Magia sem truques – Basta ser químico

Por : João Freitas , Adriana Magalhães e Catarina Simões

Actividade experimental nº1

Dissolução do cloreto de amónio e preparação de um refresco

Nesta experiencia verificamos que ao dissolver tanto o “Tang” como o cloreto de amónio na água a temperatura da solução

desceu.

Soluto temp. inicial temp. finalTang 23º 20ºCloreto de amónio 23º 13º

Estes são exemplos de processos endotérmicos. Para que ocorram estes processos há um consumo de energia que provoca a descida de temperatura.

Actividade experimental nº2Reacções quimicas de precipitação

Nesta actividade verificamos que juntando dois componentes soluveis pode-se formar um precipitado (componente sólido).Nas bolhas coloridas notamos esses precipitados.

Exemplo de precipitado

Actividade experimental nº3

Decomposição do bicarbonato de sódio por acção de calor

Ao colocarmos um balão no matraz que contémbicarbonato de sodio numa placa de aquecimento verificamos que o balão começa a encher pois ocorre a decomposição do bicarbonato de sódio em dióxido de carbono (gasoso) e em vapor de água e outros produtos. (térmólise)

Actividade experimental nº4Os materiais que usam no quotidiano seram

ácidos ou bases? Nesta experiencia utilizamos um medidor de pH para determinarmos se os componentes seguintes são ácidos ou bases.Solução Valor de pH Carácter ácido ou básicoCoca-cola 3,7 ÁcidoÁgua da torneira 7,0 NeutroSonasol 11,7 BásicoFã (shampoo) 5,7 ÁcidoKompensan* 10,1 BásicoColgate 8,2 BásicoVingel* 8,9 Básico*comprimidosnota:niveis de pH : + de 7 – basico/ - de 7-- Ácido

Actividade experimental nº5Decomposição de cloreto de cobre

Ao fazer esta experiencia verificamos que é possível decompor o cloreto de cobre por acção da electricidade - electrólise.Haviam 2 eléctrodos de grafite, num formou-se cloro (estado gasoso) e no outro cobre (estado sólido)

Verificamos que antes de efectuarmos no final da eléctrolise a temperatura estava mais baixa e o nivel de pH mais alto.

Cobre sólido