lab 4 corregido

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EXPERIMENTO N° 1 1. Añada una pequeña cantidad de cristales de Iodo en un tubo de ensayo limpio y seco 2. Sujetar el tubo de ensayo por medio de una pinza y someterlo a calentamiento uniforme por unos cuantos minutos 3. Observaciones El tubo de ensayo se tiño de color grosella, también hay presencia de un vapor del mismo color a medida que se calienta se evapora por completo. A medida que pasan los minutos se torna color cristalino como el tubo de ensayo. Lo cual si hay presencia del iodo pues ya no es detectable a simple vista. EXPERIMENTO N° 2 1. Agregue unos 6 ml. De solución de sulfato de cobre en un tubo de ensayo limpio y seco. 2. Coloque dentro del tubo de ensayo unos cuantos clavos de hierro, durante 15 min. 3. Observe el color de la solución antes y después de colocar el hierro. 4. En otro tubo ensayo repita el experimento pero ahora con zinc en lugar de hierro.

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Page 1: Lab 4 Corregido

EXPERIMENTO N° 1

1. Añada una pequeña cantidad de cristales de Iodo en un tubo de ensayo limpio y seco2. Sujetar el tubo de ensayo por medio de una pinza y someterlo a calentamiento uniforme

por unos cuantos minutos

3. Observaciones El tubo de ensayo se tiño de color grosella, también hay presencia de un vapor del

mismo color a medida que se calienta se evapora por completo. A medida que pasan los minutos se torna color cristalino como el tubo de ensayo. Lo cual si hay presencia del iodo pues ya no es detectable a simple vista.

EXPERIMENTO N° 2

1. Agregue unos 6 ml. De solución de sulfato de cobre en un tubo de ensayo limpio y seco.2. Coloque dentro del tubo de ensayo unos cuantos clavos de hierro, durante 15 min.3. Observe el color de la solución antes y después de colocar el hierro.4. En otro tubo ensayo repita el experimento pero ahora con zinc en lugar de hierro.

Page 2: Lab 4 Corregido

5. Observaciones El clavo se oxida, pero más lento, luego estaba deshaciéndose el fierro en el fondo

del tubo. El zinc empieza a burbujear, conforme pasan los minutos se va oxidando por

completo tornándose una coloración marrón claro.

EXPERIMENTO N° 3

1. Examine un trozo de cinta de magnesio.2. Sujete la cinta de magnesio con una pinza y acercarlo a la llama del mechero hasta que

alcance su punto de ignición.3. Colocar todo el residuo resultante dentro de la capsula de porcelana o un vaso de

precipitación pequeño.4. Añada unos 3ml. De agua destilada dentro de la cápsula.5. Probar la solución obtenida con el papel tornasol rojo ( si no ay papel tornasol puede usar

fenolftaleína)

6. Observaciones Se prendió y formo una llama incandescente. La cinta de magnesio quedo en

cenizas de color blanco. Al agregar agua destilada y luego fenolftaleína se volvió de color grosella. Esto

indica que se ha formado una base.

EXPERIMENTO N° 4

1. Agregue una pizca de óxido de mercurio II dentro de un tubo de ensayo limpio y seco.2. Sujete el tubo de ensayo con la ayuda de una pinza y llévelo a calentar con ayuda del

mechero. Caliente el tubo durante 4 min. 3. Dejar enfriar el tubo por espacio de un min. Y luego agregue 3ml. De ácido nítrico.4. Añadir 5ml. De agua destilada, si ay desprendimiento gaseoso agite la solución.5. Vierta dentro un pequeño vaso de precipitación la solución final.6. Colocar dentro de un vaso una moneda de cobre durante 5 min.7. Retirar la moneda del vaso y proceda a sacarle lustre a la moneda con la ayuda de una

franela.

Page 3: Lab 4 Corregido

8. Observaciones

Se calentó y se volatilizo en el tubo de ensayo ,hay residuos de color negro. Al agregarlo ácido nítrico y luego la moneda.

La moneda empezó a burbujear y cambiar a color plateado. La moneda quedo totalmente plateada. Formándose una amalgama.

EXPERIMENTO N° 5

1. Tome un tubo de ensayo limpio y seco e introduzca una pequeña cantidad de acetona.2. Someta a calentamiento el tubo con la ayuda del mechero hasta observar un cambio

completo de la sustancia

3. Observación

Al calentar la bencina, se empezó a evaporar , el fuego se prendió en la boca del tubo de ensayo por el vapor de bencina, hasta que se termino evaporándose la bencina.

EXPERIMENTO N° 6

1. Coloque dentro de un tubo de ensayo 0.5g de limadura de cobre y añada 3 ml. de ácido nítrico con sumo cuidado.

Page 4: Lab 4 Corregido

2. Describa la reacción.

Empieza a burbujear en el fondo del tubo de ensayo, el cobre es el color verde y el tubo tiene color marrón claro. Conforme pasa el tiempo la solución se evapora, luego le echemos agua de caño y tomo un color celeste.

El cobre sigue burbujeando en el fondo del tubo de ensayo.

3. ¿El cambio es EXOTERMICO o ENDOTERMICO?

Exotérmico

4. De las siguientes reacciones indique los colores y el nombre de los dos primeros productos

Cu +HNO3 ------------> Cu(NO3)2 + NO + H2OCu(NO3)2 : verde - celesteNO : marrón claro

EXPERIMENTO N° 7

1. coloque dentro de un tubo de ensayo 0,5 g. de carbonato de sodio y añada 2 ml. De ácido clorhídrico.

2. Describa la reacción:

Burbujea muy rápido, luego se evaporo conforme pasa el tiempo. Tiene un color blanco lechoso, y el carbonato de calcio se está deshaciendo para pasar a estado gaseoso.

Page 5: Lab 4 Corregido

3. ¿Es un fenómeno físico?:

No, es un fenómeno químico

4. De las siguientes reacciones cuales son los productos sólidos y cuales los gaseosos

NaCO3 + HCl --------------) NaCl +CO2 + H2O

SOLIDOS: NaClGASEOSOS: CO2

EXP. FENOMENO

CLASE ECUACION QUIMICA

EXP. 01 Fisico R. de Descomposición I2(s) + calor I2(g)

EXP. 02 Químico R. de Sustitución Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu Químico R. de Sustitución Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu

EXP. 03 Físico R. de Adición Mg+2 + O2 MgO(s) EXP. 04 Químico R. de Descomposicion HgO(s) + calor Hg + O2

EXP. 05 Fisico R. de Descomposición CH3COCH3 + calor CH3COCH3(v)

Químico R. de Descomposición CH3COCH3 + calor CO2 + H2OEXP. 06 Químico R. de Desplazamiento. Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2OEXP. 07 Químico R. de Desplazamiento. NaCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2