mdulo i unidade 2 contedo

Download Mdulo i unidade 2 contedo

Post on 22-Jun-2015

2.625 views

Category:

Documents

3 download

Embed Size (px)

TRANSCRIPT

  • 1. Mdulo I Unidade 2: Classificao peridica dos elementos Por que organizar os elementos em uma tabela?Quando voc vai a uma biblioteca ou a uma loja que vende peas de automveis ou no almoxarifado de uma empresa e voc solicita a pessoa que trabalha no local (a bibliotecria, o atendente ou o almoxarife) um dos objetos (livro, pea ou um material qualquer) estes conseguem localiz-lo rapidamente e lhe dar informaes especficas sobre o material solicitado. Como isso possvel? A resposta: todos os objetos esto organizados e classificados em categorias e sub-categorias, definidas por afinidade. Os livros de histria esto prximos, as peas de freio esto prximas, etc. Isto torna a localizao muito mais fcil. 1. QUAIS AS PRIMEIRAS TENTATIVAS DE CLASSIFICAO DOS ELEMENTOS?Na unidade 1 voc j estudou a estrutura bsica dos tomos. A partir de agora voc comear a estudar que uma srie de propriedades fsicas e qumicas dos elementos se repetem periodicamente. No incio do sculo dezenove muitos qumicos j tinham percebido que alguns elementos apresentavam propriedades similares e por isso comearam a organiz-los em grupos. Veja alguns fatos importantes:Os tomos apresentam duas regies principais: ncleo e eletrosfera. No ncleo esto os prtons e os nutrons, na eletrosfera os eltrons. a) Trade de Dbereiner:Em 1817 o cientista alemo Johann Wolfgang Dbereiner notou que quando os elementos so colocados em ordem crescente de suas massas atmicas, obtm-se grupos de trs elementos com propriedades similares. Isto ficou conhecido como as trades de Dbereiner. A massa atmica do elemento central aproximadamente a mdia da massa atmica dos elementosJ. W. Dbereiner laterais. (1780 1849)45

