mega aulão auditório pequeno

11- (UNESP SP/2012)

A ductilidade é a propriedade de um material deformar-se, comprimir-se ou

estirar-se sem se romper.

A prata é um metal que apresenta excelente ductilidade e a maior condutividade

elétrica dentre todos os elementos químicos. Um fio de prata possui 10 m de

comprimento (l) e área de secção transversal (A) de 2,0 x 10-7 m2.

Considerando a densidade da prata igual a 10,5 g/cm3, a

massa molar igual a 108 g/mol e a constante de Avogadro

igual a 6,0 x 1023 mol-1, o número aproximado de átomos de

prata nesse fio será

a) 1,2 x 1022. b)1,2 x 1023. c)1,2 x 1020.

d) 1,2 x 1017. e) 6,0 x 1023.

METAIS: são dúcteis, maleáveis, alto ponto de fusão e ebulição (exceção Hg) e

conduzem eletricidade no estado sólido (possuem elétrons livres).

MAg = 108 g/mol

1mol ---- 108g ---- 6x1023 átomos

21g ---- X

X = 1,2 x 1023

Alternativa B

12. (UFPE 2008)O rótulo de um produto alimentício contém as seguintes

informações nutricionais:

(*) Valor diário (para satisfazer as necessidades de uma pessoa). Percentual com base em

uma dieta de 2.000 cal diária.

Com base nesta tabela, avalie as afirmativas abaixo.

(0-0) O percentual, em massa, de carboidratos neste alimento é de (6/150)x100.

(1-1) Na dieta de 2.000 cal, são necessárias 50 g de proteínas diariamente.

(2-2) A tabela contém somente 10% dos ingredientes que compõem este

alimento.

(3-3) Para satisfazer as necessidades diárias de sódio, somente com este

produto, uma pessoa deveria ingerir 7,5 kg deste produto.

(4-4) Este produto contém um percentual em massa de proteína igual ao de

carboidratos.

(0-0) O percentual, em massa, de carboidratos neste alimento é de (6/150)x100.

VERDADEIRO

(1-1) Na dieta de 2.000 cal, são necessárias 50 g de proteínas diariamente.

(*) Valor diário (para satisfazer as necessidades de uma pessoa). Percentual com base em

uma dieta de 2.000 cal diária.

1g proteína ----------- 2%

X ---------- 100%

X = 50 g

VERDADEIRO

(2-2) A tabela contém somente 10% dos ingredientes que compõem este

alimento.

150 g ---------- 100%

8,5 g --------- X

X = 5,67%

FALSO

(3-3) Para satisfazer as necessidades diárias de sódio, somente com este

produto, uma pessoa deveria ingerir 7,5 kg deste produto.

150 g ------ 2%

X ----- 100%

X = 7500 g

X = 7,5 kg

VERDADEIRO

(4-4) Este produto contém um percentual em massa de proteína igual ao de

carboidratos.

% Proteínas

150 g ------ 100%

1 g ------ X

X = 0,67%

% Carboidratos

150 g ------ 100%

6 g ------ X

X = 4%

FALSO

VVFVF

13. (UERJ 2011)

Na indústria, a polimerização do propeno por poliadição via radicais livres produz

um polímero cuja unidade química repetitiva tem fórmula molecular C3H6.

Considere a polimerização de 2800 L de propeno nas seguintes condições:

- temperatura: 77 oC - pressão: 20 atm

Considere, ainda, que o propeno apresente comportamento de gás ideal e seja

completamente consumido no processo. Determine a massa, em gramas, de

polímero produzido e escreva sua estrutura química em bastão.

POLÍMEROS

13. (UERJ 2011)

Na indústria, a polimerização do propeno por poliadição via radicais livres produz

um polímero cuja unidade química repetitiva tem fórmula molecular C3H6.

Considere a polimerização de 2800 L de propeno nas seguintes condições:

- temperatura: 77 oC - pressão: 20 atm

Considere, ainda, que o propeno apresente comportamento de gás ideal e seja

completamente consumido no processo. Determine a massa, em gramas, de

polímero produzido e escreva sua estrutura química em bastão.

Massa molar do monômero (C3H6): 42 g.mol−1

Temperatura: 77 ºC + 273 = 350 K

1 mol de propeno ------- 42 g

2 000 mol de propeno ----- X

X = 84 000 g

84000 g C3H8

14 - (MACK SP/2012)

As reações de combustão são responsáveis pela produção de energia, como, por

exemplo, em transporte (carros, aviões, trens, navios, etc), usinas termoelétricas,

processos industriais, geradores, e outros. O processo de combustão completa

além de produzir energia, libera uma certa quantidade de dióxido de carbono e de

vapor de água, na atmosfera.

Assim, a relação entre os volumes de gás oxigênio, nas CNTP, necessária para

consumir, em um processo de combustão completa, um mol de metanol, um mol

de butano, e um mol de octano, é, respectivamente,

a) 2 : 4 : 6. b) 1 : 8 : 16. c)3 : 13 : 25.

d) 1 : 2 : 4. e) 4 : 13 : 25.

Combustível + O2

orgânico

REAÇÕES DE COMBUSTÃO

Assim, a relação entre os volumes de gás oxigênio, nas CNTP, necessária para

consumir, em um processo de combustão completa, um mol de metanol, um mol

de butano, e um mol de octano, é, respectivamente,

O volume é proporcional ao número de mol (coeficientes)

1CH3OH + 3/2 O2 CO2 + 2H2O

1C4H10 + 13/2O2 4CO2 + 5H2O

1C8H18 + 25/2 O2 8CO2 + 9H2O

Proporção de O2: 3/2 : 13/2 : 25/2

multiplicando por 2 temos 3 : 13 : 25

Alternativa C

15. (UFPR)

Para se determinar o conteúdo de ácido acetilsalicílico (AAS) (C9H8O4) num

comprimido isento de outras substâncias ácidas, 1,0g do comprimido foi

dissolvido numa mistura de etanol e água. Essa solução consumiu 15mL de

solução aquosa de NaOH, de concentração 0,20mol⋅L–1, para reação completa.

Ocorreu a seguinte transformação química:

C9H8O4(aq) + NaOH(aq) C9H7O4Na(aq) + H2O

Sabendo que a massa molar do ácido acetilsalicílico (AAS) é 180g⋅mol–1, calcule

a porcentagem (%) em massa de AAS no comprimido. Assinale no cartão-

resposta o resultado numérico encontrado.

