lista 2º ano 4 nim ap 8 oxidação

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1. (Ufpr 2012) O dióxido de carbono é produto da respiração, da queima de combustíveis e é responsável pelo efeito estufa. Em condições ambiente, apresenta-se como gás, mas pode ser solidificado por resfriamento, sendo conhecido nesse caso como gelo seco.Acerca da estrutura de Lewis do dióxido de carbono, considere as afirmativas a seguir (se houver mais de uma estrutura de Lewis possível, considere a que apresenta mais baixa carga formal dos átomos, isto é, a mais estável segundo o modelo de Lewis):

1. Entre o átomo de carbono e os dois oxigênios há duplas ligações.2. O NOX de cada átomo de oxigênio é igual a -2.3. O NOX do carbono é igual a zero.4. O átomo de carbono não possui elétrons desemparelhados.

Assinale a alternativa correta. a) Somente as afirmativas 1 e 2 são verdadeiras. b) Somente as afirmativas 2 e 3 são verdadeiras. c) Somente as afirmativas 1, 2 e 4 são verdadeiras. d) Somente as afirmativas 1, 3 e 4 são verdadeiras. e) Somente as afirmativas 1 e 4 são verdadeiras. 2. (Ufpr 2011) Um dos principais mecanismos de degradação de compostos orgânicos (aqui representado pela forma genérica de hidrato de carbono “CH2O”) em ambientes na ausência de oxigênio é expresso pela equação química não-balanceada abaixo:

CH2O + + H+ CO2 + HS– + H2O ∆Go = -25,5 kJ.mol-1

Com base nas informações fornecidas, considere as seguintes afirmativas:

1. O agente oxidante da reação é .2. O agente redutor da reação é H+.3. O número de oxidação do elemento enxofre no íon HS– é igual a +2.4. A reação acima é espontânea, de acordo com a lei de Gibbs.5. A equação corretamente balanceada é: 2CH2O + + H+ 2CO2 + HS– + 2H2O.

Assinale a alternativa correta. a) Somente as afirmativas 3 e 5 são verdadeiras. b) Somente as afirmativas 1, 3 e 4 são verdadeiras. c) Somente as afirmativas 1, 2 e 3 são verdadeiras. d) Somente as afirmativas 1, 4 e 5 são verdadeiras. e) Somente as afirmativas 2, 4 e 5 são verdadeiras. 3. (Ufpr 2008) O nitrogênio (N) é capaz de formar compostos com estados de oxidação que variam de - 3 a + 5. Cinco exemplos das inúmeras moléculas que o N pode formar são apresentados a seguir. Dados os números atômicos do N (= 7), do H (= 1) e do O (= 8), numere a coluna II de acordo com a coluna I.

COLUNA I

1. NO

2. N2O

3. NH3

4. N2H4

5. NO2

COLUNA II

( ) - 2

( ) - 3

( ) + 4

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( ) + 2

( ) + 1

Assinale a alternativa que apresenta a numeração correta da coluna II, de cima para baixo.

a) 1 - 4 - 2 - 5 - 3. b) 4 - 3 - 5 - 1 - 2. c) 1 - 2 - 4 - 3 - 5. d) 2 - 4 - 3 - 1 - 5. e) 3 - 5 - 1 - 2 - 4. 4. (Uel 2007) O bromo é encontrado em níveis de traço em seres humanos. Seus compostos possuem diversas aplicações. Dentre elas, cita-se o brometo de potássio, que tem sido utilizado no tratamento de epilepsia em humanos e animais. Este elemento químico pode apresentar diferentes estados de oxidação, sendo encontrado na água do mar e na salmoura na forma de brometo. A partir da reação do íon com cloro (Cℓ2), obtém-se o bromo molecular conforme equação a seguir.

2Br- + Cℓ2 Br2 + 2Cℓ-

Analisando a equação, é correto afirmar que:

a) O Cℓ2 é o agente redutor que oxida o íon brometo. b) O Br- é oxidado em função de seu potencial oxidante. c) O Cℓ2 é o agente redutor sendo oxidado a íons cloreto. d) O Br- é reduzido em função de seu potencial oxidante. e) O Cℓ2 é o agente oxidante sendo reduzido a seus íons. 5. (Uem 2004) Assinale a(s) alternativa(s) correta(s).

01) Os números de oxidação (Nox) do hidrogênio e do oxigênio, em cada um dos compostos HNO3, H2Cr2O7, H2SO4 e H2O2, são +1 e -2, respectivamente.

02) Na reação aCu + bHNO3 cCu(NO3)2 + dH2O + eNO, a soma dos coeficientes a, b, c, d e e, em menores números inteiros, é igual a 20.

04) 04) Na reação 2KMnO4 + 16HCℓ 2MnCℓ2 + 2KCℓ + 5Cℓ2 + 8H2O, em todos os compostos o Nox do cloro é -1.

