percentual varia de 0 a 100. ou Para encontrar o valor percentual atravs do ttulo: Frao Molar (X)A frao molar uma unidade de concentrao muito utilizada em fsico-qumica. Pode ser encontrado o valor da frao molar do soluto e tambm do solvente. uma unidade adimensional. ou ou Ento: Onde:x = frao molar da soluox1= frao molar do solutox2 = frao molar do solventen1= nde mol do soluton2 = n de mol do solventen = n de mol da soluoNormalidade (N ou ?) a relao entre o equivalente-grama do soluto pelo volume da soluo. A unidade representada pela letra N (normal). Est em desuso, mas ainda pode ser encontrada em alguns rtulos nos laboratrios. Onde: N = normalidade (N)n Eqg1 = nmero de equivalente-grama do solutoV = volume da soluoComo calcular o equivalente-grama?Para cido: Onde: 1E cido = 1 equivalente-grama do cidoMM = massa molar