Cálculo da quantidade de NaOH:

1L 1000mL -------- 0,2mol

15mL -------- x

x = 0,003mol NaOH

De acordo com a equação:

1mol C9H8O4 ----- 1mol NaOH

y ----- 0,003mol

11

1mol ---------- 180 g

0.003 mol ---------- X

X = 0,54g AAS

1 g ---- 100%

0,54 g ---- Z

Z = 54%

54%

16 - (UFRN/2012)

Sorvete em cinco minutos.

Uma receita rápida, prática e que parece mágica para o preparo de um sorvete de

morango recomenda o seguinte procedimento:

Despeje o leite, o açúcar e a essência de morango num saco de plástico de 0,5

litro e certifique-se de que ele fique bem fechado. Coloque 16 cubos de gelo e 6

colheres de sopa de sal comum (NaCl) num outro saco plástico de 1 litro. Insira o

saco de 0,5 litro dentro do saco de 1 litro e feche muito bem. Agite as bolsas de

plástico por 5 minutos e, após esse tempo, remova o saco de 0,5 litro de dentro

do outro. Em seguida, corte um dos bicos inferiores do saco de 0,5 litro e despeje

o sorvete no recipiente de sua preferência.

O que parece mágica, ou seja, o congelamento do sorvete a uma temperatura

(-20ºC) mais baixa que 0ºC, pela solução aquosa de NaCl, é explicado pela

propriedade coligativa de diminuição da temperatura de início de solidificação.

Outro soluto que pode produzir a mesma diminuição da temperatura que o NaCl

é:

NaCl Na+ + Cl– q = 2

a) cloreto de potássio (KCl). K+ + Cl– q = 2

b) cloreto de cálcio (CaCl2). Ca+ + 2Cl– q = 3

c) glicose (C6H12O6). q = 1

d) glicerina (C3H8O3). q = 1

Mesmo efeito mesmo número de partículas

Alternativa A

06. (InteraQuímica)

O estudo das ligações químicas entre átomos e entre moléculas vem ao longo

de muito tempo ajudando o homem a encontrar soluções tecnológicas para o

aperfeiçoamento da produção de materiais que usamos em nossas vidas.

Medicamentos, chips de computadores, cosméticos e até mesmo moléculas de

DNA evoluíram devido ao estudo das ligações químicas. De acordo com estudo

das ligações, tem-se que:

a) o vinagre é uma solução que apresenta o ácido acético em sua constituição.

A fórmula estrutural do ácido acético é:

H3C C

O

OH

no ácido acético a ligação predominante é iônica.

b) um consórcio entre empresas do setor eletrônico desenvolveu um tipo de

solda sem Pb (chumbo). A solda desenvolvida tem a seguinte composição

SnAg3,9Cu0,6 é aplicada na soldagem da maioria das placas de computadores

modernos. A ligação que ocorre entre os átomos componentes dessa solda é

do tipo covalente.

c) alguns tipos de cosméticos usados na limpeza de pele das mulheres têm sais

na sua constituição que aumentam o ―atrito‖ arrastando as partículas de sujeira.

Os sais em geral apresentam ligação iônica entre seus átomos o que facilita a

sua remoção com água.

d) medicamentos usados no tratamento de azia e má digestão apresentam sais

de CO , tais como o carbonato de sódio que só apresenta ligação iônica na sua

estrutura.

e) a estrutura de dupla hélice do DNA apresenta bases nitrogenadas que se

unem formado uma estrutura em que as hélice é unida por uma força

intermolecular caracterizada pela ligação entre hidrogênio e nitrogênio (H.....N),

tal força é chamada de Dispersão de London ou força de dipolo temporário.


REVISANDO LIGAÇÕES QUÍMICAS

ligações químicas são uniões estabelecidas entre:

átomos para formarem moléculas

IÔNICA

COVALENTE

METÁLICA

FORÇAS

INTERMOLECULARES

CARACTERIZAM E ESTABELECEM AS PROPRIEDADES

FÍSICAS E QUÍMICAS DAS SUBSTÂNCIAS.

a) o vinagre é uma solução que apresenta o ácido acético em sua

constituição. A fórmula estrutural do ácido acético é:

H3C C

O

OH

no ácido acético a ligação predominante é iônica.

FALSO Os elementos C, H e O são ametais

A ligação predominante entre os átomos é a covalente

b) um consórcio entre empresas do setor eletrônico desenvolveu um tipo de

solda sem Pb (chumbo). A solda desenvolvida tem a seguinte composição

SnAg3,9Cu0,6 é aplicada na soldagem da maioria das placas de computadores

modernos. A ligação que ocorre entre os átomos componentes dessa solda é

do tipo covalente.

FALSO A LIGAÇÃO ENTRE METAIS É A METÁLICA

c) alguns tipos de cosméticos usados na limpeza de pele das mulheres têm

sais na sua constituição que aumentam o ―atrito‖ arrastando as partículas de

sujeira. Os sais em geral apresentam ligação iônica entre seus átomos o que

facilita a sua remoção com água.

VERDADE OS SAIS SÃO COMPOSTOS IÔNICOS

d)medicamentos usados no tratamento de azia e má digestão apresentam

sais de CO32-, tais como o carbonato de sódio que só apresenta ligação iônica

na sua estrutura.

FALSOOs elementos C e O são ametais ligação

predominante é covalente

e) a estrutura de dupla hélice do DNA apresenta bases nitrogenadas que se

unem formado uma estrutura em que as hélice é unida por uma força

intermolecular caracterizada pela ligação entre hidrogênio e nitrogênio

(H.....N), tal força é chamada de Dispersão de London ou força de dipolo

temporário.FALSO H.....N ligação de hidrogênio

Alternativa C

07. (USP/PAS)

Substâncias podem ser identificadas com base em propriedades químicas,

conforme mostra a tabela abaixo.

Um aluno tem à disposição quatro frascos rotulados (A, B, C e D) e cada um

deles contém um dos seguintes sólidos brancos: açúcar, cloreto de sódio,

dióxido de silício e bicarbonato de sódio, não necessariamente nesta ordem.

Não há dois frascos com a mesma substância. Após realizar alguns

experimentos, o aluno fez as seguintes anotações:

• Após a dissolução do sólido contido no frasco A em água, obteve-se solução

que conduziu corrente elétrica.