2. Mdulo I Unidade 2: Classificao peridica dos elementos EXEMPLO:Elemento SmboloMassa atmica (A) LtioLi7 SdioNa23 Potssio K 397 + 39Massa atmica do sdio massa atmica Na = = 23 2Esta lei foi abandonada, pois: Vrios dos elementos conhecidos no podiam ser organizados em trades. No produzia bons resultados quando um dos elementos laterais tinha massa atmica pequena e, o outro, massa atmica elevada.Porm, o mrito das trades foi fazer com que os qumicos olhassem para Aproveite e teste isso para a a possibilidade de organizar elementos em grupos. trade do Flor, Cloro e Bromo.b) Lei das oitavas de Newlands: Em 1864 o qumico ingls John Alexander Newlands mostrou quequando os elementos eram colocados em ordem crescente de massasatmicas, as propriedades fsicas e qumicas do oitavo elemento eramsimilares do primeiro elemento. Veja como Newlands organizou os J. A. Newlands elementos conhecidos: (1837 1898)Voc sabe o nome de todos os elementos representados nas oitavas de Newlands? No? Ento pesquise em uma Tabela Peridica! Voc tem uma mais a frente, no texto. LiBeBC N O F (7) (9) (11)(12) (14) (16)(19) Na MgASi P S C (23) (24) (27)(28) (31) (32) (35,5)KCa (39) (40)**massas atmicas aproximadas (em unidades de massas atmicas, u).46 3. Mdulo I Unidade 2: Classificao peridica dos elementos Realmente, Li, Na e K possuem propriedades fsicas e qumicas semelhantes, como por exemplo, todos so metais que reagem com gua rapidamente.Esta lei tambm foi abandonada, pois: No foi vlida para elementos com massa maior que a do Ca; Novos elementos descobertos, como os gases nobres hlio (He), Nenio (Ne) eArgnio (Ar) no podem ser acomodados na tabela.Novamente, a grande vantagem foi a tentativa de classificar os elementos conhecidos em grupos com propriedades similares.c) Tabela Peridica de Mendeleev:Em 1869 o qumico russo Dmitrij Ivanovi Mendeleev reuniu e estudou a descrio detalhada (para a poca, claro!) das propriedades dos 63 elementos conhecidos. No mesmo ano ele apresentou suas concluses na Sociedade Qumica Russa e tambm as publicou na revista alem Zeitschrift fr chemie, n 12, pg. 405. Seu trabalho apresentava oito concluses, entre as quais destacamos:D. I. Mendeleev(1843-1907)1. Os elementos, quando arranjados em ordem crescente de suas massas atmicas,exibem uma evidente periodicidade de suas propriedades. 2. Espera-se a descoberta de elementos ainda desconhecidos, entre os quaiselementos com propriedades semelhantes a do alumnio e do silcio.Em 1871 ele publicou uma verso melhorada de sua tabela, agrupando os elementos que mostravam propriedades similares na mesma coluna vertical, chamadas de grupos. As linhas horizontais foram chamadas de perodos. Uma adaptao de parte desta tabela est mostrada abaixo. 1H7911 12 14 16 19LiBeBCNOF232427 28 31 3235,5NaMgA Si PSC3940 48 ?K Ca Ti 47 4. Mdulo I Unidade 2: Classificao peridica dos elementos Os elementos de cada grupo possuam propriedades similares, como o Se voc tem dvidas ponto de fuso e a valncia. Na sua tabela apareciam alguns vazios, os em relao ao elementos que ainda faltavam ser descobertos. Mendeleev foi hbil osignificado do termo suficiente para prever as propriedades, como densidade, ponto de fuso massa atmica (A), e massa atmica, que estes elementos deveriam apresentar. Mendeleev enmero atmico (Z) os demais qumicos e cientistas da poca acreditavam que as massas retorne a Unidade 1 e atmicas eram a propriedade mais fundamental de um elemento e, reveja os conceitos. portanto capaz de identific-lo.Uma previso correta foi a do eka-alumnio, (eka poderia ser traduzido como um aps). Este elemento foi descoberto aproximadamente cinco anos aps as previses de Mendeleev e realmente apresentava propriedades muito prximas s previstas por ele. Outros fatos similares a este tornaram a classificao de Mendeleev muito popular e aceita na poca.Mas a organizao de Mendeleev tambm tinha problemas:1) Por exemplo, seguindo a ordem crescente de massas, o telrio (Te), que tem massa atmica de aproximadamente 128, se localizaria em um grupo aps o iodo (I), que tem massa atmica aproximadamente 127. Nesta disposio, estes elementos pareciam estar em colunas erradas, uma vez que as propriedades do iodo se assemelhavam muito mais com a dos elementos do grupo onde estava o telrio e vice-versa.Mendeleev inverteu suas posies, para que os mesmos se situassem em grupos com propriedades semelhantes. Porm com isto, a sua concluso de que as propriedades dos elementos eram funes peridicas de suas massas atmicas crescentes parecia estar errada.Mendeleev assumiu ento que as massas atmicas destes elementos no tinham sido determinadas corretamente. Mas novas medidas somente confirmaram que as massas iniciais estavam corretas.Consulte a Tabela peridica e encontre os valores atuais das massas atmicas do Te, I, Co, Ni, Ar e do K.2) Outra situao aconteceu quando se determinou corretamente as massas atmicas do cobalto (Co), e do Nquel (Ni), ambas com massas de aproximadamente 59. Com a descoberta de novos elementos esta situao se repetiu, como aconteceu quando se descobriu o argnio (Ar) que tinha maior massa que o potssio (K).Estas inconsistncias levaram os cientistas a questionar o uso das massas atmicas como base da organizao dos elementos. 48 5. Mdulo I Unidade 2: Classificao peridica dos elementos 2. COMO EST ORGANIZADA A TABELA PERIDICA ATUAL?Todas as inconsistncias que comearam a surgir com a descoberta de novos elementos foram resolvidas a partir de 1913. O que tem esta data de importante?Foi nesta data que o fsico ingls Henry Moseley, por meio da anlise de espectro de raios x dos elementos, descobriu que todos os tomos de um mesmo elemento continham a mesma carga nuclear e, portanto, o mesmo nmero de prtons, que do o nmero atmico do elemento. Para um tomo neutro, o nmero de prtons tambm indica o nmero de eltrons ao redor do ncleo.Rapidamente foi descoberto que as propriedades dos elementos apresentam um padro uniformemente repetitivo quando eles so organizados em ordem crescente do nmero atmico e no da massa atmica. Assim a lei peridica atual :As propriedades dos elementos so funes peridicas de seus nmeros atmicos. Assim, os 111 elementos conhecidos esto organizados em ordem crescente dos nmeros atmicos e arranjado em linhas de comprimentos tais que permitem que elementos com propriedades fsicas e qumicas semelhantes pertenam ao mesmo grupo (coluna), como mostra a figura 1 a seguir, que representa uma Tabela Peridica.Vamos analisar algumas caractersticas desta organizao: 1181 H 2 13 14 15 16 17nmero dos perodos2nmero dos grupos33456789 10 11 124567Figura 1 - Representao da Tabela Peridica atual49 6. Mdulo I Unidade 2: Classificao peridica dos elementos a) Somente o hidrognio (H) e os elementos direita da linha em negrito (mais escura) em forma de escada so nometais (ametais), todos os demais elementos so metais. Um metal conduz eletricidade, tem brilho malevel e Malevel : que pode serflexvel. martelada at transformar-se em folhas finas.Flexvel : que podeser Um no metal no conduz eletricidade no malevel e alongada em fios.nem flexvel. b) As colunas verticais da Tabela Peridica so chamadas de grupos ou famlias. Elas so numeradas em ordem crescente de 1 a 18. Algumas colunas recebem denominaes especficas: Grupo 1: metais alcalinos Grupo 2: metais alcalinos terrosos Grupo 16: calcognios Grupo 17: halognios Grupo 18: gases nobres O hidrognio (H) diferente de todos os outros elementos e atualmente h umatendncia de coloc-lo como um grupo isolado. O nmero do grupo est relacionado com o nmero de eltrons que esto nascamadas de valncia dos tomos. Podemos considerar que os elementos dos grupos de1 a 12 tm, respectivamente 1 a 12 eltrons de valncia.50 7. Mdulo I Unidade 2: Classificao peridica dos elementosVEJA ESTE EXEMPLO: Magnsio (Mg) : N atmico 12 ( Z = 12)distribuio eletrnica: camadas:n de eltrons na camada: dois eltrons na camada de valncia: grupo 2MLK veja a representao da distribuio eletrnicado magnsio em camadasOs elementos dos grupos 13 a 18 tm respectivamente 3 a 8 eltrons de valncia. Para os grupos deVEJA ESTE EXEMPLO: Oxignio (O), n atmico 8 (Z = 8)13 a 18, o nmerode eltrons dedistribuio eletrnica nas camadas:valncia dadon de eltrons nas camada:por :N do grupo - 10.seis eltrons na camada de valncia : grupo 16LK veja a r

Recommended

View more >