ligações iônicas, covalentes e metálicas
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Química
• Ligações químicas: É a união entre os átomos de um mesmo elemento ou de elementos diferentes.
• Quando os átomos se unem, modificam sua eletrosfera, ganhando, perdendo ou compartilhando elétrons.
• Dependendo dos átomos que se unem, as ligações podem ser iônicas, covalentes e metálicas.
Ligação iônica
• Quando átomos neutros ganham ou perdem elétrons, passam a ter carga elétrica, e são denominados de ÍONS.
• Íons com carga positiva (perdem elétrons) são chamados de CÁTIONS.
• Íons com carga negativa (ganham elétrons) são chamados de ÂNIONS.
Ligação iônicaelemento Símbolo Z Nº prótons Nº elétrons eletrosfera Carga elétrica Íon
SÓDIO Na 11 11 11 Perde elétron
Positiva Cátion
CLORO Cl 17 17 17 Ganha elétron
Negativa Ãnion
Ligação iônica
• Resulta da atração entre cátions e ânions.
• Todas as substâncias iônicas são sólidas.
• Apresentam-se na forma de cristais.
Ligação Covalente
• É quando há um compartilhamento de elétrons. O átomo não perde nem ganha elétrons.
• Quando os átomos se unem por ligação covalente formam MOLÉCULAS. Estas substâncias são chamadas de substâncias covalentes ou moleculares
Ligação covalente.
Representação estrutural plana.
Ligação metálica
• Um metal é formado por um conjunto de átomos iguais, dispostos em camadas superpostas.
Ligação metálica
• O que mantém os átomos unidos em um metal é a atração elétrica entre o conjunto dos elétrons praticamente livres e o conjunto dos cátions.
• As substâncias que se ligam através de ligações metálicas são os metais, e estes apresentam as propriedades de ductibilidade, maleabilidade e condutividade elétrica