lista de exercícios 1

7/18/2019 Lista de Exercícios 1

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Lista de Exercícios Química Geral

Prof. Anna Maria Deobald

1- Converta as unidades de temperatura:a) 109ºF em K

b) -50ºC em Kc) 300 K em ºC

2- Converta as seguintes medidas de comprimento para cm:a) 2,5 mb) 1,3 kmc) 10500 mm

3- Se um corpo tem a massa de 20 g em um volume de 5 cm3 , qual é a sua densidade ?

4- Determine a massa de um corpo cuja densidade é de 5 g/cm3 em um volume de 3 cm3.

5- Uma pedra tem 52 g e volume igual a 20 cm3. Determine a densidade em kg/m3.

6- Bromo é um líquido vermelho acastanhado com densidade de 3,10 g/mL. Que volume ocupauma amostra de 88,5 g de bromo?

7- A densidade do selênio é 4,79 g/cm3. Qual a massa, em kg, de 6,5 cm3 de selênio?

8- Escreva os números abaixo em notação cientifica:a) A distância média entre o Sol e a Terra é de 149 600 00Kmb) A massa do Sol é de aproximadamente1 989 000 000 000 000 000 000 000 000 000 Kgc) O diâmetro do Sol é 1 390 000 Km.d) A velocidade da luz é de aproximadamente 300 000 000 m/s

e) O raio de um átomo em média é de 0,00000000005 mm.f) A carga de um elétron é - 0,00000000000000000016C.

9- Vaporização é o nome dado ao processo de passagem de uma substância do estado líquidopara o estado gasoso. Existem três tipos de vaporização. Cite e explique as diferenças entre ostrês tipos de vaporização.

10- Em que estado físico encontra-se a água presente na neblina. Explique.

11- Explique como você separaria as seguintes misturas. Que técnica de separação vocêutilizaria?

a) Água e benzeno

b) Água, etanol e cloreto de sódioc) Água e areia.

12- Analisando o gráfico abaixo referente ao aquecimento de uma substância sólida, podemosafirmar que:

a) Quando t=2 min, tem-se um sistema monofásico.b) Quando t=4 min, coexistem substância solida e líquida.



c) Em t=1 min inicia-se a liquefação.d) A substância tem ponto de fusão igual a 40°C.e) No intervalo de 5 a 8 minutos, a substância encontra-se totalmente na forma de

vapor.

13- O gráfico a seguir indica as mudanças de estado físico da substância pura chumbo quando

submetida a um aquecimento:

a) Qual o estado físico em que o chumbo se encontra após 25 min de aquecimento?b) Em qual estado físico se encontra a uma temperatura de 1760°C?c) Em quais intervalos de tempo o chumbo coexiste em dois estados físicos?

14- Numa bancada de laboratório temos cinco frascos fechados com rolha que contêmseparadamente os seguintes líquidos.

Num dia de muito calor num determinado momento, ouve-se no laboratório um estampido,produzido pelo arremesso de uma rolha de um dos frascos para o teto. De qual dos frascos foi

arremessada a rolha? Justifique.15- Indique o número de prótons, elétrons e nêutrons existentes em cada átomo dos seguinteselementos:

a) 12C b) 19F c) 56Fe6 9 26

16- Determine o número de prótons, elétrons e nêutrons presentes em cada íon:a) 19F- b) 32S2- c) 56Fe2+ c) 56Fe3+

9 16 26 26

17- Considere o esquema abaixo e determine o número de massa de X:

18- São dadas as seguintes informações relativas aos átomos Y e Z:I. X é isóbaro de Y e isótono de Z.II. Y tem número atônico 56, número de massa 137 e é isótopo de Z.III. O número de massa de Z é 138.

Qual o número atômico de X?

19- Compare os modelos atômicos de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr.

20- Relacione os nomes dos cientistas às alternativas;(1) Demócrito (2) Thomson (3) Rutherford (4) Dalton (5) Chadwick

( ) É o descobridor do nêutron.

( ) Seu modelo atômico era semelhante a uma bola de bilhar.( ) Foi o primeiro a usar a palavra átomo.



( ) Criou o modelo para o átomo semelhante ao sistema solar

21- Compare as características das três partículas subatômicas.

