LEI DO

GÁS IDEALQuímica - Prof. Andrei Nóbrega

Movimento desordenado das partículas em todas as direções e sentidos.

Partículas bem afastadas.

Volume e forma indefinidos.

No estado gasoso predomina o vazio.

Refere-se às condições de volume (V), pressão (P) e temperatura (T) em que ele se encontra.

ESTADO GASOSO

ESTADO DE UM GÁS

Pressão de um gás:

É a manifestação da colisão de suas moléculas contra a parede do recipiente que o contém.

1 mm Hg = 1 torr 1 atm = 760 mmHg = 76 cmHg = 760 torr

VARIÁVEIS DE ESTADO

Volume de um gás:

É o espaço ocupado pelas partículas de um gás.

1l = 1 dm3

1 ml = 1 cm3

1l = 1 dm 3 = 1000 ml = 1000 cm3

1 m3 = 1000 l = 1000 dm 3

VARIÁVEIS DE ESTADO

Temperatura de um gás:

Grandeza física que indica o estado de agitação das partículas de um gás.

T = t + 273T – temperatura absoluta (kelvin - K)

t – temperatura em celsius

VARIÁVEIS DE ESTADO

É o volume ocupado por um mol de uma substância. Quando umgás se encontra nas CNTP, o volume pra 1 mol de umadeterminada substância é denominado volume molar.

Condições normais de temperatura e pressão

P = 1 atm, Tf. = 0 °c, Teb. = 100 °c, Vm = 22,4 L/mol

Nas CNTP o volume de um mol de qualquer gás é de 22,4 L.

Relembrando, os Químicos utilizam o mol para expressar agrandeza quantidade de matéria.

𝑁 =𝑀

𝑀𝑀

VOLUME MOLAR DOS GASES

CNTP

Volumes iguais de dois gases quaisquer, nas mesmas condições de pressão e temperatura, contêm igual número de moléculas e igual número de mols.

He N2 O2

n = 1 mol n = 1 mol n = 1 mol

P = 1 atm P = 1 atm P = 1 atm

T = 0 °c (273 K) T = 0 °c (273 K) T = 0 °c (273 K)

V = 22,4 L V = 22,4 L V = 22,4 L

Nº de moléculas =

6.1023

Nº de moléculas =

6.1023

Nº de moléculas =

6.1023

m = 4,0 g m = 28,0 g m = 32,0 g

PRINCÍPIO DE AVOGADRO

nº moléculas A = nº moléculas B

nA = nB

PRINCÍPIO DE AVOGADRO

P.v=n.R.T

A Lei do Gás Ideal (Equação de Clayperon) se aplica a substâncias no estado gasoso (de comportamento ideal), com a temperatura necessariamente na escala kelvin e com P e V nas mesmas unidades de R (constante universal dos gases).

Constante universal dos gases (R)

R = 0,082 atm.L / mol.K ou

R = 62,3 mmHg.L / mol.K ou

R = 8,315 kPa.L / mol.K

LEI DO GÁS IDEAL

LEI DO

GÁS IDEALQuímica - Prof. Andrei Nóbrega

Exercícios

60) O princípio de avogadro estabeleceu que: “Gasesquaisquer, ocupando o mesmo volume, nas mesmascondições de temperatura e pressão, contêm o mesmonúmero de moléculas”. Considere volumes iguais de CO,CO2, C2H4 e H2, todos à mesma temperatura e pressão.

Pergunta-se: onde há maior número de átomos de

a) oxigênio ?

b) carbono ?

c) hidrogênio ?

62) Um mol de gás hélio ocupa o volume de 22,4 L na praiade Ipanema, no Rio de Janeiro, a 0 0C. Em Brasília, pressãoatmosférica a 700 mmHg, o volume ocupado a 27 0C será:

a) 24,3 L b) 24,6 L c ) 26,7 L

d ) 27,6 L e ) mesmo valor que no RJ

63) Que volume ocupam 100 mols de oxigênio nas condições ambientes de temperatura e pressão ? (Volume molar de gás nas condições ambientes de temperatura e pressão = 25 L/mol)

a) 0,25 L b) 2,5 L c) 2,5.102 L d) 2,5.103 L

64) Um balão contém 1,2 g de nitrogênio gasoso N2; outro balão, de mesmo volume, contém 0,68 g de um gás X. Ambos os balões estão à mesma temperatura e pressão. A massa molecular do gás X, será aproximadamente igual a:

a) 16 b) 10 c) 18 d) 30 e) 32

01) Considerando as CNTP, calcule amassa do gás hélio correspondente a5,6 L. MM do hélio = 4 g/mol

02) Qual o volume ocupado por 3,2 g dedióxido de enxofre nas CNTP.

03) Qual a pressão exercida por 4,8 g deO2 contidos em um recipiente comcapacidade de 4,1 L a 27º C.

04) Um recipiente fechado contém 5 mols de gásnitrogênio a 27º C, exercendo a pressão de 600mmHg. Calcule a capacidade desse recipiente.

05) Um recipiente fechado contém 22 g de gáscarbônico a 17º C. Ache o volume ocupado poresse gás, sabendo que ele exerce a pressão de1,45 atm.

06) Um frasco fechado, com capacidade de 16,4L, contém gás metano (CH4) a 27º C, exercendoa pressão de 2,1 atm. Calcule a massa, emgramas, desse gás.