Lista Química Industrial Aplicada II – 7ºSemestre /2017 –Prof. Msc. Lucas Mello

Aluna: Bárbara de Araújo Dias

Questão 01:

Constantes Metanol (A) Etanol (B)A 8,07240 8,21330B 1574,990 1652,050C 238,870 231,480T(°C) 64,5 78,3

Pressão considerada760 mmHg

Para calculo de PA/PB :

PA= 10(Aa−( Ba

Ca+T )) PB= 10(Ab−( Bb

C b+T ))

Para calculo de xA/yA:

xA=P−PBP A−PB

yA= P A∗x AP

Dados de Equíbrio (L-V)

T(°C) PA PB xA yA

64,5 759,89 428,23 1,00 1,0065 774,99 437,61 0,96 0,9766 805,93 456,90 0,87 0,9267 837,89 476,90 0,78 0,8668 870,90 497,63 0,70 0,8169 904,98 519,11 0,62 0,7470 940,16 541,38 0,55 0,6871 976,46 564,44 0,47 0,6172 1013,92 588,32 0,40 0,5473 1052,57 613,04 0,33 0,4674 1092,43 638,64 0,27 0,3875 1133,52 665,12 0,20 0,3076 1175,89 692,52 0,14 0,2277 1219,56 720,85 0,08 0,1378 1264,56 750,16 0,02 0,03

78,3 1278,32 759,14 0,00 0,00

0.00 0.10 0.20 0.30 0.40 0.50 0.60 0.70 0.80 0.90 1.0064.565.566.567.568.569.570.571.572.573.574.575.576.577.578.579.5

Diagrama ELV para Sistema Metanol-Etanol

xaya

xA, yA

Tem

pera

tura

(°C

)

A substância mais volátil é o Metanol, por apresentar o menor ponto de ebulição (64,5°C). Outra forma de sabermos qual é a substância mais volátil é através da

fórmula: ∝A, B=¿(P APB )¿ e, se o valor obtido for >1 a substância A é a mais volátil.

Questão 02:

Quando a curva apresenta variação nos dois pontos (PF e PE), dizemos que é uma mistura comum. Quando um, e apenas um dos pontos apresenta variação, essa mistura receberá um nome especial. 

Uma substância pura, como a água, apresenta em seu diagrama de mudanças de estado físico dois patamares. Um indica o Ponto de Fusão e o outro, o Ponto de Ebulição. Já uma mistura comum, como de água com açúcar não apresenta nenhum patamar, pois esta mistura não apresenta nenhuma temperatura específica de mudança de estado físico.

Figura 1: Gráficos de mudança de estado físico (da esquerda para a direita) da água: dois patamares; e de uma mistura comum: nenhum patamar

• Mistura Eutética: É uma substância que se comporta como se fosse uma substância pura somente durante o ponto de solidificação ou fusão*. Exemplos: Liga metálica feita de 40% de cádmio e 60% de bismuto forma uma mistura eutética com ponto de fusão constante igual a 140°C, estanho e chumbo (solda), sal de cozinha e gelo.

• Mistura Azeotrópica: Mistura de composição definida que possui ponto de ebulição ou de condensação constante, comportando-se neste ponto como uma substância pura. Exemplo: mistura de 96% de álcool etílico e 4% de água (álcool hidratado) possui ponto de ebulição constante de 78,2°C. Se comportam como se fossem substâncias puras em relação à ebulição, isto é, a temperatura mantém-se inalterada do início ao fim da ebulição (PE constante).

Gráficos de mudanças de estado físico de uma mistura Eutética (patamar no Ponto de Fusão) e de uma mistura Azeotrópica (Patamar no Ponto de Ebulição).*O ponto de fusão e o Ponto de solidificação possuem o mesmo valor. O que irá definir qual dos dois processos está ocorrendo é o fato de estar aquecendo ou resfriando o sistema. O mesmo vale para o ponto de ebulição e de condensação.