• O sólido contido no frasco B foi solúvel em água, e não reagiu com HCl.

• A adição do sólido contido no frasco C em solução de HCl produziu reação

química.

• O sólido contido no frasco D não foi solubilizado em água.

Pode-se concluir que nos frascos A, B, C e D encontram-se, respectivamente,

a) cloreto de sódio, bicarbonato de sódio, açúcar e dióxido de silício.

b) cloreto de sódio, bicarbonato de sódio, dióxido de silício e açúcar.

c) açúcar, cloreto de sódio, bicarbonato de sódio e dióxido de silício.

d) bicarbonato de sódio, cloreto de sódio, dióxido de silício e açúcar.

e) cloreto de sódio, açúcar, bicarbonato de sódio e dióxido de silício.

CARACTERIZANDOS OS TIPOS DE SÓLIDOS

DE ACORDO COM O ENUNCIADO:

FRASCO A PODE SER CLORETO OU BICARBONATO DE

SÓDIO: SÃO SOLÚVEIS EM ÁGUA E CONDUZEM CORRENTE ELETRICA.

FRASCO B É O CLORETO DE SÓDIO OU AÇÚCAR :

SOLÚVEIS EM ÁGUA E NÃO REAGE COM HCl.

FRASCO C É O BICARBONATO DE SÓDIO: É O ÚNICO QUE

REAGE COM HCl.

FRASCO D É O DIÓXIDO DE SILÍCIO: O ÚNICO

INSOLÚVEL EM ÁGUA.

Alternativa E

Têm-se dois sistemas homogêneos, cloreto de sódio e água, que, ao serem

misturados, formam um terceiro sistema homogêneo, conforme esquema abaixo.

08 - (UFG GO/2012)

Os tipos de ligação ou interação entre as entidades formadoras dos sistemas I, II

e III são, respectivamente,

EM I: NaCl COMPOSTO IÔNICO INTERAÇÃO ENTRE ÍONS RETÍCULO

CRISTALINO

EM II: H2O COMPOSTO COVALENTE POLAR INTERAÇÃO(LIGAÇÃO)

DE HIDROGÊNIO.

EM III: SOLUÇÃO AQUOSA DE H2O INTERAÇÃO ÍON – DIPOLO;

LIGAÇÃO COVALENTE(SOLVATAÇÃO) E LIGAÇÕES DE HIDROGÊNIO.

REOLUÇÃO:

Alternativa A


Quando bebemos um refrigerante, por exemplo, sentimos a sensação de

formigamento. O ácido presente na bebida é rapidamente formado a partir de

CO2 dissolvido na presença da enzima anidrase carbônica presente na boca.

Em relação ao anunciado marque a alternativa correta.

a) A sensação de formigamento se deve a presença de OH– (íon hidroxila).

b) O CO2 é um óxido ácido que reage com água produzindo ácido carbônico que

se ioniza produzindo íons H+ e HCO31- .

c) A sensação de formigamento é devido à bebida ser carbonatada onde haverá

produção de HCO31- e OH–.

d) O CO2 é monóxido de carbono em que observamos o seu desprendimento na

forma de folhas quando abrimos um refrigerante.

e) A anidrase é uma enzima que diminui o processo de produção ácida.

FALSO PRESENÇA DE ÁCIDO H+

VERDADE CO2 + H2O H2CO32- ⇄ H+ + HCO3

1-

FALSO

CO2 : DIÓXIDO DE CARBONO

FALSO

FALSO ANIDRASE É UM CATALISADOR

Alternativa B

10. (FGV 2011)

A Lei do Clima, uma lei ambiental municipal de São Paulo recentemente

aprovada, previa, entre outras ações, que, a cada ano, 10% da frota de ônibus

passasse a utilizar biocombustíveis (etanol ou biodiesel) em substituição aos

movidos a combustíveis fósseis. No entanto, os novos ônibus adquiridos pela

Prefeitura, desde então, continuam sendo movidos a diesel, (Folha de S. Paulo,

16/06/2010, p.C1), o que afeta o meio ambiente e a sociedade de diferentes

formas.

Assinale a alternativa que não descreve uma consequência da queima de

combustíveis fósseis.

A) Chuva ácida

B) Efeito estufa

C) Poluição atmosférica

D) Doenças respiratórias

E) Inversão térmica

Os combustíveis fósseis:

Carvão mineral

Os derivados do petróleo (tais como a gasolina, óleo diesel, óleo

combustível, o GLP - ou gás de cozinha).

Gás natural.

NOTA: Grande problema SEREM FINITOS (EMBORA MUITO

ABUNDANTES).

Consequências ambientais do processo de industrialização:

Aumento da contaminação do ar por gases e material

particulado(DOENÇAS RESPIRATÓRIAS);

Chuva ácida: ÓXIDOS DE ENXOFRE E DE NITROGÊNIO;

A mudança global do clima (EFEITO ESTUFA).

Alternativa E

01 - (FUVEST SP/2012)

Na obra O poço do Visconde, de Monteiro Lobato, há o seguinte diálogo entre o

Visconde de Sabugosa e a boneca Emília:

– Senhora Emília, explique-me o que é hidrocarboneto. A

atrapalhadeira não se atrapalhou e respondeu:

– São misturinhas de uma coisa chamada hidrogênio com

outra coisa chamada carbono. Os carocinhos de um se ligam

aos carocinhos de outro.

Nesse trecho, a personagem Emília usa o vocabulário informal que a caracteriza.

Buscando-se uma terminologia mais adequada ao vocabulário utilizado em

Química, devem-se substituir as expressões ―misturinhas‖, ―coisa‖ e ―carocinhos‖,

respectivamente, por:

a) compostos, elemento, átomos.

b) misturas, substância, moléculas.

c) substâncias compostas, molécula, íons.

d) misturas, substância, átomos.

e) compostos, íon, moléculas.

Matéria

Homogênea

Substâncias Puras ou espécies químicas

Simples

Composta

Misturas Homogêneasou Soluções

Heterogênea (sistema heterogêneo)

Sentidos

Reatividade

Densidade, ponto de fusão e

ebulição, solubilidade, condutividade elétrica e

térmica.

matéria que apresenta propriedades específicas definidas:

Curvas de aquecimento:

Substância Pura Mistura

Mistura Eutética Mistura Azeotrópica

– Senhora Emília, explique-me o que é hidrocarboneto. A

atrapalhadeira não se atrapalhou e respondeu:

– São misturinhas de uma coisa chamada hidrogênio com

outra coisa chamada carbono. Os carocinhos de um se ligam

aos carocinhos de outro.