08) Oxi-redução é uma reação que ocorre com transferência de elétrons de um átomo,

molécula ou íon para outro átomo, molécula ou íon. 16) H3PO4, HCℓO3 e MgSO4 são denominados de ácido fosfórico, ácido clórico e sulfato de

magnésio, respectivamente. 32) Considere um refrigerante incolor que apresente pH = 2,4. Ao se adicionarem gotas de

fenolftaleína sobre esse refrigerante, observar-se-á a coloração rosa. 6. (Pucpr 2004) Durante a descarga de uma bateria de automóvel, o chumbo reage com o óxido de chumbo II e com ácido sulfúrico, formando sulfato de chumbo II e água.

Pb + PbO2 + H2SO4 PbSO4 + H2O

Nesse processo, o oxidante e o oxidado são, respectivamente:

a) PbO2 - Pb b) H2SO4 - Pb c) PbO2 - H2SO4 d) PbSO4 - Pb e) H2O - PbSO4 7. (Uepg 2001) A pessoa que é submetida ao teste do bafômetro assopra num tubo desse aparelho, que conduz o ar para um analisador contendo uma solução ácida de dicromato de potássio. Assim, se houver álcool no ar expirado, ele é convertido em ácido acético, conforme a

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equação química não-balanceada:

H3C-H2C-OH + K2Cr2O7 + H2SO4

H3C-COOH + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

Sobre esta equação, assinale o que for correto.

01) Constitui uma reação de autorredox. 02) O íon cromo sofre redução. 04) A equação balanceada apresenta, em sequência, os seguintes coeficientes para os

reagentes: 3, 2 e 8. 08) O Nox do carbono permanece invariável. 16) O oxigênio do K2Cr2O7 recebe elétrons.

8. (Pucpr 2001) A água sanitária, água de cândida ou água de lavadeira, é uma solução aquosa de hipoclorito de sódio, utilizada como alvejante.

O sal presente nessa solução apresenta na sua estrutura o átomo de cloro com Nox igual a:

a) zero b) 1 + c) 1 - d) 2 + e) 2 - 9. (Uel 1999) A berilonita tem fórmula NaBe(PO4) e a trifilita, LiFe(PO4). Nesses compostos, o número de oxidação do berílio e o do ferro são, respectivamente,

a) 1 e 1 b) 1 e 2 c) 2 e 1 d) 2 e 2 e) 3 e 3 10. (Unioeste 1999) O fósforo existe na natureza principalmente sob a forma de Ca3 (PO4)2, como na fosforita. A forma elementar pode ser obtida a partir de fosfato de cálcio e coque, em presença de areia, sendo a reação representada pela seguinte equação:

Ca3(PO4)2 + SiO2 + C CaSiO3 + CO + P4

Sobre a reação e os compostos participantes, pode-se afirmar: ( ) O carbono sofreu uma oxidação. ( ) O Nox do silício variou de 4 unidades. ( ) O fosfato de cálcio é o agente oxidante. ( ) O Nox do fósforo no Ca3(PO4)2 é +5. ( ) Após o balanceamento da equação, os menores coeficientes inteiros encontrados foram

2,6,10 6,10,1. ( ) O silício sofreu uma oxidação.

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Gabarito:

Resposta da questão 1: [C]

Análise das afirmativas:1. Verdadeira. Entre o átomo de carbono e os dois oxigênios há duplas ligações (O=C=O).2. Verdadeira. O NOX de cada átomo de oxigênio é igual a -2 e o do carbono é +4.3. Falsa. O NOX do carbono é igual a +4.4. Verdadeira. O átomo de carbono não possui elétrons desemparelhados

Resposta da questão 2: [D]

Análise das afirmativas:1. Verdadeira. O agente oxidante da reação é .

2. Falsa. O agente redutor da reação é .

3. Falsa. O número de oxidação do elemento enxofre no íon HS– é igual a -2.

4. Verdadeira. A reação acima é espontânea, de acordo com a lei de Gibbs, pois, .

5. Verdadeira. A equação corretamente balanceada é:

Resposta da questão 3: [B]

Resposta da questão 4: [E]

Resposta da questão 5: 26

Resposta da questão 6: [A]

Resposta da questão 7: 06

Resposta da questão 8: [B]

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Resposta da questão 9: [D]

Resposta da questão 10: V F V V V F

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Resumo das questões selecionadas nesta atividade

Data de elaboração: 05/10/2012 às 10:37Nome do arquivo: questao_deisiane_lista2_05out

Legenda:Q/Prova = número da questão na provaQ/DB = número da questão no banco de dados do SuperPro®

Q/prova Q/DB Matéria Fonte Tipo

1..................108977.............Química..............Ufpr/2012................................Múltipla escolha 2..................100830.............Química..............Ufpr/2011................................Múltipla escolha 3..................77552...............Química..............Ufpr/2008................................Múltipla escolha 4..................69161...............Química..............Uel/2007.................................Múltipla escolha 5..................53994...............Química..............Uem/2004...............................Somatória 6..................54148...............Química..............Pucpr/2004.............................Múltipla escolha 7..................35444...............Química..............Uepg/2001..............................Somatória 8..................41320...............Química..............Pucpr/2001.............................Múltipla escolha 9..................31491...............Química..............Uel/1999.................................Múltipla escolha 10................33149...............Química..............Unioeste/1999.........................Verdadeiro/Falso

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