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UNIVERSIDADE FEDERAL DO RIO GRANDE – FURG ESCOLA DE QUÍMICA E ALIMENTOS ENGENHARIA BIOQUÍMICA DISCIPLINA: FÍSICO-QUÍMICA LISTA DE EXERCÍCIOS 1 1) Qual a pressão que é exercida por uma amostra com 2,045 g de nitrogênio gasoso num recipiente de volume igual a 2,00 L, a 21ºC? 2) Ao nível do mar, onde a pressão é 104 kPa e a temperatura 21,1ºC, uma certa massa de ar ocupa 2,0m 3 . Que voume essa massa de ar ocupará quando subir para uma altitude onde a pressão e a temperatura são, respectivamente, (a) 52 kPa, - 5,0ºC, (b) 880 Pa, - 52,0ºC? 3) Uma mistura gasosa, que é usada para simular a atmosfera de outro planeta, consiste em 320 mg de metano, 175 mg de argônio e 225 mg de nitrogênio. A pressão parcial do nitrogênio, a 300 K, é de 15,2 kPa. Calcule (a) o volume e (b) a pressão total da mistura. 4) Calcule a pressão exercida por 1 mol de C 2 H 6 que se comporta como (a) um gás perfeito e (b) um gás de van der Waals. Em cada caso considere que o gás está nas seguintes condições: (i) a 273,15 K em 22,414 L , (ii) a 1000 K em 100 cm 3 . Use os dados da tabela de van der Waals fornecida na aula. 5) Compare a velocidade de efusão de He e Ne. Que gás se efunde mais rápido, e quão mais rapidamente? 6) A velocidade de efusão de um gás desconhecido foi determinada como sendo 2,92 vezes maior que a do NH 3 . Qual o peso molecular aproximado do gás desconhecido? 7) Um gás de van der Waals possui a=0.50 m 6 Pa mol -2 . A 273K e 3,0 MPa seu volume molar é igual a 5.10 -4 m 3 mol -1 . Calcule

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UNIVERSIDADE FEDERAL DO RIO GRANDE FURGESCOLA DE QUMICA E ALIMENTOSENGENHARIA BIOQUMICADISCIPLINA: FSICO-QUMICA

LISTA DE EXERCCIOS 1

1) Qual a presso que exercida por uma amostra com 2,045 g de nitrognio gasoso num recipiente de volume igual a 2,00 L, a 21C?

2) Ao nvel do mar, onde a presso 104 kPa e a temperatura 21,1C, uma certa massa de ar ocupa 2,0m3. Que voume essa massa de ar ocupar quando subir para uma altitude onde a presso e a temperatura so, respectivamente, (a) 52 kPa, - 5,0C, (b) 880 Pa, - 52,0C?

3) Uma mistura gasosa, que usada para simular a atmosfera de outro planeta, consiste em 320 mg de metano, 175 mg de argnio e 225 mg de nitrognio. A presso parcial do nitrognio, a 300 K, de 15,2 kPa. Calcule (a) o volume e (b) a presso total da mistura.

4) Calcule a presso exercida por 1 mol de C2H6 que se comporta como (a) um gs perfeito e (b) um gs de van der Waals. Em cada caso considere que o gs est nas seguintes condies: (i) a 273,15 K em 22,414 L , (ii) a 1000 K em 100 cm3. Use os dados da tabela de van der Waals fornecida na aula.

5) Compare a velocidade de efuso de He e Ne. Que gs se efunde mais rpido, e quo mais rapidamente?

6) A velocidade de efuso de um gs desconhecido foi determinada como sendo 2,92 vezes maior que a do NH3. Qual o peso molecular aproximado do gs desconhecido?

7) Um gs de van der Waals possui a=0.50 m6 Pa mol-2. A 273K e 3,0 MPa seu volume molar igual a 5.10-4 m3 mol-1. Calcule a constante b. Qual o valor do fator de compressibilidade do gs nestas condies de temperatura e presso?

8) Um mol de n-hexano a 200 oC ocupa um volume de 5 L. Se as constantes de van der Walls so as seguintes: a = 37,32 L6 atm mol-2 e b = 0,2368 L mol-1 a) Calcule a presso de n-hexano e compare com a equao de um gs ideal. Que concluso pode obter com respeito s foras intermoleculares que prevalecem nessas condies? b) Qual o significado fsico das constantes a e b de van der Walls?