“Misturinhas” =

“Coisa” =

“Carocinhos” =

Hidrocarbonetos: São substâncias compostas

formadas por átomos dos elementos Carbono e

Hidrogênio

Substâncias Compostas

Elemento

Átomos

Alternativa A

02 - (UPE PE/2012)

O azeite de oliva é o produto obtido somente dos frutos da oliveira (Olea

europaea L.), excluídos os óleos obtidos por meio de solventes e ou qualquer

mistura de outros óleos. O azeite de oliva virgem é o produto obtido do fruto da

oliveira (Olea europaea L.) somente por processos mecânicos ou outros meios

físicos, em condições térmicas que não produzam alteração do azeite, e que não

tenha sido submetido a outros tratamentos além da lavagem com

água, decantação, centrifugação e filtração.Adaptado da Resolução de Diretoria Colegiada da Agência Nacional de

Vigilância Sanitária (ANVISA) - RDC Nº. 270, de 22 de setembro de 2005.

Está de acordo com esses critérios da RDC Nº. 270 da ANVISA a seguinte

garantia dada por uma empresa que processa e comercializa uma marca de

―azeite de oliva virgem‖ em uma rede de supermercados:

a) isenção de substâncias apolares, retiradas pelo emprego de um líquido

apolar recomendado para o processamento de produtos alimentícios.

Falso. Óleos são apolares

b) manutenção de um óleo sem muita química, por usar somente

processos mecânicos ou outros meios físicos que não produzem alteração

do azeite.

Falso. ―Óleo sem muita química‖

c) transesterificação no óleo, após a prensagem e a termobatedura, um

batimento lento e contínuo da pasta seguido por um aquecimento suave.

Falso. Transesterificação é um processo químico em que ésteres derivados

de vegetais transformam-se em biodiesel

02 - (UPE PE/2012)

d) ausência de partículas em suspensão, por causa da separação de

compostos de densidades distintas, por meio de processo de inércia, seguido

por uma etapa filtrante.

Verdadeiro. Decantação seguida de centrifugação e filtração

02 - (UPE PE/2012)

e) retirada de um grupo de substâncias polares indesejáveis para a

estabilização do produto em prateleira, realizando a destilação do óleo por

arraste, com vapor d’água.

Falso. O azeite de oliva é sensível as altas temperaturas utilizadas em

destilação com vapor d’água.

Alternativa D

03 - (UPE PE/2012)

[...] Porém um dia, cansados de tanto mexer e com serviços ainda por terminar,

os escravos simplesmente pararam, e o melado desandou! O que fazer agora? A

saída que encontraram foi guardar o melado longe da vista do feitor. No dia

seguinte, encontraram o melado azedo (fermentado). Não pensaram duas vezes

e misturaram o tal melado azedo com o novo e levou-se ao fogo. Resultado: o

―azedo‖ do melado antigo era álcool que aos poucos foi evaporando, no teto do

engenho, se formaram umas goteiras que pingavam constantemente [...] Quando

a pinga batia nas suas costas marcadas com as chibatadas dos feitores, ardia

muito.História contada no Museu do Homem do Nordeste, Recife, Pernambuco. In: SILVA,

Ricardo O. Cana de Mel, Sabor de Fel – Capitania de Pernambuco: Uma Intervenção

Pedagógica com Caráter Multi e Interdisciplinar. Química Nova na Escola, 32, 2, 2010.

Em relação aos aspectos abordados no texto acima, analise as afirmativas a

seguir:

I. A aguardente produzida no Brasil Colônia era de qualidade, por ser puro

etanol.

Falso. O aguardente é uma mistura homogênea (solução)

II. O ―melado‖ era uma solução de sacarose que se tornava muito densa ao

ser aquecida.

Falso. Suspensão (heterogênea) com alta concentração de sacarose

III. A pinga, um legado do sistema escravocrata, estimulou a produção de

etanol no Brasil.

Verdadeiro

03 - (UPE PE/2012)

IV. A evaporação continua sendo a melhor etapa para a separação do etanol

produzido a partir do melado.

Falso. Destilação

V. Produtos contendo etanol são produzidos por fermentação do caldo de

cana-de-açúcar, desde os tempos coloniais.

Verdadeiro

Quais desses 5 (cinco) itens veiculam informações CORRETAS quanto ao

processamento de produtos da cana-de-açúcar?

a) I e V. b) II e V. c) II e IV.

d) III e IV. e) III e V.

03 - (UPE PE/2012)

Alternativa E

04 - (UFBA/2012-modificado por InteraQuímica)

O ano de 2011 — quando se comemora o centenário do Prêmio Nobel de

Química concedido à física polonesa Marie Curie — foi proclamado pela União

Internacional para a Educação, a Ciência e a Cultura (UNESCO) e pela União

Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC), como o Ano Internacional da

Química (AIQ). O prêmio concedido à cientista deveu-se à descoberta dos

elementos químicos polônio e rádio, sendo esse último isolado por eletrólise de

cloreto de rádio, usando-se cátodo de mercúrio e ânodo de platina-irídio. Os

pesquisadores Pierre Curie e André Dobierne participaram da experiência. O

Rádio-226, utilizado atualmente em tratamentos medicinais, é um alfa emissor

com tempo de meia-vida de 3,8 dias. (DINIZ, 2011).

Em relação a essa descoberta, às características dos elementos químicos, à

emissão de partículas por desintegração e aos efeitos da radioatividade sobre

os seres vivos:


a) os átomos de radioisótopos liberam espontaneamente elétrons da camada de

valência, formando íons positivos mais estáveis que os átomos de origem.

As emissões radioativas se originam no núcleo.

b) uma partícula alfa, com carga elétrica +2q, emitida por um átomo radioativo,

lançada perpendicularmente às linhas de indução de um campo magnético

uniforme, mantém a sua trajetória inalterada, sendo q a carga elétrica

fundamental.

Falso

c) o átomo de rádio, ao emitir uma partícula alfa, transforma-se no íon Ra2+.

88Ra2262

4 + 86Rn222

d) a exposição do ser humano à radioatividade pode ocasionar doenças, como

a leucemia, provavelmente provocadas pela reconhecida ação mutagênica

dos radioisótopos.

