Lista 1 - Química Analítica Qualitativa – 1°sem de 2018 – Prof. Vanderlei I Paula

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1. Para titular 24 mL de uma amostra de

suco gástrico (aq)"HC ", foram

necessários, para atingir o ponto de

equivalência, 30 mL de uma solução

0,02 M de NaOH. Considerando que a

reação entre o ácido do suco gástrico e a base ocorre quantitativamente, o pH do suco gástrico é de aproximadamente

Dado: 10log 2 0,3.

a) 0,6. b) 0,9. c) 1,2. d) 1,6. e) 2,0.

2. O volume de 25,00 m de uma

amostra aquosa de ácido oxálico

2 2 4(H C O ) foi titulado com solução padrão

10,020 mol L de KOH.

2

2 2 4(aq) (aq) 2 4 (aq) 2 ( )H C O 2OH C O 2H O

A titulação alcançou o ponto de

equivalência com 25,00 m de solução

titulante; assim, a concentração, em 1mol L , de ácido oxálico na amostra

original é igual a

a) 31,0 10

b) 32,0 10

c) 21,0 10

d) 22,0 10

e) 11,0 10

3. Considere a determinação da capacidade antiácida de um medicamento cujo princípio ativo é carbonato de sódio, que pode ser feita pela reação com ácido

clorídrico. Um comprimido de 1,8656g foi

triturado e dissolvido em água,

necessitando de 22,0mL de

1HC 0,4000molL para ser completamente

neutralizado. Assinale a alternativa que corresponde à porcentagem em massa de carbonato de sódio no comprimido. a) 12,50% b) 19,57% c) 25,00% d) 14,15% e) 50,00%

4. O leite de magnésia, usado como antiácido e laxante, contém em sua formulação o composto Mg(OH)2. A concentração de uma amostra de 10 mL de leite de magnésia que foi titulada com 12,5

mL de HC 0,50 mol.L–1 é, em mol.L–1, de,

aproximadamente, a) 0,1. b) 0,3. c) 0,5. d) 0,6. e) 1,2.

5. Uma amostra contendo bicarbonato de sódio de massa 0,6720 g foi dissolvida e

titulada com solução padrão de HC ,

sendo necessário 40,00 mL do padrão. A

solução de HC foi padronizada por

titulação de 0,1272 g de carbonato de sódio que necessitaram 24,00 mL da solução padrão, para a completa neutralização.

Com base nesses dados, informe, por meio de cálculos, o percentual de bicarbonato de sódio na amostra. 6. A chuva ácida é um fenômeno causado pela poluição da atmosfera. Ela pode acarretar problemas para o solo, água, construções e seres vivos. Um dos responsáveis por este fenômeno é o gás

3SO que reage com a água da chuva

originando ácido sulfúrico. O 3SO não é

um poluente produzido diretamente pelas fontes poluidoras, mas é formado quando o

2SO , liberado pela queima de

combustíveis fósseis, reage com o oxigênio do ar. Esta reação é representada pela equação mostrada a seguir.

2(g) 2(g) 3(g)2SO O 2SO

Um pesquisador, ao estudar a qualidade do ar de uma região industrial, verificou que,

para titular 50mL de uma amostra de água

de chuva, necessitou de 20mL de solução

de NaOH de concentração 2 15,0 10 molL .

Considerando a presença somente do ácido sulfúrico na amostra de água da

chuva, a concentração, em 1molL , deste

ácido é:

a) 30,50 10

b) 30,25 10

c) 31,0 10

d) 21,0 10

e) 21,5 10

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7. Um suco de laranja industrializado tem seu valor de pH determinado pelo controle de qualidade. Na análise, 20 mL desse suco foram neutralizados com 2 mL de NaOH 0,001 mol/L. Tendo em vista o exposto, a) determine o pH desse suco; b) qual a técnica empregada nesse controle de qualidade? c) como identificar que a neutralização ocorreu? 8. Uma solução aquosa A, preparada a

partir de ácido bromídrico, é diluída com água destilada até que sua concentração seja reduzida à metade. Em titulação,

50 mL da solução diluída consomem

40 mL de uma solução hidróxido de

potássio 0,25 mol L.

Determine a concentração da solução A,

em g L.

9. Na análise volumétrica de 0,5 g de

uma amostra de remédio constituído por ácido acetilsalicílico (AAS), foram utilizados

15 mL de hidróxido de potássio com

concentração 0,01mol L. Considerando

que a reação com a base ocorre apenas para o ácido acetilsalicílico, não tendo participação das outras substâncias constituintes da amostra, responda. Dados valores das massas em

1g mol : H 1,0;C 12,0;K 39,0 e O 16,0.

a) Qual a outra função orgânica oxigenada existente nesse composto além do grupo ácido carboxílico?

b) Qual é a reação completa de neutralização ocorrida entre o ácido acetilsalicílico e o hidróxido de potássio?

c) Qual a porcentagem de AAS presente no fármaco analisado?

10. Um químico trabalhando em seu laboratório resolveu preparar uma solução

de hidróxido de sódio (NaOH) numa

concentração adequada, para posterior utilização em análises titulométricas. Consultando seu estoque verificou a

existência de uma solução de NaOH de

concentração 10,01mol L , inadequada a

seus propósitos. Para a preparação da

solução de NaOH na concentração

adequada, pipetou dez mililitros (10 mL)

dessa solução aquosa de NaOH estocada

e, em seguida, transferiu o volume pipetado

para um balão volumétrico de 1000 mL de

capacidade, completando seu volume com água pura. Considerando que o experimento ocorreu nas condições de

25 C e 1atm e que o hidróxido de sódio

se encontrava completamente dissociado, o pH dessa solução resultante final preparada pelo Químico será: a) 1 b) 2 c) 8 d) 9 e) 10