22- Quando um ou mais elétrons são removidos de um átomo, a partícula resultante é um íonde carga positiva. Explique.

23- Dê o número de : (a) prótons e b) nêutrons que estão presentes no núcleo dos seguintesátomos: 14N, 15N, 179Ta, 233U.

24- Dê o número total de elétrons presentes nos seguintes átomos ou íons: N, O, U, O2-, K+,P3-, Ba2+, Al3+, Ti4+.

25- As diferentes cores produzidas por distintos elementos são resultado de transiçõeseletrônicas. Ao mudar de camadas, em torno do núcleo atômico, os elétrons emitem energianos diferentes comprimentos de onda, as cores. Este texto está baseado no modelo propostopor:

a) Niels Bohrb) b) Rutherford

c) c) Heisenbergd) d) John Daltone) e) J. Thomson

26- Faça a distribuição eletrônica em subníveis de energia:a) 8O b) 11Na c) 18 Ar d) 21Sc e) 35Br f) 40Zr

27- O titânio é metal utilizado na fabricação de motores de avião e de pinos para próteses.Quantos elétrons há no último nível da configuração eletrônica desse metal? (Ti Z=22).

28- Qual o número atômico de um átomo sabendo-se que o subnível de maior energia da suadistribuição eletrônica no estado fundamental é 4p2?

29- Os átomos dos elementos X e Y apresentam, respectivamente, apenas 1 elétron nossubníveis 3d e 4d, logo, podemos afirmar que seus números atômicos são:a) 19 e 39b) 21 e 39c) 19 e 42d) 21 e 42e) 11 e 26

30- Um átomo tem número de massa 31 e 16 nêutrons. Qual é o número de elétrons no seunível mais externo?

31- Observe o diagrama a seguir:

Sobre este diagrama, é correto afirmar-se que:a) As letras s, p, d e f representam o número quântico secundário.b) O número máximo de orbitais por subnível é igual a dois.c) A ordem crescente de energia segue a direção horizontal, da direita para a

esquerda.d) O elemento de número atômico 28 possui o subnível 3d completo.

e) O nível M possui, no máximo, nove orbitais.



32- Os diagramas, a seguir, representam distribuições eletrônicos para o átomo de nitrogênio:

Considerando-se essas distribuições eletrônicas:a) I e II seguem a Regra de Hund.b) III e IV obedecem ao Princípio de Paulic) II representa a distribuição do estado fundamentald) Em I, dois elétrons possuem o mesmo conjunto de números quânticos.

33- O Princípio da exclusão de Pauli estabelece que:a) A posição e a velocidade de um elétron não podem ser determinadas

simultaneamente.b) Elétrons em orbitais atômicos possuem spins paralelos.c) A velocidade de toda radiação eletromagnética é igual à velocidade da luz.d) Dois elétrons em um mesmo átomo não podem apresentar os quatro números

quânticos iguais.e) Numa dada subcamada que contém mais de um orbital, os elétrons sãodistribuídos sobre os orbitais disponíveis, com seus spins na mesma direção.

34- Escreva as configurações eletrônicas, no estado fundamental, dos seguintes átomos:C (Z=6) P (Z=15) Ti (Z=22) Co (Z= 27) As (Z=33) Kr (Z= 36)

35- Dê o número de orbitais em:a) Uma subcamada s b) Uma subcamada p c)Uma subcamada dd)Uma subcamada f e) Uma camada M f) Uma camada O

36- Dê o número máximo de elétrons:a) Na camada M b) Na camada L c) No orbital 4py d) No orbital 5s

e) No orbital 3p f) No orbital 3d

37- Quais dos seguintes átomos nos estados fundamentais devem ser paramagnéticos:a) Na b) Ca c) Se d) Mn e) Co f) Zn g)Cd h)Te

38- Compare em termos de tamanho e forma, os seguintes orbitais:a) 2s e 3s b) 2px e 2py c) 2px e 3px

39- Quais são os nomes e o símbolos dos quatro números quânticos usados na especificaçãode elétrons em átomos? Quais são seus valores? Qual o significado de cada um?

40- Elabore uma tabela mostrando os valores dos quatro números quânticos para o últimoelétron dos seguintes átomos:

a) N b) S c) Si d) Cr

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