Verdadeiro

e) levará 11,4 dias para desintegrar 30 g do Rádio-226 a partir de uma

amostra de 40 g.

Falso

3.8 3.8

7,6 dias

40 g 20 g 10 g

-20 g -10 g


Alternativa D

05 - (UFPR/2012)

Na versão moderna da tabela periódica dos elementos, estes são organizados

em grupos e períodos. A posição de cada elemento na tabela deve-se à sua

estrutura eletrônica e, como resultado, as propriedades químicas ao longo de

um grupo são bastante similares.

A seguir são fornecidas informações sobre as propriedades químicas, além da

ocorrência natural, relacionadas a elementos representativos. Quanto a isso,

numere a coluna 2 de acordo com sua correspondência com a coluna 1.

Coluna 1

1. Encontrado na natureza em rochas e minerais argilosos. Possui quatro

elétrons na camada de valência. O produto da reação da substância pura com

oxigênio produz um sólido insolúvel, cuja temperatura de fusão é 1700 °C.

SILÍCIO elemento mais abundante na crosta terrestre, família 4A.

2. Produzido industrialmente pelo resfriamento do ar. Sua substância pura é

bastante inerte em função da tripla ligação que une os átomos.

NITROGÊNIO elemento mais abundante na atmosfera; família 5A o que lhe

confere 3 ligações covalentes (N N)

3. Elemento obtido a partir da redução da hematita nas siderúgicas brasileiras,

uma das principais comodities constituíntes do PIB brasileiro.

FERRO redução da hematita: Fe2O3 2Fe + 3/2O2

COLUNA 1

4. Não é encontrado na natureza na forma elementar, mas somente

combinado com outros elementos. Ocorre na crosta terrestre na forma de

rochas. Tanto sua substância pura quanto seu hidreto apresentam-se como

moléculas binárias contendo uma única ligação simples. Em condição

ambiente, ambos são gases corrosivos.

FLÚOR - Família 7A; F2(g) ; HF(g)

5. Na forma de óxidos gasosos é o principal responsável pela chuva ácida de

regiões industrializadas.

ENXOFRE - SO2 e SO3 são óxidos ácidos(anidridos)

Coluna 2

( 3 ) Ferro.

( 1 ) Silício.

( 4 ) Flúor.

( 2 ) Nitrogênio.

( 5 ) Enxofre.

Alternativa B

O etilômetro, também conhecido como bafômetro, é um aparelho utilizado pela

polícia para identificar condutores automotivos suspeitos de estarem

alcoolizados. O princípio de funcionamento de um dos vários tipos de etilômetro

é o eletroquímico onde o etanol (presente no ―bafo‖ expirado) é oxidado em meio

ácido catalisado por platina. Os elétrons liberados na reação de oxidação gera

uma corrente elétrica que é proporcional a quantidade de álcool presente no

―bafo‖. Depois esses elétrons reduzem o gás oxigênio em meio ácido produzindo

água.

25 - (ACAFE SC/2012)

CH3CH2OH(g) CH3CHO(g) + 2H+(aq) + 2e–

Perde e– - Oxidação - Redutor - Ânodo

1/2 O2(g) + 2H+(aq) + 2e– H2O(l)

Recebe e– - Redução - Oxidante - Cátodo

CH3CH2OH(g) + 1/2O2(g) CH3CHO(g) + H2O(l) (reação global)

Etanol Etanal

Baseado no texto e nas reações acima, juntamente com os conceitos

químicos, analise as afirmações a seguir.

I. No cátodo o etanol é oxidado a etanal.

Falso. Cátodo ocorre redução

II. No ânodo ocorre uma reação de redução.

Falso. Ânodo ocorre oxidação

III. O sentido da corrente elétrica (i) é do ânodo para o cátodo.

Falso. O sentido da corrente elétrica (convencional) é contrário ao fluxo de

elétrons;

IV. Na reação global corresponde a uma reação de combustão incompleta

do etanol.

Falso. Álcool Aldeído Ácido carboxílico.

Alternativa D

26 - (FEPECS DF/2012)

Recentemente, um shopping-center em São Paulo, construído em 1984 sobre um

antigo lixão, entrou para a lista de áreas críticas por causa do risco de explosão.

Segundo técnicos da companhia de gás, a presença do gás metano foi

constatada em alguns pontos do shopping. Eles afirmaram que não havia risco de

explosão de grandes proporções, mas que alguma explosão poderia acontecer

em pequenas áreas onde o gás metano fica confinado, como em depósitos de

lojas por exemplo. O gás metano é:

Sacos e sacolas plásticos se tornaram um dos maiores vilões do dia a dia do

brasileiro. Cada vez mais são consumidos e descartados, mesmo com uma única

vez de uso, sendo jogados em lixões, nos campos, nos rios, manguezais e no

mar, causando prejuízos ao ambiente. Entretanto, o material utilizado na

fabricação de sacolas biodegradáveis se decompõe em um período de 40 a 120

dias pela ação de micro-organismos.

Tendo em vista essas considerações a respeito dos materiais utilizado na

fabricação de sacolas, é correto afirmar:

a) O polietileno ―verde‖ é o material mais adequado para a fabricação de sacolas

plásticas porque é totalmente biodegradável.

Falso. Não existe polímero totalmente biodegradável

b) O PVC é o material mais indicado para a confecção de sacolas e de sacos

plásticos porque é bastante resistente.

Falso. Policloreto de vinila é rígido, utilizado em

tubos e conexões

27 - (UEFS BA/2011)

c) A decomposição anaeróbica de sacolas de polietileno ―verde‖ e de origem

petroquímica produz metano e outros gases.

Verdadeiro. 2(C2H4)n + 2n H2O → 3n CH4 + n CO2

d) As sacolas feitas de fibras de algodão e de papel, ao serem descartadas

nos lixões, levam mais de cem anos para degradarem.

Falso. Menos de cem anos

e) As fibras de náilon e de politereftalato de etileno(PET) utilizadas na

fabricação de sacos e de sacolas plásticas são biodegradáveis quando em

contato com o solo.

Falso. Náilon e PET não são biodegradáveis

Alternativa C

Xampus e condicionadores utilizam as propriedades químicas de surfatantes para

aumentar a molhabilidade do cabelo. Um xampu típico utiliza um surfatante

aniônico, como o lauril éter sulfato de sódio (A), que ajuda a remover a sujeira e

os materiais oleosos dos cabelos. Um condicionador, por sua vez, utiliza um

surfatante catiônico, como o cloreto de lauril trimetil amônio (B), que é depositado

no cabelo e ajuda a diminuir a repulsão entre os fios limpos dos cabelos,

facilitando o pentear.

