Lista de Exercícios 2: Ligações Químicas

1. Responda às questões abaixo:a) Determine a geometria das moléculas seguintes: BeH2, BF3 e CH4.b) Classifique os seguintes compostos químicos de acordo com o tipo de ligação envolvida e a polaridade das moléculas nos seguintes casos: NaCl, O2, HCl.c) Escreva a fórmula estrutural plana e de Lewis dos compostos: PH3, CH3Cl, HNO2, H2CO3, O3.

2. O elemento Y apresenta a seguinte distribuição eletrônica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4. Determine o período e a família a qual este elemento pertence na tabela periódica. Finalmente, estabeleça a fórmula do composto iônico deste elemento com o alumínio.

3. Utilizando o diagrama de Pauling e considerando o elemento químico tungstênio (W), de número atômico igual a 74, responda às seguintes questões:a) Qual a distribuição eletrônica do átomo de tungstênio, por camadas ou níveis de energéticos?b) Qual a distribuição por subníveis energéticos?c) Quais os elétrons mais externos?d) Quais os elétrons com maior energia?

4. Os potenciais de ionização dos elementos alcalinos:a) decrescem regularmente com o número atômico crescenteb) crescem regularmente com número atômico crescentec) são todos iguaisd) crescem até o potássio e decrescem, em seguida, até o césioe) decrescem até o potássio e crescem, em seguida, até o césio

5. Os tipos de ligações dos compostos: LiF, SCl2 e Cl2 são respectivamente:a) covalente apolar, covalente polar, iônicab) iônica, covalente apolar, covalente polarc) covalente polar, iônica, covalente apolard) covalente apolar, iônica, covalente polare) iônica, covalente polar, covalente apolar

6. O modelo da repulsão dos pares de elétrons na camada de valência (RPECV) permite prever o arranjo espacial dos pares de elétrons, ligantes e isolados, ao redor do átomo central em uma molécula ou íon. Entre as espécies químicas BF3, PCl3, SO3 e ClF3, quais devem apresentar um mesmo arranjo espacial dos pares de elétrons ao redor do átomo central ?a) PCl3-ClF3 b) PCl3- SO3 c) SO3-ClF3 b) BF3-PCl3 e) BF3-SO3

7. A(s) ligação(ções) carbono-hidrogênio existente(s) na molécula de metano (CH4) pode(m) ser interpretada(s) como sendo formada(s) pela interpretação frontal dos orbitais atômicos s do átomo de hidrogênio, com os seguintes orbitais atômicos do átomo de carbono:a) Quatro orbitais p.b) Quatro orbitais híbridos sp3.c) Um orbital híbrido sp3.d) Um orbital s e três orbitais p.e) Um orbital p e três orbitais sp2.

8. As hibridações de orbitais sp, sp2 e sp3 possuem, respectivamente, os seguintes ângulos: a) 120°, 109°, 180°       b) 120°, 180°, 109°        c) 109°, 180°, 120° d) 180°, 120°, 109° e) 180°, 109°, 120°

9. Qual a hibridação que apresenta um orbital p puro? 10. Dadas as moléculas: CCl4 e BCl3, qual não obedece à regra do octeto?

11. Desenhar dentro de um cubo a hibridação sp3. 12. Que tipos de ligações sigma possui a molécula de CH3Cl?  13. Se não houvesse hibridação, a fórmula do composto de boro (Z = 5) e flúor (Z = 9) seria: a) BF, b) BF2, c) BF3, d) BF4, e) n.d.a.  14. Qual é a forma geométrica da molécula AlCl3? Quanto vale o ângulo entre as ligações?Números atômicos: Al (13),  Cl (17)  15. Qual dos elementos a seguir, cujas estruturas eletrônicas são apresentadas, teria capacidade de ligação nula, se não ocorresse hibridização? a) 1s1 b) 1s2 2s2 c) 1s2 2s2 2p2 d) 1s2 2s2 2p4 e) 1s2 2s2 2p5 16. O composto que possui um átomo de carbono como centro de um tetraedro regular é: a) formaldeído b) dimetilpropano c) 2 – metilpropeno d) acetileno e) ácido fórmico

17. O ácido metanóico (fórmico), encontrado em algumas formigas é causador da irritação provocada pela picada desses insetos, tem a se guinte fórmula: HCOOH. O átomo de carbono dessa molécula apresenta hibridação:a) sp com duas ligações sigma (σ) e duas ligações pi (π).b) sp2 com três ligações sigma (σ) e uma ligação pi (π).c) sp2 com uma ligação sigma (σ) e três ligações pi (π).d) sp3 com três ligações sigma (σ) e uma ligação pi (π).