ligações químicas

18
QUÍMICA LIGAÇÕES QUÍMICAS

Upload: cananda-mirella

Post on 24-Jun-2015

3.923 views

Category:

Education


1 download

TRANSCRIPT

Page 1: Ligações Químicas

QUÍMICA

LIGAÇÕES QUÍMICAS

Page 2: Ligações Químicas

Regra do Octeto = os átomos tendem a ganhar, perder ou compartilhar elétrons, de tal forma que tenham 8 elétrons na camada de valência.

C gostaria de N gostaria de O gostaria de

ganhar 4 elétronsganhar 3 elétronsganhar 2 elétrons

Page 3: Ligações Químicas

TEORIA DO OCTETO

LIGAÇÕES QUÍMICAS

CLASSIFICAÇÃO DAS LIGAÇÕES

IÔNICA: : caracterizada pela transferência de elétrons.

Ocorre entre: METAL e AMETAL

METAL e HIDROGÊNIO

Page 4: Ligações Químicas
Page 5: Ligações Químicas
Page 6: Ligações Químicas

Estrutura Eletrônica de Estrutura Eletrônica de LewisLewis

Os símbolos dos elementos rodeado por pontos Os símbolos dos elementos rodeado por pontos (ou x) representam os elétrons de valência(ou x) representam os elétrons de valência

1 2 13 14 15 16 17 1 2 13 14 15 16 17 18 18

HH He: He:

LiLi BeBe B B C C N N O O :: F F ::Ne Ne ::

NaNa Mg Mg Al Al SiSi PP SS ::Cl Cl ::Ar Ar ::

Page 7: Ligações Químicas

Ex de ligação iônica: Cloreto de sódio

Propriedades dos compostos iônicos:São sólidos nas condições ambiente

Apresentam altos pontos de fusão e ebulição

São condutores de eletricidade quando no estado liquido (fundidos) ou quando dissolvidos em água.

A maioria dos compostos são solúveis em água.

Page 8: Ligações Químicas

DETERMINAÇÃO DA FÓRMULA DE UM COMPOSTO IÔNICO

Page 9: Ligações Químicas

Alguns cátionsAlguns cátions

Grupo 1Grupo 1 Grupo 2Grupo 2 Grupo 13Grupo 13

HH++ MgMg2+2+ AlAl3+3+

LiLi++ CaCa2+2+

NaNa++ SrSr2+2+

KK++ BaBa2+2+

Page 10: Ligações Químicas

LIGAÇÃO COVALENTE: formação de pares eletrônicos

Ocorre entre: AMETAL e AMETAL

AMETAL e HIDROGÊNIO

Page 11: Ligações Químicas

Propriedades dos compostos moleculares:São sólidos, líquidos ou gasosos nas condições ambienteForte atração interatômica;Forte atração interatômica;Não garante forte atração entre moléculas (geralmente Não garante forte atração entre moléculas (geralmente

fraca)fraca)Ex: diamante (elevada dureza)

Metano (condensação a -161 oC)

Apresentam baixos pontos de fusão e ebulição (comparados aos iônicos)

São maus condutores de eletricidade, alguns podem conduzir quando em meio aquoso (ionização).

A maioria dos compostos são solúveis em solventes orgânicos.

Page 12: Ligações Químicas

LIGAÇÕES COVALENTE COORDENADA (DATIVA):

POLARIDADE DAS LIGAÇÕES:

a) Ligações Polares: entre átomos diferentes.

b) Ligação Apolar: entre átomos iguais.

Page 13: Ligações Químicas

LIGAÇÕES METÁLICASMAR DE ELÉTRONSMAR DE ELÉTRONS

Formada entre átomos de elementos Formada entre átomos de elementos metálicos.metálicos.

Nuvem ou mar de elétrons ao redor dos Nuvem ou mar de elétrons ao redor dos átomos. átomos.

Bons condutores eltrônicos, brilhantes, pontos Bons condutores eltrônicos, brilhantes, pontos de fusão bastante elevados.de fusão bastante elevados.

Exemplos; Na, Fe, Al, Au, CoExemplos; Na, Fe, Al, Au, Co

Page 14: Ligações Químicas

POLARIDADE DAS MOLÉCULAS:

a) Moléculas Polares

Diatômicas: formada por átomos diferentes.Ex: HCl, HF etc.

Molécula que sobra elétrons no átomo central.

Page 15: Ligações Químicas

b) Moléculas Apolar:

Diatômicas: formada por átomos iguais. Ex: O2, N2 etc.

Substâncias simples: O3, P4, S8 etc.

Molécula que não sobra elétrons no átomo central.

Page 16: Ligações Químicas

- Água é uma molécula polar, pois o oxigênio é mais eletronegativo do que o hidrogênio, e, então, os elétrons são atraídos para próximo do oxigênio.

Page 17: Ligações Químicas

LIGAÇÕES INTERMOLECULARES

Interação dipolo-dipolo: ocorre com moléculas polares.

Pontes de Hidrogênio:Hidrogênio ligado a F, O, N.

Page 18: Ligações Químicas

Ligação de Van der Waals: ocorre com moléculas apolares