28. (UNICAMP 2011)

28. (UNICAMP 2011)

a) Considerando a estrutura do xampu típico apresentado, explique como ele

funciona, do ponto de vista das interações intermoleculares, na remoção dos

materiais oleosos.

Na aplicação do xampu, a parte apolar de suas moléculas interage com os

materiais oleosos. Durante o enxague, a água se liga a parte polar do surfactante,

arrastando toda estrutura (xampu e materiais oleosos).

b) Considerando-se as informações dadas e levando-se em conta a estrutura

química desses dois surfatantes, a simples mistura dessas duas substâncias

levaria a um ―produto final ineficiente, que não limparia nem condicionaria‖.

Justifique essa afirmação.

Com a mistura dos dois surfactantes, surgem fortes interações iônicas

dificultando a interação da parte polar dos surfactantes com a água, levando à

formação de uma estrutura pouco solúvel em água.

28. (UNICAMP 2011)

a) um hidrocarboneto de baixa massa molecular;

M = 12 1 + 1 4 = 16 g/mol. Menor hidrocarboneto

b) um derivado halogenado altamente inflamável;

Falso.

c) um gás produzido na combustão de matéria orgânica;

Falso. Fermentação 2(C2H4)n + 2n H2O → 3n CH4 + n CO2

d) uma substância que apresenta na sua fórmula os elementos C, H e O.

Falso. Não possui Oxigênio

e) um composto da mesma função química que o gás carbônico.

Falso. CO2 Óxido

Alternativa A

17 - (UFBA/2012)

Há centenas de milhares de anos, nas noites frias de inverno, a escuridão era um

grande inimigo. Sem a lua cheia, a negritude da noite, além de assustadora, era

perigosa. Havia muitos predadores com sentidos aguçados, e que poderiam

atacar facilmente os hominídeos primitivos enquanto dormiam. O frio intenso era

outro inimigo.

Até que, um dia, talvez ao observar uma árvore atingida por um raio, os

hominídeos descobriram algo que modificaria completamente o rumo da

evolução: o fogo, que surge do processo de rápida combustão de um material

liberando luz, calor e produtos da reação. Ao dominar o fogo, o homem primitivo

pode se aquecer, proteger-se dos predadores e, ainda, cozinhar os alimentos.

(OLIVEIRA, 2011).

Considerando-se as condições de vida do homem primitivo e a compreensão do

processo que produz o fogo, descrito no texto, pode-se afirmar:

01. As reações químicas que geram fogo apresentam variação de entalpia

menor que zero.

VERDADE - AS REAÇÕES QUANTO AO CALOR ENVOLVIDO PODEM SER:

ENDOTÉRMICAS ΔH > 0 ABSORVEM CALOR

EXOTÉRMICAS ΔH< 0 LIBERAM CALOR ( COMBUSTÃO)

02. O fogo, cuja descoberta foi decisiva para a sobrevivência do homem

primitivo, é um emissor de ondas eletromagnéticas, predominantemente, nas

faixas do infravermelho e do visível.

VERDADE – o movimento das moléculas significa deslocamento de carga,

ocorre a emissão de energia eletromagnéticas (partículas de fótons). Os

fótons movem-se à velocidade da luz e comportam - se conforme os

princípios ópticos conhecidos.

04. A natureza dos produtos formados numa reação de combustão independem

da relação molar entre o combustível e o oxigênio.

FALSO – OS PRODUTOS DA REAÇÃO OBEDECEM UMA RELAÇÃO

ESTEQUIMETRICA MOLAR E DE COSERVAÇÃO DE ÁTOMOS.

17 - (UFBA/2012)

08. O cozimento dos alimentos facilitou a sua ingestão pelos hominídeos,

proporcionando menor esforço biomecânico dos dentes molares, evento

marcante na evolução humana.

VERDADE - Nossos ancestrais hominídeos começaram a trocar sua

aparência rústica o que desencadeou o desenvolvimento de um

cérebro grande e ávido por calorias o que para facilitar a mastigação

passaram a usar o cozimento dos alimentos.

16. O extintor de incêndio à base de dióxido de carbono combate o fogo o

fogo, porque esse gás é uma substancia comburente.

FALSO – No extintor de incêndio o CO2:

Agente extintor : visa a exclusão do oxigênio.

Não condutor de eletricidade

Na combustão o comburente é o oxigênio.

Verdadeiros: 01 – 02 – 08


Grande parte da eletricidade produzida em nosso planeta é gerada nas usinas

termelétricas, que consomem enormes quantidades de combustível para

transformar a água líquida em vapor de água. Esse vapor passa por uma turbina,

gerando eletricidade.

As equações termoquímicas abaixo representam a combustão do carvão (C), gás

natural (CH4) e gasolina (C8H18):

I) C(s) + O2(g) CO2(g) + 393kJ

II) CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(l) + 888kJ

III) C8H18(l) + 25/2 O2(g) 8CO2(g) + 9H2O(l) + 5440kJ

Em relação aos três processos, assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S).

01) As equações I, II e III representam processos exotérmicos.

VERDADE - AS REAÇÕES SÃO DE COMBUSTÃO: ΔH < 0

EXOTÉRMICAS LIBERAM CALOR.

02) As equações I, II e III representam processos endotérmicos.

FALSO.

04) O gás natural deve ser utilizado preferencialmente, pois polui menos.

VERDADE – 1 mol de CH4 1mol de CO2 e libera maior quantidade de

calor que o C(S)

08) Para produzir a mesma quantidade de energia, a quantidade de CO2

lançada na atmosfera obedece à ordem crescente: gasolina, carvão, gás

natural.

FALSO – SE OS COMBUSTÍVEIS LIBERAREM 1 kJ DE

ENERGIA, TEREMOS:

C = 1 mol de CO2/ 393;

CH4 = 1 mol de CO2/888

C8H18 = 8mols de CO2/5440 = 1 mol de CO2/680

Ordem crescete: CH4<C8H18<C

16) O gás natural libera maior quantidade de energia por mol de CO2

produzido.

VERDADE

Verdadeiros: 01 – 04 - 08

19 - (UDESC SC/2012)

O biodiesel é um combustível biodegradável derivado de fontes renováveis e

pode ser produzido a partir de gorduras animais ou de óleos vegetais. Sabe-se

que as gorduras e os óleos são ésteres do glicerol, chamados de glicerídeos. A

reação geral de transesterificação para a obtenção do biodiesel a partir de um

triglicerídeo é apresentada abaixo.

H2C O C R

O

HC

H2C

O C R

O

O C R

O

+ H3C OH

Triglicerídeo

Catalisador

H2C O C R

O

HC

H2C

O C R

O

O C R

O

+ H3C OH

Triglicerídeo

Catalisador

SP2

ÉSTER

SP3

metanol

Com relação aos seus reagentes e produtos, é correto afirmar que:

a) o biodiesel, formado a partir da reação de transesterificação acima,

apresenta a função éter em sua estrutura.

FALSO - ÉSTER.

b) a hibridização dos carbonos do glicerol e dos carbonos das carbonilas do

triglicerídeo são sp3 e sp2, respectivamente.

VERDADE

c) o etanol, que é utilizado como reagente na reação acima, também é

conhecido como álcool etílico.

FALSO CH3 – OH É O METANOL.

d) a nomenclatura oficial para a molécula de glicerol é 1,2,3-

trimetoxipropano.

FALSO - PROPANO-1,2,3-TRIOL

e) balanceando corretamente a reação acima, verificar-se-á que uma

molécula de triglicerídeo formará uma molécula de biodiesel

FALSO – A REAÇÃO BALANCEADA SERÁ:

1 TRIGLICERIDEO + 3 METANOL 1 GLICEROL + 3 BIODIESEL

Alternativa B

20 - (UDESC SC/2012)

A cinética química e a parte da química que trata das velocidades das reações.

Macroscopicamente, os resultados de estudos cinéticos permitem a modelagem

de sistemas complexos, tais como processos que ocorrem na atmosfera ou até

mesmo no corpo humano. O estudo de catalisadores, que são cruciais para a

indústria química e para o desenvolvimento de novos combustíveis, também é um

ramo da cinética química.

Sobre esse tema, leia atentamente as proposições abaixo.

I. A energia de ativação de uma reação é uma medida da energia cinética mínima

necessária às espécies, para que reajam quando elas colidirem.

VERDADE

II. Em uma reação que ocorre em múltiplas etapas, as etapas que ocorrem mais

rapidamente serão determinantes para a velocidade da reação global.

FALSO – EM REAÇÕES NÃO ELEMENTARES A ETAPA DETERMINATE É A

LENTA

III. Um catalisador é uma substância que modifica o mecanismo de reação,

provendo uma rota alternativa com energia de ativação drasticamente aumentada

para a reação, o que diminui assim a velocidade da reação.

FALSO - O CATALISADOR PROMOVE O NOVO MECANISMO COM MENOR

ENERGIA DE ATIVAÇÃÇÃO(MAIOR VELOCIDADE).

IV. Uma reação ocorre geralmente como resultado de uma série de etapas

chamadas de reações elementares. Numa reação elementar, a molecularidade é

definida pelo número de partículas (moléculas, átomos ou íons) de reagente

envolvidas em uma reação elementar.

VERDADE.

V. A constante de velocidade de uma reação pode ser obtida pela medida da

constante de equilíbrio da reação. A relação entre as constantes de equilíbrio da

reação direta e inversa, quando estas são iguais, fornece o valor da constante de

velocidade.

FALSO – A CONSTATE DE EQUILÍBRIO É OBTIDA PELA RELAÇÃO ENTRE

AS CONSTANTES DE VELOCIDADE DAS REAÇÕES DIRETA E INVERSA.

Assinale a alternativa correta.

a) Somente as afirmativas II e IV são verdadeiras.

b) Somente as afirmativas II e V são verdadeiras.

c) Somente as afirmativas IV e V são verdadeiras.

d) Somente as afirmativas I e III são verdadeiras.

e) Somente as afirmativas I e IV são verdadeiras.

20 - (UDESC SC/2012)

Alternativa E

21 - (UPE PE/2012)

O esmalte do dente é constituído de um material muito pouco solúvel em água,

cujo principal componente é a hidroxiapatita, Ca5(PO4)3OH. Durante a formação

do dente, dentro do osso, ocorre somente o processo de mineralização, para que

essa substância seja produzida. Quando o dente é exposto ao meio bucal, a

desmineralização passa a ocorrer, ou seja, uma quantidade muito pequena de

hidroxiapatita passa a se dissolver. Esse processo de

mineralização/desmineralização é descrito pela equação mostrada a seguir:

Ca5(PO4)3OH(s) + H2O(l) 5 Ca2+(aq) + 3 PO4

3-(aq) + OH-

(aq)

O pH normal da boca é em torno de 6,8; a desmineralização torna-se

predominante a um pH abaixo de 5,5.Adaptado de SILVA, R. R. et al. A química e a conservação

dos dentes, Química Nova na Escola, 13, 3-8, 2001.

Em relação ao processo de mineralização/desmineralização, são feitas as

afirmativas a seguir:

I. A hidroxiapatita é um óxido básico resistente a grandes variações de pH.

Ca5(PO4)3OH(s)

Falso. Óxido ExOy

II. Dois dos fatores que determinam a estabilidade da apatita na presença da

saliva são as concentrações dos íons cálcio e fosfato em solução.


3-(aq) + OH-

(aq)

Le Chatelier

III. A velocidade da desmineralização pode ser maior que a da mineralização,

quando a concentração de ácidos se torna muito elevada sobre a superfície do

esmalte.


3-(aq) + OH-

(aq)

Está CORRETO apenas o que se afirma em

a) I. b) II. c) III. d) I e III. e)II e III.

21 - (UPE PE/2012)

Alternativa E

22 - (UERJ/2012)

Um dos equipamentos de segurança de uma cápsula espacial tripulada efetua a

remoção do gás carbônico desse ambiente.

Admita que, após um acidente, esse equipamento tenha deixado de funcionar.

Observe as curvas do gráfico abaixo:

A curva que representa a tendência do que deve

ter ocorrido, após o acidente, com o pH sanguíneo

dos tripulantes está identificada por:

a) W b) X c) Y d) Z

CLASSIFICAÇÃO DOS ÓXIDOS

ÁCIDOS : ametais

BÁSICOS: metais muito eletropositivos

NEUTROS: CO, NO e N2O

ANFÓTEROS: elementos de transição

DUPLOS: FeO + F2O3 Fe3O4

PERÓXIDOS: O – 1 e SUPERÓXIDOS: O – ½

Como o CO2 é um óxido ácido ele ocasionará uma diminuição no pH

SANGUE

CO2(l) + H2O H2CO3(aq) H+(aq) + (HCO3)

–

Alternativa D

23 - (UEL PR/2012)

Texto I

No Konso [Etiópia], o homem carrega água apenas nas duas ou três semanas

subsequentes ao nascimento de seu bebê. Garotos pequenos pegam água

também, mas apenas até os 7 ou 8 anos. Essa regra é seguida à risca – por

homens e mulheres. ―Se garotos mais velhos carregam água, as pessoas

começam a fofocar que a mãe deles é preguiçosa‖, diz Aylito. A reputação de uma

mulher do Konso, diz ela, assenta-se no trabalho duro. ―Se eu ficar sentada em

casa e não fizer nada, ninguém vai gostar de mim. Mas, se eu correr para cima e

para baixo com 45 litros de água, eles dirão que sou uma mulher sábia que

trabalha duro‖. Lemeta, tímido, para na casa de Aylito Binayo e pede permissão

ao marido dela, Guyo Jalto, para checar seus galões. Jalto leva-o até a palhoça

onde eles são guardados. Lemeta abre a tampa de um deles e cheira,

balançando a cabeça em aprovação – a família está usando WaterGuard, um

aditivo à base de cloro. Uma tampinha cheia do produto purifica um galão de

água. O governo passou a distribuir WaterGuard logo no começo da mais recente

epidemia de diarreia. Lemeta também verifica se a família possui uma latrina e

fala aos moradores sobre as vantagens de ferver a água de beber, lavar as mãos

e banhar-se duas vezes por semana.

(Adaptado de: ROSENBERG, Tina. O fardo da sede. Revista National Geographic.

ed.121, 2010. Disponível em: <http://viajeaqui.abril.com.br/national-geographic/

edicao-121/busca-agua-propria-542206.shtml?page=3>. Acesso em: 3 ago. 2011.)

Texto II

A família de Aylito trata a água com o WaterGuard (WG), que consiste em uma

solução aquosa de hipoclorito de sódio (2,5% m/v). O NaClO é um forte oxidante

que se dissocia em água, conforme as equações [Eq.1] e [Eq.2] a seguir.

NaClO(s) Na+(aq) + ClO–

(aq) [Eq.1]

ClO–(aq) + H2O HClO(aq) + OH – [Eq.2]

Para uma ação desinfetante adequada, há necessidade de, no mínimo, 2 mg/L de

cloro residual (HClO(aq) e ClO – ) na água.

Com base nas informações do texto II, considere as afirmativas a seguir.

I. O volume mínimo de WG que Aylito precisa para obter 45 L de água tratada é

de aproximadamente 5,2 mL.

1L ---- 2 mg

45L ---- X

X = 90 mg

X = 0,090 g

NaClO(s) Na+(aq) + ClO– (aq)

74,5 g ------------------ 51,5 g

m ------------------ 0,090 g

m = 0,130 g

0,130 g ------ 2,5%

m ----- 100%

m = 5,2 g

V = 5,2 mL

VERDADEIRO

dsolução = 1 g/mL

II. A quantidade de matéria de NaClO presente no frasco de 1 L de WG é

de, aproximadamente, 0,034 mol.

dsolução = 1 g/mL (2,5%m/V)

100 mL ----- 25 g

(1L) 1000 mL ----- X

X = 250 g NaClO

III. Ao adicionar o volume de uma tampinha de WG ao galão de 45 L, Aylito faz

uma diluição, e a quantidade de matéria de ClO–(aq) no galão será menor que na

tampinha.

FALSO. Diluição acrescenta solvente, soluto permanece constante.

MNaClO = 74,5 g/mol

1 mol ------- 74,5 g

X ------- 250 g

X = 0,34 mol

INCORRETA

IV. Segundo a [Eq.2], no equilíbrio, a velocidade da reação no sentido da

formação do HClO(aq) é igual à velocidade de sua dissociação em ClO–(aq) .

ClO–(aq) + H2O HClO(aq) + OH – [Eq.2]

No equilíbrio a velocidade da reação direta é igual a velocidade da reação

inversa.

VERDADEIRO

Alternativa B

PRODUTO DE SOLUBILIDADE

É o produto das concentrações (mol/L) dos íons de uma solução saturada

elevados ao seu coeficiente.

Exemplo: A2B3(s) 2A3+(aq) + 3B – 2

(aq)

KPS = [A3+]2· [B–2]3

Solução saturada

[A3+]2· [B–2]3 < KPS

Solução insaturada

[A3+]2· [B–2]3 > KPS

Solução saturada com precipitado


Os cálculos renais são usualmente constituídos por oxalatos minerais. A

precipitação deste sal no organismo ocorre sempre que a concentração do íon

oxalato aumenta muito no plasma sanguíneo. Uma amostra de plasma sanguíneo

contém, entre outros solutos, as seguintes concentrações de cátions solúveis:

[Mg+2] = 8,6 × 10–4mol ⋅ L–1 e [Ca+2] = 2,5 × 10–3mol ⋅ L–1. Ao atingir a

concentração de 10–4 mol L–1 do ânion oxalato, ocorrerá.

(Considere que não haja variação de volume com a adição de oxalato de sódio

sólido).

Dados: KPS (MgC2O4) = 8,6 × 10–5 (a 25ºC).

KPS (CaC2O4) = 2,6 × 10–9 (a 25ºC).

Oxalato de magnésio

MgC2O4 Mg2+ + C2O4–2

Kps = [Mg2+] ⋅ [C2O4–2]

8,6 ⋅ 10–5 = 8,6 ⋅ 10–4 ⋅ [C2O42–]

[C2O42–] = 10–1mol/L > 10–4 mol L–1.

Não precipita

Oxalato de cálcio

CaC2O4 Ca2+ + C2O4–2

Kps = [Ca2+] [C2O42– ]

2,6 ⋅ 10–9 = 2,5 ⋅ 10–3 [C2O42-] .

[C2O42–] 10–6mol/L < 10–4 mol L–1.

Precipita

Alternativa A

mega aulão auditório pequeno

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